2024年河南省周口市郸城县二校中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分.每小题只有一个答案)
1. 河南美食文化源远流长。下列河南特色美食富含糖类的是
A. 河南烩面B. 河南变蛋C. 道口烧鸡D. 黄河大鲤鱼
【答案】A
【解析】
【详解】A、河南烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、河南变蛋中富含蛋白质，不符合题意；
C、道口烧鸡中富含蛋白质，不符合题意；
D、黄河大鲤鱼中富含蛋白质，不符合题意；
故选：A。
2. 打破国外制碱技术封锁，并将自己的研究成果无私地公之于众、造福全世界的中国科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 黄鸣龙
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，不符合题意；
B、屠呦呦的主要成就是发现青蒿素，不符合题意；
C、在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的是我国化学家侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，符合题意；
D、黄鸣龙是中国著名的有机化学家，甾族激素药物工业的奠基人，为我国有机化学的发展和甾体药物工业的建立以及科技人才的培养做出了突出贡献，不符合题意。
故选C。
3. 下列不利于实现“碳中和、碳达峰”措施的是
A. 开发氢能等新能源B. 加大火力发电
C. 植树造林D. 治理沙漠
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发氢能等新能源可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电，需要大量燃烧化石燃料，会产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林，可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、治理沙漠，可以防止土壤沙漠化，增加绿化面积，从而改善环境，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选：B。
4. 河南拥有悠久的历史。下列过程一定发生化学变化的是
A. 磨制玉器B. 湿法炼铜C. 制作木雕D. 雕刻石器
【答案】B
【解析】
【详解】A、磨制玉器的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、湿法炼铜有新物质铜生成，发生了化学变化，符合题意；
C、制作木雕的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、雕刻石器的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
5. 2023年2月美国一列运载有危险化学品氯乙烯的货运火车脱轨，造成氯乙烯气体大量泄漏，接触高浓度氯乙烯会急性中毒，引发眩晕、头痛、心率减慢以及血压降低等症状，重度患者会意识障碍甚至死亡.在我国运载氯乙烯的货车车身应该张贴下列哪个标志
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据氯乙烯气体大量泄漏，接触高浓度氯乙烯会急性中毒，引发眩晕、头痛、心率减慢以及血压降低等症状，说明氯乙烯有毒，属于剧毒品应该张贴剧毒品标志。
【详解】A、图示为剧毒品标志，符合题意；
B、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示为爆炸品标志，不符合题意；
D、图示为易燃固体标志，不符合题意；
故选：A。
6. 物质由微观粒子构成.下列物质前者由分子构成，后者是合成材料的是
A. 铜、尼龙B. 水、乙醇
C. 二氧化碳、聚乙烯D. 石墨、合成橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜属于金属，是由原子构成、尼龙是合成纤维，属于合成材料，故错误；
B、水是由水分子构成，乙醇化学为C2H5OH，属于有机物不是合成材料，故错误；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，聚乙烯是塑料，塑料属于合成材料，故正确；
D、石墨是由碳元素组成的碳单质，由碳原子构成，合成橡胶属于合成材料，故错误。
故选C。
7. 我国科学家已经实现从CO2到淀粉的全人工合成，第一阶段由 CO2到甲醇的变化尤为重要，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 催化剂的使用不能提高产量B. 该反应中氧元素化合价不变
C. 甲醇化学式为CH3OHD. 参与反应H2和CO2的质量比为3：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇的化学式为：CH3OH。
【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能提高产量，不符合题意；
B、二氧化碳中氧元素显-2价，甲醇和水中氧元素均显-2价，故该反应中，氧元素化合价不变，不符合题意；
C、由分析可知，甲醇的化学式为：CH3OH，不符合题意；
D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参与反应的氢气和二氧化碳的质量比为：6:44=3:22，符合题意。
故选D。
8. 河南是农业大省，作为全国最重要的粮食生产基地，对化肥的需求巨大.下列哪种化肥可以通过外观直接鉴别出来
A. 过磷酸钙B. 尿素C. 碳酸钾D. 氯化铵
【答案】A
【解析】
【详解】过磷酸钙是灰白色的，硫酸钾、氯化铵、尿素均是白色晶体，故通过外观直接鉴别出来过磷酸钙；
故选：A。
9. 水是所有生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A. 过滤后的河水可得纯水B. 冰与水混合可得混合物
C. 通常用肥皂水鉴别软水和硬水D. 水资源取之不尽用之不竭
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，则得到的水为混合物，不是纯水，故A说法错误；
B、冰是固态的水，冰与水混合是由一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，则通常用肥皂水鉴别软水和硬水，故C说法正确；
D、地球上的水资源丰富，但是淡水资源很少，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，所以要节约用水，故D说法错误；
故选：C。
10. 安全、规范是化学实验成功的基本保障，下列操作正确的是
A. 过滤液体B. 检查装置气密性
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该选项操作正确；
B、如图，当双手握住试管时，由于长颈漏斗没有堵住下端管口，空气会从长颈漏斗逸出，则无法观察到右侧现象，不能检验装置的气密性，该选项操作错误；
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以免失火，该选项操作错误；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，该选项操作错误；
故选A。
11. 下列四组物质中，同种元素的化合价都相同的是
A. KMnO4 、K2MnO4B. Fe2O3 、 Fe3O4
C. NO2、 N2O4D. H2S 、H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据在化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素线-2价，设锰元素的化合价为y，则有（+1）×2+y+（-2）×4=0，解答y=+6，故A错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，则铁元素显+3价，四氧化三铁中氧元素显-2价，则铁元素显价，故B错误；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为0，二氧化氮中氧元素显-2价，则氮元素显+4价，四氧化二氮中氧元素显-2价，则氮元素显+4价，故C正确；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为0，硫化氢中氢元素显+1价，则硫元素显-2价；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显+6价，故D错误；
