化学（吉林卷）-2024年中考第三次模拟考试(含答题卡及答案解析)

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（考试时间：45分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（ ）
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2．下列化学用语的含义正确的是（ ）
A．H — 1个氢元素B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子D．— 1个氢离子
【答案】B
【解析】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误；
B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确；
C、H+表示一个氢离子，故错误；
D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。
故选B。
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 生理盐水B. 冰水混合物C. 75%医用酒精D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】A、生理盐水是由氯化钠和水组成的混合物，不符合题意；
B、冰水混合物只是物质状态不同，只有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、医用酒精含有酒精、水，属于混合物，不符合题意；
D、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选B。
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 气密性检验B． 验满
C． 稀释浓硫酸D． 测溶液
【答案】C
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选C。
5．下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境的是（ ）
A. 扩大燃煤发电规模，保障电力供应
B. 绿色出行，助力“碳中和”
C. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
D. 污水处理达标排放，降低水体污染
【答案】A
【解析】A、扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，不利于推动绿色发展，保护环境，符合题意；
B、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染” ，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
D、污水处理达标排放，可以降低水体污染，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
故选A。
6．下列对有关实验的分析，正确的是（ ）
A．某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体一定为活泼金属
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】A、稀盐酸和活泼金属反应生成氢气，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则和盐酸反应生成气体的，不一定为活泼金属，该选项分析不正确；
B、测定空气中氧气含量时，若装置气密性不好，会由于压强差而进入空气，则会导致测得的氧气体积分数偏小，该选项分析不正确；
C、量水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，该选项分析不正确；
D、验证质量守恒定律时，只需证明反应前后质量相等即可，则红磷量不足也不会影响实验结果，该选项分析正确。
故选D。
7．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．天然气是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C．NaOH可作炉具清洁剂
D．铁制品表面刷漆可防止生锈
【答案】A
【解析】A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故选项说法正确；
C、氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，因此NaOH可作炉具清洁剂，故选项说法正确；
D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆(隔绝铁与氧气和水的接触)可防止生锈，故选项说法正确。
故选A。
8．将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0～a段时没有反应发生
B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C．a～c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确；
B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确；
D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。
故选B。
9．证据推理是一种重要的化学思维方法。下列推理得出的结论正确的是
A．点燃氢气或者一氧化碳之前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯
B．活泼金属能与盐酸反应产生气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，点燃氢气或者一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故A正确；
B、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体CO2，故B错误；
C、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，如液体水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选：A。
10．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故灼烧并闻气味可以区分羊毛和棉花，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，氨气有刺激性气味，氯化钾与熟石灰不反应，可以用加熟石灰研磨、闻气味的方法来鉴别氯化铵和氯化钾，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，方案设计不合理，符合题意；
D、将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，不符合题意。
故选C。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图是部分粒子的结构示意图。
（1）A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同。
（2）A、C化学性质相似的原因是 相同。
（3）若图D带两个单位的正电荷，则X= 。
【答案】（1）质子数/核电荷数 （2）最外层电子数 （3）20
12．（3分）农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于 （填“金属”“天然”或“合成”）纤维。
（2）粮食安全是“国之大者”，稻谷和小麦是我国重要的粮食作物，其中富含的营养素是 。合理施肥是小麦增产的最有利措施，施用磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 （填序号）。
A．氮肥 B．钾肥
C．磷肥 D．复合肥
【答案】（1）天然
（2）糖类 D
【解析】（1）棉花是自然界中本来就有的，属于天然纤维；
（2）稻谷和小麦中富含的营养素是糖类；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有农作物需求量大的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选D。
13．（4分）我国古代时期，金属的冶炼和使用就在当时出于世界领先水平。
（1）明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是 。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
