2024届青海省西宁市大通县高三下学期高考四模理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 C59
第Ⅰ卷 (选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《备急千金要方》中记载：“上二味(注；菖蒲、枸杞根)细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍长之。”下列说法错误的是
A. “菖葫”中含有天然高分子
B. “去滓”可采用过滤的方法
C. 上述文中涉及了萃取、分液操作
D. 上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应
2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W、X为同周期相邻元素，X、Z的原子序数之和是X的原子序数的三倍，Z元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的六倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 非金属性：
C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. Y、Z的单质均可在X的单质中燃烧
4. 中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 不能与反应产生氢气
D. 能与氢气发生加成反应
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 加入铝能放出氢气的溶液中：、、、
C. 滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中：、、、
D. 水电离出的氢离子浓度为的溶液中：、、、
6. 化学性质类似的盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业上主要通过图1所示的方法制备，装置中含的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有的酸性废水的装置。下列说法错误的是
A. 图1作图3装置电源时，电极b与Pt电极相连
B. 图1电池工作时，含的催化电极的电极反应式为
C. 理论上，当图1电池中有参与反应时，左室溶液质量增加
D. 图3装置中每处理使其转化为，酸性废水中减少
7. 时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。的溶液中，、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 图中P点对应溶液的
B. 曲线d、c分别代表随变化
C. 原溶液中
D. 原溶液中
第Ⅱ卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。
实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
（1）装置Y的作用是___________。
（2）控制反应温度在左右的原因是___________。
（3）因为具有___________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是___________。
（4）工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平)，。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）该样品中焦亚硫酸钠质量分数为___________%，___________(填“是”或“不是”)优质品。
9. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
（2）在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
（4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
（5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。
10. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ.已知：①
②
（1），根据上述信息推知，___________，___________(填具体数值)。
Ⅱ.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以固体为催化剂，分别与反应制备的反应如下：
；
。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体，加入适量的固体(作催化剂，且参与反应)，发生上述两个反应。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. 气体总压强不变时反应达到平衡状态
B. 平衡时混合气体中体积分数的最大值为50%
C. 达到平衡时再充入的平衡转化率增大
D. 其他条件相同，使用纳米比使用颗粒的反应速率大
Ⅲ.利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
(a)
(b)
（3）温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，只发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。
其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________；温度下，该反应的平衡常数___________。(提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。)
（4）向一密闭容器中通入和，同时通入一定量的稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示。
①反应能自发进行的条件是___________(填标号)。
a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度
②其他条件不变，在范围内，体积分数随温度的变化趋势与图___________(填标号)相符。
A． B．
C． D．
(二)选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：
（1）()、，中C原子杂化方式依次为___________、___________。
（2）、的熔、沸点：，原因为___________。
（3）已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“