初中第二节 金属的化学性质巩固练习

这是一份初中第二节 金属的化学性质巩固练习，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共20分）
1．（本题2分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面反应中利用了置换反应的是
①②③④
A．①③B．②③C．②④D．①④
2．（本题2分）为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性强的金属。以下哪种金属符合该要求（ ）
A．CuB．MgC．FeD．Ag
3．（本题2分）下列实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，在铝丝表面覆盖着金属铜
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．（本题2分）中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应类型为置换反应
B．原料气N2，可通过分离液态空气获得
C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7:12
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:3
5．（本题2分）下列反应属于复分解反应的是
A．B．
C．D．
6．（本题2分）下列操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（本题2分）对下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃煷发出明亮蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射D．铁钉插入硫酸铜溶液中,有红色物质析出
8．（本题2分）向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn
9．（本题2分）下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A． 将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
B． 将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C． 将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
D． 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
10．（本题2分）下列实验方案或操作能达到目的的是
A．鉴别H2和CH4
B．检查装置的气密性
C．探究反应物浓度对反应速率的影响
D．证明二氧化碳能与水反应
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）铁制品易被腐蚀，铝制品不易被腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强( )
12．（本题2分）锌粉与盐酸反应比铝片与盐酸反应要剧烈，故锌比铝活泼( )
13．（本题2分）活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属( )
14．（本题2分）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是稀盐酸( )
15．（本题2分）将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。
(1)铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因： 。
(2)铝常用于焊接钢轨，原理： ，该反应中还原剂是 （填名称），是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(3)小明将一定量的铝误放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现有气体生成，查阅资料发现： ， 。向反应后的溶液中加入稀盐酸，所用稀盐酸体积与生成沉淀质量的关系如图所示，据图回答下列问题：
①0~V1发生的化学反应方程式： 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
A．加入的酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比可能为2:1
B．V1、V2、V3之间的关系为：V3-V1=4（V2-V1）
C．V3时，取适量溶液，先加入铜，一段时间后加入铁，可验证铁、铝、铜三种金属的活动性顺序
17．（本题10分）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。
主题一：识铁
(1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：

①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是 。
②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由：
优点一：操作简便，理由： 。
优点二： ，理由： 。
(2)下图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容：

① ；② ；③ 。
主题二：制铁
(3)称取20g赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的CO2。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是 。
(4)利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有O2、SO2和 。

主题三：用铁
(5)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。
①铁锔是含少量碳的铁，它属于 （填字母序号）。
A．纯金属 B．合金 C．铁矿石
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。
(6)工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为 。
主题四：护铁
(7)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是 。
18．（本题10分）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。
Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。
(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ，FeCO3能作阻燃剂的原理是 ， 。
Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是 。

