2025届高考一轮复习 烃的含氧衍生物 作业

这是一份2025届高考一轮复习 烃的含氧衍生物 作业，共18页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A.大黄素易溶于冷水
B.大黄素的分子式是
C.大黄素不能与溶液反应
D.1 ml大黄素最多与8 ml反应
2.轮烯是具有多个共轭双键或三键的单环烯烃，[18]轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，结构如图所示，下列关于[18]轮烯的说法错误的是( )

A.与水不互溶，且密度小于水
B.所有原子有可能在同一平面
C.完全燃烧生成等物质的量的和
D.与足量H，加成后的产物与环丙烷互为同系物
3.二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是( )

A.与乙醇发生酯化反应生成的产物分子式为
B.二羟基甲戊酸是乙酸的同系物
C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.1 ml二羟基甲戊酸与足量的Na反应可生成3g氢气，与足量的溶液反应可生成1 ml
4.双环戊二烯（）主要用于制医药、农药、树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是( )
A.从煤的干馏产物中可分离出苯、甲苯等基本化工原料
B.双环戊二烯与篮烷（）互为同分异构体
C.双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.双环戊二烯所有碳原子不可能共平面
5.穿心莲内酯具有清热解毒，消炎止痛的功效，是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )

A.该物质的分子式为
B.1 ml 该物质最多可与2 ml 发生加成反应
C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2
D.该物质能使酸性溶液褪色
6.阿莫西林是一种常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.1 ml阿莫西林最多消耗5ml
B.1 ml阿莫西林最多消耗4 ml NaOH
C.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
7.据《科学网》报道，我国科学家采用新技术实现绿色高效回收聚酯。

下列叙述正确的是( )
A.乙二醇和BHET发生加聚反应合成PET
B.与BHET互为同系物
C.乙二醇在氧气、铜和加热条件下生成乙二醛
D.1 ml BHET一定有12 ml碳原子共平面
8.头孢丙烯可用于治疗上呼吸道感染，结构简式如图。关于该物质的说法不正确的是( )

A.该物质具有两性
B.该物质分子中有3个手性碳原子
C.1 ml该物质最多能与2 ml NaOH反应
D.该物质应遮光、密封，在阴凉干燥处保存
9.有机物M与N在NaOH溶液中发生如图所示的反应，生成有机物L。下列说法正确的是( )

A.N还有3种含苯环的同分异构体
B.L分子存在顺反异构体
C.M、N、L均可与溴水发生加成反应
D.L分子中的所有碳原子一定在同一平面上
10.已知：氨基钠（）是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度为1.40、熔点为210℃、沸点为400℃，易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，与水接后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强的离子化合物，在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺（），反应经历了中间体苯炔（）这一步。反应历程如图所示，如果用标记与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为），这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。下列有关说法错误的是( )

A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应
B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性
C.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐
D.产物苯胺有两种，氨基连在上和连在相邻的上的概率相等说明经历了中间体苯炔
11.天然维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。

下列说法正确的是( )
A.分子A中所有原子共平面
B.化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同
C.1mlB生成1mlD需消耗2ml
D.化合物D、M生成F的同时还有水生成
12.PET可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是( )
A.PET塑料是一种可降解高分子材料
B.滴定终点时，溶液变为浅红色
C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）
13.有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是( )

已知为快速平衡。
A.该历程中发生了加成反应和消去反应
B.若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、中
C.用羧酸和醇反应或和醇反应均可探究酯化反应断键规律
D.该历程中涉及极性键的断裂和形成
14.常用于治疗心律失常的药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：

下列叙述错误的是( )
A.1 ml B最多能与2 ml NaOH反应
B.A、C都能与酸性溶液反应
C.一定条件下，C与足量加成，产物分子中有2个手性碳原子
D.A中所有碳原子可能在同一平面内，且有两种杂化方式
15.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。

Ⅰ.根据图示完成下列问题：
（1）A中官能团的名称为_________。
（2）反应②的反应类型是_________。
Ⅱ.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。
②相关有机物的沸点：
（3）甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是_________（填标号）。
A.换成水浴加热原料的损失会减少
B.不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D.分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E.除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
（4）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是_________（计算结果保留3位有效数字）。
（5）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________ml/L。
②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
16.下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
（1）(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和_____。
（2）(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
(实验步骤)
①按你选择装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（3）(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是_____(填选项字母)。
A它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和溶液或溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_____。
17.已知：①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性；②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制反应的产物，进行如下实验。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5溶液50 mL和5NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20 min后冷却至室温。
① 仪器a的名称是__________。
② 能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G，装置B的作用是__________。气体中有的实验现象是__________。
(3)已知。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论：___________________________。
(4)反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有；
假设二：只有Cu；；
假设三：和CuO；
假设四：_________。
假设____明显不成立，理由是__________。
进行如图实验(每步均充分反应)：

