2024届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试化学试卷（一）（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 La-139
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员在空间站机械臂和地面科研人员的配合下完成全部既定任务，安全返回“问天”实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法正确的是
A. 构成太空机械臂的铝锂合金硬度和熔点都比其成分金属的低
B. 制作航天服所用棉纤维、涤纶、尼龙等均属于有机高分子材料
C. 空间站用于数据处理的电子芯片的主要材料为二氧化硅
D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池，能将化学能直接转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A错误；
B．有机高分子材料又称聚合物或高聚物材料，是一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，棉纤维、涤纶、尼龙等均属于有机高分子材料，故B正确；
C．电子芯片的主要材料为单质硅，故C错误；
D．太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. SO3为非极性分子
B. 分子的VSEPR模型：
C. 的名称：2-乙基丁烷
D. 基态Cr原子的价层电子排布图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，A正确；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．的名称：3-甲基戊烷，C错误；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图：，D错误；
故选A。
3. 下列有关物质的工业制备反应正确的是
A. 冶炼铝：
B. 制纯碱：
C. 制乙醇：
D. 制硝酸的基础反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融的氯化铝不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备铝单质，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，A错误；
B．制备纯碱时，饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，B错误；
C．乙烯与H2O在加热加压、催化剂条件下反应生成乙醇，C正确；
D．制取硝酸的步骤中，NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，D错误；
故答案选C。
4. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液和溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，向盛有酸性溶液的甲、乙两支试管中分别加入和溶液，是过量的，溶液中颜色不会完全褪去，无法判断反应速率大小，A错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，而浓硝酸分解也能产生NO2，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；
C．白葡萄酒中乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含，C错误；
D．取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明菠菜叶中含有Fe3+或Fe2+，D正确；
故选D。
5. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在该反应中作氧化剂
B. 和中均含离子键和极性键
C. 溶液中含有的数目为
D. 当转移时，生成的中含有的孤电子对数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Fe元素由+3价上升到+6价，在该反应中作还原剂，A错误；
B．是离子化合物含有离子键，ClO-中含有极性共价键，中只含有离子键，B错误；
C．溶液中会发生水解，含有的数目小于，C错误；
D．反应中Fe元素由+3价上升到+6价，当转移时，消耗1ml，生成2.5mlH2O，H2O分子中含有=2个孤电子对，则2.5mlH2O含有的孤电子对数为，D正确；
故选D。
6. 闭花耳草是传统药材，具有消炎功效．车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法错误的是
A. 分子中含有5种官能团B. 分子中含有8个手性碳原子
C. 分子中不含有平面环状结构D. 分子中碳原子的杂化方式有和
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键、酯基共5种官能团，选项A正确；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子存在9个手性碳原子，如右图，选项B错误；
C．该分子中没有苯环且环上有sp3杂化的碳原子，不含有平面环状结构，选项C正确；
D．该分子中含有羧基、碳碳双键及亚甲基，碳原子的杂化方式有和，选项D正确；
故选B。
7. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. a为电解池阳极
B. 电解后左侧电极室KOH溶液增大
C. 阴极电极反应式为
D. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移
【答案】B
【解析】
【分析】电解池中，右侧电极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则右侧电极b为阳极，阳极电极反应式为；左侧电极a为阴极，H2O在阴极上得电子生成H2，阴极反应式为；电解池工作时，OH-从左侧区向右侧区移动，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，左侧电极a为电解池阴极、与电源负极相接，故A错误；
