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44，广东省茂名市高州市石鼓中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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这是一份44，广东省茂名市高州市石鼓中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共17页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 博物馆珍藏着很多文物， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，A错误；
B．西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，B正确；
C．端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C错误；
D．广彩开光外国风景图大瓷碗的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，D错误；
故选B。
2. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是
A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
C. 《天工开物》“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其矾指的是金属硫酸盐
D. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”是蕴含着自然界中物质循环，其中包括碳、氮循环，故A正确；
B．涉及氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮即化学反应，故B正确；
C．其矾指的是金属(铜、铁、锌)的硫酸盐，故C正确；
D．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为硫黄，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 下列叙述正确的是
A. 硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病
B. 氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C. 浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫磺具有杀菌作用，医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病，故A正确；
B．Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，生成物没有漂白性，故B错误；
C．浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下不反应，故C错误；
D．SO2的漂白性是暂时性的，加热恢复原来的颜色，所以将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，SO2通入溶液后发生氧化还原反应，则将SO2通入溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色，故D错误。
答案选A。
4. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得D. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；
B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；
C．不溶于水，不与水反应，故C错误；
D．能与HF反应，故D错误；
故选：A。
5. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确；
D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。
答案选D。
6. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物
C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；
B．运载火箭的燃料偏二甲肼中各原子间均以共价键相结合，故为共价化合物，选项B正确；
C．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项C错误；
D．原子核中含131-54=77个中子，选项D正确；
答案选C。
7. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B. 浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确；
C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；
故选B。
8. N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
C. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
D. N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S，同理N的原子半径大于O，故A错误；
B． 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由空气中游离态氮即氮气与空气中的氧气在内燃机气缸的高温条件下反应生成NO，NO又被氧气氧化为NO2，故B正确；
C． N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，故C错误；
D． 氮气与氧气反应只能生成NO，不能生成二氧化氮，故D错误，
答案选B。
9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；
B．SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，不能使其褪色，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，无法验证其漂白性，B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙反应生成氯氯化钙、水和氨气，向下排空气发收集氨气，试管口应该放湿润的棉花，防止污染空气，C错误；
D．打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中的水进入圆底烧瓶中，可观察到圆底烧瓶中产生红色的喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性使酚酞变红， D正确；
故答案为：D。
10. 工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是
A. M为
B. 未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 可使用溶液处理尾气
【答案】C
【解析】
【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO和氧气在吸收塔中和水反应生成硝酸。
【详解】A．氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，M为，故A正确；
B．未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，进入合成塔，可以提高原料利用率，故B正确；
C．氧化炉氨的催化氧化反应中，4NH3+5O2=4NO+6H2O，NH3是还原剂、O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，故C错误；
D．2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，可使用溶液处理尾气，故D正确；
选C。
二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. SO2与过量氨水反应：
B. Si与NaOH溶液反应：
C. Cu与稀硝酸反应：
D. MnO2与浓盐酸共热反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=+H2O+，故A错误；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，2.24LSO3中氧原子数为
B. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C. 在标准状况下，22.4LN2与足量的氢气反应，能生成NH3分子数为
D. 56g铁与足量的硫反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能根据体积确定其物质量，故A错误；
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，不能计算铝失去的电子数目，故B错误；
C．该反应为可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，因此不能确定生成氨气的数目，故C错误；
D．铁与足量的硫反应生成FeS，1ml即56g Fe失去2ml电子，转移的电子数为，故D正确；
故选D。
13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A. 物质A转化为是固氮的过程
B. 标准状况下，物质B与水完全反应，电子转移
C. 常温下，物质C的浓溶液与反应的化学方程式为：
D. 的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，以此解题。
