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鲁教版九年级下册第三节 溶液的酸碱性课时练习
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这是一份鲁教版九年级下册第三节 溶液的酸碱性课时练习，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列操作正确的是
A．滴加液体B．塞紧橡胶塞
C．测量溶液的pHD．检查装置气密性
2．（本题2分）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3．（本题2分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最强的是
A．西瓜汁(pH：5~6)B．苹果汁(pH：3~4)
C．柠檬汁(pH：2~3)D．玉米汁(pH：7~8)
4．（本题2分）把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A．蓝色、红色、紫色B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色D．紫色、蓝色、红色
5．（本题2分）在日常生活和化学实验中，下列做法正确的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
C．用pH试纸测溶液酸碱度，先用蒸馏水润湿
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
6．（本题2分）人体内的部分液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A．血浆7.35~7.45B．胃液0.9~1.5C．唾液6.6~7.1D．胰液7.5~8.0
7．（本题2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积
C．测溶液pHD．制取蒸馏水
8．（本题2分）利用下列器材能达到实验目的的是
A．用 pH 试纸测量雨水的 pH 是否为5.6B．用刻度尺和三角板测量硬币的直径
C．用10mL量筒量取8.55mL水D．用体温计测量标准大气压下沸水的温度
9．（本题2分）常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（ ）
A．烧碱B．硫酸C．熟石灰D．纯碱
10．（本题2分）某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小
C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）氨水滴入酚酞溶液，变红( )
12．（本题2分）用玻璃棒蘸取稀硫酸到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH=3.5( )
13．（本题2分）氢氧化铜是碱，能使酚酞溶液变红( )
14．（本题2分）检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红( )
15．（本题2分）用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）微粒观是化学学科重要的观念之一。在探究微粒性质的课外活动中，化学兴趣小组的小刚按照课本方案(见图1)进行实验，闻到了刺激性的氨味，于是，小刚在老师的指导下，对实验进行了改进。
【实验探究】小刚设计了如图2的实验装置，进行同样的实验：
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明的结论是 。
（2）“与图1比较，图2的实验装置，能更快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能 (填“放热”或“吸热”)。
【实验结论】改进后的实验不再有刺激性的氨味，且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【反思交流】和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是(写出一点) 。
【继续探究】小红受小刚实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的某些性质。打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应产生二氧化碳气体后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况可能是 。
A下面的先变红，上面的后变红 B上面的和下面的一起变红
C上面的先变红，下面的后变红 D以上均有可能
（3）小刚对酚酞的组成产生兴趣，查阅资料知道其化学式为C20H14O4，并进行了相关计算：
①该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
②该物质中碳元素的质量分数为 。（小数点后保留一位有效数字）
③31.8g该物质中碳元素的质量为 g。
17．（本题10分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
(1)由2 可推知，该白色固体不是 。
(2)由如图可推知，该白色固体是 ,理由为
(3)烧杯 B 中溶液的 PH 值 7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
(4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程 (计算结果精确到0.1%)。
18．（本题10分）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式 。
（2）“提取 Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2 的俗名为 ；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是 。
（3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是 。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称） 。
（4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为 。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是 。
（5）为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为 。（精确到 0.1%）
题号
一
二
三
总分
得分
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
参考答案：
1．D
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，不符合题意；
C、测量溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、检查装置气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好，符合题意。
故选D。
2．C
【分析】石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
【详解】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示 A 处颜色的是红色，故选C。
【点睛】熟记使用指示剂鉴别溶液的酸碱性的方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
3．C
【详解】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
4．A
【详解】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色。
故选：A。
5．B
【详解】A、家用电器着火，不能用水浇灭，应当切断电源。防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不符合题意；
B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，符合题意；
C、用pH试纸测溶液酸碱度，不能用蒸馏水润湿，否则会影响测定结果，酸碱性都会减弱，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能将水注入酸中，不符合题意。
故选：B。
6．B
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，且pH越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选B。
7．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；D、冷凝水方向应下进上出，正确。故选C。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
8．B
【详解】A、pH试纸的测定范围为整数，A错误；
B、刻度尺和三角板组合在一起可以测量硬币的直径，如图，B正确；
C、10mL量筒精确度为0.1mL，无法准确量取8.55mL的水，C错误；
