河北省2024届九师联盟高三下学期押题信息卷化学（一）（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少对环境污染
B. 制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出
C. HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S芯片，其主要成分是硅
D. “84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用可增强消毒效果
2. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的结构示意图：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 和的VSEPR模型相同
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素第一电离能：B. 水溶液酸性：
C. 键能：D. 简单氢化物的热稳定性：
4. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X能发生加成反应、取代反应B. X分子存在顺反异构
C. Y分子中含有1个手性碳原子D. 1mlY最多消耗3mlNaOH
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
C. 向饱和溶液中通入足量：
D. 溶液中滴加NaHS溶液：
6. 下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证氧化性比强D. 用装置丁进行尾气处理
7. 用如图电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是
A. a极电极反应式为
B. 电解池工作一段时间后，右室溶液中的增大
C. 交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜
D. 若有11.2L生成时，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
8. 下列说法正确的是
A. Fe分别与、蒸气反应均生成亚铁盐
B. 向溶液中分别通入、，均无沉淀生成
C. 常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气
D. 加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜
9. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是
A. “煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒
C. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾
D. 用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物
10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标，。该晶胞参数为nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为CuCl
B. 铜原子c坐标为
C. 氯原子配位数为8
D. 该晶体密度为
12. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 工业上将乙烷催化裂解制备氢气： ，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的。不同温度下，1.0ml在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使减小
B. 若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C. 若A点时，平衡常数，氢气移出率为81%
D. 反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内的转化率增大
14. 室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A. 直线II代表和pAg的关系
B.
C. 室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大
D. 的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题、共58分。
15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
（2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
（5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO及少量)中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
（1）上述流程中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，“酸化”时，与反应的化学方程式为___________。
（2）中硫元素的化合价为___________(中含有过氧键)，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为___________，“转化”过程中生成的离子方程式为___________。
（4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液1中___________[结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。
（5）“提纯”过程中的作用为___________。
17. 甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
（1）现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺： ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。
I．
Ⅱ．
1000℃时，反应的平衡常数___________。
（2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：___________。
（3）某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为___________。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1ml(g)和1ml(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6ml。0~10min内，平均反应速率___________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则___________(填“”“”或“”)。
（4）已知 。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是___________。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________，用m作催化剂时，该反应的活化能为___________。
18. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；B的名称为___________，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是___________。
（2）H中含氧官能团的名称为___________(写两种即可)。
（3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）E的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。
（5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有___________种(不包含立体异构)。
a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色
c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：___________。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息) 选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7℃)
范德华力
B
熔点：(399℃，易升华)低于(714℃)
离子键强弱
C
酸性：强于
羟基极性
D
溶解性：易溶于水，难溶于水
分子间氢键
选项
操作及现象
结论
A
木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体
一定是和C反应还原产物
B
向酸性溶液中通入，溶液褪色
具有漂白性
C
常温下，测定溶液、HClO溶液pH，前者小于后者
D
向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅
在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
共价键
C—H
O—H
C—O
C—C
键能()
413
497
462
351
348