B．左侧电极a为阴极，H2O在阴极上得电子生成H2，阴极反应式为；因左侧生成的OH-和从左侧区向右侧区移动OH-一样多，KOH物质的量不变，但因左侧电极室水的减少使得KOH物质的量浓度增大溶液碱性增强，pH增大，故B正确；
C．左侧电极a为阴极，H2O在阴极上得电子生成H2，阴极反应式为，故C错误；
D．电解过程中阴离子移向阳极，故阴离子通过交换膜从左侧向右侧迁移，故D错误；
故答案为：B。
8. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X→Y发生取代反应B. 完全燃烧消耗
C. 最多能与发生加成反应D. 在一定条件下均可使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．由X、Y的结构可知X与碘甲烷发生取代反应生成Y，故A正确；
B．X的分子式为，1mlX完全燃烧消耗，故B正确；
C．Z中苯环和碳碳双键能发生加成，则最多能与发生加成反应，故C错误；
D．X、Z中含醛基，Z中含碳碳双键，均能使溴水褪色，故D正确；
故选：C。
9. 某离子液体的阴阳离子结构如图所示，其中均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 同周期第一电离能比Z小的元素有五种D. 由三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】C
【解析】
【分析】均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同、且Z形成3个共价键，则Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素，X形成1个共价键，则为H元素，Y形成4个共价键，则为C元素，W形成2个共价键，则为O元素，E形成1个共价键，则为F元素， Q形成6个共价键，则为S元素，综上，分别为；
【详解】A．同周期自左而右电负性增大，则电负性：，即，A错误；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性即，简单气态氢化物的稳定性：，B错误；
C．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，则同周期第一电离能比Z(N)小的元素有Li、Be、B、C、O五种，C正确；
D． 由三种元素形成的化合物的水溶液不一定显酸性，呈碱性，D错误；
答案选C。
10. 聚合硫酸铁（Ⅲ）是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，工业上用高硫铝土矿（主要成分为、少量）为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “焙烧”过程中若生成，则转移电子
B. “滤液”中含有的阴离子主要为
C. “聚合”过程中试剂A作还原剂，使各种离子发生聚合
D. 实际生产过程中，为了加快反应速率，整个流程均选择高温条件
【答案】B
【解析】
【分析】高硫铝土矿（主要成分为、少量）通入空气焙烧，转化为Fe2O3和二氧化硫，加氢氧化钠“碱浸”，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，过滤后的滤渣主要是Fe2O3，Fe2O3酸溶后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中主要有Fe2(SO4)3加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，据此解答。
【详解】A．“焙烧”过程中转化为Fe2O3和二氧化硫，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8mlSO2时转移44ml电子，则每生成1mlSO2转移电子数为5.5NA，故A错误；
B．由分析可知，“滤液”中含有的阴离子主要为，B正确；
C．试剂A 是氧化铁，“聚合”过程中Fe元素的化合价没有发生变化，氧化铁不作还原剂，C错误；
D．温度过高会导致双氧水分解，不利于制备聚合硫酸铁（Ⅲ），D错误；
故选B。
11. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为电极。实验发现：1与2相连a电极质量增大，2与3相连c电极质量减小，下列说法正确的是
A. 1与2相连，a电极发生氧化反应
B. 2与3相连，电池反应为
C. 1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D. 1与2、2与3相连，b电极均为电子流出极
【答案】A
【解析】
【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量增大，Ag转化为AgCN，说明a为负极，b为正极，b极反应为2H++2e-= H2；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量减小，AgBr转化为Ag，说明c为正极，b为负极，b极反应为：H2-2e-=2H+，据此分析。
【详解】A．由分析可知，a为负极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．2与3相连，右侧两池构成原电池，b极反应为：H2-2e-=2H+，c电极AgBr转化为Ag，电池反应为H2+2AgBr=2Ag+2Br-+2H+，B错误；
C．1与3相连，由于AgCN更难溶，则反应过程中AgBr转化为AgCN，a电极生成AgCN，说明a为负极，c为正极，则盐桥1中的阳离子向c电极移动，C错误；
D．由分析可知，1与2相连，b为正极，为电子流入极，2与3相连，b为负极，为电子流出极，D错误；
故选A。
12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. a、b、c对应平衡常数
C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化