D、体温计测的最高温度不超过45度，标准大气压下沸水的温度为100摄氏度，超过了体温计的测量范围，D错误。
故选B。
9．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
B、硫酸显酸性，pH＜7，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A 、据表格可知，肥皂水的pH=10.2大于纯碱水的pH=8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强。A正确；
B、人的胃液显酸性，pH＜7，据表格可知，蔗糖水的pH=7.0，所以人的胃液的pH比蔗糖水的小。B正确；
C、据表格可知，柠檬汁的pH=2.0小于食醋的pH=3.3，所以柠檬汁的酸性比食醋强。C不正确；
D、据表格可知，食醋、柠檬汁的pH均小于7，都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红。D正确。
综上所述：选择C。
11．正确
【详解】氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确。
12．错误
【详解】用pH试纸测定溶液pH，只能读出整数。
故题干说法错误。
13．错误
【详解】氢氧化铜无法溶于水中，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红。
14．错误
【详解】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故无法用紫色石蕊试液检验二氧化碳中混有氯化氢气体，错误。
15．错误
【详解】湿润的玻璃棒蘸取待测液时，会使待测液浓度降低，若待测液为酸性，则测得pH会偏大，若待测液为中性，则测得pH不变，若待测液为碱性，则测得pH偏小，故此题判断为错误。
16． 分子是不断运动的 放热 节约药品/不污染空气 A 120:7:32 75.5% 24
【详解】（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明分子是不断运动的；
（2）温度越高分子运动越剧烈，固体氢氧化钠遇到浓氨水时能更快速出现实验现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热；
反思交流：和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是节约药品或者不污染空气；
继续探究：二氧化碳的密度大于空气，故两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况是下面的先变红，上面的后变红；
（3）①酚酞化学式为C20H14O4，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×20：1×14：16×4=120:7:32；
②酚酞中碳元素的质量分数=×100%≈75.5%；
③31.8g该物质中碳元素的质量=31.8g××100%=24g。
17． 氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
【详解】（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
18． 2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 0～10min CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5%
【详解】（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，根据质量守恒定律反应前后元素不变，可推知生成的盐为碳酸钙，反应的化学方程式2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑；
（2） “提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰或消石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3；
（3） 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁， 原因是如果滤纸和漏斗内壁不紧贴会导致过滤太慢。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用pH试纸；
（4） ①据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为0～10min；
②30min后，w开始下降是因为CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解；
（5）设氯化铵的质量为x
x=5.35g
故该溶液中NH4Cl的质量分数为：
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列操作正确的是
A．滴加液体B．塞紧橡胶塞
C．测量溶液的pHD．检查装置气密性
2．（本题2分）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3．（本题2分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最强的是
A．西瓜汁(pH：5~6)B．苹果汁(pH：3~4)
C．柠檬汁(pH：2~3)D．玉米汁(pH：7~8)
4．（本题2分）把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A．蓝色、红色、紫色B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色D．紫色、蓝色、红色
5．（本题2分）在日常生活和化学实验中，下列做法正确的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
C．用pH试纸测溶液酸碱度，先用蒸馏水润湿
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
6．（本题2分）人体内的部分液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A．血浆7.35~7.45B．胃液0.9~1.5C．唾液6.6~7.1D．胰液7.5~8.0
7．（本题2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积
C．测溶液pHD．制取蒸馏水
8．（本题2分）利用下列器材能达到实验目的的是
A．用 pH 试纸测量雨水的 pH 是否为5.6B．用刻度尺和三角板测量硬币的直径
C．用10mL量筒量取8.55mL水D．用体温计测量标准大气压下沸水的温度
9．（本题2分）常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（ ）
A．烧碱B．硫酸C．熟石灰D．纯碱
10．（本题2分）某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小
C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）氨水滴入酚酞溶液，变红( )
12．（本题2分）用玻璃棒蘸取稀硫酸到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH=3.5( )
13．（本题2分）氢氧化铜是碱，能使酚酞溶液变红( )
14．（本题2分）检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红( )
15．（本题2分）用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）微粒观是化学学科重要的观念之一。在探究微粒性质的课外活动中，化学兴趣小组的小刚按照课本方案(见图1)进行实验，闻到了刺激性的氨味，于是，小刚在老师的指导下，对实验进行了改进。
【实验探究】小刚设计了如图2的实验装置，进行同样的实验：
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明的结论是 。
（2）“与图1比较，图2的实验装置，能更快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能 (填“放热”或“吸热”)。
【实验结论】改进后的实验不再有刺激性的氨味，且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【反思交流】和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是(写出一点) 。
【继续探究】小红受小刚实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的某些性质。打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应产生二氧化碳气体后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况可能是 。
A下面的先变红，上面的后变红 B上面的和下面的一起变红
C上面的先变红，下面的后变红 D以上均有可能
（3）小刚对酚酞的组成产生兴趣，查阅资料知道其化学式为C20H14O4，并进行了相关计算：
①该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
