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江西省九江市修水县2024年中考二模考试物理化学试题1-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份江西省九江市修水县2024年中考二模考试物理化学试题1-初中化学（原卷版+解析版），文件包含江西省九江市修水县2024年中考二模考试物理化学试题1-初中化学原卷版docx、江西省九江市修水县2024年中考二模考试物理化学试题1-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
化学部分
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 下列江西特产制作的过程中一定发生了化学变化的是
A. 余江木雕B. 新余夏布刺绣C. 樟树四特酒D. 井冈山竹编
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】A、余江木雕雕刻过程中，只是原材料的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、新余夏布刺绣过程中，只是纸张的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、樟树四特酒制作过程中，生成了新物质（酒精），属于化学变化，故C正确；
D、井冈山竹编过程中，只是竹条的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起失火，此选项错误；
B、倾倒液体，瓶塞倒放，试管倾斜，瓶口要紧挨试管口，此选项正确；
C、读取液体体积视线要与量筒内液面的凹液面最低处相平，此选项错误；
D、取下蒸发皿时要用坩埚钳，不能直接用手，以免烫伤，此选项错误。
故选：B。
3. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，为呼吁全球各国积极合作，共同保护和节约水资源，下列做法与之不相符的是
A 废旧电池回收集中处理
B. 推进地下水超采综合治理
C. 工业污水经处理达标后排放
D. 农业上大量使用农药、化肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池回收集中处理，能节约资源，减少环境污染，选项正确；
B、推进地下水超采综合治理，有利于保护和节约水资源，选项正确；
C、工业污水达标排放，可以减少水污染，选项正确；
D、农药化肥大量施用，会污染环境，选项错误；
故选D。
4. 复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是
A. NH4ClB. Ca3（PO4）2C. K2SO4D. （NH4）2HPO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选D。
5. 古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为
A. -4B. -2C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】SnO2中，氧元素化合价为-2价，设Sn的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选D。
6. 北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。铷在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关铷的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 相对原子质量为85.47g
C. 的核外电子数为38D. 原子核内有37个中子
【答案】A
【解析】
【详解】A、铷是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故C错误；
D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，则核内有37个质子，质子数与中子数之和约等于相对原子质量，中子数为85-37=48，故D错误。
故选A。
7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 干冰——人工降雨B. 氮气——作保护气
C. 稀有气体——作电光源D. 活性炭——作吸附剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
B、氮气的化学性质稳定，用作保护气，需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，故正确；
C、稀有气体作电光源，是因为灯管中充入稀有气体通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
D、活性炭作吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
故选B。
8. 2023杭州亚运会开幕式的主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇()”作为燃料。“零碳甲醇”实现了工业尾气中二氧化碳的循环利用，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A. 甲醇为有机化合物B. 该反应中共有两种氧化物
C. 该反应有助于实现“碳中和”D. 该反应前后分子的个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图和质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学式为H2O，因此该反应的化学方程式为。
【详解】A、甲醇是含碳的化合物，属于有机化合物，故说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到二氧化碳、水两种氧化物，故说法正确；
C、反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确；
D、由可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故说法错误。
故选D。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大
C. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的物理性质相似
D. 常温下，酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中最少含有两种物质，所以溶液一定是混合物，故A正确；
B、分子是由原子构成的，但分子的质量和体积不一定比原子大，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量和体积比构成它的原子大，故B错误；
C、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，两者的物理性质不相似，故C错误；
D、常温下，酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液是盐溶液但pH小于 7，故D错误；
故选A。
10. 向盛有盐酸和氯化钙混合溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列化学图像中的变化关系错误的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。
【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故A正确；
B、反应是在溶液中进行，水的质量不会从0开始，故B错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，故C正确；
D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故D正确。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列变化属于缓慢氧化的是______。
A．碳酸分解 B．动植物呼吸 C．甲烷燃烧 D．___________
【答案】 ①. B ②. 食物腐败等
【解析】
【详解】A、碳酸分解，生成水和二氧化碳，反应物没有氧气，不属缓慢氧化，故A错误；
B、动植物呼吸属于缓慢氧化，故B正确；
C、甲烷燃烧比较剧烈，不属于缓慢氧化，故C错误；
故选B；
D、铁生锈、食物腐败、酒或醋的酿造、农家肥料的腐熟等属于缓慢氧化。
12. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是_____。
A．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B．氯化钾的溶解度随温度的升高而减小
C．将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至℃，溶质质量分数不变
D．℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______
【答案】 ①. C ②. 11：10
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，选项错误；
B、由图知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项正确；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度为110g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
故填：C；11：10。
13. 下列实验方案合理的是______。
【答案】 ①. C ②. 滴加适量的稀盐酸
【解析】
【详解】A、pH试纸测定溶液的pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的Ph，不能将被测溶液滴在湿润的pH试纸上，故方案不合理；
B、水和过氧化氢溶液都是无色的，无法通过观察颜色鉴别，故方案不合理；
C、取样，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，硫酸钾和氢氧化钙不反应，故方案合理。
故选C；
D、除去碳酸钾可以加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应产生氯化钾和水和二氧化碳，不会引入新的杂质，也不会除去待提纯物，故填加入适量稀盐酸。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO3)作氧化剂，高氯酸钾中阳离子的符号为___________。制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为___________。
（2）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”，艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为___________。
（3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收___________而生锈。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 分子在不断运动 ②.
（3）水分和氧气
【解析】
【小问1详解】
高氯酸钾中阳离子是钾离子，符号为K+；由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O；
【小问2详解】
人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×2）=45：8；
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。
15. 厨房中蕴含着许多化学知识，请按要求回答下列问题。
（1）选择清洁用品：炉具清洁剂呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，为保护皮肤，在使用炉具清洁剂时，我们常戴上橡胶手套，橡胶属于___________(填“有机高分子”或“金属”)材料。
（2）垃圾分类处理：人们常利用微生物的发酵作用对厨余垃圾进行分解处理。下列物品属于厨余垃圾的是___________(填字母，双选)。
A. 瓜果皮核B. 废弃玻璃C. 废弃塑料D. 过期食品
（3）关注厨房燃料：厨房常见燃料有蜂窝煤、天然气、液化石油气等，它们都是不可再生能源。请写出一种可再生的新能源：___________。
（4）厨房中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“加碘食盐”等物质中的“铁”“硒”“碘”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。大米中富含的营养素是___________。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 有机高分子 （2）AD
（3）氢能(合理即可)
（4） ①. 元素 ②. 糖类
【解析】
【小问1详解】
炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故炉具清洁剂呈碱性；
这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料；
【小问2详解】
A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故瓜果皮核属于厨余垃圾，符合题意；
B、废弃玻璃可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
C、废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
D、过期食品属于易腐的生活废弃物，属于厨余垃圾，符合题意。
故选AD；
【小问3详解】
可再生的新能源有氢能、太阳能等；
【小问4详解】
厨房中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“加碘食盐”等物质中的“铁”“硒”“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在， 所指的“铁”“硒”“碘”是强调元素的存在；
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
16. 下列初中化学实验设计均与气压有关。
（1）实验1的目的是___________。
（2）实验2是测定空气中氧气含量的实验，其原理是利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中的部分水倒吸入集气瓶中。该实验中红磷不能用木炭或硫粉代替的原因是___________。
（3）实验3中，气球的作用是___________。该实验中红磷是否需要足量？___________(填“是”或“否”)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 气压##压强 ②. 木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化
（3） ①. 平衡气压，防止橡胶塞飞出 ②. 否
【解析】
【小问1详解】
通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断气密性的好坏，故实验1的目的是检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
【小问2详解】
测定空气中氧气含量的实验的实验原理：根据红磷只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，烧杯中的部分水倒吸入集气瓶中，通过回流水的体积，间接测量消耗氧气的体积；不能用木炭或硫粉代替红磷，因为木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化，不能准确的测量，故填：气压（或者压强）；木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化；
【小问3详解】
红磷燃烧放出大量的热，使装置内的压强变大，气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞飞出；该实验是验证质量守恒定律，红磷的量不需要过量，故填：平衡气压，防止橡胶塞飞出；否。
17. 海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作___________(填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。
（2）图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是___________。
（3）图1中试剂X是___________(填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________反应。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. Ⅰ
