2024年河南省实验中学中考第三次调研测试化学试卷（原卷版+解析版）

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(时间：50分钟，满分：50分)
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)
1. 二十四节气是中华民族悠久历史文化的重要组成部分。下列相关诗句的描述主要涉及化学变化的是
A. 立春：今春第一雨，飒飒打窗纱
B. 清明：朝来新火起新烟，湖色春光净客船
C. 白露：露从今夜白，月是故乡明
D. 小雪：夜深知雪重，时闻折竹声
【答案】B
【解析】
【详解】A、今春第一雨，飒飒打窗纱，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、朝来新火起新烟，湖色春光净客船，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、夜深知雪重，时闻折竹声，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2. 下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A. 汞—水银—Hg
B. 氢氧化钠—纯碱—NaOH
C. 氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2
D. 碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞俗称水银，化学式为Hg，物质的名称、俗名、化学式一致，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，物质的名称、俗名、化学式不一致，符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，物质的名称、俗名、化学式一致，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，物质的名称、俗名、化学式一致，不符合题意；
故选：B。
3. 五月中下旬是河南小麦籽粒灌浆，逐渐成熟的阶段，需追加复合肥。下列物质可作复合肥的是
A. KH2PO4B. Ca3(PO4)2C. KClD. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KH2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误；
故选：A。
4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A. 硅、二氧化硫B. 氢气、汞C. 水、氯化氢D. 金刚石、氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅是由硅原子直接构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不符合题意；
B、氢气是由氢分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选：C。
5. 下列材料中属于金属材料的是
A. 合成橡胶B. 黄铜C. 聚乙烯塑料D. 玻璃钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合成橡胶属于合成材料，故错误；
B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故正确；
C、聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故错误；
D、玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故错误；
故选B。
6. 化学的发展离不开化学家的卓越贡献。主持测定铟、铱等元素相对原子质量的中国化学家是
A. 屠呦呦B. 侯德榜C. 钱学森D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、屠呦呦发现并提取出青蒿素，不符合题意；
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意；
C、钱学森是中国航天科技事业的先驱和杰出代表，被誉为“中国航天之父”和“火箭之王”，不符合题意；
D、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
故选：D。
7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则能测定空气中氧气的含量，故A能达到实验目的；
B、质量守恒定律适用于一切化学变化，硝酸钾和和稀盐酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的；
C、左边铁钉与氧气和水同时接触会生锈，右边试管铁钉只与水接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，故C不能达到实验目的；
D、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，二者对比，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D不能达到实验目的；
故选：A。
8. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如下图所示，下列说法错误的是
A. m=31
B. 镓元素的相对原子质量为69.72
C. 镓元素的原子在化学变化中易失电子
D. 镓元素位于元素周期表的第三周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，则镓原子的质子数m=31，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，故B说法正确；
C、镓原子的最外层电子数为3＜4，则镓元素的原子在化学变化中易失电子，故C说法正确；
D、根据周期数=原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，故D说法错误；
故选：D
9. 每年5月12日是我国“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命财产安全。下列有关说法错误的是
A. 棉被着火常用水来灭火，其原理是隔绝氧气
B. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行有序撤离
C. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
D. 将天然气报警器安装在灶台的上方
【答案】A
【解析】
【详解】A、棉被着火常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A说法错误；
B、 湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行有序撤离，故B说法正确；
C、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，以防发生危险，故C说法正确；
D、由于甲烷的密度比空气小，泄漏时会处于空气的上层，故将天然气报警器安装在灶台的上方，故D说法正确；
故选：A。
10. 实验室制取气体的常用装置如图所示。下列有关说法错误的是
A. ①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气
B. 用装置②制取二氧化碳气体时，应将石灰石放入锥形瓶中
C. 若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可以用装置③控制反应的发生与停止
D. 装置④既可以收集氧气，也可以收集氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择①，氧气密度比空气略大，收集装置可选择④（气体从长管a端通入），故①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气，故A说法正确；
B、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可用装置②制取二氧化碳气体，此装置中，应将固体药品石灰石放入锥形瓶中，故B说法正确；
C、若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，该反应为固液常温型，但是二氧化锰是粉末，会从多孔塑料板漏下，不能达到控制反应的发生与停止的目的，故C说法错误；
D、氧气密度比空气略大，若用④收集氧气，气体从长管a端通入，氢气密度比空气小，若用④收集氢气，气体从短管b端通入，故D说法正确；
故选：C
11. 类比、总结是学好化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定为酸雨
D. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；
C、酸雨显酸性，但是显酸性的雨水不一定为酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C说法错误；
D、中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D说法错误；
故选：B。
12. 下列鉴别物质所用试剂或方法错误的是
A. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶
B. 用水鉴别NaCl和NaOH两种固体
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤沦属于合成纤维，灼烧会有特殊气味，可以鉴别，故A方法正确；
B、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；
C、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D方法错误；
故选：D。
13. 向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，氢氧化钠溶液中含有水，起点不为0，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水可导致水量增加，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为继续的滴加稀硫酸中的水，幅度减慢，该选项图像不正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故pH值由大于7逐渐减小至等于于再小于7，该选项图像不正确；
C、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫酸钠不再上升，该选项图像正确；
D、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，氢氧化钠被不断消耗直至0，该选项图像不正确；
故选C。
14. 现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为
A. 8.3gB. 8.4gC. 10.6gD. 13.8g
【答案】C
【解析】
【详解】假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有，即需要碳酸钠质量为10.6g；
假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有，即需要碳酸镁的质量为8.4g；
假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有，即需要碳酸钾的质量为13.8g；
故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：；
故选：C。
二、填空题(共6个小题，每空1分，共16分)
15. 用化学用语填空：人体中含量最高的金属元素___________；碘酒中的溶剂___________；生石灰做干燥剂的原理_______。
【答案】 ①. Ca ②. C2H5OH##C2H6O ③. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】①钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，成人体内约含钙1.2kg，钙元素用符号Ca表示；
②碘酒中的溶剂是乙醇，其化学式为：C2H5OH或C2H6O；
③生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
16. 端午节是我国重要的传统节日，期间有很多传统习俗，如吃粽子、挂艾草等。粽子中的糯米提供的主要营养素是_______；艾草香，香满堂，从微观上解释“香满堂”的原因是___________。
【答案】 ①. 糖类 ②. 分子在不断运动
【解析】
【详解】糯米中含有淀粉，淀粉属于糖类，所以糯米主要含有的营养物质是糖类；
从微观上解释“香满堂”的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
17. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下：
(1)写出处的微粒的化学式______。
(2)参加反应的两种反应物的质量之比是_____？
【答案】 ①. H2O ②. 22∶3
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的2个氢原子与1个氧原子存在于空框内，则其中物质的化学式为H2O，故填H2O。
（2）由图可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子数目分别为1和3，所以参加反应的两种反应物的质量之比=44：（2×3）=22：3，故填22：3。
18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
（1）温度小于t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)；
（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______；
（3）t2℃时，将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入___________g固体甲。
【答案】（1）小于 （2）冷却热饱和溶液(或降温结晶)
（3）9
【解析】
【小问1详解】
根据图示，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
【小问2详解】
甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是冷却热饱和溶液(或降温结晶)；
【小问3详解】
t2℃时，甲的溶解度为70g，饱和溶液的溶质质量分数为；则将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，设至少需要加入固体的质量为x，则有，解得x=9g。
19. 2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是___________(答一条即可)；天然气完全燃烧的化学方程式为___________；某CH4和H2的混合气体完全燃烧后生成的CO2和H2O的质量比为11﹕18，则原混合气体中碳、氢元素质量比为___________。
【答案】 ①. 生成物是水，无污染(或燃烧热值高、原料来源广等) ②. ③. 3﹕2
【解析】
【详解】氢气可通过电解水制取，氢能源的优点有：原料来源广，氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境污染；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
某CH4和H2混合气体完全燃烧后生成的CO2和H2O的质量比为11﹕18，设二氧化碳和水的质量分别为11m、18m，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量，混合气体中氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量，则原混合气体中碳、氢元素质量比为：。
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的关系如下图所示(“—”表示相互能反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B是常见的盐，其相对分子质量为100；C可做气体肥料；D是一种气体单质。
（1）A→D反应的化学方程式为___________；
（2）B→A反应的基本反应类型为___________；
（3）向A与C反应后的物质中滴加紫色石蕊溶液，溶液显___________色。
【答案】（1）
（2）复分解反应 （3）红
【解析】
【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，已知B是常见的盐，其相对分子质量为100，C可做气体肥料，则C为二氧化碳，B和C能相互转化，推测B为碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；D是一种气体单质，含有氧元素，D能转化为C（二氧化碳），则D为氧气，碳和氧气点燃生成二氧化碳，B（碳酸钙）能转化为A，A能与C（二氧化碳）反应，A能与D（氧气）相互转化，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则A为水，代入验证，推理合理。
【小问1详解】
A→D即为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
B→A即为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问3详解】
A为水，C为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
三、简答题(共4个小题，共10分)
21. 生活离不开化学，请用所学化学知识解释下列现象。
（1）用洗涤剂能除去餐具上的油污。
（2）焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈(用化学方程式表示)。
【答案】（1）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，随水冲走
（2）
【解析】
【小问1详解】
用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，随水冲走；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸清洗表面的铁锈，即稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
