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    2024届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试化学试卷(二)(含答案)

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    2024届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试化学试卷(二)(含答案)

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    这是一份2024届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试化学试卷(二)(含答案),共13页。
    考试时间75分钟,满分100分
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
    2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并上交.
    可能用到的相对原子质量:
    第Ⅰ卷(选择题 共45分)
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项)
    1.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是( )
    A.甜味剂均属于低糖、低热量的糖类物质
    B.石墨烯电阻率低、热导率高,可用于制作动力电池
    C.氯气具有强氧化性和漂白性,可用作自来水的消毒剂
    D.五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关,属于吸收光谱
    2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
    A.的模型:
    B.中N原子的杂化轨道表示式:
    C.3-氨基-1,5-戊二酸的键线式:
    D.用电子式表示的形成过程:
    3.下列离子方程式正确的是( )
    A.证明氧化性
    B.溶于中:
    C.向溶液通入足量
    D.向溶液中滴加少量(一元弱酸):
    4.下列实验方案设计、操作或结论均正确的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    5.我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位,具有催化性能,实现加氢制甲醇,其反应机理如图所示.下列说法正确的是( )
    A.催化过程中的杂化方式未改变
    B.氧空位用于吸附,有利于提高平衡转化率
    C.吸附过程中均伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
    D.总反应为
    6.有机物X是一种瞬干胶,在常温常压下受水的引发可快速聚合实现黏合,其原理如右图所示.下列说法错误的是( )
    A.有机物X中所有碳原子可能共平面
    B.有机物X中碳原子的杂化方式有两种
    C.X转化为Y的反应原子利用率为100%
    D.与有机物X互为顺反异构体
    7.工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和的废水.废水在电池中的运行模式如图1所示,电池的工作原理如图2所示.已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应,还在溶液中参与了一个氧化还原反应.下列说法正确的是( )
    图1 图2
    A.电流从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ室电极和Ⅲ室电极
    B.Ⅱ室电极反应式为
    C.X交换膜为阳离子交换膜,Y交换膜为阴离子交换膜
    D.若双阴极上各转移电子,Ⅲ室消耗大于
    8.实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素.下列说法错误的是( )
    A.8-甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸 B.香草胺既能和酸反应,又能和碱反应
    C.通过红外光谱图可判定是否有二氢辣椒素生成 D.该反应的反应类型为取代反应
    9.某化合物的结构如图所示,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31,Y原子的最外层电子数等于X原子核外电子总数.下列说法正确的是( )
    A.电负性: B.简单离子半径:
    C.X原子与Y原子之间存在配位键 D.Y元素第一电离能比同周期相邻元素都低
    10.氮化铬的晶胞结构如图所示,A点原子坐标,密度为,摩尔质量为,晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
    A.该晶体的化学式为 B.B点原子坐标
    C.原子位于N原子构成的四面体空隙中 D.
    11.薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池.下图为其工作示意图,薄膜只允许计通过,电池反应为.下列有关说法正确的是( )
    A.导电介质c为含的盐溶液
    B.放电时,当电路通过电子时,b极薄膜质量增加
    C.充电时,阳极发生反应为
    D.薄膜在充放电过程中参与了电极反应,质量发生变化
    12.利用氧化制备水合肼,并模拟利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图所示:
    已知:①氯气与烧碱溶液的反应为放热反应;②具有强还原性.
    下列说法错误的是( )
    A.含有键
    B.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴
    C.与反应合成水合肼的化学方程式为
    D.步骤Ⅱ中可将水溶液逐滴加入溶液中
    13.乙烷裂解制乙烯的主反应为:,副反应为:.分别在和时,向同一密闭容器中充入一定量的,平衡时和的物质的量分数随温度变化如图.反应达到平衡时的转化率为60%,与的体积比为.下列说法正确的是( )
    A.曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数
    B.,反应达到平衡时的体积分数近似为26.7%
    C.为提高产率,实际生产中可使用主反应的选择性催化剂
    D.为提高乙烯的产率,实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移
    14.室温下,探究溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
    (已知;)
    A.A B.B C.C D.D
    15.室温下,用溶液滴定溶液时,、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示.下列说法错误的是( )
    A.曲线③表示与的变化关系
    B.
    C.d点对应溶液中的
    D.
    第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
    二、非选择题(本题共4小题,共55分)
    16.(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用,其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓释剂.由钼精矿(主要成分为,含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图所示.回答下列问题:
    (1)操作1的名称为____________.
    (2)焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入,钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”,图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数.
    图1 图2
    ①图1中____________;“多层逆流焙烧”的优点是____________________________.
    ②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保,其原因是____________(用化学方程式表示).
    (3)碱浸时发生反应的离子方程式为____________________________________________.
    (4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示,要获得钼酸钠晶体的操作2为____________、____________、过滤、洗涤、干燥.
    (5)在实际生产中会有少量生成,用固体除去.在除前测定碱浸液中,当开始沉淀时,的去除率为_____%(保留整数)[已知,溶液体积变化忽略不计].
    17.(12分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措.回答下列问题:
    (1)已知相关反应的热力学数据如下表所示:
    理论上,反应消耗时,反应______(填“吸收”或“释放”)____________的能量.
    时,另一脱硝反应的____________.(用含有a、b的式子表示)
    (2)模拟工业尾气脱硝:一定条件下,将的气体与混合,均匀通过催化脱硝反应器,测得内去除率与转化率随反应温度的变化如图所示.
    温度为T时,的去除率最高的原因是_________________________________.
    ②若只考虑反应Ⅰ和Ⅲ,则温度为T时,____________.(保留到0.1%)
    ③时,为提高反应Ⅲ中的平衡转化率,理论上能采取的措施是____________.(填选项)
    A.适当降低温度 B.加入少量生石灰 C.恒容充入更多 D.使用更高效的催化剂
    18.(14分)四氮化四硫(为价)为橙黄色固体,易被氧化,难溶于水,易溶于四氯化碳,可用氨气与反应制备,反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略).
    己知:;
    步骤如下:
    ①反应时关闭止水夹,打开和,先向装置C中通入干燥纯净的,待装置C中充满黄绿色气体时,开始加热C,使与在下反应生成.
    ②待装置C中的全部反应后,关闭止水夹,撤掉装置A、B.
    ③处连接制的装置,关闭止水夹,打开和,通入干燥纯净的,反应制得.回答下列问题:
    (1)装置A用粉末与浓盐酸反应制取,发生装置A可以选用____________.(填选项)
    a b c
    (2)制备时为使装置C受热均匀,可采用的最佳加热方式为____________.
    (3)制取的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式________________________________________.
    (4)装置E的作用是____________________________、_________________________.
    (5)测定的纯度:称取样品(杂质不参与反应),加入溶液,并加热,释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变,反应为:].反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为:],重复三次实验.实验数据记录如下表所示:
    ①该实验的下列有关说法正确的是____________.(填选项)
    A.滴定时应先快后慢滴入盐酸,且眼睛注视滴定管中液面变化
    B.滴加最后半滴方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,使溶液流入锥形瓶,振荡摇匀
    C.滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示,则读数为
    D.滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致测定的结果偏高
    ②制得的的纯度为____________.(保留四位有效数字)
    (6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解,再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后,析出深蓝色晶体,下列叙述正确的是____________.(填选项)
    A.析出的深蓝色晶体为
    B.深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
    C.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定
    D.由配体形成配离子的过程中键角变大
    19.(15分)化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一,其合成路线如下:
    己知:
    (1)化合物G中含有的官能团有羟基、羧基、____________.(填官能团名称)
    (2)丙酮能与水互溶的原因为____________.
    (3)C的结构简式为____________.
    (4)与足量溶液反应,消耗的物质的量最多为____________.
    (5)从理论上讲,E与反应也能得到G,此流程设计步骤的目的是____________.
    (6)化合物G在酸性条件下能发生水解,其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体.写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式____________.
    ①含有苯环,且能与溶液反应产生气体
    ②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为
    (7)写出以1,3-丁二烯和2丁烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)___________________________.
    化学 参考答案
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项)
    二、非选择题(本题共4小题,共55分)
    16.(14分)(除特殊标注外,每空2分)
    (1)过滤
    (2)①64;增加固体和气体的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率