已知： (无色)(蓝色)
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：大黄素中含有苯环、甲基（憎水基），不易溶于冷水，A错误；大黄素的分子式是，B错误；大黄素中含酚羟基，可以与溶液反应，C错误；1 ml大黄素含2ml苯环，能与6ml发生加成反应，还有2ml羰基，能与2ml反应，所以1ml大黄素最多与8ml反应，D正确。
2.答案：C
解析：[18]轮烯属于烃，不溶于水，密度比水小，A正确；轮烯中共轭双键结构依次相连，所有原子可能共平面，B正确；[18]轮烯的分子式为，完全燃烧生成和的物质的量之比为2：1，C错误；与足量氢气加成后生成环十八烷，与环丙烷互为同系物，D正确。
3.答案：D
解析：二羟基甲戊酸的分子式为，与乙醇发生酯化反应时，二者脱去1分子水，由原子守恒可知生成的产物分子式为，A错误；二羟基甲戊酸与乙酸的结构不相似，二者不互为同系物，B错误；羧基不能发生加成反应，C错误；羧基、羟基均能与钠反应生成氢气，1ml该有机物与足量的钠反应生成1.5ml氢气，质量是3g，该物质中只有羧基能和碳酸氢钠反应，因此1ml二羟基甲戊酸与足量的溶液反应可生成1ml，D正确。
4.答案：C
解析：从煤的干馏产物中可分离出苯、甲苯、二甲苯等多种基本化工原料，A正确；双环戊二烯的分子式为，篮烷（）的分子式为，二者分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，B正确；双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；双环戊二烯中存在连有3个C原子的饱和C原子，所有碳原子不可能共平面，D正确。
5.答案：C
解析：由题给结构简式可知该物质的不饱和度为6，碳原子数为20，氧原子数为5，由A项所给分子式计算不饱和度，则分子式正确，A正确；1ml该物质中含有2ml碳碳双键，最多可与2ml发生加成反应，B正确；lml该物质中含有3ml羟基，最多可与3ml Na反应，1 ml该物质中含有1 ml酯基，最多可与1 ml NaOH反应，故等量的该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1，C错误；该物质中含有羟基和碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确。
6.答案：A
解析：苯环可与氢气加成，但羧基、酰胺基不能与氢气加成，所以1ml阿莫西林最多消耗3ml，A错误；阿莫西林中含有的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，故1ml阿莫西林最多消耗4 ml NaOH，B正确；由阿莫西林的结构可知，其分子中含有4个手性碳原子，C正确；阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，D正确。
7.答案：C
解析：BHET发生缩聚反应合成PET，A错误；同系物之间的官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干个，与BHET所含官能团种类相同，但数目不等，且分子式也不相差若干个，B错误；乙二醇能发生催化氧化生成乙二醛，C正确；BHET分子中有8个碳原子一定共平面，D错误。
8.答案：C
解析：该物质分子中含有酚羟基、羧基和氨基，所以既有酸性又有碱性，A正确；如图标有“.”的碳原子为手性碳原子，有3个，B正确；酚羟基、酰胺基水解生成的羧基、羧基都能和NaOH反应，该分子中含有1个酚羟基、2个酰胺基、1个羧基，所以1 ml该有机物最多能消耗4ml NaOH，C错误；该物质含有酚羟基，不稳定，易被氧化，所以要遮光、密封，在阴凉干燥处保存，D正确。
9.答案：B
解析：N的同分异构体苯环上的取代基可以为，有邻、间、对三种结构，还可以为和—OH，也有邻、间、对三种结构，A错误；L分子中双键碳原子上连接不同的原子和基团，存在顺反异构体，B正确；M、N含有醛基，能与溴水发生氧化还原反应，不是加成反应，C错误；乙烯、苯是平面形分子，L分子中的所有碳原子可能在同一平面上，D错误。
10.答案：B
解析：在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺（）、NaCl，该反应为取代反应，反应②是氯苯在一定条件下脱去1分子HCl产生苯炔，故该反应为消去反应，反应③是苯炔与发生加成反应产生苯胺，A正确；氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其易被氧化，说明该物质具有强还原性，B错误；苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，C正确；用标记与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为），反应产物苯胺有两种，氨基连在上和连在相邻的上的概率相等，说明氯苯变为苯胺的反应过程经历了中间体苯炔，D正确。
11.答案：D
解析：A分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A错误；
化合物A分子中有酚羟基，能和溴水发生苯环上的取代反应，化合物M分子中有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应类型不同，B错误；
B的分子式为，D的分子式为，D比B多2个，所以1mlB生成1ml D需消耗1ml，C错误；
化合物D的分子式为，M的分子式为，F的分子式为，1个D和1个M分子中的同种原子数相加，比F多2个H和1个O，所以化合物D、M生成F的同时还有水生成，D正确。
12.答案：C
解析：PET塑料是聚COOH酯类高分子，可发生水解反应生成和，A正确；用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；合成的单体为和，乙二醇中有两个羟基，乙醇中只有一个羟基，故乙二醇与乙醇不互为同系物，C错误；NaOH醇溶液只与PET端基中的羧基反应，，则PET的物质的量也等于，PET的平均相对分子质量=，PET的平均聚合度，D正确。
13.答案：C
解析：该反应历程中（1）→（2）为加成反应，（3）→（4）为消去反应，A正确；由酯化反应的机理图可知，若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、氢离子中，B正确；由酯化反应的机理图可知，用酸和醇反应，可探究酯化反应酸脱羟基醇脱氢的断键规律，但若用和醇反应来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，C错误；由酯化反应的机理图可知，该历程中涉及C=O和O—H键的断裂和形成，D正确。
14.答案：C
