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2024年山东省潍坊市中考模拟化学试题（一）
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这是一份2024年山东省潍坊市中考模拟化学试题（一），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量:H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
3. 潍坊市民中流传着一句话“烟台苹果莱阳梨，不如潍坊的萝卜皮”。潍坊萝卜皮色深绿，肉质翠绿，香辣脆甜，多汁味美。农民合理施用氮肥，萝卜叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A. B. C. D. KCl
4. 下列实验操作的图示中不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 闻气体气味
C. 称量氢氧化钠固体 D. 比较蜡烛火焰各层温度
5. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
6. 党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是
A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用D. 大力开采矿物资源，加快经济发展
7. 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是
A. AB. BC. CD. D
8. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0
9. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是
A. 能除去水样中的颜色和异味
B. 能除去水样中难溶性杂质
C. 该过程能将水样转化为软水
D. 该过程中发生的是物理变化
10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
11. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是
A. Mg3Si2O5(OH)4属于有机物 B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中x:y=2:3
14. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
15．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
16. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大主要原因是Na2CO3与盐酸发生了反应
17. 铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A. X是碱
B. 物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 物质b化学式是Fe2O3
D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（5分） 厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是_____；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防_____(选填序号)。 ①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是__ ___。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的_____作用；铁锅洗净后擦干，目的是__ ___。
19.（5分） 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。
（2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为__ ____。
（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是___ ___（填化学式）。
（4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：
，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为___ ___。
20．（15分）某化学小组的同学利用图所示实验装置开展相关气体的制取和有关性质的探究，请回答相关问题。
(1)写出图中标有序号a的仪器名称________；
(2)实验室用高锰酸钾粉末制取氧气的化学方程式为____ ______； 选择的发生装置是_____（填字母序号），选择此装置的依据是____ _________。
(3)若准备收集一瓶氧气供细铁丝燃烧的实验使用，选择_____（填字母序号）装置收集氧气便于直接做这个实验，该实验的化学方程式为____ _____。
(4)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__________(填序号)，化学方程式是____ _________。
(5)实验室中制取CO2能选用A或D作为发生装置，与A装置相比，使用D装置的优点是_________，可达到相同目的的发生装置有__________(填序号，从J～N中选择)；若用A和I组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小很多，原因是二氧化碳____ ________。若用F装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是_________ ___。
21.（8分） 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想l：溶质为NaCl ；
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2 ；
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑__ _____。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（4）操作3的名称是_______。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
22.（10分） 某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu2（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，反应的化学方程式为____
_ _。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的
价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
23．（9分）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。
（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。
【实验探察】
探究一：Vc泡腾片的发泡原理
（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。
（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是___ ___。
实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。
实验步骤：
Ⅰ、连接装置，检查装置气密性
Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。
实验结论：
（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
24．（8分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量
分数____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算废液中硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
九年级化学中考模拟试题（一）参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C
12．BC 13．C 14．CD 15．AC 16．CD 17．BD
18．（共5分，每空1分）
(1) 鸡蛋 ① （2）盖上锅盖或加入食材覆盖（合理即可）(3) 乳化 保持铁制品表面的干燥防止生锈
19．（共5分，方程式每空2分，其余的每空1分）
(1) H2 (2)1:1 (3)H2O (4) MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2↑
20．（共15分，方程式每空2分，其余的每空1分）
(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 C 反应物是固体，反应条件加热
(3) E 3Fe+2O2Fe3O4 (4) B K 2H2O22H2O+O2↑↑
(5) 能随时控制反应的发生与停止 JLM 二氧化碳能溶于水 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满
21．（共8分，每空1分）
(1) NaCl、Na2CO3 (2) 白色沉淀 有气泡产生 (3)反应物是否有剩余（4）过滤 （5）因为盐酸具有挥发性，而且温度越高挥发越快 （6）CaCl2 HCl （7）因为碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
22．（共10分，方程式每空2分，其余的每空1分）
（1）①Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 H2 ②Fe Cu （2）①增大 ②x=4-2y ③CuO （3）①Ca（OH）2②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑③先在废水中加入12g石灰石，充分反应后再向其中加入4g生石灰调节溶液的PH至7.