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，物质A为NH3，转化为NO，均为化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3mlNO2参加反应，转移电子2ml，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，则转移电子0.1ml，B正确；
C．物质C为HNO3，常温下能使钝化，不会生成硝酸铝，C错误；
D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；
故选B。
14. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应高锰酸钾褪色，体现还原性，故A错误；
B．焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，可以证明含有钾元素，不一定为钾盐，故B错误；
C．使品红褪色的气体可能为二氧化硫或氯气，故待测液含有或或ClO-，故C错误；
D．滴加足量盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，可以证明粉末部分变质生成硫酸钠，故D正确；
故选D。
15. 认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法错误的是
A. 脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物
B. 再生塔中生成CO2和X的比例为1：1
C. 将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行
D. 经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】SO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生、生成和气态的S单质，和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。
【详解】A．脱硫塔中生成S的反应为，根据得失电子守恒可知2mlCaS被氧化为2mlS，1mlSO2被还原为1mlS，故S既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B．和煤（C）在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，由得失电子守恒，CO2和X的比例为2：1，B错误；
C．和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；
D．几种单质(、S4、S6和S8))均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，D正确；
答案选B
16. 如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是
A. 侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2
C. 装置③中c导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸
D. ④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是f
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置可知，①中稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，a与e相连，④中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl,f与d相连通入③中，②中浓氨水与生石灰混合可制备氨气，b与c相连通入③中，③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
【详解】A．③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,可析出碳酸氢钠，为侯氏制碱法的关键反应，故A正确；
B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，且碱性溶液可增大二氧化碳的溶解度，则实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2，故B正确；
C．c口通入足量NH3，导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸，故C正确；
D．除杂时导管长进短出，则④可除去二氧化碳中的HCl,进气口是e,故D错误；
故选：D。
三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。
17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
（1）因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_______。
（2）a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有_______种(填数字)；金属性最强的元素有_______(写元素符号)。
（3）元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
（4）元素d的一种氧化物呈红棕色，该氧化物与水反应的化学方程为_______。
（5）h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_______(写化学式)。
（6）元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） （2） ① 6 ②. Na
（3）H2SiO3+2OH-=+2H2O
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）HCl （6）或等
【解析】
【分析】根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：N、e：F、f：Mg、g：Si、h：P、i：S、j：Cl。
【小问1详解】
b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；
【小问2详解】
K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；
【小问3详解】
元素g的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SiO3与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为H2SiO3+2OH-=+2H2O；
【小问4详解】
N的氧化物中呈红棕色的为二氧化氮，NO2与水反应生成HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问5详解】
h、i、j三种元素的气态氢化物为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；
【小问6详解】
元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：或等。
18. 某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
（2）甲、乙分别是_______(填标号)。
a．硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）请写NH3与O2在催化剂Pt作用下的反应方程式_______，该反应中还原剂为_______
（4）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）b （3） ①. ②. NH3
（4）
（5）没有尾气处理装置
【解析】
【分析】利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入锥形瓶中进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在锥形瓶中进行反应，生成氮气和水。
【小问1详解】
A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
【小问2详解】
硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b；
【小问3详解】
NH3与O2在催化剂Pt作用下的反应生成NO和水，反应方程式为：；该反应中还原剂为NH3；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：；
【小问5详解】
氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）①T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为_______。
②R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是_______。
（2）Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程_______(示例图：)。
（3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。
反应I的离子方程式为_______；每脱除17gX，消耗标准状况下O2的体积为_______L。
（4）海水提溴时，先用Cl2氧化海水中的Br-，热空气吹出Br2后用Z进行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸馏得到液溴。Z吸收Br2的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 取待测溶液少量于试管中，先加足量盐酸酸化，无明显不变，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子