解析：1mlB含有1mlC-Br键、1 ml酯基，最多能与2 ml NaOH反应，A正确；A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性溶液反应，B正确；一定条件下，C与足量加成，产物分子中有如图“*”所示4个手性碳原子，C错误；A中苯环上、羰基上碳原子为sp²杂化，甲基上碳原子为sp³杂化，所有碳原子可能在同一平面内，D正确。
15.答案：（1）羟基
（2）加成反应
（3）BD
（4）71.4%
（5）2；6；AC
解析：（1）A是乙醇，官能团的名称为羟基；
（2）反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
（3）A.水浴加热便于精确控制温度，减少乙酸和乙醇的挥发，原料的损失会减少，故A正确；
B.不断蒸出乙酸乙酯，生成物浓度降低，反应平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，故B错误；
C.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C正确；
D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用分液法分离乙酸乙酯，所需的玻璃仪器是分液漏斗，故D错误；
E.无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏，故E正确；
选BD。
（4）乙醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，乙醇过量，乙酸乙酯的理论产量是0.035ml，最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是。
（5）①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。根据“控制变量法”，实验C、D加酸的体积和氢离子浓度都相同，实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是2mL和6ml/L。
②根据“控制变量法”，实验A、C加入硫酸的浓度不同，分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
16.答案： （1）催化剂
（2） ①. 乙 ②. 防止倒吸
（3） ①. AB
②.
解析：乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是做吸水剂和催化剂。因为乙醇和乙酸易挥发，所以该反应生成的乙酸乙酯中含有一定量的乙醇和乙酸。乙醇和乙醨都易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，且加热过程中反应器中的蒸气压不稳定，因此，导气管不能直接插入碳酸钠溶液以防引起倒吸。因此，应选择乙同学设计的装置作为实验室制取乙酸乙酯的装置。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸。a.步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；b.乙酸乙酯不溶于水，所以试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。c.制备乙酸乙酯的化学方程式，该反应是酯化（或取代）反应。
17.答案：(1)①三颈瓶（或三颈烧瓶） ②a中出现砖红色沉淀
(2)E；F；D；C；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；F中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色
(3) 取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价
(4)和Cu；三；CuO为黑色固体
①
②
解析：(1)①仪器a为三颈烧瓶，又名三颈瓶；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，即a中出现砖红色沉淀。
(2)根据题中所给的装置及药品可知，为检验产物中的CO、，可利用二者的还原性，将氧化铜还原，且各自产物不同，分别验证产物即可。还原CuO生成水，水可以用无水硫酸铜检验；CO还原CuO生成，可以用澄清石灰水来检验；又因为气体经过澄清石灰水会混有水，故先检验水，再检验；甲醛具有还原性，为防止甲醛干扰实验，在进行气体还原氧化铜实验之前，应先将甲醛除去。根据以上分析可知，装置A连接装置B除去甲醛，再连接装置E吸收水蒸气，然后通过装置F中与氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，通过装置G收集剩余气体，故装置依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G。装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；F中黑色固体变红色、D中白色固体变蓝色说明有氢气生成。
(3)甲醛可被氧化为甲酸，甲酸可被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化成+4价会生成碳酸盐，加入浓硫酸会生成二氧化碳气体。证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价的方法为取少量a中反应后的清液，滴入过量的稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
(4)和Cu都是红色，所以还可以假设反应a中的红色固体既有又有Cu；假设三明显不成立；不可能含有CuO，因为CuO是黑色固体。①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液，是铜、氧气和氨水反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为；②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。根据元素守恒可知固体产物的组成及物质的量之比约为。试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点（℃）
34.7
78.5
117.9
77
密度（）
0.714
0.778
1.05
0.897
实验编号
烧瓶A中的试剂
试管B中试剂
测得有机层厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3ml/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2