（2）将完全转化成沉淀(合理即可)
（3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 复分解
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同对其进行分离的；半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以透过半透膜，而其它微观粒子很难透过，将水分子与其它微粒分离，与过滤的原理相似，I是将固体和液体分离，是过滤操作；Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发结晶，故填I；
【小问2详解】
图1中预处理后加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液是为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀；
【小问3详解】
溶液A中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加入试剂X是为了除去氢氧化钠，故试剂X为稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________，其中二氧化锰在反应前后的质量和___________不变。若使用排水法收集了一瓶氧气，但测得氧气的纯度偏低，则原因可能是___________(写一点)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是___________(填字母)。
（4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是___________(填序号，多选)。
①密度比空气大 ②难溶于水
③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
【答案】（1）铁架台 （2） ① ②. 化学性质 ③. 导管口刚冒出气泡就开始收集(或集气前集气瓶中未装满水等)
（3）C （4）①③④
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
其中二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
由于刚产生的气泡中混有空气，则刚出现气泡就开始收集，会导致收集的氧气纯度偏低；或收集前，集气瓶内没有装满水，混有部分空气，会导致收集的氧气纯度偏低；
小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是C，装置C可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流；
【小问4详解】
气体M只能用F向上排空气法来收集，说明气体M能溶于水，密度比空气大；尾气用氢氧化钠来吸收，说明气体M能与NaOH溶液反应，需要对尾气进行处理，说明气体M有毒或对空气有污染，故M可能具有的性质为①③④。
19. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。
【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？
【查阅资料】室温(20℃)时，碳酸氢钙溶解度为16.6g。
【猜想与假设】
（1）猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。
猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。
猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。
小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是___________。
【设计并进行实验】
（2）完成下列表格
【实验结论】猜想2正确。
【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。
（3）从图像中你能得出的结论是___________(写一条)。
（4）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是___________。
【答案】（1）反应物中不含硫元素(或不符合质量守恒定律)
（2） ①. 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 ②. 滤渣不溶解 ③. 稀盐酸 ④.
（3）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快(合理即可)
（4）产生的速率慢(或溶液的浓度偏低)
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫气体；
【小问2详解】
①根据实验结论产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到玻璃片上的澄清石灰水变浑浊；
③根据实验结论产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，根据资料：室温(20℃)时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g，碳酸钙难溶于水，室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，观察到滤渣不溶解，说明产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙；
④根据实验现象，有气泡产生，取②中滤渣于一支试管中，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，其他条件相同时， NaHCO3 溶液的浓度越大，二氧化碳的浓度越大，即产生 CO2 的速率越快(合理即可)；
【小问4详解】
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 NaHCO3 溶液的浓度偏低，产生 CO2 的速率慢。
五、综合计算题(共10分)
20. 中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。
（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是___________。
（2）加入100g稀硫酸后，用___________不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是___________。
（3）分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为___________。
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）用药匙取出适量固体药品
（2） ①. 玻璃棒 ②. 无气泡产生(或固体不再溶解)
（3）40% （4）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=98g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品；
【小问2详解】
①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒；
②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)；
【小问3详解】
由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=；
【小问4详解】
见答案。A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．读取液体体积
D．取下蒸发皿
选项
实验目的
实验方案
A
测定柠檬汁的pH
将柠檬汁滴在湿润的pH试纸上
B
鉴别水和过氧化氢溶液
观察颜色
C
区分硫酸钾和硝酸铵固体
取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
___________
序号
实验方案或步骤
实验现象
实验结论
①
___________
产生的气体为二氧化碳
②
将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥
产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，④中发生反应的化学方程式为___________