22. 二氧化氮在室温下是一种有刺激性气味的红棕色气体。
（1）如图所示，向盛有二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块烘烤过的木炭，发现红棕色消失，请解释原因。
（2）若将上述集气瓶中的木炭换成水，并通入氧气，一段时间后红棕色也消失，同时生成硝酸，请用化学方程式表示该反应原理。
【答案】（1）木炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附红色的二氧化氮气体
（2）4NO2+2H2O+O2=4HNO3
【解析】
【小问1详解】
木炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附红色的二氧化氮气体，所以可观察到红棕色消失；
【小问2详解】
若将上述集气瓶中的木炭换成水，并通入氧气，一段时间后红棕色也消失，同时生成硝酸，即二氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，化学方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3。
23. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。
（1）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。
（3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（2）左端下降 （3）将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)
【解析】
【小问1详解】
烧杯甲中发生的反应是硝酸银与锌反应生成银单质和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
【小问2详解】
烧杯甲中每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，左端反应后锌球质量增大，烧杯乙中每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆左端下移，故填：左端下移；
【小问3详解】
由实验知，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌比银活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌比铜活泼，还需验证铜比银活泼，将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)。
24. 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的目的是___________。
（2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是___________。
（3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。
【答案】（1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）引流，防止液滴飞溅
（3）否，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多
【解析】
【小问1详解】
加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明粗盐水中不含有氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明粗盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，由于过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀增多，不能说明粗盐水中含有氯化钙，过滤，向滤液中加入适量的X，得到氯化钠溶液，则X为稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入X的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠；
小问2详解】
过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅；
【小问3详解】
由于加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多，所以加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，不能说明粗盐水中一定含有CaCl2。
四、综合应用题
25. 2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。
（1）某品牌新能源汽车所用电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是___________。
a．LFP属于有机化合物
b．LFP中锂元素为+1价，则铁元素为+2价
c．LFP中铁元素的质量分数最大
d．LFP由锂、铁、磷、氧四个元素组成
（2）新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，请问不用纯铝的主要原因是什么？
（3）汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。生铁和钢的最主要区别是什么？
（4）在实验室里，用下图装置进行模拟炼铁实验并检验气体产物(已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O)。
①气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为___________。
②检验装置C中气体产物的实验现象为___________。
③装置A处发生反应的化学方程式为___________；实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论___________。
（5）某钢铁厂要冶炼含铁560t的生铁，请依据化学方程式计算，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？
【答案】（1）b （2）纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大
（3）含碳量不同 （4） ①. 浓硫酸 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ④. 取实验后装置A中溶液，加入过量(或足量)的氯化钡溶液，静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余
（5）解：设赤铁矿的质量为x，
x=1000t
答：需赤铁矿的质量为1000t。
【解析】
【小问1详解】
a、LFP不含有碳元素，不属于有机化合物，故选项说法错误；
b、LFP中锂元素为+1价，磷酸根显-3价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2，故选项说法正确；
c、LFP中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比是7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
d、元素只讲种类不讲个数，LFP由锂、铁、磷、氧四种元素组成，故选项说法错误；
故选：b；
【小问2详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，不用纯铝的主要原因是纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大；
【小问3详解】
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故生铁和钢的最主要区别是含碳量不同；
【小问4详解】
①已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O，由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则气体通过装置A可以吸收二氧化碳，气体中还有水蒸气，实验中装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，用于干燥一氧化碳，即可得到纯净、干燥的CO；
②检验装置C中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置C中的气体产物为二氧化碳，二氧化碳能使装置D中的澄清石灰水变浑浊；
③装置A处二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
实验结束后装置A溶液中一定含有生成的碳酸钠，可能含有氢氧化钠，检验氢氧化钠是否有剩余，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则可取实验后装置A中溶液，加入过量(或足量)的氯化钡溶液，除去碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余；
【小问5详解】
见答案。A.测定空气里氧气的含量
B.验证质量守恒定律
C.探究铁生锈条件之一是与水接触
D.探究燃烧需要氧气