②该物质中碳元素的质量分数为 。（小数点后保留一位有效数字）
③31.8g该物质中碳元素的质量为 g。
17．（本题10分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
(1)由2 可推知，该白色固体不是 。
(2)由如图可推知，该白色固体是 ,理由为
(3)烧杯 B 中溶液的 PH 值 7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
(4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程 (计算结果精确到0.1%)。
18．（本题10分）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式 。
（2）“提取 Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2 的俗名为 ；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是 。
（3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是 。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称） 。
（4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为 。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是 。
（5）为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为 。（精确到 0.1%）
题号
一
二
三
总分
得分
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
参考答案：
1．D
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，不符合题意；
C、测量溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、检查装置气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好，符合题意。
故选D。
2．C
【分析】石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
【详解】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示 A 处颜色的是红色，故选C。
【点睛】熟记使用指示剂鉴别溶液的酸碱性的方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
3．C
【详解】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
4．A
【详解】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色。
故选：A。
5．B
【详解】A、家用电器着火，不能用水浇灭，应当切断电源。防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不符合题意；
B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，符合题意；
C、用pH试纸测溶液酸碱度，不能用蒸馏水润湿，否则会影响测定结果，酸碱性都会减弱，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能将水注入酸中，不符合题意。
故选：B。
6．B
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，且pH越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选B。
7．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；D、冷凝水方向应下进上出，正确。故选C。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
8．B
【详解】A、pH试纸的测定范围为整数，A错误；
B、刻度尺和三角板组合在一起可以测量硬币的直径，如图，B正确；
C、10mL量筒精确度为0.1mL，无法准确量取8.55mL的水，C错误；
D、体温计测的最高温度不超过45度，标准大气压下沸水的温度为100摄氏度，超过了体温计的测量范围，D错误。
故选B。
9．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
B、硫酸显酸性，pH＜7，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A 、据表格可知，肥皂水的pH=10.2大于纯碱水的pH=8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强。A正确；
B、人的胃液显酸性，pH＜7，据表格可知，蔗糖水的pH=7.0，所以人的胃液的pH比蔗糖水的小。B正确；
C、据表格可知，柠檬汁的pH=2.0小于食醋的pH=3.3，所以柠檬汁的酸性比食醋强。C不正确；
D、据表格可知，食醋、柠檬汁的pH均小于7，都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红。D正确。
综上所述：选择C。
11．正确
【详解】氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确。
12．错误
【详解】用pH试纸测定溶液pH，只能读出整数。
故题干说法错误。
13．错误
【详解】氢氧化铜无法溶于水中，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红。
14．错误
【详解】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故无法用紫色石蕊试液检验二氧化碳中混有氯化氢气体，错误。
15．错误
【详解】湿润的玻璃棒蘸取待测液时，会使待测液浓度降低，若待测液为酸性，则测得pH会偏大，若待测液为中性，则测得pH不变，若待测液为碱性，则测得pH偏小，故此题判断为错误。
16． 分子是不断运动的 放热 节约药品/不污染空气 A 120:7:32 75.5% 24
【详解】（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明分子是不断运动的；
（2）温度越高分子运动越剧烈，固体氢氧化钠遇到浓氨水时能更快速出现实验现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热；
反思交流：和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是节约药品或者不污染空气；
继续探究：二氧化碳的密度大于空气，故两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况是下面的先变红，上面的后变红；
（3）①酚酞化学式为C20H14O4，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×20：1×14：16×4=120:7:32；
②酚酞中碳元素的质量分数=×100%≈75.5%；
③31.8g该物质中碳元素的质量=31.8g××100%=24g。
17． 氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
【详解】（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
18． 2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 0～10min CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5%
【详解】（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，根据质量守恒定律反应前后元素不变，可推知生成的盐为碳酸钙，反应的化学方程式2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑；
（2） “提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰或消石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3；
（3） 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁， 原因是如果滤纸和漏斗内壁不紧贴会导致过滤太慢。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用pH试纸；
（4） ①据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为0～10min；
②30min后，w开始下降是因为CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解；
（5）设氯化铵的质量为x
x=5.35g
故该溶液中NH4Cl的质量分数为：
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