③
室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
___________
④
取②中滤渣于一支试管中，加入___________
有气泡产生
化学部分
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 下列江西特产制作的过程中一定发生了化学变化的是
A. 余江木雕B. 新余夏布刺绣C. 樟树四特酒D. 井冈山竹编
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】A、余江木雕雕刻过程中，只是原材料的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、新余夏布刺绣过程中，只是纸张的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、樟树四特酒制作过程中，生成了新物质（酒精），属于化学变化，故C正确；
D、井冈山竹编过程中，只是竹条的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起失火，此选项错误；
B、倾倒液体，瓶塞倒放，试管倾斜，瓶口要紧挨试管口，此选项正确；
C、读取液体体积视线要与量筒内液面的凹液面最低处相平，此选项错误；
D、取下蒸发皿时要用坩埚钳，不能直接用手，以免烫伤，此选项错误。
故选：B。
3. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，为呼吁全球各国积极合作，共同保护和节约水资源，下列做法与之不相符的是
A 废旧电池回收集中处理
B. 推进地下水超采综合治理
C. 工业污水经处理达标后排放
D. 农业上大量使用农药、化肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池回收集中处理，能节约资源，减少环境污染，选项正确；
B、推进地下水超采综合治理，有利于保护和节约水资源，选项正确；
C、工业污水达标排放，可以减少水污染，选项正确；
D、农药化肥大量施用，会污染环境，选项错误；
故选D。
4. 复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是
A. NH4ClB. Ca3（PO4）2C. K2SO4D. （NH4）2HPO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选D。
5. 古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为
A. -4B. -2C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】SnO2中，氧元素化合价为-2价，设Sn的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选D。
6. 北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。铷在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关铷的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 相对原子质量为85.47g
C. 的核外电子数为38D. 原子核内有37个中子
【答案】A
【解析】
【详解】A、铷是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故C错误；
D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，则核内有37个质子，质子数与中子数之和约等于相对原子质量，中子数为85-37=48，故D错误。
故选A。
7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 干冰——人工降雨B. 氮气——作保护气
C. 稀有气体——作电光源D. 活性炭——作吸附剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
B、氮气的化学性质稳定，用作保护气，需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，故正确；
C、稀有气体作电光源，是因为灯管中充入稀有气体通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
D、活性炭作吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
故选B。
8. 2023杭州亚运会开幕式的主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇()”作为燃料。“零碳甲醇”实现了工业尾气中二氧化碳的循环利用，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A. 甲醇为有机化合物B. 该反应中共有两种氧化物
C. 该反应有助于实现“碳中和”D. 该反应前后分子的个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图和质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学式为H2O，因此该反应的化学方程式为。
【详解】A、甲醇是含碳的化合物，属于有机化合物，故说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到二氧化碳、水两种氧化物，故说法正确；
C、反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确；
D、由可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故说法错误。
故选D。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大
C. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的物理性质相似
D. 常温下，酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中最少含有两种物质，所以溶液一定是混合物，故A正确；
B、分子是由原子构成的，但分子的质量和体积不一定比原子大，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量和体积比构成它的原子大，故B错误；
C、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，两者的物理性质不相似，故C错误；
D、常温下，酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液是盐溶液但pH小于 7，故D错误；
故选A。
10. 向盛有盐酸和氯化钙混合溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列化学图像中的变化关系错误的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。
【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故A正确；
B、反应是在溶液中进行，水的质量不会从0开始，故B错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，故C正确；
D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故D正确。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列变化属于缓慢氧化的是______。
A．碳酸分解 B．动植物呼吸 C．甲烷燃烧 D．___________
【答案】 ①. B ②. 食物腐败等
【解析】
【详解】A、碳酸分解，生成水和二氧化碳，反应物没有氧气，不属缓慢氧化，故A错误；
B、动植物呼吸属于缓慢氧化，故B正确；
C、甲烷燃烧比较剧烈，不属于缓慢氧化，故C错误；
故选B；
D、铁生锈、食物腐败、酒或醋的酿造、农家肥料的腐熟等属于缓慢氧化。
12. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是_____。
A．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B．氯化钾的溶解度随温度的升高而减小