D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A正确；
B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，B正确；
C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且减小，可实现由c到b的转化，C正确；
D．使用三元催化转换器不会改变该反应的平衡转化率，D错误；
故选D。
13. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质：
已知：①Cr最高化合价为+6；与反应为（深蓝色）；的结构：。
②溶液呈弱酸性．
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B. 实验Ⅱ中稍后产生气体，是对分解起催化作用
C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性
D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为，则CrO5中Cr元素也是价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．实验II中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，H2O2中O元素化合价降低，体现了氧化性，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，不是Fe2+对H2O2 分解起催化作用，故B错误；
C．实验II中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，故C正确；
D．实验III滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，故D错误；
故答案为：C。
14. 某钙镁晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为B. 硫原子的配位数为6
C. 2号原子的坐标为D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，该晶体的化学式为，A正确；
B．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，B错误；
C．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为，C正确；
D．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为g/cm3=，，D正确；
故选D。
15. 工业上使用溶液可以将转化为。一定温度下和的溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化．下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线
B. p点能生成沉淀
C. 向n点饱和溶液中加水，可使溶液由n点变到p点
D. 该温度下，的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线II为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，A错误；
B．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，B错误；
C．n点为BaSO4饱和溶液，加水稀释后c(Ba2+)和c()都减小，n点应该变到其右上角某点，C错误；
D．由曲线Ⅰ上(5,3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅰ上(7,3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10，则的平衡常数，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 金属镍用途广泛，可用于制备不锈钢和储氢材料．以红土镍矿（主要成分为NiO，含有少量以及铁的氧化物等）为原料制取和黄钠铁矾，进而实现镍的提纯制备。
已知：Ⅰ．黄钠铁矾为淡黄色晶体，具有稳定、颗粒大、易沉降、几乎不溶于水等特点；
Ⅱ．开始沉淀的分别为2.2、7.5；
Ⅲ．转化为沉淀的最佳为8.0～9.5．
（1）在“酸浸”步骤前常将红土镍矿石进行粉碎处理，其目的是_________，“滤渣”的主要成分为__________；
（2）“预处理”过程中反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________；
（3）“沉铁”时的离子方程式为______________________；
（4）“沉铁”时若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系和镍的损失影响如图1所示。当的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是___________；
（5）“沉镁”时若溶液的体积为，溶液中为，若要使降低为，则应加入固体NaF的质量为______g[忽略溶液体积的变化，已知]；
（6）La-Ni合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金储氢后晶胞结构如图2所示，则该合金可吸附的物质的量为___________。
【答案】（1） ①. 增大接触面积， 加快反应速率 ②. SiO2
（2）2:1 （3）
（4）pH＞2.2 时， 容易形成氢氧化铁胶体， 吸附溶液中的 Ni2+， 造成镍的损失（合理即可）
（5）2.31 （6）0.06ml
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫酸钠沉铁，得到黄钠铁矾沉淀，向滤液中加入MgO调节溶液pH，再加入NaF溶液沉镁，所得滤液Y中含有NiSO4经分离提纯得到NiSO4⋅6H2O。
【小问1详解】
