2024届广东省广州市高三下学期三模化学试卷（原卷版+解析版）

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本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．毛笔含有动物毛发，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；
B．墨汁成分主要成分为炭黑，不是硅酸盐材料，B不符合题意；
C．宣纸画卷主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意；
D．砚台为硅酸盐，传统的无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A. 国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C. 漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D. 粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷，耐高温，是新型无机非金属材料，A正确；
B．白色污染的形成与氮氧化合物无关，B错误；
C．漂粉精具有强氧化性，既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂，C正确；
D．粒子直径为的铁粉材料是纯净物，不属于胶体，胶体是混合物，D正确；
故选B。
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A. 铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B. 二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C. 液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D. 医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，A正确；
B．单质硅广泛用于航天器太阳能电池板，B错误；
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷属于烃，C错误；
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于合成纤维，D错误；
故选A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴的简化电子排布式：B. 丁醇的键线式：
C. 反丁烯分子的球棍模型：D. 水的模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误；
B．丁醇的键线式：，B错误；
C．反丁烯分子的球棍模型：，C错误；
D．水中O原子是sp3杂化，则模型：，D正确；
故选D。
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 食醋和84消毒液混合：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 溶液中加入过量浓氨水：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；
B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确；
故选D。
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．因石墨能导电且化学性质不活泼，故阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极，金属做阴极，A正确；
B．煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，叙述Ⅰ不正确，通过煤的干馏是发生化学反应可获得苯、甲苯等芳香烃，B错误；
C．医护人员利用酒精消毒的原理是:酒精分子能够渗透进入细菌和病毒内部，使细菌和病毒中的蛋白质凝固、变性，从而达到杀灭细菌和病毒的目的，乙醇没有强氧化性，C错误；
D．断裂氨分子中的化学键需要吸收热量，工业上用液氨作制冷剂，均正确但二者不具有因果关系，D错误；
故选A。
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A. 有机物中含氧官能团有5种
B. 虚框内所有碳原子可能共平面
C. 有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D. 有机物最多能与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，有机物M中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A错误；
B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC为120°，实际饱和碳的键角小于120°，B错误；
C．有机物M中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C正确；
D．1ml有机物M最多能与4mlNaOH反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗1mlNaOH，D错误；
故选C。
8. 实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误；
C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；
D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确；
故选D。
9. 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是
A. 的溶液是酸式盐
B. 溶液中存在电离平衡：
C. 0.01 ml/L 水溶液加水稀，pH增大
D. 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是一种一元弱酸，是正盐，A错误；
B．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生，不存在第二次电离，B错误；
C．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，C正确；
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B. 溶于氢碘酸的离子方程式为
C. 与的相互转化均可通过化合反应来实现
D. 既可被氧化，也可被还原
【答案】B
【解析】
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答
【详解】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确；
B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误；
C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确；
D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确；
故选B。
11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，气体中数目为
B. 的溶液中含有的数目为
C. 与的混合物中所含中子数目为
D. 常温下，环氧乙烷()含有键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，气体中没有，A错误；
B．水解，的溶液中含有的数目小于，B错误；
C．与的摩尔质量均为20g/ml，分子中的中子数均为10，与的混合物中所含中子数目为=，C错误；
D．环氧乙烷()分子中含有7个键，环氧乙烷()含有键的数目为，D正确；
故选D。
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应，不能用溴水作为除杂剂，A不符合；
B．溴苯与NaOH不发生反应，溴与NaOH反应，则利用分液方法可以得到溴苯，B符合；
C．甲苯与KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯与苯甲酸混溶，不能通过过滤分离，C不符合；
D．乙醇与H2O均可以与CaO反应，无法通过过滤分离，D不符合；
故答案为：B。
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：YM
【答案】D
【解析】
【分析】W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2−＞F−，故A错误；
B．X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误；
C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故D正确；
故答案选D。
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 两点的正反应速率：
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确；
C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误；
D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确；
故选C。
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成B. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D. 反应决速步的活化能为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A正确；
B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B正确；
C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确；
故选C。
16. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
A. 光催化装置实现了光能向化学能的转化
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑
D. 光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，光催化装置中发生的反应为2H++2e—=H2↑、3I—+2h+=I，总反应为2H++3IH2↑+I，电催化装置中与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，光催化和电催化协同循环的总反应为碘离子做催化剂的作用下水光照分解生成氢气和氧气。
【详解】A．由分析可知，光催化装置中发生的总反应为2H++3I-H2↑+I，该装置实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．由分析可知，电催化装置中，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；
C．由分析可知，电催化装置中，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH—+4h+=2H2O+O2↑，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴的数目为×2×NAml—1=0.1NA，故D正确；
故选B。
二、非选择题：56分。
17. 某小组研究与浓硝酸反应时发现如下现象：
（1）与浓硝酸反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了有关，于是向溶液B中通入，然后再持续通入一段时间，观察到现象：_____，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：中形成了使溶液呈绿色
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
（3）操作②目的是_____。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中达约，观察到有无色气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝原因：_____。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：_____。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：中浓硝酸溶解了所得黄色溶液与的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】
（6）操作②中加入的试剂为_____，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____。溶液变回蓝色可能的原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）
（2）通入后溶液呈绿色，通入一段后变蓝
（3）证明溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰
（4）加入浓硫酸后，温度升高且增大，分解导致下降，均引起平衡逆向移动，下降，逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中能大量存在，因此也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因
（6） ①. ②. 加水稀释 ③.
