广西南宁市第二中学2024届高三下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是
A. 陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁
B. 横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
C. 东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味
D. 桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作
【答案】C
【解析】
【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；
B．铜绿是因为铜与空气中的、、反应生成，B正确；
C．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C错误；
D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D正确；
故选C。
2. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl中共价键的电子云图，A正确；
B．硼原子序数为5，核外电子排布，最后一个电子占据2p能级简并轨道，是基态硼原子的电子排布图，B错误；
C．H2S为共价化合物，电子式：，C错误；
D．中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，模型，D错误；
答案选A。
3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 图甲的操作为将定容后的溶液摇匀
B. 图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C. 用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象
D. 用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A项正确；
B．聚四氟乙烯不和碱反应，氢氧化钠标准溶液可以盛放在使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中，B项正确；
C．可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C项正确；
D．因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内壁注入水中，边加边搅拌，D项错误；
故选D。
4. 下列关于事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，A正确；
B．Na2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少，是因为金属元素和氧元素的电负性差值依次减小，B错误；
C．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，C正确；
D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，所以水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同，D正确；
答案选B。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. 离子半径：W>Z>YB. 氢化物的沸点：Y>Z>X
C. 最简单氢化物的键角：X>Y>ZD. 上述四种元素分别与氢元素形成的化合物都是共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，X的原子序数比Y小，则X的电子排布式为：1s22s22p2，为C元素；Z与C形成的某种化合物为CCl4或CS2，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，为K元素。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，A错误；
B．C元素的氢化物有很多种，沸点可能很大，B错误；
C．CH4中心原子C上无孤电子对，NH3中心原子N上含1对孤电子对，H2S中心原子S上含2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，C正确；
D．K元素与H元素形成KH，属于离子化合物，D错误；
答案选C。
6. 荜茇酰胺是一种有抗癌活性的天然生物碱，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 含有5种官能团
B. 存在顺反异构和手性碳原子
C. 可发生加聚反应和水解反应
D. 1ml该物质最多消耗7mlH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，分子中含酮羰基、碳碳双键和酰胺基3中官能团，A错误；
B．形成碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构；手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，根据结构简式可知，不存在手性碳原子，B错误；
C．分子中存在碳碳双键，可发生加聚反应，存在酰胺基，可发生水解反应，C正确；
D．1个分子中含1个苯环和2个碳碳双键，1ml该物质最多消耗5mlH2，D错误；
答案选C。
7. 芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
B. 0℃，101KPa下，22.4L CO2中含有σ键数目为4NA
C. 25℃，101KPa下，20g D2O中含有中子数目为10NA
D. 1ml NH4OCN参与反应时转移电子数为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，，，含氧原子数，溶液中H2O也含氧原子，所以氧原子总数大于，A错误；
B．每个CO2中含2个σ键，则0℃，101KPa下，22.4L CO2物质的量为1ml，含σ键数目为2NA，B错误；
C．每个D2O中含有中子数为10，20g D2O物质的量为1ml，含有中子数目为10NA，C正确；
D．NH4OCN中N元素化合价为-3价，反应生成氮气，N元素化合价升高至0价，1ml NH4OCN参与反应时转移电子数为6NA，D错误；
答案选C。
8. 明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是
A. 滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
B. “碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
【分析】废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)，可选择浓NaOH溶解，得到四羟基合铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质Fe、Mg， 滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。
【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分是Fe和Mg，A错误；
B．“碱溶”步骤中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确；
C．碳酸的酸性强于Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳也能将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，C正确；
D．操作a为从溶液中析出明矾晶体，由分析可知，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，D正确；
故选A。
9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍射，故A错误；
B．氢氧化铝能溶于强碱，不与弱碱氨水反应，则向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量都生成白色沉淀，无法比较Mg和Al的金属性强弱，故B错误；
C．压缩容积，二氧化氮浓度变大，混合气体的颜色变深，无法证明是平衡移动造成的浓度变化，故C错误；
D．向5mL0.2ml/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2ml/LCuCl2溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故D正确；
故选D。
10. -种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。
下列说法不正确的是
A. K连接时，b极发生反应：
B. K连接时。a连接电源正极
C. K连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
【答案】C
【解析】
【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。
【详解】A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应：，A正确；
B．K连接时，a为阳极，与连接电源正极相连，B正确；
C．K连接时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，，a极区的值减小，C错误；
D．该装置通过“充电”和“放电”OH-浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确；
故选C。
11. 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A. 过程I将转化为NH3：+OH-NH3↑+H2O
B. 过程II将残留的NH3∙H2O转化N2：3ClO-+2NH3∙H2O=3Cl-+N2↑+5H2O
C. 过程III将残留的NaClO转化NaCl：ClO-+SO=Cl-+SO
D. Na2SO3溶液呈碱性的原因：SO+2H2O=H2SO3+2OH-
【答案】D
【解析】
【分析】废水中与NaOH在加热下转化为NH3和水，NaClO与NH3∙H2O发生氧化还原反应生成NaCl和N2，亚硫酸钠将NaClO还原为NaCl，自身被氧化为硫酸钠；
【详解】A．过程I中与NaOH在加热下转化为NH3和水，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O，故A正确；
B．过程II中NaClO具有氧化性，与NH3∙H2O发生氧化还原反应生成NaCl和N2，反应的离子方程式3ClO-+2NH3∙H2O=3Cl-+N2↑+5H2O，故B正确；
C．亚硫酸钠具有还原性，过程III 亚硫酸钠将NaClO还原为NaCl，自身被氧化为硫酸钠，离子方程式：ClO-+ =Cl-+，故C正确；
D．Na2SO3溶液中亚硫酸根离子发生两步水解反应，呈碱性的原因：+H2O +OH-、+H2OH2SO3+OH-，故D错误；
故答案选D。
12. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体
B. 该晶体密度为g·cm-3
C. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4
D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，有自由电子，所以该合金是金属晶体，故A选项错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的镁原子个数为8，晶胞参数为bnm，代入晶胞密度公式可得，故B选项正确；
C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故C选项错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×14+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，故D选项错误；
故答案选B。
13. 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A. 低温下有利于反应Ⅱ正向进行B. 曲线b为
C. P点时反应Ⅰ的约为D. 900℃时，适当增大体系压强，保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，CO和H2的摩尔分数增大，且H2的摩尔分数大于CO，曲线b代表，a代表CO，以此解答。
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ， =-163.9，该反应为放热反应，低温下有利于反应Ⅱ正向进行，A正确；
B．由分析可知，曲线b代表，B正确；
C．由分析可知，曲线b代表，a代表CO，当x(CO)=x(CO2)时，温度高于500℃，x(H2)>x(H2O)，反应I的平衡常数Kp= ，p点温度低于500℃，反应I是吸热反应，温度降低平衡常数减小，则P点时反应I的Kp