影响化学反应速率的外因有浓度、温度、接触面积、催化剂等，所以“酸浸”步骤前常将红土镍矿石进行粉碎处理，其目的是增大接触面积， 加快反应速率；据分析SiO2不溶于稀硫酸，故滤渣为SiO2，故答案为：增大接触面积， 加快反应速率；SiO2；
【小问2详解】
“预处理”中加入过氧化氢的目的是将铁元素全部氧化为Fe3+，所以发生反应的离子方程式为：，亚铁离子为还原剂，过氧化氢为氧化剂，根据离子方程式可知反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；
【小问3详解】
“沉铁”时溶液中硫酸铁和加入硫酸钠反应生成黄钠铁矾沉淀，对应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5，沉铁步骤中，若用碳酸钠作为除铁所需钠源，由图像可知，pH>2.2后，不仅有氢氧化铁沉淀，同时还可能产生氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附Ni2+使镍的损失率会增大，故答案为：pH＞2.2 时， 容易形成氢氧化铁胶体， 吸附溶液中的 Ni2+， 造成镍的损失（合理即可）；
【小问5详解】
“沉镁”时存在反应：，溶液体积为，溶液中为即，消耗NaF为0.05 ml ；当溶液中降低为， ，此时溶液中，则应加入NaF固体的物质的量为，质量 ，故答案为：2.31；
【小问6详解】
根据镍基合金储氢后的晶胞结构图，可知每个晶胞中含有La原子数为、Ni原子数为，H2分子数为， 合金的物质的量为，吸附的物质的量为，故答案为：0.06ml。
17. 工业上采用特定催化剂进行乙酸加氢制备乙醇的原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，平衡时热量变化如表，则该温度下主反应的______ （副反应热效应不明显，可忽略）；
（2）恒容、绝热密闭容器中充入等物质的量的和，下列叙述中，能说明主反应达到平衡状态的是_______；
A. B. 和的物质的量之比保持不变
C. 混合气体的密度保持不变D. 反应体系温度保持不变
（3）若起始，2MPa下，平衡时乙醇和乙酸乙酯的选择性（S）随温度变化如下图曲线b或c；250℃下，平衡时乙醇和乙酸乙酯的选择性（S）随压强变化如下图曲线a或d：
已知：
①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是______________；
②曲线b变化的原因是___________；
（4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入和，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，容器的体积减小20%，则平衡时乙醇的选择性=___________，主反应的平衡常数=___________；在不改变反应时间和温度的条件下，一定能提高乙醇选择性的措施为___________；（答出一条即可）
【答案】（1）-(a+10b) （2）BD
（3） ①. d ②. 主反应和副反应都是放热反应， 升温均逆向移动， 主反应逆向程度更大
（4） ①. 50％ ②. 2 ③. 增大压强/使用更高效主反应催化剂
【解析】
【小问1详解】
与发生反应，达平衡时放热akJ，与发生反应，达平衡时吸热bkJ，则与完全反应生成与，放热（a+10b）kJ，即；
【小问2详解】
A. ，无法说明，不一定达到平衡状态，错误；
B. 和的物质的量之比是变量，当保持不变时达平衡，正确；
C. 混合气体的密度一直不变，不一定达到平衡状态，错误；
D. 反应体系温度是变量，保持不变时达平衡，正确；
故选BD；
【小问3详解】
主反应为气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不变的放热反应，增大压强，主反应正向移动，副反应不发生移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯的选择性下降，升高温度，主反应和副反应平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小，乙酸乙酯的选择性上升，综上所述，250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是a，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是d，下，乙醇选择性随温度变化的曲线是b，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线是c，故选d；主反应和副反应都是放热反应， 升温均逆向移动， 主反应逆向程度更大；
【小问4详解】
根据已知条件列出“三段式”
，平衡时，体积减小20%，则，平衡时体积为0.8L，解得x=0.6ml，y=0.2ml，；主反应的平衡常数；在不改变反应时间和温度的条件下，增大压强或者使用更高效主反应催化剂一定能提高乙醇选择性。
18. 二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成和用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。
已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
（1）仪器Ⅰ的名称为___________；
（2）对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是___________；
（3）请写出甲中制备的化学方程式___________；
（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea__________（填接口字母）；
（5）不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________；
（6）下列有关说法正确的是___________；
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．和都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，的氧化能力是的2.5倍
