2024年江苏省苏州市吴中区吴江区相城区中考二模化学试卷

这是一份2024年江苏省苏州市吴中区吴江区相城区中考二模化学试卷，共10页。试卷主要包含了05，下列反应属于置换反应的是，下列装置和实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H1C 12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5
一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.下列国家重器所使用的材料中，属于金属材料的是
A. “北斗卫星”——氮化镓芯片 B. “奋斗者”——钢化玻璃观察镜
C. “中国天眼”——合成树脂镜面 D. “山东舰”——特种合金钢甲板
2.下列气体中，能供给人类与动物呼吸的是
A. 氮气 B.二氧化碳 C. 氧气 D.稀有气体
3.下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.汽油挥发
4.春节期间苏州湾的烟花秀为节日增添了欢乐氛围。以下制作焰火的物质中属于氧化物的是
A. C B. Al₂O₃ C. KClO₃ D. KNO₃
5.下列化学符号与含义表述对应不正确的是
A.O₃：可表示1个臭氧分子中含3 个氧原子B. 2N₂: 2个氮分子
C. 2A1³⁺:2个铝离子 D. H₂O: 仅能表示 1 个水分子
6.下列反应属于置换反应的是
A.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ B.2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄
C.CaO+H₂O=CaOH₂ D.2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
7.下列装置和实验操作正确的是
阅读下列材料，完成第8~10题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl₂)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。
初三化学 第 1 页 共 8 页8.下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A.海水晒盐主要发生化学变化 B.电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能
C.所得副产物氯化铵可作氮肥 D.碳酸钠固体受热易分解
9.氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图，下列关于氯的说法正确的是
A.属于金属元素 B. x=8
C. 相对原子质量为35.45g D. 中子数为17
10.下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
11.日常安全离不开化学知识。下列用火安全措施不正确的是
A.炒菜时油锅着火，立即倒入冷水
B.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
C.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
12.水是生命之源。下列有关说法不正确的是
A.用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味B.通过细沙过滤可除去水中的所有杂质
C.自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理 D.经过处理获得的自来水仍是混合物
13.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体。利用题 13 图所示装置验证质量守恒定律，实验前药品和装置总质量为m₁，倒立杯子充分反应后总质量为m₂，打开杯盖后总质量为m₃，且 m₁=m₂>m₃,，下列说法不正确的是
A.m₁=m₂,说明该反应遵循质量守恒定律
B.m₁>m₃,是因为打开杯盖后气体逸出
C.无论白醋是否过量，都不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
14.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
C.铁制品高温处理烤蓝后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.武德合金的熔点比其成分金属高
15. 如题15 图是 MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t₁℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是 MgCl₂
B. t₂℃时, 100gMgCl₂饱和溶液中溶解了 7 0g MgCl₂
C. 将t₃℃时 MgSO₄饱和溶液降温至 t₁℃, 无晶体析出
D. 将t₂℃时KCl和MgSO₄的饱和溶液升温至t₃℃时,两溶液溶质质量分数相等
16.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. K₂CO₃氵溶液- CaCl₂溶液→CaCO₃;沉淀 B.Cu2OH2CO3CuOH2
C.O2高温催化剂Fe2O3 D. AgCl沉淀NaNO₃溶液。NaCl;溶液
初三化学 第 2 页 共 8 页17.某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是
A.实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好
B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C.对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里
D.实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同
18.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.鉴别H₂和CH₄气体：点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B. 除去 NaCl固体中混有1 Na₂CO₃;溶解，加入过量稀盐酸，蒸发结晶
C.检验与NaOH 溶液中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加 AgNO₃溶液，观察有无沉淀
D.分离生石灰粉末和石灰石粉末：溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
19.利用题 19 图-1 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中 pH 和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如题 19图-2 所示。下列说法不正确的是
