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2024年甘肃省武威市凉州区武威第二十四中学教研联片中考二模化学试卷
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这是一份2024年甘肃省武威市凉州区武威第二十四中学教研联片中考二模化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．（2分）“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生（《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘（《沁园春•雪》）
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题•相见时难别亦难》）
2．（2分）下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气约占空气总质量的21%
C．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
3．（2分）在一个密闭容器中放入物质X、Y、Z、W发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．此反应为分解反应
B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g
D．物质Z可能是该反应的催化剂
4．（2分）利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的条件是光照和催化剂
B．化学反应前后原子的种类和数目均不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和生成的丙的质量比11：4
5．（2分）对于人体，铁是不可缺少的微量元素。铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为55.85g
B．铁原子的核电荷数、质子数都为26
C．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
D．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
6．（2分）一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是（ ）
A．都由碳、氧元素组成，能相互转化
B．都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C．都具有可燃性，都可作为燃料
D．都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
7．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（ ）
（氯化钙具有吸水性）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
10．（2分）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
11．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向pH＝3的溶液中不断加水
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．蚕丝
14．（2分）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式C8H8O）。下列关于对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．原子总数为17
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．碳、氢、氧三种元素质量比为12：1：16
二、填空题（共12分）
15．（4分）对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。
（1）属于混合物的有 ；
（2）含有氧分子的有 ；
（3）属于氧化物的是 ；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 。
16．（3分）根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 （填序号）。
17．（5分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 。
（2）A点的含义是 。
（3）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 （填字母）。
A．托盘天平
B．烧杯
C．药匙
D．量筒
E．漏斗
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是 （填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
三、推断题（4分）
18．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物及生成物已略去）。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
请回答。
（1）E物质的化学式是 。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 。
（4）A→F的反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
四、实验探究题（共15分）
19．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）①仪器名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （填序号）；收集氧气可以选用C，原因是 。
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是 。用装置D收集二氧化碳，验满的操作是 。
（4）可观察到F中的蜡烛 ，由此得到的结论是 。
20．（8分）实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ，反应的化学方程式 ，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 （填序号）。
A．稀盐酸
B．氧化铜
C．氯化铁溶液
D．紫色石蕊试液
五、计算题（共11分）
21．（5分）用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
（2）64g甲醇中含 g碳元素。
（3）写出该反应的化学方程式 。
22．（6分）某烧杯中盛有19.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加某浓度的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系图像如下图所示，请回答：
（1）完全反应时产生CO2气体 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为室温下的不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．（2分）“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生（《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘（《沁园春•雪》）
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题•相见时难别亦难》）
【解答】解：A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故A错误；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2．（2分）下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气约占空气总质量的21%
C．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
【解答】解：A、铁、硫在氧气中燃烧分别生成四氧化三铁、二氧化硫，均符合“多变一”的特征，均属于化合反应；蜡烛在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误；
B、氧气的质量分数约占空气总体积的21%，故选项说法错；
C、鱼能在水中生存，是由于水中溶有氧气，故选项说法错误；
D、依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故选项说法对；
故选：D。
3．（2分）在一个密闭容器中放入物质X、Y、Z、W发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．此反应为分解反应
B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g
D．物质Z可能是该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g＝30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g。
A、该反应的反应物为X和W，生成物是Z，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、待测的数值为20g﹣5g＝15g，故选项说法正确。
C、由上述分析可知，参加反应的P的质量为，故选项说法正确。
D、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2分）利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的条件是光照和催化剂
B．化学反应前后原子的种类和数目均不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和生成的丙的质量比11：4
【解答】解：A、由微观示意图可知，该反应的条件是光照和催化剂，故说法正确；
B、根据质量守恒定律，从微观上说有，化学反应前后原子的种类、质量和数目均不变，故说法正确；
C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4，故说法错误；
D、由分析可知，参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1，故质量比为44：16＝11：4，故说法正确。
故选：C。
5．（2分）对于人体，铁是不可缺少的微量元素。铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为55.85g
B．铁原子的核电荷数、质子数都为26
C．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
D．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
【解答】解：A、铁原子相对原子质量是55.85，单位不是g，该选项说法不正确；