（2）
（3） ①. ②. 5.6L
（4）
【解析】
【分析】由硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸盐；T：亚硫酸盐。
【小问1详解】
T是一种由四种元素组成的钠盐，则T为NaHSO3，则NaHSO3电离方程式为。R为硫酸盐，其阴离子为SO，检验方法为：取待测溶液少量于试管中，先加足量盐酸酸化，无明显不变，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子。
【小问2详解】
由分析可知Z为SO2，用化学式表示由SO2形成酸雨的过程为：。
【小问3详解】
由图和分析可知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
设：每脱除17gH2S，消耗O2的物质的量为x。
，，x=0.25ml，则标准状况下氧气的体积为：V=22.4L/ml×0.25ml=5.6L。
【小问4详解】
通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质。两次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴离子得到含溴单质。SO2吸收Br2的化学方程式为：。
20. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
已知：i．石英砂主要成分都是SiO2；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH4的电子式_______。
②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为_______。
③写出制粗硅的化学方程式_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______。
（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSixO6，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。
A. x=2
B. 可用氧化物形式表示BaOCuO·SiO2
C. 硅酸铜钡易溶于强酸和强碱
D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。
A. 压电陶瓷B. 高温结构陶瓷C. 生物陶瓷D. 超导陶瓷
【答案】（1） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 ③. ④. 氢气 ⑤. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （2）AD （3）C
【解析】
【分析】石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温条件下发生反应生成粗硅，粗硅与HCl在574K以上条件下发生反应生成粗品SiHCl3，粗品SiHCl3精馏得到纯品SiHCl3，SiHCl3在高温条件下被氢气还原生成高纯度硅；
【小问1详解】
①SiH4的电子式：；
②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含；
③制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为：；
④SiHCl3中氢的化合价是-1价，与水中+1价的氢发生氧化还原生成氢气，在制备高纯硅的过程中若混入O2，氧气会氧化SiHCl3，氧气与氢气混合引起爆炸；
【小问2详解】
A. 根据化合价之和为零，可得x=2，A正确；
B. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2，B错误；
C. 硅酸铜钡与强酸和强碱不反应不易溶于强酸和强碱，C错误；
D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外，D正确；
故选AD；
小问3详解】
用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选C。A
B
C
D
东汉陶船模型
西周兽面纹青铜盉
端石千金猴王砚
广彩开光外国风景图大瓷碗
选项
A
B
C
D
实验
目的
收集气体
制备并检验其漂白性
制备并收集
证明易溶于水，且氨水显碱性
实验
装置
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加0.1ml/L酸性溶液
滴入的酸性溶液褪色
具有氧化性
B
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
待测液中一定含有钾盐
C
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中一定含或
D
取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液
有气泡和白色沉淀产生
粉末部分变质
周期
IA
0
1
a
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
…
d
e
3
c
f
…
g
h
i
j
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，A错误；
B．西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，B正确；
C．端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C错误；
D．广彩开光外国风景图大瓷碗的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，D错误；
故选B。
2. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是
A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
C. 《天工开物》“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其矾指的是金属硫酸盐
D. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”是蕴含着自然界中物质循环，其中包括碳、氮循环，故A正确；
B．涉及氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮即化学反应，故B正确；
C．其矾指的是金属(铜、铁、锌)的硫酸盐，故C正确；
D．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为硫黄，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 下列叙述正确的是
A. 硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病
B. 氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C. 浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫磺具有杀菌作用，医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病，故A正确；
B．Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，生成物没有漂白性，故B错误；
C．浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下不反应，故C错误；
D．SO2的漂白性是暂时性的，加热恢复原来的颜色，所以将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，SO2通入溶液后发生氧化还原反应，则将SO2通入溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色，故D错误。
答案选A。
4. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得D. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；
B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；
C．不溶于水，不与水反应，故C错误；
D．能与HF反应，故D错误；
故选：A。
5. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确；
D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。
答案选D。
6. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物
C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；
B．运载火箭的燃料偏二甲肼中各原子间均以共价键相结合，故为共价化合物，选项B正确；
C．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项C错误；
D．原子核中含131-54=77个中子，选项D正确；
答案选C。
7. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B. 浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确；
C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；
故选B。
8. N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
C. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
