初中化学人教版九年级上册课题3 元素课堂检测

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素课堂检测，共10页。试卷主要包含了元素观和微粒观是化学核心观念，决定元素种类的是等内容，欢迎下载使用。
1．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是（ ）[中%^@国教育&出~版网]
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子[中~国教%@育&出版网*]
B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变
D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
【答案】B
【解析】A.金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成，如铜是由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氧气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠由离子构成，不符合题意；B.质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，符合题意；C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均保持不变，不符合题意；D.原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数，不符合题意。故选B。
2．决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
【答案】A
【解析】
元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。
3．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）[来:*%zzst#ep.&c^m]
A．相对原于质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。
4 ．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子 D．②④位于元素周期表的同一周期
【答案】B
【解析】图①~⑤分别表示氟原子（F）、铝离子（Al3+）、镁离子（Mg2+）、铝原子（Al）、氖原子（Ne）；A.①表示氟原子，属于非金属元素，A选项错误；B.②表示铝离子，符号为Al3+，B选项正确；C.⑤表示铝原子，不是离子，C选项错误；D.②和④表示的是同一种元素，因此其位置相同，D选项错误；故选B。
5．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是（ ）
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变
D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等[来@*:中%^教网&]
【答案】B[来:zz^step~@.&cm*]
【解析】A.金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成，如铜是由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氧气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠由离子构成，不符合题意；B.质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，符合题意；C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均保持不变，不符合题意；D.原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数，不符合题意。故选B。
6．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ）
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变[来:@z&zstep.^#%cm]
【答案】D[来%^#*:中教&网]
【解析】A.原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。C.组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。D.元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。故填：D。
7．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）[来@#^:中教~网*]
A．它们表示四种元素B．②对应的原子在化学反应中易失去电子[来:zzstep.%c@#*&m]
C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】A.决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B.对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；C.④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；D.①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。[www.zz&^st#ep.c*m~]
8． “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A.B.C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】A.根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；B.镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C.图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；D.镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。故选B。
9．近日，中国开发出了一种新型量子通信芯片。制备芯片的主要材料是硅，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是
A．图中a=14
B．硅元素在地壳中含量最多
C．硅元素位于元素周期表第三周期
D．制硅反应原理：，属于置换反应
【答案】B
【解析】A.元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，由原子结构示意图可知核电荷数=14，故a=14，A正确。B.氧元素在地壳中含量最多，B错误。C.硅原子核外三个电子层，硅元素位于元素周期表第三周期，C正确。D.单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，D正确。故选：B。
10． 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2(OH)aCO3）。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A．乙图中x的值可能为2B．铜的相对原子质量为63.55g
C．碱式碳酸铜（Cu2(OH)aCO3）中a为2D．铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应
【答案】C
【解析】A.原子中质子数=核外电子数，则乙图中，29=2+8+18+x，x=1，错误；B.铜的相对原子质量为63.55，错误；C.化合物中正负化合价代数和为零，铜元素、氢氧根、碳酸根化合价分别为+2.-1.-2，则(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0，a=2，正确；D.铜是不活泼金属，不能与稀硫酸发生置换反应，错误。故选C。
11． “中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铒属于金属元素B．铒的元素符号是Er[来@~:^中国教育&出版#网]
C．铒的原子序数为68D．铒原子的质量为167.3g
【答案】D
【解析】A.铒带“钅”属于金属元素，A正确。B.元素周期表小方格右上方符号为元素符号，铒的元素符号是Er，B正确。C.元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，铒的原子序数为68，C正确。D.相对原子质量单位是“1”不是“g”D错误。故选：D。
12． 4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A.由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B.氦的元素符号是He，正确；C.氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D.氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
13．中科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。下图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）[来#:zzst^ep.~*cm%]
A．一个铒原子中含68个中子B．铒的元素符号为Er
C．铒是一种非金属元素D．铒元素的相对原子质量为167.3g
【答案】B[来%:*中#国教~育@出版网]
【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=68，故一个铒原子中含68个质子，不是中子，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铒的元素符号为Er，符合题意；C.由“钅”字旁可知，铒属于金属元素，不符合题意；D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒元素的相对原子质量为167.3，不符合题意。故选B。
14．如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．氢原子的核内质子数为1B．氧的原子序数为8[来@:zzstep^.c&%m*]
C．氢的相对原子质量为1.008D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物
【答案】D[w~#ww.%zzste^p.c*m]
【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数为1，原子序数=质子数=1，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008，不符合题意；D.氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。故选D。
15． 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。[来:zzst@e%p&^~.cm]
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
16．请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。[来:zzst*@ep.%^c~m]
（4）四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；（2）中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；（4）四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
17． 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
【答案】大 24.31 ①④ ③ Li+
【解析】（1）合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；（2）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；（4）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。[来#:&*^中教%网]
18．化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
[来:@#z%zste~*p.cm]
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。[来:zz*ste^p&.c@m~]
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】18 In3+ 五 114.8
【解析 】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
19．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
【答案】金属 O NH4Cl 2个氢氧根离子
【解析】（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2.7，原子结构示意图为。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。（4）原子序数为三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。
20．下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。[来&~^:zzstep.c#%m]
【答案】HCl Mg2+
【解析】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。