B、铁原子的核电荷数、质子数都为26，该选项说法正确；
C、在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe2+，该选项说法不正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确。
故选：B。
6．（2分）一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是（ ）
A．都由碳、氧元素组成，能相互转化
B．都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C．都具有可燃性，都可作为燃料
D．都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故A正确；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但一氧化碳不和水反应，故B不正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但二氧化碳不可燃也不助燃，故C不正确；
D、二氧化碳为温室气体，含量增多都能导致温室效应增强，但一氧化碳不是温室气体，故D不正确。
故选：A。
7．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（ ）
（氯化钙具有吸水性）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，①中乙与氧气和水共同接触，则生锈最明显，故说法不正确；
B、将水煮沸，能除去水中的氧气，防止干燥，故说法正确；
C、②中水面上有一层植物油，可隔绝氧气，③中氧化钙能和水反应，则可作干燥剂，故说法正确；
D、③中铁只和氧气接触，不会生锈，①③对比可知，铁生锈需要与水接触，故说法正确。
故选：A。
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。
故选：B。
9．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故B说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C说法正确；
D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，故D说法错误。
故选：D。
10．（2分）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【解答】解：A、中和反应不是基本反应类型，故选项说法错误。
B、p点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则p点所示溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法错误。
C、n点时溶液的pH等于7，恰好完全反应，则n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目不相同，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向pH＝3的溶液中不断加水
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、一定质量的碳在密闭容器中燃烧，容器内物质的总质量不变，遵循质量守恒定律，故选项图像正确。
C、向pH＝3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
D、由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，消耗的铁较多，则和铁反应的溶液质量增加的较大，故选项图像错误。
故选：B。
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故A不正确；
B.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B正确；
C.分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤洗涤、干燥，可得到铜，不能得到铁，故C不正确；
D.氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入杂质，故D不正确。
故选：B。
13．（2分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．蚕丝
【解答】解：A.棉花属于天然纤维，故A错误；
B.羊毛属于天然纤维，故B错误；
C.涤纶属于合成纤维，故C正确；
D.蚕丝属于天然纤维，故D错误。
故选：C。
14．（2分）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式C8H8O）。下列关于对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．原子总数为17
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．碳、氢、氧三种元素质量比为12：1：16
【解答】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，由化学式可知，乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故A错误；
B、由化学式可知，1个乙烯基苯酚分子中含有17 个原子，故B错误；
C、乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙烯基苯酚完全燃烧后能够生成 CO2 和 H2O，故C正确；
D、乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比＝（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，故D错误。
故选：C。
二、填空题（共12分）
15．（4分）对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。
（1）属于混合物的有 ②⑤ ；
（2）含有氧分子的有 ④⑤ ；
（3）属于氧化物的是 ①③ ；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 ①③ 。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，②澄清石灰水⑤空气都属于混合物；故答案为：②⑤；
（2）含有氧分子的有：④氧气⑤空气；故答案为：④⑤；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；①水③过氧化氢都属于氧化物；故答案为：①③；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是：①水③过氧化氢；故答案为：①③。
16．（3分）根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 26.98 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 A （填序号）。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98。
（2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
（3）周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。
故答案为：
（1）26.98；
（2）AD；
（3）A。
17．（5分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 40g 。
（2）A点的含义是 t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 。
（3）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 90.0 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 BD （填字母）。
A．托盘天平
B．烧杯
C．药匙
D．量筒
E．漏斗
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是 B （填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
【解答】解：1）t3℃时，KCl的溶解度为40g。
（2）A点的含义是t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
（3）t3℃时KCl的溶解度是40g，KCl的饱和溶液210.0g中氯化钾质量是210.0g××100%＝60g，将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，溶液质量是60g÷20%＝300g，需加水的质量是300g﹣210.0g＝90.0g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒。
（4）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。
故答案为：（1）40g。
（2）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
（3）90.0；BD。
（4）B。
三、推断题（4分）
18．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物及生成物已略去）。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
请回答。
（1）E物质的化学式是 HCl 。
（2）B与C反应的化学方程式为 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可） 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）A→F的反应 吸收 （填“吸收”或“放出”）热量。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，所以D是铁，E中含两种元素，A和F会相互转化，F会转化成铁，所以F是一氧化碳，A是二氧化碳，E会转化成A，所以E是盐酸，盐酸转化成的C会与铁反应，所以C是氯化铜，B会与盐酸、二氧化碳、氯化铜反应，所以B是碱，可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式是HCl；
（2）B与C的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可）；
（3）反应B与E可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，基本反应类型是复分解反应；
（4）A→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，吸收热量。
故答案为：（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可）；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