故选：C。
12. 等质量的氧气，分别与足量的铜、镁、硫、磷四种物质充分反应，生成氧化物质量最大的是
A. 铜B. 镁C. 硫D. 磷
【答案】A
【解析】
【分析】此题需根据化学方程式进行计算。因为氧气质量相等，设氧气质量为x。
【详解】A、设生成氧化铜的质量为y， y=5x 则生成氧化铜的质量为5x；
B、设生成氧化镁的质量为z， z=x 则生成氧化镁的质量为x；
C、设生成二氧化硫的质量为w， w=2x 则生成二氧化硫的质量为2x；
D、设生成五氧化二磷的质量为a， a=x 则生成五氧化二磷的质量为x。
有上述分析可知5x＞x＞2x＞x，故铜产生氧化物的质量最大。
故选A。
13. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法正确的是
A. 若甲为Fe2(SO4)3，则如图所示转化关系不能仅通过复分解反应实现
B. 若甲为 CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
C. 若甲为NaOH,则丙可以是 H2O或 Fe(NO3)3
D. 若甲为 H2，则丁可以是Cu或 H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、若甲为Fe2(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铁，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铁，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，上述均可通过复分解反应实现，该选项说法不合理；
B、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，该选项说法正确；
C、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，该选项说法不正确；
D、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铜时，铜不能通过一步反应生成氢气，故丁不可以为铜；当丁为水时，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铁，氢气和氧化铁加热生成铁和水，丙可以为四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成水，则若甲为H2，则丁可以是H2O，该选项说法不正确；
故选B。
14. 侯氏制碱法不仅提高了食盐利用率，得到更多纯碱，同时还生产出高效化肥氯化铵，并且能耗低、无污染、无废弃物.制碱流程的最后一步，利用了 NaHCO3受热易分解的性质，反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑小刚做了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g充分加热至质量不再减少，冷却至室温，再向其中加入50g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应.下列分析正确的是
A. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
B. 反应后所得溶液的溶质质量分数约为11.0%
C. 整个实验过程中产生的二氧化碳的质量为4.4g
D. 原混合物中钠元素的质量为4.6g
【答案】B
【解析】
【分析】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g充分加热至质量不再改变，碳酸氢钠全部转化成碳酸钠，冷却至室温，再向其中加入50g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，50g质量分数为7.3%的盐酸中氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g。设与50g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为。

＝5.3g ，＝5.85g ，＝2.2g 。
则5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢恰好完全反应，所以6.85g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变，生成5.3g碳酸钠，固体减少的质量为：6.85g-5.3g=1.55g，即碳酸氢钠受热分解固体减少的质量为1.55g。
设混合物中碳酸氢钠的质量为，产生二氧化碳的质量为。
，。
则混合物中碳酸氢钠的质量为4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为：6.85g-4.2g=2.65g；据此分析解答。
【详解】A、由分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为2.65g，故A选项说法错误；
B、反应后所得溶液的溶质质量分数为。故B选项说法正确；
C、碳酸钠和盐酸反应生成2.2g二氧化碳，碳酸氢钠加热时产生二氧化碳的质量为1.1g，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g，故C选项说法错误；
D、原混合物中含有4.2g碳酸氢钠，2.65g碳酸钠，其中钠元素的质量为。故D选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 世界年产量最高的金属元素是__________，海洋中含量最高的元素是__________，它们形成的常见氧化物为__________。
【答案】 ①. 铁元素## Fe ②. 氧元素##O ③. Fe2O3(或 Fe3O4等)
【解析】
【详解】目前世界上年产量最高的金属为铁元素(Fe)；
海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，则海洋中含量最高的元素是氧元素(O)；
它们所形成的常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）等。
16. 钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。钛原子核内有__________个质子；钛原子核外有四个电子层，第三层有10个电子，其原子结构示意图为__________；+3价的钛元素与氧元素组成的化合物的化学式为________。
【答案】 ①. 22 ②. ③. Ti2O3
【解析】
【详解】元素周期表左上角数字表示原子序数，由图可知，钛原子的原子序数为22，根据原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子；
根据核外电子排布规律，第一层最多容纳两个电子，第二层最多容纳8个电子，钛原子质子数为22，质子数=核外电子数，钛原子核外电子数为22，钛原子核外有四个电子层，第三层有10个电子，故第四层容纳电子数为22-2-8-10=2，则钛原子的结构示意图为：；
化合物中，化合价的代数和为0，化合物中氧元素化合价为-2，故+3价的钛元素与氧元素组成的化合物中钛原子与氧原子个数比为2:3，化学式书写时，金属元素在左，非金属元素在右，故钛元素与氧元素组成的化合物的化学式为Ti2O3。
17. 如图是 KNO3和NaCl的溶解度曲线。
（1）代表 NaCl的溶解度曲线是__________ (填“甲”或“乙”)。
（2）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量m(KNO3)__________m( NaCl)(填“>”“