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黑龙江省哈尔滨市2024年九年级调研测试（二）理化综合试卷 -初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市2024年九年级调研测试（二）理化综合试卷 -初中化学（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省哈尔滨市2024年九年级调研测试二理化综合试卷-初中化学原卷版docx、黑龙江省哈尔滨市2024年九年级调研测试二理化综合试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷满分为70分。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1. 2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是
A. 纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染
B. “小金豆们”最爱穿白色羽绒服：里面的羽绒属于合成纤维
C. “小金豆们”最爱吃的东北名菜：铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质
D. “小金豆们”最爱的看的冰雪大世界：很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光
2. 下列实验操作有错误的是
A. 试管的洗涤B. 二氧化碳验满
C. 液体的倾倒D. 倾倒二氧化碳
3. 关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是
A. 1个④粒子带2个单位的正电荷B. ①③粒子的化学性质相似
C. ①④均属于稀有气体元素的粒子D. ②③的粒子易形成AB型化合物
4. 下列过程没有化学变化发生的是
A. 石油炼制汽油B. 石灰浆刷墙墙变硬
C. 农村制沼气D. 煤气爆炸
5. 下列叙述错误的是
A. 利用干冰升华吸热进行人工降雨
B. 夜间闻到燃气泄露，立即打开电灯查看
C. 利用活性炭的吸附性，把红糖制成白糖
D. 汽油、柴油的着火可以用水基型灭火器灭火
6. 下列实验现象描述正确且完整的是
A. 氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热
B. 过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色
C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
7. 尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是
A. 用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B. “铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C. 用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D. 铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
8. 下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 镁在空气中燃烧：化合反应
B. 高温煅烧石灰石：分解反应
C. 煤炉上层产生蓝色火焰：化合反应
D 一氧化碳还原氧化铜：还原反应
9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
10. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B. 在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C. 在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D. 在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
11. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 如图2所示，电解水一段时间
C. 如图3所示，表示用等质量、等浓度的溶液分别制取氧气
D. 如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应
13. 有关资源的说法正确的是
A. 使用乙醇汽油能一定程度上减少尾气的污染，可以适当节约石油资源
B. 石油经过加热分馏就得到石油气、汽油、柴油、煤焦油，石蜡等
C. 可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水
D. 目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、生物质能、水能等
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 用含杂质（不与酸反应）金属镁样品5g与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质后试管 中的液体质量是l04.4g，则含杂质的镁样品中镁的质量分数是（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）
A. 48%B. 96%C. 24%D. 88%
二、非选择题（28-35小题，共40分）
16. 锂电池常用于新能源汽车，钴主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。
（1）图1表示的是锂______（填“原子”或“离子”）的结构示意图。
（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是______（答出一点即可）。
（3）钴合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
17. 铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。
活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。
【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。
2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下：
（1）煅烧孔雀石可观察到的现象是___________。
（2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式___________。
活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下：
（3）写出步骤③中化学方程式___________。
（4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入___________(填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。
18. 阅读下面科普短文。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
请依据短文内容回答下列问题
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______。
（2）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B. “碳中和”指的是没有碳排放
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
（3）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
生成物丁属于______（填“单质”或“化合物”或“混合物”），该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。若利用该反应制取甲烷，需要提供氢气质量为______t。
19. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与______（填字母）分为一类，分类依据是______。
（2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中______生成时，复分解反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：，该反应______（“属于”或“不属于”）复分解反应。
20. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。
（1）请写出图中标号a的仪器名称______，该仪器使用的注意事项______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式______。如果要收集比较纯净的氧气，选择______装置。
（3）从A→E中选用装置完成实验室制取和收集，可选择的装置组合是______（填字母序号）。写出用澄清石灰水检验的化学方程式______。
（4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的，应选择的装置组合是B→______→E（填入数字序号）。
①G→H ②H→G ③F→H ④H→F
21. 复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1）若C是红棕色固体，则其化学式为______。
（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。
（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。
22. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
（1）从上图中可以看出，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定CO2全部被溶液吸收）。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数______；
（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）；
（4）反应时间时，所得溶液的溶质质量为______；
（5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为______吨。
23. 化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是______；乙试管中发生反应的化学方程式是______；
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为______（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
甲同学的猜想是： 乙同学的猜想是：
丙同学的猜想是： 丁同学的猜想是：
（3）上述猜想中不符合实际的是______的猜想，原因是______。
（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，滤液中的离子数目变化如图像示，A离子的符号为______，则滤液中所含有的离子是______（填离子符号）。
选项
事 实
解 释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
B
水电解产生氢气和氧气
化学变化中分子可以再分
C
氖气和氩气化学性质相似
它们原子的最外层电子数相同
D
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
图1
图2
图3
图4
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别无色液体H2O2和H2O