D. N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S，同理N的原子半径大于O，故A错误；
B． 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由空气中游离态氮即氮气与空气中的氧气在内燃机气缸的高温条件下反应生成NO，NO又被氧气氧化为NO2，故B正确；
C． N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，故C错误；
D． 氮气与氧气反应只能生成NO，不能生成二氧化氮，故D错误，
答案选B。
9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；
B．SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，不能使其褪色，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，无法验证其漂白性，B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙反应生成氯氯化钙、水和氨气，向下排空气发收集氨气，试管口应该放湿润的棉花，防止污染空气，C错误；
D．打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中的水进入圆底烧瓶中，可观察到圆底烧瓶中产生红色的喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性使酚酞变红， D正确；
故答案为：D。
10. 工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是
A. M为
B. 未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 可使用溶液处理尾气
【答案】C
【解析】
【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO和氧气在吸收塔中和水反应生成硝酸。
【详解】A．氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，M为，故A正确；
B．未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，进入合成塔，可以提高原料利用率，故B正确；
C．氧化炉氨的催化氧化反应中，4NH3+5O2=4NO+6H2O，NH3是还原剂、O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，故C错误；
D．2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，可使用溶液处理尾气，故D正确；
选C。
二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. SO2与过量氨水反应：
B. Si与NaOH溶液反应：
C. Cu与稀硝酸反应：
D. MnO2与浓盐酸共热反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=+H2O+，故A错误；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，2.24LSO3中氧原子数为
B. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C. 在标准状况下，22.4LN2与足量的氢气反应，能生成NH3分子数为
D. 56g铁与足量的硫反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能根据体积确定其物质量，故A错误；
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，不能计算铝失去的电子数目，故B错误；
C．该反应为可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，因此不能确定生成氨气的数目，故C错误；
D．铁与足量的硫反应生成FeS，1ml即56g Fe失去2ml电子，转移的电子数为，故D正确；
故选D。
13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A. 物质A转化为是固氮的过程
B. 标准状况下，物质B与水完全反应，电子转移
C. 常温下，物质C的浓溶液与反应的化学方程式为：
D. 的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，以此解题。
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，物质A为NH3，转化为NO，均为化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3mlNO2参加反应，转移电子2ml，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，则转移电子0.1ml，B正确；
C．物质C为HNO3，常温下能使钝化，不会生成硝酸铝，C错误；
D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；
故选B。
14. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应高锰酸钾褪色，体现还原性，故A错误；
B．焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，可以证明含有钾元素，不一定为钾盐，故B错误；
C．使品红褪色的气体可能为二氧化硫或氯气，故待测液含有或或ClO-，故C错误；
D．滴加足量盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，可以证明粉末部分变质生成硫酸钠，故D正确；
故选D。
15. 认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法错误的是
A. 脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物
B. 再生塔中生成CO2和X的比例为1：1
C. 将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行
D. 经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】SO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生、生成和气态的S单质，和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。
【详解】A．脱硫塔中生成S的反应为，根据得失电子守恒可知2mlCaS被氧化为2mlS，1mlSO2被还原为1mlS，故S既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B．和煤（C）在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，由得失电子守恒，CO2和X的比例为2：1，B错误；
C．和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；
D．几种单质(、S4、S6和S8))均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，D正确；
答案选B
16. 如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是
A. 侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2
C. 装置③中c导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸
D. ④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是f
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置可知，①中稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，a与e相连，④中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl,f与d相连通入③中，②中浓氨水与生石灰混合可制备氨气，b与c相连通入③中，③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
【详解】A．③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,可析出碳酸氢钠，为侯氏制碱法的关键反应，故A正确；
B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，且碱性溶液可增大二氧化碳的溶解度，则实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2，故B正确；
C．c口通入足量NH3，导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸，故C正确；
D．除杂时导管长进短出，则④可除去二氧化碳中的HCl,进气口是e,故D错误；
故选：D。
三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。
17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
（1）因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_______。
（2）a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有_______种(填数字)；金属性最强的元素有_______(写元素符号)。