A.滴加的a溶液为稀盐酸
B.b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C. d→e段，溶液中 NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D.90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
20.工业上以甲烷( CH₄为原料生产 H₂的一种工艺流程如题20图所示，下列说法正确的是
A.CH₄属于有机高分子化合物
B.变换塔中，反应前后元素化合价发生改变的有C、H、O等元素
C.整个流程中，理论上消耗 16gCH₄能够得到 8gH₂
D.常温下，洗涤液与氯化钙溶液反应能生成碳酸钙沉淀
初三化学 第 3 页 共 8 页序号
①
②
③
④
操作
现象
固体完全溶解，溶液呈紫红色
固体几乎不溶解
固体完全溶解，溶液呈紫红色
固体极少溶解，溶液呈黄色
二、非选择题 (包括6题,共60分。)
21.(10分)某学校开展“拾美老姑苏”实践活动，探秘这座拥有2500多年历史的文化名城。
(1)山塘街的姑苏小吃品种繁多，营养丰富。
①油氽团子的面皮中主要成分为淀粉。淀粉属于营养物质中的 ▲ 。(填字母)
A. 糖类 B. 油脂 C.蛋白质
②鲜肉中富含的蛋白质在人体内会转化形成易被吸收的小分子有机物，该有机物名称是 ▲ 。
③用漏勺把馄饨从水中捞起，这个动作相当于实验操作中的 ▲ 。(填操作名称)
(2)平江路以“水陆并行，河街相邻”特色著称。
①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜 Cu₂OH₂CO₃。铜绿可能是铜与空气中的 ▲ (填化学式)、O₂发生一系列复杂化学反应的产物。
②日常生活中降低水硬度的常用方法是 ▲ 。
③过氧化钙( CaO₂)可用作水体增氧剂，过氧根离子( O22-的核外电子数为 ▲ 。
(3)苏州评弹脍炙人口，吴侬软语，余音绕梁。
①琵琶弦多采用钢丝、尼龙等材质。钢丝属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。
②有的演奏馆照明设备采用三氟化氮太阳能电池。在铜的催化下，氟气( F₂和 NH₃反应得到三氟化氮(NF₃)和氟化铵(NH₄F)，该反应的化学方程式为 ▲ 。
22.(9分)实验室用石灰石和稀盐酸制备少量CO₂并进行性质实验(如题22 图-1所示)。
(1)仪器a的名称是 ▲ 。A 中制取(CO₂的化学方程式为 ▲ 。
(2)B 中饱和)NaHCO₃溶液的作用是 ▲ 。
(3)向 D 中缓慢通入气体研究( CO₂的部分性质，可证明( CO₂能与水反应的现象是： ▲ 。可证明CO₂密度比空气大的现象是： ▲ 。
(4)实验室常用澄清石灰水检验( CO₂,若向澄清石灰水中不断通入( CO₂直至过量，反应中各物质的质量关系如题22图-2，A→M段发生反应的化学方程式为 ▲ 。
初三化学 第 4 页 共 8 页23.(9分)阅读下列短文，回答相关问题。
非遗“蓝染”这项古老的技艺越来越受到当下年轻人的追捧。一方白布，投入蓝色染料里，静候片刻，取出拆线、晾晒氧化、清水洗净，便得一块蓝染手帕。朵朵“白花”在蓝布上绽放，颇具艺术气息。
植物染料蓝靛是中国蓝印花布所使用的一种特殊的植物还原染色材料。蓝染后可增加纺织品纤维度、防虫蛀。其中的“蓝”指的是制蓝所用的蓝草。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程： “凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝, 分子式为 C₁₆H₁₀N₂O₂,微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。
蓝染所使用的蓝草不仅能染出美丽的图案，还具有杀菌解毒作用，是一种中药，就是人们感冒时常喝的“板蓝根”的原料。在我国某些山区，如果孩子不慎患有腮腺炎，父母会用蓝草汁液涂抹于孩子脸部，一夜后很快就会消肿。
(1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是 ▲ 。
A. 溶解 B. 搅拌 C. 蒸发 D. 灼烧
(2)靛蓝属于 ▲ (选填“无机化合物”或“有机化合物”)，其所含碳、氧两种元素的质量比为 ▲ 。
(3)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是 ▲ 。
(4)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项： ▲ 。(任写一条即可)
(5)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始 pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺(如题23图所示)。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括 ▲ 。
初三化学 第 5 页 共 8 页24.(8分)某兴趣小组设计如题24图所示装置对硫酸铵[ NH₄₂SO₄化肥进行等级测定(该化肥中没有其它含氮物质)。
已知：①氨气极易溶于水，氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH 固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如表：
(1)实验时，向烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，使硫酸铵充分反应，生成 NH₃逸出，其反应方程式为： NH42SO4+2NaOHX+2NH3↑+2H2O。x的化学式为 ▲ 。
(2)同学们认为用该实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有 ▲ (填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。
(3)经同学们充分讨论，改进实验装置，排除可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。(写出计算过程)

(4)若 B 中的稀硫酸用浓硫酸代替，测得的硫酸铵质量分数将 ▲ (填“偏大”“不变”或“偏小”), 原因是 ▲ 。
(5)下列关于化肥的说法中正确的是 ▲ 。
a.化肥对农业增产增收有重要作用
b.滥用化肥可能引起环境污染
c.根据颜色可将常见化肥鉴别开来
d.硫酸铵可与草木灰等碱性肥料混合施用
初三化学 第 6 页 共 8 页指标项目
优等品
合格品
氮(N)含量
≥21.0%
≥20.5%
25. (11 分) CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。
I.CO₂的捕集
一种利用 CaO 捕集( CO₂的流程如题25 图-1 所示。
(1)大气中 CO₂含量上升会导致的主要环境问题是 ▲ 。
(2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)研究发现，加热( CaC₂O₄⋅H₂O也可获得CaO，反应方程式为 CaC2O4⋅H2O高温CaO+CO2↑ +CO↑+H₂O↑,该反应所制得的 CaO 比石灰石分解制得的CaO 捕集( CO₂的效果更好，主要原因是 ▲ 。