    (3)
    (4)蒸发浓缩(1分)、冷却至以下结晶(1分)
    (5)89
    17.(12分)(每空2分)
    (1)释放 492.6 a/b
    (2)①当温度低于T时,反应未达平衡,升高温度,反应速率增大,去除率升高;温度高于T时,脱硝反应放热,温度升高,平衡逆移,去除率降低(或温度高于T时,催化剂活性降低)
    ②38.5% ③AB
    18.(14分)(除特殊标注外,每空2分)
    (1)c
    (2)油浴加热(或电加热套加热)
    (3)(“↓”写与不写均不扣分)
    (4)吸收多余的氨气,防止空气污染(1分)、液封,防止空气或氧气进入装置C中(1分)
    (5)①BD ②84.47% (6)CD
    19.(15分)(除特殊标注外,每空2分)
    (1)酯基、碳碳双键 (2)丙酮与水分子之间形成氢键 (3)
    (4)5 (5)保护羟基(或使特定位置的羟基发生反应)
    (6)或
    (7)(第一步1分,中间步骤1分,最后一步1分;共3分)
    A.分液漏斗放气操作
    B.制取无水
    C.判断溶度积:
    D.验证对的分解有催化作用
    选项
    探究目的
    实验方案
    A
    溶液中是否含有
    用玻璃棒蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色变化
    B
    溶液中是否具有还原性
    向溶液中滴加几滴等浓度的酸性溶液,观察溶液颜色变化
    C
    溶液中是否水解
    向溶液中滴加滴酚酞,观察溶液颜色变化
    D
    溶液中是否显酸性
    向溶液中滴加几滴等浓度的溶液,观察气泡产生的情况
    反应



    a

    b
    实验序号
    初始读数
    最终读数

    0.20
    20.42

    0.40
    24.85

    1.00
    21.18
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    B
    C
    C
    A
    D
    B
    D
    A
    D
    C
    B
    D
    C
    B
    C

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