【答案】（1）合金的熔点低于组成其纯金属的熔点
（2）①做还原剂 ②防止Zn被氧化
（3）Ag+
【解析】（1）合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低，故填：合金的熔点低于组成其纯金属的熔点；
（2）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂，故填：做还原剂；
②必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，故填：防止Zn被氧化；
（3）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子，故填：Ag+。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振病，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为 。
【答案】稀盐酸或稀硫酸
15．（3分）根据如图所示实验情境，回答下列问题。
（1）实验一中，能说明温度达到着火点才会发生燃烧的现象是 。
（2）实验二，A、B两烧杯中分别装有足量的红磷和木炭，两物质完全燃烧后待装置冷却，打开a、b两个活塞，A中现象与B中现象 (填“相同”或“不相同”)；原因是 。
【答案】（1）铜片上白磷燃烧红磷不燃烧
（2）不相同 红磷燃烧产物为固体，木炭燃烧产物为气体
【解析】（1）实验一中铜片上的白磷与红磷均属于可燃物，均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到着火点，故填：铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧；
（2）装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开a、b两个活塞，看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一，B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内，产生该现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一（氧气在空气中的含量），木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内，故填：不相同、红磷燃烧产物为固体，木炭燃烧产物为气体。
16．（3分）下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）℃时乙的溶解度是 g。
（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。
A．甲、乙仍是饱和溶液B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙D．溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）50
（2）饱和
（3）BD
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。
（2）由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液。
（3）A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；
B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；
C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。
故选：BD。
17．（3分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
（1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
（2）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
（3）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；。
【答案】（1）OH-
（2）由红色变为无色
（3）相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（6分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，反应的化学方程式是 。
（3）若要制取并获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）浓硫酸 b
19．（6分）某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究：
【查阅资料】：蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂等。
任务一；验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到 ，证明发热体内含有铁粉。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后，取上层淯液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。
任务二：探究蒸汽眼罩发热原理及影响因素
（3）蒸汽眼罩是利用铁生锈放出热量的反应原理：铁生锈实际上是铁跟空气中 作用的结果。某小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1 所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2甲、乙两幅曲线图。
该实验步骤：①检查装置气密性；
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，t₁时刻加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（4）实验进行一段时间后，注射器中的稀盐酸会自动注入瓶内，请从物理、化学两个角度分析原因是 ，分析t₃时刻后压强突然变大的原因是 。
（5）图2乙曲线中，AB段与 段对比说明氯化钠可以加快铁的锈蚀。
【答案】（1）红色固体析出
（2）硝酸银/AgNO3
（3）O2、H2O或氧气、水
（4）铁生锈消耗瓶内氧气，使瓶内压强减小 稀盐酸能与铁反应生成氢气，且该反应为放热反应
（5）BC
【解析】（1）根据结论发热体内含有铁粉，滴加硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出；
（2）根据结论发热体内含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后，取上层淯液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠；
（3）铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水作用的结果；
（4）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，则铁生锈消耗氧气，使瓶内压强变小，当瓶内气压减小一定程度，大气压将注射器活塞下压，故注射器中的盐酸会自动注入瓶内；稀盐酸注入锥形瓶内，能与铁反应生成氢气，且该反应为放热反应，则t3时刻后瓶中的压强增大；
（5）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，则铁锈蚀会消耗氧气，使装置中的气压降低，t1时刻向装置中加入2毫升高浓度氯化钠溶液，根据图乙可知加入氯化钠溶液后压强下降速率较快，则说明反应速率加快，图2乙曲线中，对比AB与BC断能说明氯化钠溶液能加快铁的锈蚀速率。
五、计算题（共6分）
20．硝酸银溶液可与指印遗留物中的氯化物起反应生成氯化银，氯化银在阳光作用下颜色逐渐变成黑色，从而使指纹得以显现。同学们取指纹检验所用硝酸银溶液100g，向其中加入足量氯化钠溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得生成沉淀的质量为1.435g。计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设该硝酸银溶液中溶质的质量为x
解得x=1.7g
则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为：
答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为1.7%。
选项
实验目的
试验方法
A
区分羊毛和棉花
灼烧并闻气味
B
鉴别NH4Cl和KCl
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中