取样，分别加入二氧化锰
B
鉴别活性炭和氧化铜
取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C
除去CO2中少量CO
通过足量的钓热氧化铁粉末
D
除去CuO中混有的少量木炭
隔绝空气加强热
考生须知：
1．本试卷满分为70分。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1. 2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是
A. 纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染
B. “小金豆们”最爱穿白色羽绒服：里面的羽绒属于合成纤维
C. “小金豆们”最爱吃的东北名菜：铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质
D. “小金豆们”最爱的看的冰雪大世界：很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光
2. 下列实验操作有错误的是
A. 试管的洗涤B. 二氧化碳验满
C. 液体的倾倒D. 倾倒二氧化碳
3. 关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是
A. 1个④粒子带2个单位的正电荷B. ①③粒子的化学性质相似
C. ①④均属于稀有气体元素的粒子D. ②③的粒子易形成AB型化合物
4. 下列过程没有化学变化发生的是
A. 石油炼制汽油B. 石灰浆刷墙墙变硬
C. 农村制沼气D. 煤气爆炸
5. 下列叙述错误的是
A. 利用干冰升华吸热进行人工降雨
B. 夜间闻到燃气泄露，立即打开电灯查看
C. 利用活性炭的吸附性，把红糖制成白糖
D. 汽油、柴油的着火可以用水基型灭火器灭火
6. 下列实验现象描述正确且完整的是
A. 氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热
B. 过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色
C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
7. 尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是
A. 用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B. “铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C. 用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D. 铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
8. 下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 镁在空气中燃烧：化合反应
B. 高温煅烧石灰石：分解反应
C. 煤炉上层产生蓝色火焰：化合反应
D 一氧化碳还原氧化铜：还原反应
9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
10. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B. 在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C. 在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D. 在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
11. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 如图2所示，电解水一段时间
C. 如图3所示，表示用等质量、等浓度的溶液分别制取氧气
D. 如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应
13. 有关资源的说法正确的是
A. 使用乙醇汽油能一定程度上减少尾气的污染，可以适当节约石油资源
B. 石油经过加热分馏就得到石油气、汽油、柴油、煤焦油，石蜡等
C. 可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水
D. 目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、生物质能、水能等
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 用含杂质（不与酸反应）金属镁样品5g与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质后试管 中的液体质量是l04.4g，则含杂质的镁样品中镁的质量分数是（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）
A. 48%B. 96%C. 24%D. 88%
二、非选择题（28-35小题，共40分）
16. 锂电池常用于新能源汽车，钴主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。
（1）图1表示的是锂______（填“原子”或“离子”）的结构示意图。
（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是______（答出一点即可）。
（3）钴合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
17. 铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。
活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。
【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。
2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下：
（1）煅烧孔雀石可观察到的现象是___________。
（2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式___________。
活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下：
（3）写出步骤③中化学方程式___________。
（4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入___________(填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。
18. 阅读下面科普短文。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
请依据短文内容回答下列问题
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______。
（2）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B. “碳中和”指的是没有碳排放
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
（3）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
生成物丁属于______（填“单质”或“化合物”或“混合物”），该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。若利用该反应制取甲烷，需要提供氢气质量为______t。
19. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与______（填字母）分为一类，分类依据是______。
（2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中______生成时，复分解反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：，该反应______（“属于”或“不属于”）复分解反应。
20. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。
（1）请写出图中标号a的仪器名称______，该仪器使用的注意事项______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式______。如果要收集比较纯净的氧气，选择______装置。
（3）从A→E中选用装置完成实验室制取和收集，可选择的装置组合是______（填字母序号）。写出用澄清石灰水检验的化学方程式______。
（4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的，应选择的装置组合是B→______→E（填入数字序号）。
①G→H ②H→G ③F→H ④H→F
21. 复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1）若C是红棕色固体，则其化学式为______。
（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。
（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。
22. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
（1）从上图中可以看出，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定CO2全部被溶液吸收）。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数______；
（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）；
（4）反应时间时，所得溶液的溶质质量为______；
（5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为______吨。
23. 化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是______；乙试管中发生反应的化学方程式是______；
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为______（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
甲同学的猜想是： 乙同学的猜想是：
丙同学的猜想是： 丁同学的猜想是：
（3）上述猜想中不符合实际的是______的猜想，原因是______。
（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，滤液中的离子数目变化如图像示，A离子的符号为______，则滤液中所含有的离子是______（填离子符号）。
选项
事 实
解 释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
B
水电解产生氢气和氧气
化学变化中分子可以再分
C
氖气和氩气化学性质相似
它们原子的最外层电子数相同
D
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
图1
图2
图3
图4
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别无色液体H2O2和H2O
取样，分别加入二氧化锰
B
鉴别活性炭和氧化铜
取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C
除去CO2中少量CO
通过足量的钓热氧化铁粉末
D
除去CuO中混有的少量木炭
隔绝空气加强热
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