（3）元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
（4）元素d的一种氧化物呈红棕色，该氧化物与水反应的化学方程为_______。
（5）h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_______(写化学式)。
（6）元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） （2） ① 6 ②. Na
（3）H2SiO3+2OH-=+2H2O
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）HCl （6）或等
【解析】
【分析】根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：N、e：F、f：Mg、g：Si、h：P、i：S、j：Cl。
【小问1详解】
b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；
【小问2详解】
K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；
【小问3详解】
元素g的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SiO3与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为H2SiO3+2OH-=+2H2O；
【小问4详解】
N的氧化物中呈红棕色的为二氧化氮，NO2与水反应生成HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问5详解】
h、i、j三种元素的气态氢化物为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；
【小问6详解】
元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：或等。
18. 某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
（2）甲、乙分别是_______(填标号)。
a．硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）请写NH3与O2在催化剂Pt作用下的反应方程式_______，该反应中还原剂为_______
（4）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）b （3） ①. ②. NH3
（4）
（5）没有尾气处理装置
【解析】
【分析】利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入锥形瓶中进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在锥形瓶中进行反应，生成氮气和水。
【小问1详解】
A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
【小问2详解】
硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b；
【小问3详解】
NH3与O2在催化剂Pt作用下的反应生成NO和水，反应方程式为：；该反应中还原剂为NH3；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：；
【小问5详解】
氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）①T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为_______。
②R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是_______。
（2）Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程_______(示例图：)。
（3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。
反应I的离子方程式为_______；每脱除17gX，消耗标准状况下O2的体积为_______L。
（4）海水提溴时，先用Cl2氧化海水中的Br-，热空气吹出Br2后用Z进行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸馏得到液溴。Z吸收Br2的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 取待测溶液少量于试管中，先加足量盐酸酸化，无明显不变，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子
（2）
（3） ①. ②. 5.6L
（4）
【解析】
【分析】由硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸盐；T：亚硫酸盐。
【小问1详解】
T是一种由四种元素组成的钠盐，则T为NaHSO3，则NaHSO3电离方程式为。R为硫酸盐，其阴离子为SO，检验方法为：取待测溶液少量于试管中，先加足量盐酸酸化，无明显不变，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子。
【小问2详解】
由分析可知Z为SO2，用化学式表示由SO2形成酸雨的过程为：。
【小问3详解】
由图和分析可知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
设：每脱除17gH2S，消耗O2的物质的量为x。
，，x=0.25ml，则标准状况下氧气的体积为：V=22.4L/ml×0.25ml=5.6L。
【小问4详解】
通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质。两次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴离子得到含溴单质。SO2吸收Br2的化学方程式为：。
20. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
已知：i．石英砂主要成分都是SiO2；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH4的电子式_______。
②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为_______。
③写出制粗硅的化学方程式_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______。
（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSixO6，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。
A. x=2
B. 可用氧化物形式表示BaOCuO·SiO2
C. 硅酸铜钡易溶于强酸和强碱
D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。
A. 压电陶瓷B. 高温结构陶瓷C. 生物陶瓷D. 超导陶瓷
【答案】（1） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 ③. ④. 氢气 ⑤. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （2）AD （3）C
【解析】
【分析】石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温条件下发生反应生成粗硅，粗硅与HCl在574K以上条件下发生反应生成粗品SiHCl3，粗品SiHCl3精馏得到纯品SiHCl3，SiHCl3在高温条件下被氢气还原生成高纯度硅；
【小问1详解】
①SiH4的电子式：；
②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含；
③制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为：；
④SiHCl3中氢的化合价是-1价，与水中+1价的氢发生氧化还原生成氢气，在制备高纯硅的过程中若混入O2，氧气会氧化SiHCl3，氧气与氢气混合引起爆炸；
【小问2详解】
A. 根据化合价之和为零，可得x=2，A正确；
B. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2，B错误；
C. 硅酸铜钡与强酸和强碱不反应不易溶于强酸和强碱，C错误；
D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外，D正确；
故选AD；
小问3详解】
用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选C。A
B
C
D
东汉陶船模型
西周兽面纹青铜盉
端石千金猴王砚
广彩开光外国风景图大瓷碗
选项
A
B
C
D
实验
目的
收集气体
制备并检验其漂白性
制备并收集
证明易溶于水，且氨水显碱性
实验
装置
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加0.1ml/L酸性溶液
滴入的酸性溶液褪色
具有氧化性
B
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
待测液中一定含有钾盐
C
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中一定含或
D
取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液
有气泡和白色沉淀产生
粉末部分变质
周期
IA
0
1
a
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
…
d
e
3
c
f
…
g
h
i
j
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