2024年湖南省长沙市长沙县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷.上答题无效。
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
6.本学科试卷共五大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 2024年1月，长沙城区迎来首场降雪，大家都尽情享受大雪带来的快乐。下列活动中涉及化学变化的是
A. 撒盐融雪B. 铲车铲雪C. 烧炭取暖D. 堆雪人
2. 正确的实验操作是化学实验成功和安全的保证。下列实验操作中正确的是
A. 检查装置气密性B. 取用固体
C. 点燃酒精灯D. 移走蒸发皿
3. 空气是重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占空气总质量的78%
B. 空气中的氧气可燃烧
C. 工业上分离液态空气制取氧气是物理变化
D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、PM2.5等
4. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的能力。下列对实验现象描述正确的是
A. 氢气在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳气体
5. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 水银温度计用来测量体温：汞原子的大小随温度升高而变大
B. 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变
C. 水结成冰：水分子由运动变为静止
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
6. 2024年3月，中国首家光储一体“零碳餐厅”——麦当劳广州云山天地餐厅开业。下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A. “零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳
B. 一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，化学性质相似
C. 二氧化碳能使黑色的氧化铜还原成红色的铜
D. 导致温室效应的气体主要是一氧化碳
7. 每年的11月9日被设定为我国消防安全宣传教育日。下列有关消防安全的说法合理的是
A. 高层住宅起火，迅速乘电梯逃生
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点
C. 电器因短路起火，立即用水扑灭
D. 图书、档案起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭
8. 金属与人类生活密切相关。下列关于金属的描述正确的是
A. 铁在自然界中主要以单质形式存在
B 金属铜能与硝酸银溶液反应，可知金属活动性顺序：铜＞银.
C. 银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D. 合金的熔点一定比各组分金属的熔点高.
9. 化学在日常生活中有许多应用。下列生活中做法正确的是
A. 食盐水可以除去铁锈
B. 活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂
C. 衣服上的油污可用汽油乳化后除去
D. 烧碱(NaOH)可用于治疗胃酸过多症
10. 2024年3月，习近平总书记考察湖南并主持召开了新时代推动中部地区崛起座谈会，在会上强调，要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，下列做法合理的是
A. 大量使用农药B. 大量使用化肥
C. 工业废水直接灌溉农田D. 用合适浓度的氯化钠溶液选种
11. 逻辑推理是学习和生活中常用思维方法。下列推理正确的是
A. 水在通电条件下产生氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成
B. 碱的溶液都能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
C. 有机物是含有碳元素的化合物，故CO2也是有机物
D. 复分解反应生成两种化合物，能生成两种化合物的反应一定是复分解反应
12. 下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13. 长沙臭豆腐是湖南长沙传统的小吃，初闻臭气扑鼻，细嗅浓香诱人。食用豆腐能获得人体所需氨基酸中较多的亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。下列有关亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成
B. 亮氨酸的相对分子质量为131g
C. 亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为6：13
D. 亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
14. 下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. pH＞7的溶液一定呈碱性
C. pH＜7的雨水一定是酸雨
D. 酸溶液的pH越小酸性越强
15. 化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法合理的是
A 每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水
B. 在食品中添加适量的防腐剂延长保质期
C. 制作面包时加适量的小苏打粉使其更蓬松
D. 将霉变的大米洗净晾千做成米线销售
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16. 科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题：
我国嫦娥四号月球探测器证实了构成月幔的主要物质之一是橄榄石。根据不同金属元素的含量和比例，橄榄石可以分为镁橄榄石(Mg2SiO4)和铁橄榄石(Fe2SiO4)两种类型。橄榄石作为一种矿物，在地质学和宝石学等领域都有着广泛的应用和研究价值。
（1）镁橄榄石(Mg2SiO4)中含有______种非金属元素。
（2）已知铁橄榄石的化学式为Fe2SiO4，其中硅元素的化合价为+4价，则铁元素的化合价为______。
17. 回答下列问题：
（1）“自热米饭”的发热包接触水会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，请写出该反应的化学方程式：______。
（2）氢氧化钠溶液敞口放置易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出该反应的化学方程式：______。
18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_______(写最简整数比)。
（2）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是：_______。
（3）t1℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量_______氯化钠的质量(填“=”、“＞”或“＜”)。
19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液。配制该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu2(OH)2SO4，其在水中的溶解度极小。
波尔多液本身并没有杀菌作用。植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子。铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。
配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，配制时，加入药品的次序不可弄错，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
（1）波尔多液_______溶液(填“是”或“不是”)。
（2）配制波尔多液时，_______用铁制容器(填“能”或“不能”)。
（3）用下列物质配制波尔多液时，往容器中加入药品合理的顺序是_______(填序号)。
①熟石灰 ②水 ③硫酸铜溶液
20. 在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
（1）木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有K2CO3，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是_______(填字母代号)。
A. KClB. NH4NO3C. K2SO4
（2）①和②均为同一操作，在实验室里该操作名称是_______。
（3）制取KOH的工艺流程中没有涉及的反应类型是______(填基本反应类型)。
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有______。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是_______(填字母代号)。
（3）由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气______，所以可以选择C装置收集二氧化碳气体。
（4）检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，若_____，则为二氧化碳。
22. 铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。
【知识回顾】
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程。
【实验探究】
该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
（2）B中将蒸馏水煮沸的目的是_______。
（3）以上装置_______的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要水。
（4）C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是______。
【拓展探究】
（5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为______；请你解释压强变化的原因_______。
五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。)
23. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22.0g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146.0g，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：
（1）生成CO2的质量为______g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。选项
实验目的
实验方案.
A
分离铁粉和碳粉
加入足量稀盐酸，过滤
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的稀盐酸
D
鉴别氯化铵和硝酸铵
加入熟石灰研磨，闻气味