四、实验探究题（共15分）
19．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）①仪器名称 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 A （填序号）；收集氧气可以选用C，原因是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用装置D收集二氧化碳，验满的操作是 将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 。
（4）可观察到F中的蜡烛 由下而上依次熄灭 ，由此得到的结论是 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则选用的发生装置是A，由于氧气不易溶于水且不与水反应，所以收集氧气可以选用C排水法收集；
（3）实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则用装置D收集二氧化碳，验满的操作是将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，则可观察到F中的蜡烛由下而上依次熄灭。
故答案为：（1）铁架台；
（2）A；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
20．（8分）实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 K2CO3、KOH 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 检验并除尽溶液中的碳酸钾 ，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl ，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 CD （填序号）。
A．稀盐酸
B．氧化铜
C．氯化铁溶液
D．紫色石蕊试液
【解答】解：（1）由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生；
（2）氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
（3）猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物；
（4）溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立；
（5）在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl，步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象；
A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，能达到实验目的，故C符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，能达到实验目的，故D符合题意；
故选：CD。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
（3）K2CO3、KOH；
（4）产生白色沉淀；溶液变红；
（5）检验并除尽溶液中的碳酸钾；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；CD。
五、计算题（共11分）
21．（5分）用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 3：1：4； 。
（2）64g甲醇中含 24 g碳元素。
（3）写出该反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【解答】解：（1）由分子的模型图可知，甲醇的化学式是CH3OH，甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4。
（2）64g甲醇中碳元素的质量为64g×＝24g。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）3：1：4；
（2）24；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O。
22．（6分）某烧杯中盛有19.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加某浓度的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系图像如下图所示，请回答：
（1）完全反应时产生CO2气体 4.4 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为室温下的不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由图可知，完全反应时产生CO2气体4.4g；
（2）设原固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
A点溶液中溶质的质量分数＝×100%≈23.3%
答：当滴加稀盐酸至图中A点时，该溶液中溶质的质量分数约为23.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）23.3%。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴无色酚酞试液
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴无色酚酞试液
溶液变红
相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．（2分）“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生（《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘（《沁园春•雪》）
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题•相见时难别亦难》）
2．（2分）下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气约占空气总质量的21%
C．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
3．（2分）在一个密闭容器中放入物质X、Y、Z、W发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．此反应为分解反应
B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g
D．物质Z可能是该反应的催化剂
4．（2分）利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的条件是光照和催化剂
B．化学反应前后原子的种类和数目均不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和生成的丙的质量比11：4
5．（2分）对于人体，铁是不可缺少的微量元素。铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为55.85g
B．铁原子的核电荷数、质子数都为26
C．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
D．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
6．（2分）一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是（ ）
A．都由碳、氧元素组成，能相互转化
B．都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C．都具有可燃性，都可作为燃料
D．都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
7．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（ ）
（氯化钙具有吸水性）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
10．（2分）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
11．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向pH＝3的溶液中不断加水
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．蚕丝
14．（2分）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式C8H8O）。下列关于对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．原子总数为17
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．碳、氢、氧三种元素质量比为12：1：16
二、填空题（共12分）
15．（4分）对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。
（1）属于混合物的有 ；
（2）含有氧分子的有 ；
（3）属于氧化物的是 ；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 。
16．（3分）根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 （填序号）。
17．（5分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 。
（2）A点的含义是 。
（3）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 （填字母）。
A．托盘天平
B．烧杯
C．药匙
D．量筒
E．漏斗
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是 （填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
三、推断题（4分）
18．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物及生成物已略去）。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
请回答。
（1）E物质的化学式是 。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 。
（4）A→F的反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
四、实验探究题（共15分）
19．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）①仪器名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （填序号）；收集氧气可以选用C，原因是 。