（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（），达到滴.定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________mg/L。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）平衡压强有利于液体顺利流下， 防止甲醇挥发
（3）
（4）bfgcdh （5）二氧化氯收集达到一定浓度时易分解爆炸
（6）B （7）337.5
【解析】
【分析】这个实验包括了ClO2气体的制备、收集、性质检验、尾气处理。将NaOH溶液从a口加入甲中的烧瓶，反应物在催化剂条件下加热，发生反应，生成的ClO2气体中混有的甲醇通过冷凝管的冷凝回流到烧瓶，加入氢氧化钠中和硫酸，反应停止后ClO2则进入丁中被稳定剂吸收。加入盐酸后，稳定剂释放出气体ClO2，ClO2具有强氧化性，能够将I-氧化为I2，使溶液变蓝，又因为其溶于水后会产生次氯酸，因而具有漂白性，实验结束后，用NaOH溶液吸收尾气。
【小问1详解】
由图分析可知仪器I为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
【小问2详解】
对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ为恒压滴液漏斗可以平衡压强有利于液体顺利流下， 防止甲醇挥发的优点，故答案为：平衡压强有利于液体顺利流下， 防止甲醇挥发；
【小问3详解】
甲中制备的化学方程式，故答案为：；
小问4详解】
根据反应原理可知，甲为二氧化氯的制备发生装置，乙装置为检验二氧化氯，丁装置为吸收稳定二氧化氯，戊装置为尾气处理，故连接顺序为eabfgcdh，故答案为：bfgcdh；
【小问5详解】
二氧化氯浓度过大时，易分解发生爆炸，所以不能使用排空气法收集，故答案为：二氧化氯收集达到一定浓度时易分解爆炸；
【小问6详解】
A．ClO2具有强氧化性，通入装置乙能够将I-氧化为I2，使溶液变蓝，又因为其溶于水后会产生次氯酸，因而具有漂白性。装置乙主要用于检验ClO2的性质，故A错误；
B．仪器e中溶液主要用于中和硫酸让停止反应，并吸收多余的，故B正确；
C． ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，还原产物都是氯离子，氯元素化合价分别由+4价、0价降为-1价，等质量时ClO2的氧化能力是Cl2的，故C错误；
故答案为：B；
【小问7详解】
根据得失电子守恒可建立关系式，滴定消耗25mL，水样中的含量，故答案为：337.5。
19. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，其结构简式为，以乙酸为主要原料合成普瑞巴林的部分合成路线如下：
（1）普瑞巴林的分子式为________，所含官能团的名称为________________；
（2）A→B的反应类型为________，D→E反应的化学反应方程式为_______________；
（3）化合物X为醛类，分子式为，则X的结构简式为_______________；
（4）已知K与E互为同系物，符合下列条件的K的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）．
i．K比E相对分子质量少14
ⅱ．发生银镜反应最多生成
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3∶1∶1的是________（写结构简式）；
（5）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中补充相应的路线流程图_______。
【答案】（1） ①. C8H17NO2 ②. 羧基 、氨基
（2） ①. 取代反应 ②.
（3） （4） ①. 9 ②.
（5）
【解析】
【分析】普瑞巴林的合成路线中A是乙酸，与Cl2发生取代反应生成B为CH2ClCOOH，B中氯原子被氰基取代、羧基和NaHCO3反应生成C，C中氰基水解生成D，D发生酯化反应生成E，E和X生成F的反应包括醛基的加成、羟基的消去和脱去—COOCH2CH3，化合物X为醛类，分子式为，则X的结构简式为，F中的碳碳双键发生加成反应生成G，G中酯基水解生成H，H发生加成反应生成I。
【小问1详解】
由普瑞巴林的结构简式可知，分子式为C8H17NO2，所含官能团的名称为羧基 、氨基。
【小问2详解】
由分析可知，A与Cl2发生取代反应生成B，D和甲醇发生酯化反应生成E，化学方程式为：。
【小问3详解】
由分析可知，X的结构简式为。
【小问4详解】
K和E互为同系物，则有机物中含2个酯基，比E相对分子质量少14，能发生银镜反应，有机物中的酯基为甲酸酯基（HCOO-），发生银镜反应最多生成，因此有机物中含有2个HCOO-，余4个C，其同分异构体的个数可看成是丁烷的二取代物个数，有9种。其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3∶1∶1的是。
【小问5详解】
酸化水解得到，和Cl2发生取代反应生成，发生H生成I的反应原理得到，合成路线为：。选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有酸性溶液的甲、乙两支试管中分别加入和溶液
乙试管中溶液紫色消失快
证明反应物浓度越大，反应速率越快
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
证明浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
证明葡萄酒中含
D
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
证明菠菜叶中含铁元素
实验
实验操作和现象
I
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
II
向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
III
向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
I
0
0
放热akJ
II
0
0
吸热bkJ