(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是 。
(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是 。
题号
一
二
三
总分
得分
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧
参考答案：
1．A
【详解】反应①符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
反应②的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
反应③符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
反应④的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】在金属活动性顺序中，钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁，比铁活动性强的金属为钾、钙、钠、镁、铝、锌。
故选B。
3．D
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，选项错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误；
C、由于铝比铜活泼，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质生成，选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；
故选D。
4．D
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比为（28×2）：（32×3）=7：12，说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2：6=1：3，选项说法错误。
故选D。
5．C
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，由多种物质反应生成一种物质的叫化合反应，据此判断。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前是一种物质，反应后多种物质，属于一变多，分解反应，选项错误；
B、由化学方程式可知，反应前两种物质，反应后一种物质，是多变一属于化合反应，选项错误；
C、由化学方程式可知，反应前的氢氧化钾和硝酸交换成分生成硝酸钾和水，故属于复分解反应，选项正确；
D、由化学方程式可知，反应前是镁单质和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，选项错误；
答案为：C
6．B
【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确；
D、铁钉插入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8．C
【详解】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。
点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
9．A
【详解】A、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，先是外层的铁锈（氧化铁）与盐酸反应，生成氯化铁和水，故开始无气体产生；铁锈完全反应后，接着是铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，生成气体的质量不断增大，直至铁完全反应，此时气体质量不再改变，A正确；
B、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的质量=红磷的质量+氧气的质量，故固体的质量会增加，B错误；
C、将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中，由于镁比铝活泼，故镁生成氢气的速度快，即表示镁的斜线要更靠近纵轴，斜率较大，曲线较陡；但由于酸是足量的，故镁、铝均完全反应，
假设镁、铝的质量均为1g，镁产生的氢气质量为x，铝产生的氢气质量为y，根据关系式可知：
＜，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，C错误；
D、稀硫酸与氢氧化钠反应，本质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水；氯化钡和稀硫酸反应，本质上是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；两个反应同时进行，故反应一开始就会有硫酸钡沉淀生成，D错误。
故选A。
【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
10．B
【详解】A、氢气和甲烷燃烧都会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯都会出现水雾，错误；
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；该装置的气密性检查方法是：当向右拉动注射器的活塞时，装置内压强变小，若气密性良好则可以看到长导管的下端会产生气泡；正确；
C、实验中铁的颗粒大小、盐酸浓度均不同，有2个变量，错误；
D、二氧化碳溶于水，也会导致瓶中压强减小，出现同样的现象，错误；
故选B。
11．错误
【详解】铝制品不易腐蚀，是因为铝和氧气反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，并不是铁的金属活动性比铝强，故填：错误。
12．错误
【详解】实验设计是用锌粉与铝片，不能保证与盐酸的接触面积相同，控制变量不唯一，所以实验设计不合理，故说法错误。
13．错误
【详解】活泼金属与酸反应有气体产生，说法正确，但与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钠属于盐类，不是金属，故原题说法错误。
14．正确
【详解】假黄金“黄铜”是铜、锌合金，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金和盐酸不反应，没有明显现象，可以鉴别。故正确。
15．错误
【详解】铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，故填：错误。 .
16．(1)
(2) 铝 放热
(3) B
【详解】（1）铝制品抗锈蚀原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：。
（2）在反应中，铝夺取氧化铁里的氧，使氧化铁发生还原反应，铝做还原剂，氧化铁供给氧，使铝发生氧化反应，氧化铁做氧化剂；该反应用于焊接钢轨，是放热反应，反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后就将钢轨牢牢地黏结在一起。故填：铝；放热。
（3）①0V1没有沉淀生成，加入稀盐酸与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：。
②根据图像分析可知，0V1加入盐酸与氢氧化钠反应，V1V2加入盐酸与NaAlO2反应生成沉淀，V2V3加入盐酸与氢氧化铝沉淀反应，与NaAlO2反应盐酸体积为：V2-V1，与氢氧化铝反应盐酸体积为：V3-V2。加入的酸的体积为V2时，盐酸恰好与氢氧化钠和NaAlO2完全反应。
A.根据反应方程式：，，可知，加入酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比为1:1，故A错误；
B.根据化学方程式，可知，1份盐酸参与反应生成1份Al(OH)3，将1份Al(OH)3转化为AlCl3需要3份HCl，所以3(V2-V1)=V3-V2，V3-V1=4（V2-V1），故B正确；
C.V3时，盐酸恰好与氢氧化铝反应，溶液中的溶质为和，取适量溶液，先加入铜，铜与不反应，说明铜的活动性比铝弱，一段时间后加入铁，铁与也不反应，说明铁的活动性比铝弱，但是铁与铜的活动性强弱无法比较，故C错误。
故选：B。
17．(1) 导热性 不需要提前收集氧气 可持续提供铁丝燃烧需要的氧气 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气
(2) 气泡产生 镁>铁>铜 铝能与酸反应
(3)80%
(4)二氧化碳/CO2
(5) B
(6)
(7)隔绝空气中的水和氧气
【详解】（1）①加热铁片，蜡片熔化，则说明铁具有导热性。
②方法一：丙实验中，不需要提前收集氧气，则操作简单；
方法二：在实验过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则可持续提供铁丝燃烧所需要的氧气。
（2）镁、铁均能与盐酸反应，则现象为有气泡产生。
镁、铁均与盐酸反应，且镁比铁反应更剧烈，则说明镁比铁活泼，铜不与硫酸反应，则说明铜最不活泼，则说明金属活动性由强到弱的顺序为镁>铁>铜。
铝能与酸反应，则酸菜鲜鱼汤不能用铝锅炖。
（3）二氧化碳能使石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则石灰水增加的质量为二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为13.2g，设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则
解得x=16g
则该赤铁矿的纯度是。
（4）碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，则气体a中含有氧气、二氧化硫和二氧化碳。
（5）①铁锔是含少量碳的铁，属于合金，故选B。
②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（6）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（7）镀镍能隔绝空气中的水和氧气，从而防止其生锈。
18．(1) 提高反应速率
(2)
氯化钡（或硝酸钡）
(3)
FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧； 该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；
(4)
排尽装置内的空气，防止反应时碳酸亚铁被氧化
(5)A中气压大于B
(6)碳酸氢铵受热易分解
【详解】（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率。故答案为：提高反应速率；
Fe粉可使“酸溶”产生的 转化为，化学方程式为：
（2）根据反应方程式，反应物中有铁原子1个，硫原子1个，氧原子10个，氮原子2个，氢原子10个，碳原子2个；已有的生成物中有铁原子1个，氧原子6个，碳原子2个，氢原子2个；则X中有硫原子1个，氧原子4个，氮原子2个，氢原子8个；则X为：
根据化学方程式，洗涤滤渣碳酸亚铁时，滤渣表面可能沾有的溶液中含有硫酸铵，可以加入氯化钡或硝酸钡溶液，如果没有沉淀产生，则说明已经洗干净了；故答案为：；氯化钡（或硝酸钡）
（3）FeCO3在空气中与氧气反应，灼烧生成氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：
FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧；另外该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；故答案为：FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧；该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；
（4）装置A中稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：
第一步骤中将产生的氢气向B中持续通入一段时间是为了排尽装置内的空气，防止亚铁离子氧化；
故答案为：；排尽装置内的空气，防止反应时碳酸亚铁被氧化
（5）第一步中打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间，由于氢气产生，A中的气压变大，第二步骤中，关闭活塞3，打开活塞2，瞬间活塞2所连导管气压较小，使得A中的气体将硫酸亚铁溶液压入B中；故答案为：A中气压大于B
（6）由于碳酸氢铵受热易分解，因此装置B中水浴温度不宜过高，故答案为：碳酸氢铵受热易分解