C．将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至℃，溶质质量分数不变
D．℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______
【答案】 ①. C ②. 11：10
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，选项错误；
B、由图知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项正确；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度为110g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
故填：C；11：10。
13. 下列实验方案合理的是______。
【答案】 ①. C ②. 滴加适量的稀盐酸
【解析】
【详解】A、pH试纸测定溶液的pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的Ph，不能将被测溶液滴在湿润的pH试纸上，故方案不合理；
B、水和过氧化氢溶液都是无色的，无法通过观察颜色鉴别，故方案不合理；
C、取样，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，硫酸钾和氢氧化钙不反应，故方案合理。
故选C；
D、除去碳酸钾可以加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应产生氯化钾和水和二氧化碳，不会引入新的杂质，也不会除去待提纯物，故填加入适量稀盐酸。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO3)作氧化剂，高氯酸钾中阳离子的符号为___________。制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为___________。
（2）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”，艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为___________。
（3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收___________而生锈。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 分子在不断运动 ②.
（3）水分和氧气
【解析】
【小问1详解】
高氯酸钾中阳离子是钾离子，符号为K+；由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O；
【小问2详解】
人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×2）=45：8；
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。
15. 厨房中蕴含着许多化学知识，请按要求回答下列问题。
（1）选择清洁用品：炉具清洁剂呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，为保护皮肤，在使用炉具清洁剂时，我们常戴上橡胶手套，橡胶属于___________(填“有机高分子”或“金属”)材料。
（2）垃圾分类处理：人们常利用微生物的发酵作用对厨余垃圾进行分解处理。下列物品属于厨余垃圾的是___________(填字母，双选)。
A. 瓜果皮核B. 废弃玻璃C. 废弃塑料D. 过期食品
（3）关注厨房燃料：厨房常见燃料有蜂窝煤、天然气、液化石油气等，它们都是不可再生能源。请写出一种可再生的新能源：___________。
（4）厨房中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“加碘食盐”等物质中的“铁”“硒”“碘”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。大米中富含的营养素是___________。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 有机高分子 （2）AD
（3）氢能(合理即可)
（4） ①. 元素 ②. 糖类
【解析】
【小问1详解】
炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故炉具清洁剂呈碱性；
这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料；
【小问2详解】
A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故瓜果皮核属于厨余垃圾，符合题意；
B、废弃玻璃可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
C、废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
D、过期食品属于易腐的生活废弃物，属于厨余垃圾，符合题意。
故选AD；
【小问3详解】
可再生的新能源有氢能、太阳能等；
【小问4详解】
厨房中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“加碘食盐”等物质中的“铁”“硒”“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在， 所指的“铁”“硒”“碘”是强调元素的存在；
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
16. 下列初中化学实验设计均与气压有关。
（1）实验1的目的是___________。
（2）实验2是测定空气中氧气含量的实验，其原理是利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中的部分水倒吸入集气瓶中。该实验中红磷不能用木炭或硫粉代替的原因是___________。
（3）实验3中，气球的作用是___________。该实验中红磷是否需要足量？___________(填“是”或“否”)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 气压##压强 ②. 木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化
（3） ①. 平衡气压，防止橡胶塞飞出 ②. 否
【解析】
【小问1详解】
通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断气密性的好坏，故实验1的目的是检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
【小问2详解】
测定空气中氧气含量的实验的实验原理：根据红磷只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，烧杯中的部分水倒吸入集气瓶中，通过回流水的体积，间接测量消耗氧气的体积；不能用木炭或硫粉代替红磷，因为木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化，不能准确的测量，故填：气压（或者压强）；木炭和硫粉燃烧均会产生气体，影响集气瓶内压强变化；
【小问3详解】
红磷燃烧放出大量的热，使装置内的压强变大，气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞飞出；该实验是验证质量守恒定律，红磷的量不需要过量，故填：平衡气压，防止橡胶塞飞出；否。
17. 海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作___________(填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。
（2）图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是___________。
（3）图1中试剂X是___________(填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________反应。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. Ⅰ
（2）将完全转化成沉淀(合理即可)
（3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 复分解