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是 。用装置D收集二氧化碳，验满的操作是 。
（4）可观察到F中的蜡烛 ，由此得到的结论是 。
20．（8分）实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ，反应的化学方程式 ，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 （填序号）。
A．稀盐酸
B．氧化铜
C．氯化铁溶液
D．紫色石蕊试液
五、计算题（共11分）
21．（5分）用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
（2）64g甲醇中含 g碳元素。
（3）写出该反应的化学方程式 。
22．（6分）某烧杯中盛有19.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加某浓度的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系图像如下图所示，请回答：
（1）完全反应时产生CO2气体 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为室温下的不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．（2分）“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生（《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘（《沁园春•雪》）
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题•相见时难别亦难》）
【解答】解：A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故A错误；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2．（2分）下列关于氧气的叙述中，正确的是（ ）
A．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气约占空气总质量的21%
C．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
【解答】解：A、铁、硫在氧气中燃烧分别生成四氧化三铁、二氧化硫，均符合“多变一”的特征，均属于化合反应；蜡烛在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误；
B、氧气的质量分数约占空气总体积的21%，故选项说法错；
C、鱼能在水中生存，是由于水中溶有氧气，故选项说法错误；
D、依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故选项说法对；
故选：D。
3．（2分）在一个密闭容器中放入物质X、Y、Z、W发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．此反应为分解反应
B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g
D．物质Z可能是该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g＝30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g。
A、该反应的反应物为X和W，生成物是Z，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、待测的数值为20g﹣5g＝15g，故选项说法正确。
C、由上述分析可知，参加反应的P的质量为，故选项说法正确。
D、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2分）利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的条件是光照和催化剂
B．化学反应前后原子的种类和数目均不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和生成的丙的质量比11：4
【解答】解：A、由微观示意图可知，该反应的条件是光照和催化剂，故说法正确；
B、根据质量守恒定律，从微观上说有，化学反应前后原子的种类、质量和数目均不变，故说法正确；
C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4，故说法错误；
D、由分析可知，参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1，故质量比为44：16＝11：4，故说法正确。
故选：C。
5．（2分）对于人体，铁是不可缺少的微量元素。铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为55.85g
B．铁原子的核电荷数、质子数都为26
C．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
D．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
【解答】解：A、铁原子相对原子质量是55.85，单位不是g，该选项说法不正确；
B、铁原子的核电荷数、质子数都为26，该选项说法正确；
C、在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe2+，该选项说法不正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确。
故选：B。
6．（2分）一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是（ ）
A．都由碳、氧元素组成，能相互转化
B．都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C．都具有可燃性，都可作为燃料
D．都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故A正确；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但一氧化碳不和水反应，故B不正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但二氧化碳不可燃也不助燃，故C不正确；
D、二氧化碳为温室气体，含量增多都能导致温室效应增强，但一氧化碳不是温室气体，故D不正确。
故选：A。
7．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（ ）
（氯化钙具有吸水性）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，①中乙与氧气和水共同接触，则生锈最明显，故说法不正确；
B、将水煮沸，能除去水中的氧气，防止干燥，故说法正确；
C、②中水面上有一层植物油，可隔绝氧气，③中氧化钙能和水反应，则可作干燥剂，故说法正确；
D、③中铁只和氧气接触，不会生锈，①③对比可知，铁生锈需要与水接触，故说法正确。
故选：A。
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。
故选：B。
9．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故B说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C说法正确；
D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，故D说法错误。
故选：D。
10．（2分）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【解答】解：A、中和反应不是基本反应类型，故选项说法错误。
B、p点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则p点所示溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法错误。
C、n点时溶液的pH等于7，恰好完全反应，则n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目不相同，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向pH＝3的溶液中不断加水
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、一定质量的碳在密闭容器中燃烧，容器内物质的总质量不变，遵循质量守恒定律，故选项图像正确。
C、向pH＝3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
D、由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，消耗的铁较多，则和铁反应的溶液质量增加的较大，故选项图像错误。
故选：B。
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故A不正确；
B.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B正确；
C.分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤洗涤、干燥，可得到铜，不能得到铁，故C不正确；
D.氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入杂质，故D不正确。
故选：B。
13．（2分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．蚕丝
【解答】解：A.棉花属于天然纤维，故A错误；
B.羊毛属于天然纤维，故B错误；
C.涤纶属于合成纤维，故C正确；
D.蚕丝属于天然纤维，故D错误。
故选：C。
14．（2分）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式C8H8O）。下列关于对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．原子总数为17
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．碳、氢、氧三种元素质量比为12：1：16
【解答】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，由化学式可知，乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故A错误；
B、由化学式可知，1个乙烯基苯酚分子中含有17 个原子，故B错误；
C、乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙烯基苯酚完全燃烧后能够生成 CO2 和 H2O，故C正确；
D、乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比＝（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，故D错误。
故选：C。