【解析】
【小问1详解】
Cu与浓硝酸反应生成硫酸铜、NO2和H2O，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，溶液变成绿色，然后再持续通入一段时间N2，目的是将NO2吹出，进一步确认NO2的影响，因此通入一段时间N2后溶液又变成蓝色；
【小问3详解】
操作②是对比试验，可证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰；
【小问4详解】
结合资料可知，由于加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，引起平衡HNO2⇌NO+H+逆向移动，HNO2分解导致c(HNO2)下降，同时产生无色气体，c(NO)下降，逆向移动，所以溶液颜色由绿色变为蓝色；
【小问5详解】
根据题干信息，所用Cu和HNO3的量中HNO3过量，根据方程式可知，A存有大量HNO3，酸性很强，而加酸后溶液变为蓝色，说明酸性较强的溶液中，NO不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因，故假设一不成立；
【小问6详解】
根据控制变量法，操作②中加入的试剂应与实验一相同，即为 20.0mL 0.5ml•L-1Cu(NO3)2；根据资料ⅳ，稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色，因此可采用加水稀释的方法，发生反应的化学方程式为：。
18. 高纯广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含、、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯，同时获得，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）的价层电子排布式为_____，中含有键的物质的量为_____。
（2）黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式：_____。
（3）不采用调节的方式沉铁，可能的原因是：①容易生成而损失；②_____；③_____。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，加入铜粉的目的是_____。
（5）与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是_____。
（6）已知：。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_____。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物(其摩尔质量为)，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为_____(设为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 直接调沉铁易生成胶体，不容易过滤 ②. 胶体同时容易吸附而造成损失
（4）可除去，发生的反应为难溶于水和稀酸，避免影响镓的析出
（5）当过高时，将转化为或较稳定不利于生成，直接沉淀，导致产品中的中混有
（6）
（7）
【解析】
【分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸、H2O2溶浸过滤掉不溶性杂质、将ZnO、CuO、Fe2O3、FeO转化为Zn2+、Cu2+、Fe3+，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到黄钠铁矾，溶液中的氯离子会影响镓的析出，可知金属粉末中含有Cu粉除去Cl-，以及金属粉末Zn除去Cu2+，向滤液中加入NaOH溶液调节pH为8.2，目的是将Ga3+转化为，加入Na2S溶液将Zn2+转化为ZnS，最后电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓。
【小问1详解】
（1）锌为30号原子，的价层电子排布式为；中，OH－中氧原子和氢原子存在σ键，OH－与Ga以σ键结合，所以1ml中含有σ键的物质的量为8ml；
【小问2详解】
“沉铁”时，加入硫酸钠生成黄钠铁矾沉淀，离子方程式为；
【小问3详解】
直接调沉铁易生成胶体，不容易过滤；胶体同时容易吸附而造成损失；
【小问4详解】
可除去，发生的反应为难溶于水和稀酸，避免影响镓的析出；
【小问5详解】
根据图示可得知，当pH过高时，将转化为或，较稳定不利于生成，直接沉淀，不利于转化为或中混有；
【小问6详解】
假设反应平衡常数为K’，则K'，故平衡常数为；
【小问7详解】
该晶胞图中Fe3+和Fe2+位于顶点位置，最短距离等于晶胞边长，设为xcm则晶胞边长为2xcm，晶胞体积为 ，未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心，所以晶体中含有4个，晶胞的质量，解得x=。
19. 转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。以为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）计算反应ⅰ的_____。
（2）关于反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的说法正确的是_____。
升高温度能使反应ⅰ的反应速率增大，平衡常数增大
当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
低温、高压有利于催化加氢制取
在恒压密闭容器中充入，反应ⅱ速率不变
（3）在下，将和在催化剂作用下进行反应。平衡时和选择性[、]及的转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为_____。
②表示平衡时选择性的曲线是_____(填“”“””或“”)。
③当温度高于，随着温度升高，曲线减小而曲线却升高的原因可能是_____。
④时，测得平衡体系共有，结合如图计算的平衡转化率_____，的_____(写出计算过程，结果保留2位有效数字)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. 生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低：反应ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用 ④. ⑤. 时，测得平衡体系共有，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为，即