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同对其进行分离的；半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以透过半透膜，而其它微观粒子很难透过，将水分子与其它微粒分离，与过滤的原理相似，I是将固体和液体分离，是过滤操作；Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发结晶，故填I；
【小问2详解】
图1中预处理后加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液是为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀；
【小问3详解】
溶液A中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加入试剂X是为了除去氢氧化钠，故试剂X为稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________，其中二氧化锰在反应前后的质量和___________不变。若使用排水法收集了一瓶氧气，但测得氧气的纯度偏低，则原因可能是___________(写一点)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是___________(填字母)。
（4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是___________(填序号，多选)。
①密度比空气大 ②难溶于水
③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
【答案】（1）铁架台 （2） ① ②. 化学性质 ③. 导管口刚冒出气泡就开始收集(或集气前集气瓶中未装满水等)
（3）C （4）①③④
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
其中二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
由于刚产生的气泡中混有空气，则刚出现气泡就开始收集，会导致收集的氧气纯度偏低；或收集前，集气瓶内没有装满水，混有部分空气，会导致收集的氧气纯度偏低；
小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是C，装置C可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流；
【小问4详解】
气体M只能用F向上排空气法来收集，说明气体M能溶于水，密度比空气大；尾气用氢氧化钠来吸收，说明气体M能与NaOH溶液反应，需要对尾气进行处理，说明气体M有毒或对空气有污染，故M可能具有的性质为①③④。
19. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。
【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？
【查阅资料】室温(20℃)时，碳酸氢钙溶解度为16.6g。
【猜想与假设】
（1）猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。
猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。
猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。
小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是___________。
【设计并进行实验】
（2）完成下列表格
【实验结论】猜想2正确。
【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。
（3）从图像中你能得出的结论是___________(写一条)。
（4）向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是___________。
【答案】（1）反应物中不含硫元素(或不符合质量守恒定律)
（2） ①. 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 ②. 滤渣不溶解 ③. 稀盐酸 ④.
（3）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快(合理即可)
（4）产生的速率慢(或溶液的浓度偏低)
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫气体；
【小问2详解】
①根据实验结论产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到玻璃片上的澄清石灰水变浑浊；
③根据实验结论产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，根据资料：室温(20℃)时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g，碳酸钙难溶于水，室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，观察到滤渣不溶解，说明产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙；
④根据实验现象，有气泡产生，取②中滤渣于一支试管中，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，其他条件相同时， NaHCO3 溶液的浓度越大，二氧化碳的浓度越大，即产生 CO2 的速率越快(合理即可)；
【小问4详解】
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 NaHCO3 溶液的浓度偏低，产生 CO2 的速率慢。
五、综合计算题(共10分)
20. 中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。
（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是___________。
（2）加入100g稀硫酸后，用___________不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是___________。
（3）分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为___________。
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）用药匙取出适量固体药品
（2） ①. 玻璃棒 ②. 无气泡产生(或固体不再溶解)
（3）40% （4）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=98g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品；
【小问2详解】
①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒；
②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)；
【小问3详解】
由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=；
【小问4详解】
见答案。A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．读取液体体积
D．取下蒸发皿
选项
实验目的
实验方案
A
测定柠檬汁的pH
将柠檬汁滴在湿润的pH试纸上
B
鉴别水和过氧化氢溶液
观察颜色
C
区分硫酸钾和硝酸铵固体
取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
___________
序号
实验方案或步骤
实验现象
实验结论
①
___________
产生的气体为二氧化碳
②
将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥
产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，④中发生反应的化学方程式为___________
③
室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
___________
④
取②中滤渣于一支试管中，加入___________
有气泡产生
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