二、填空题（共12分）
15．（4分）对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。
（1）属于混合物的有 ②⑤ ；
（2）含有氧分子的有 ④⑤ ；
（3）属于氧化物的是 ①③ ；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 ①③ 。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，②澄清石灰水⑤空气都属于混合物；故答案为：②⑤；
（2）含有氧分子的有：④氧气⑤空气；故答案为：④⑤；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；①水③过氧化氢都属于氧化物；故答案为：①③；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是：①水③过氧化氢；故答案为：①③。
16．（3分）根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 26.98 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 A （填序号）。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98。
（2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
（3）周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。
故答案为：
（1）26.98；
（2）AD；
（3）A。
17．（5分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 40g 。
（2）A点的含义是 t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 。
（3）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 90.0 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 BD （填字母）。
A．托盘天平
B．烧杯
C．药匙
D．量筒
E．漏斗
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是 B （填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
【解答】解：1）t3℃时，KCl的溶解度为40g。
（2）A点的含义是t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
（3）t3℃时KCl的溶解度是40g，KCl的饱和溶液210.0g中氯化钾质量是210.0g××100%＝60g，将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，溶液质量是60g÷20%＝300g，需加水的质量是300g﹣210.0g＝90.0g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒。
（4）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。
故答案为：（1）40g。
（2）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
（3）90.0；BD。
（4）B。
三、推断题（4分）
18．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物及生成物已略去）。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
请回答。
（1）E物质的化学式是 HCl 。
（2）B与C反应的化学方程式为 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可） 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）A→F的反应 吸收 （填“吸收”或“放出”）热量。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，所以D是铁，E中含两种元素，A和F会相互转化，F会转化成铁，所以F是一氧化碳，A是二氧化碳，E会转化成A，所以E是盐酸，盐酸转化成的C会与铁反应，所以C是氯化铜，B会与盐酸、二氧化碳、氯化铜反应，所以B是碱，可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式是HCl；
（2）B与C的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可）；
（3）反应B与E可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，基本反应类型是复分解反应；
（4）A→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，吸收热量。
故答案为：（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓（合理即可）；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
四、实验探究题（共15分）
19．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）①仪器名称 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 A （填序号）；收集氧气可以选用C，原因是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用装置D收集二氧化碳，验满的操作是 将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 。
（4）可观察到F中的蜡烛 由下而上依次熄灭 ，由此得到的结论是 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则选用的发生装置是A，由于氧气不易溶于水且不与水反应，所以收集氧气可以选用C排水法收集；
（3）实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则用装置D收集二氧化碳，验满的操作是将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，则可观察到F中的蜡烛由下而上依次熄灭。
故答案为：（1）铁架台；
（2）A；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的火条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
20．（8分）实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 K2CO3、KOH 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 检验并除尽溶液中的碳酸钾 ，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl ，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 CD （填序号）。
A．稀盐酸
B．氧化铜
C．氯化铁溶液
D．紫色石蕊试液
【解答】解：（1）由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生；
（2）氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
（3）猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物；
（4）溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立；
（5）在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl，步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象；
A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，能达到实验目的，故C符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，能达到实验目的，故D符合题意；
故选：CD。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
（3）K2CO3、KOH；
（4）产生白色沉淀；溶液变红；
（5）检验并除尽溶液中的碳酸钾；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；CD。
五、计算题（共11分）
21．（5分）用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 3：1：4； 。
（2）64g甲醇中含 24 g碳元素。
（3）写出该反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【解答】解：（1）由分子的模型图可知，甲醇的化学式是CH3OH，甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4。
（2）64g甲醇中碳元素的质量为64g×＝24g。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）3：1：4；
（2）24；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O。
22．（6分）某烧杯中盛有19.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加某浓度的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系图像如下图所示，请回答：
（1）完全反应时产生CO2气体 4.4 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为室温下的不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由图可知，完全反应时产生CO2气体4.4g；
（2）设原固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
A点溶液中溶质的质量分数＝×100%≈23.3%
答：当滴加稀盐酸至图中A点时，该溶液中溶质的质量分数约为23.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）23.3%。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴无色酚酞试液
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴无色酚酞试液
溶液变红
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