Π.CO₂的资源化利用
(4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如题25 图-2 所示。反应①过程中铁元素的质量分数 ▲ (填“增大” “减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的 ▲ 反应。
(5)以 ZnO-ZrO₂为催化剂，以( CO₂和 H₂为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如题25图-3所示，同时发生副反应： CO2+H2催化剂CO+H2O。
①ZrO₂中 Zr的化合价为 ▲ 。
②题25 图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 ▲ 。
③合成过程中，( CO₂转化率 2为任意常数αCO2E!csCO2M2×100%及甲醇选择性((参加成应用的影响总量×100%，且甲醇选择性+CO 选择性=100%)随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，( CO₂转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 ▲ 。
初三化学 第 7 页 共 8 页26.(13分)碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿(主要成分为 MnO₂,含少量铁的氧化物)为原料进行制备。
Ⅰ.制备高纯 MnCO₃
一种以软锰矿为原料制备高纯 MnCO₃的基本流程如下：
已知： ①Mn²⁺遇碱可反应生成难溶于水的 MnOH₂;
②MnCO₃难溶于水、乙醇，在 100°C时开始分解，潮湿时易被( O₂氧化。
(1)MnCO₃属于 ▲ (选填“酸” “碱”或“盐”)。
(2)“浸取”反应生成MnSO₄,其化学方程式为 ▲ 。
(3)“沉锰”反应为 MnSO₄+2NH₄HCO₃=NH₄₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O 若溶液碱性过强，所得 MnCO₃，粗产品中可能会混有 ▲ (填化学式)。
(4)“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 ▲ 。
Ⅱ. 制备 MnSO₄晶体
一种以软锰矿和硫铁矿(主要成分为 FeS₂)为原料制备 MnSO₄⋅H₂O的基本流程如下：
已知： ①H₂O₂能将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺;
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
(5)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 ▲ (任写一条)。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 ▲ 。
(6)“调pH”是为了除去 Fe³⁺,需要调节溶液的 pH 的范围为 ▲ 。加入( CaCO₃也可将滤液中的 Fe₂SO₄₃转化为 FeOH₃沉淀，同时生成( CaSO₄固体，并放出 CO₂气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(7)“操作X”为蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、烘干。
初三化学 第 8 页 共 8 页金属阳离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
7
1.9
8.1
完全沉淀的pH
9.5
3.2
10.1
初三年级第二次调研试卷
化学参考答案 2024.05
一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
二、非选择题(包括6题，共60分。)
21. (10分, 除标注外每空1分)
(1)①A ②氨基酸 ③过滤
(2)①H₂O、CO₂(2分) ②加热煮沸或蒸馏 ③18
(3)①混合物 circle23F2+4NH3CuNF3+3NH4F(2分)
22. (9分, 除标注外每空1分)
(1)锥形瓶 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂(2分)
(2)除去CO₂混有的 HCl气体
(3)通入CO₂后,乙处不变红,甲、丙处变红(2分)
通入 CO₂后，丙处比甲处先变红
4CaCO₃+CO₂+H₂O=CaHCO₃₂(2分)
23. (9分, 除标注外每空1分)
(1)D
(2)有机化合物 6:1(2分)
(3)取样灼烧闻气味，若有燃烧后闻到有烧焦的纸张气味则为棉布，有烧焦羽毛气味的则为真丝(2分)
(4)不用温度过高的水洗衣或避光晾晒或不与氧化性物质一起存放(答案合理即可)
(5)温度、糖化酶浓度(2分，只答温度或糖化酶用量得1分，出现pH即不得分)
初三化学二模答案及评分标准 第1页 共2页题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
A
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
C
C
A
D
B
D
C
24.(8分,除标注外每空1分,计算共3 分)
(1)Na₂SO₄ (2)碱石灰
(3)解：设反应的硫酸铵的质量为x， 由题可知生成氨气的质量为6.8g。
NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
132 34
x 6.8g
13234=x6.8g
x=26.4g
硫酸铵样品中的含氮质量为： 26.4g×14×2132×100%=5.6g
或 mN=6.8g×1417=5.6g(2分)
含氮量 =5.6g27g×100%=20.7%,为合格品(1分) (共3分)
(4)偏大 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使得测定质量偏大
(5) ab
25. (11分, 除标注外每空1分)
(1)温室效应
2CaCO3高温CaO+CO2↑(2分)
(3)CaC₂O₄•H₂O 分解产生更多气体, 使得CaO 更加疏松多孔, 捕集( CO₂时接触面积更大(2分)
(4)减小 分解
(5)①+4 ②16:9 ③随着温度升高，副反应进行程度增大，CO 选择性增大，( CH₃OH选择性降低, 导致CH₃OH 含量降低(2 分)
26. (13分, 除标注外每空1分)
(1)盐
2MnO₂+SO₂=MnSO₄
3MnOH₂
(4)防止MnCO₃潮湿时被空气氧化，乙醇易挥发便于快速干燥，防止干燥超过 100°C时 MnCO₃发生分解(3分)
(5)适当升高温度、适当增加硫酸浓度、延长浸取时间(合理均可)
避免后续调pH时消耗更多的石灰乳
(6)3.2~8.1 (2分) Fe₂SO₄₃+3H₂O+3CaCO₃=2FeOH₃+3CaSO₄+3CO₂↑(2分)
(7)降温结晶
初三化学二模答案及评分标准 第2页 共2页