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律知，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，则；
【小问2详解】
由于，升高温度能使反应ⅰ的反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；甲醇的分压随着反应的进行会发生变化，当不再改变时，体系达到平衡，正确；由于反应ⅰ，该反应又是一个分子数减少的反应，故低温、高压有利于催化加氢制取，正确；在恒压密闭容器中充入，体系体积增大，压强不变，但是浓度减小，反应ⅱ速率减小，错误；
【小问3详解】
①铜为29号元素，故基态铜原子的价电子排布式为；②由于反应ⅱ：，升高温度，平衡正向移动，选择性增大，表示平衡时选择性的曲线是曲线；③由于生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低：反应ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用，故当温度高于，随着温度升高，曲线减小而曲线却升高；④时，测得平衡体系共有，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为，即，的平衡转化率
。
20. (环己二酮)常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。如图所示是合成环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式_____，乙中含有的还原性官能团的名称是_____。
（2）的沸点_____的沸点(填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”)。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式_____。
（4）反应[1]的产物的系统名称为甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式：_____。
（5）环己二醇()具有多种化学性质，请按照要求填写下表
（6）的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
①核磁共振氢谱有二种吸收峰
②在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式_____(写出一种即可)。
（7）根据上述设计方法，以(丙酮)、乙醇、乙酸制备(戊二醇)__________。设计反应流程如图：
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2）高于 （3）
（4） （5） ①. ②. 氧化反应 ③. 浓氢溴酸，加热
（6）或 （7）
【解析】
【分析】分析合成路线： 经过反应 [1] 得到 C6H10，C6H10在一定条件下与O3反应生成甲，与 CH3SCH3 反应得到乙，反应 [2] 为在 CrO3 的条件下发生氧化反应得到，反应 [3] 为与CH3CH2OH 在浓 H2SO4作用下发生酯化反应得到丙为，反应[4]为丙()在 C2H5ONa、CH3COOH 的条件下发生自身取代反应得到，在LiAlH4的作用下还原为，据此回答。
【小问1详解】
甲为，分子式为：；乙为，含有的还原性官能团的名称是醛基；
【小问2详解】
由于能形成分子间氢键，而不能，故的沸点高于的沸点；
【小问3详解】
反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，由分析知，丙的结构简式为；
【小问4详解】
反应[1]的产物的系统名称为甲基环戊烯，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
1.在，加热的条件下发生能氧化反应，生成；2.在浓氢溴酸，加热的条件下发生取代反应生成；
【小问6详解】
的分子式为，不饱和度Ω=3，其同分异构体满足下列条件：①核磁共振氢谱有二种吸收峰，说明结构较为对称；②在加热条件下和新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基；③链状脂肪化合物，说明没有环状结构；结合不饱和度分析可知分子中应含有2个醛基和1个碳碳双键，则符合条件的同分异构体为：或；
【小问7详解】
以 、CH3CH2OH、CH3COOH为原料制备（戊二醇）；先将 CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3，再将得到的 CH3COOCH2CH3在一定条件下与 发生类似反应[4]的取代反应得到，再和H2发生加成反应生成目标产物（戊二醇）；综上分析可知该合成路线为A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆“端砚”
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制 溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
混合物
试剂
分离方法
A
乙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
B
溴苯(溴)
溶液
分液
C
苯(甲苯)
酸性溶液
过滤
D
过滤
装置与试剂
现象
片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A
该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B，反应后溶液体积几乎不变。
资料ⅰ：溶于水部分发生歧化反应：
资料ⅱ：能与络合
资料ⅲ：是弱酸，加热或遇强酸发生分解
操作
现象
①向蓝色溶液中通入少量气体
溶液呈绿色
②向水中通入与①中等量的气体
溶液呈无色
资料ⅳ：浓硝酸中溶有时呈黄色：水或稀硝酸中通入少量时呈无色
操作
现象
①配制与溶液等的溶液，取，通入气体
溶液呈黄色
②加入_____
溶液变为绿色
③_____
溶液立即变回蓝色
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
，加热
_____
_____
2
_____
取代反应