23． （共9分，方程式每空2分，其余的每空1分）
（1）混合物 3 （2）有气泡产生 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）氢离子和碳酸氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子（或H+ + HCO3- = H2O + CO2↑） （4）除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 25.2% 偏大
24．（共8分）
(1)放热 (2)t3 (3) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
(4)解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去铜粉中少量的铁粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B
检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
、、、等都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的自来水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
相对原子质量:H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
3. 潍坊市民中流传着一句话“烟台苹果莱阳梨，不如潍坊的萝卜皮”。潍坊萝卜皮色深绿，肉质翠绿，香辣脆甜，多汁味美。农民合理施用氮肥，萝卜叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A. B. C. D. KCl
4. 下列实验操作的图示中不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 闻气体气味
C. 称量氢氧化钠固体 D. 比较蜡烛火焰各层温度
5. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
6. 党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是
A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用D. 大力开采矿物资源，加快经济发展
7. 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是
A. AB. BC. CD. D
8. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0
9. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是
A. 能除去水样中的颜色和异味
B. 能除去水样中难溶性杂质
C. 该过程能将水样转化为软水
D. 该过程中发生的是物理变化
10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
11. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是
A. Mg3Si2O5(OH)4属于有机物 B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中x:y=2:3
14. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
15．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
16. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大主要原因是Na2CO3与盐酸发生了反应
17. 铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A. X是碱
B. 物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 物质b化学式是Fe2O3
D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（5分） 厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是_____；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防_____(选填序号)。 ①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是__ ___。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的_____作用；铁锅洗净后擦干，目的是__ ___。
19.（5分） 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。
（2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为__ ____。
（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是___ ___（填化学式）。
（4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：
，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为___ ___。
20．（15分）某化学小组的同学利用图所示实验装置开展相关气体的制取和有关性质的探究，请回答相关问题。
(1)写出图中标有序号a的仪器名称________；
(2)实验室用高锰酸钾粉末制取氧气的化学方程式为____ ______； 选择的发生装置是_____（填字母序号），选择此装置的依据是____ _________。
(3)若准备收集一瓶氧气供细铁丝燃烧的实验使用，选择_____（填字母序号）装置收集氧气便于直接做这个实验，该实验的化学方程式为____ _____。
(4)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__________(填序号)，化学方程式是____ _________。
(5)实验室中制取CO2能选用A或D作为发生装置，与A装置相比，使用D装置的优点是_________，可达到相同目的的发生装置有__________(填序号，从J～N中选择)；若用A和I组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小很多，原因是二氧化碳____ ________。若用F装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是_________ ___。
21.（8分） 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想l：溶质为NaCl ；
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2 ；
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑__ _____。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（4）操作3的名称是_______。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
22.（10分） 某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu2（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，反应的化学方程式为____
_ _。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的
价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
23．（9分）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。
（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。
【实验探察】
探究一：Vc泡腾片的发泡原理
（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。
（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是___ ___。
实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。
实验步骤：
Ⅰ、连接装置，检查装置气密性
Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。
实验结论：
（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
24．（8分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量
分数____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算废液中硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
九年级化学中考模拟试题（一）参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C
12．BC 13．C 14．CD 15．AC 16．CD 17．BD
18．（共5分，每空1分）
(1) 鸡蛋 ① （2）盖上锅盖或加入食材覆盖（合理即可）(3) 乳化 保持铁制品表面的干燥防止生锈
19．（共5分，方程式每空2分，其余的每空1分）
(1) H2 (2)1:1 (3)H2O (4) MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2↑
20．（共15分，方程式每空2分，其余的每空1分）
(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 C 反应物是固体，反应条件加热
(3) E 3Fe+2O2Fe3O4 (4) B K 2H2O22H2O+O2↑↑
(5) 能随时控制反应的发生与停止 JLM 二氧化碳能溶于水 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满
21．（共8分，每空1分）
(1) NaCl、Na2CO3 (2) 白色沉淀 有气泡产生 (3)反应物是否有剩余（4）过滤 （5）因为盐酸具有挥发性，而且温度越高挥发越快 （6）CaCl2 HCl （7）因为碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
22．（共10分，方程式每空2分，其余的每空1分）
（1）①Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 H2 ②Fe Cu （2）①增大 ②x=4-2y ③CuO （3）①Ca（OH）2②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑③先在废水中加入12g石灰石，充分反应后再向其中加入4g生石灰调节溶液的PH至7.
23． （共9分，方程式每空2分，其余的每空1分）
（1）混合物 3 （2）有气泡产生 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）氢离子和碳酸氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子（或H+ + HCO3- = H2O + CO2↑） （4）除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 25.2% 偏大
24．（共8分）
(1)放热 (2)t3 (3) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
(4)解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去铜粉中少量的铁粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B
检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
、、、等都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的自来水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
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