2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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A. 漂粉精可用于游泳池的消毒
B. 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C. 将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D. “复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤镇痛
2. 托莫西汀(W)是一种神经系统药物，临床上主要用于注意缺陷障碍的治疗，它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 中的H的化合价为，该物质有较强还原性，常用作还原剂
B. 邻甲酚与足量浓溴水反应，最多消耗
C. 每个Z分子中含有1个手性碳原子
D. 在一定条件下，W能分别和氢气，氧气反应，但不能和盐酸反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA
B. 标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA
C. 1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
D. 71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA
4. M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R4N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是
A. N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>N
B. N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>R
C. M元素与氢元素形成的两种微粒的键角：
D. N、P、R三种氧化物的熔点：P>R>N
5. 下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体
B. 石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2ml电子
C. 工作时，电源的正极反应式为
D. 采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
7. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线N表示与的变化关系
B. 常温下，
C. a点溶液中：
D. b点溶液中：
8. 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm3)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；
相关信息如下表：
装置示意图如图所示：
实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K1，通入过量干燥纯净的CO2气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
（2）为获得干燥纯净的CO2气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
（3）装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
（4）步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)3和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
（5）①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
（6）本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。
9. 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液：
③“焙烧”过程中主要反应为。
（1）结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。
（2）对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。
10. 甲醇是一种可再生的清洁能源，以甲醇为原料制备氢气的原理为。
（1）已知相关物质的标准燃烧热(25℃，101kPa)如表所示，则上述反应的_____。
（2）中国石油大学陈玉教授团队研究了在催化剂Pd／MgO(100)表面的催化反应机理，其部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，过渡态用TS表示)：
图示历程中最大能垒为_____eV，决速步骤的化学方程式为_____。
（3）一定温度下，维持100kPa，将与Ar(g)以一定比例投料发生上述反应，测得的平衡转化率及的分压随x的变化关系如图所示：
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
①图中表示的平衡转化率随x变化的曲线为_____(填“A”或“B”)，判断理由是_____。
②当x=1时，平衡体系中_____kPa．
③若正、逆反应速率方程分别为、，、分别为正、逆反应的速率常数，则该反应的平衡常数_____(用、表示)，当x=5，时，_____。
11. Ⅰ.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。
Ⅱ.已知一些物质的熔点数据如下表：
（2）SiCl4的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化类型为_______。
（3）以上四种氯化物熔点大小不同的原因是_______________________________。
Ⅲ.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（4）距离 Mg 原子最近 Fe 原子个数是_______。
（5）铁镁合金的化学式为_______。
Ⅳ.已知的晶胞属于立方体，晶胞参数，密度为。
（6）晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，1pm=10-12m，阿伏加德罗常数的值为)。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
(AgCl)>(AgBr)
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
C
甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡
乙试管中褪色时间更短
K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3滴1ml/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3滴1ml/LFeCl3溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性Fe3+>Cu2+
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)
无色液体
-44.8
164.7
难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)
白色固体
155
296
微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮
白色粉末
136
340
难溶于水、酸、碱
离子
开始沉淀的
4.1
2.2
10.6
8.1
9.1
沉淀完全的
4.7
3.2
13.1
10.1
11.1
物质
标准燃烧热()
物质
熔点/℃
800.7