广东省广州市2024届高三下学期毕业班模拟（三）化学试卷

这是一份广东省广州市2024届高三下学期毕业班模拟（三）化学试卷，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．文房四宝是中国独有的书法绘画工具。如图文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
2．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
3．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：B．丁醇的键线式：
C．反丁烯分子的球棍模型：D．水的模型：
5．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和84消毒液混合：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
7．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．有机物最多能与反应
8．如图所示装置或操作能达到实验目的的是
9．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的完全反应后生成，下列叙述正确的是
A．的溶液是酸式盐
B．溶液中存在电离平衡：
C．水溶液加水稀，增大
D．溶液与溶液反应的离子方程式为
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与的相互转化均可通过化合反应来实现
D．既可被氧化，也可被还原
11．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，气体中数目为
B．的溶液中含有的数目小于
C．与的混合物中所含中子数目为
D．常温下，环氧乙烷（）含有键的数目为
12．除去下列物质中所含少量杂质质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
13．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．的含氧酸是强酸
C．该阴离子中不满足8电子稳定结构D．简单氢化物的沸点：
14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成B．过渡态相对能量：
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为
16．报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用表示），下列有关说法错误的是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式
D．光催化装置中，每生成氢气，产生空穴的数目为
二、非选择题：56分。
17．（14分）某小组研究与浓硝酸反应时发现如下现象：
（1）与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了有关，于是向溶液B中通入，然后再持续通入一段时间，观察到现象： ，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：中形成了使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中达约，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：中浓硝酸溶解了所得黄色溶液与的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：【实验二】
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 （用化学方程式表示）。
18．（14分）高纯广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含、、和一定量的、不溶性杂质）为原料制备高纯，同时获得，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时，。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）的价层电子排布式为 ，中含有键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式： 。
（3）不采用调节的方式沉铁，可能的原因是：①容易生成而损失；② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，加入铜粉的目的是 。
（5）与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是 。
（6）已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为 。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物（其摩尔质量为），其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的部分）的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为 （设为阿伏加德罗常数的值）。
19．（14分）转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
以为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）计算反应ⅰ的 。
（2）关于反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的说法正确的是 。
.升高温度能使反应ⅰ的反应速率增大，平衡常数增大
.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
.低温、高压有利于催化加氢制取
.在恒压密闭容器中充入，反应ⅱ速率不变
（3）在下，将和在催化剂作用下进行反应。平衡时和选择性[、]及的转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时选择性的曲线是 （填“”“””或“”）。
③当温度高于，随着温度升高，曲线减小而曲线却升高的原因可能是 。
④时，测得平衡体系共有，结合如图计算的平衡转化率 ，的 （写出计算过程，结果保留2位有效数字）
20．（14分）（环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。如图所示是合成环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
（2）的沸点 的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物的系统名称为甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）环己二醇（）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
（6）的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
①核磁共振氢谱有二种吸收峰
②在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
（7）根据上述设计方法，以（丙酮）、乙醇、乙酸制备（戊二醇）设计反应流程如图：。
化学答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．C 15．C 16．B
二、非选择题：56分。
17．（1） （2分）
（2） 通入后溶液呈绿色，通入一段后变蓝（2分）
（3） 证明溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰（2分）
（4） 加入浓硫酸后，温度升高且增大，分解导致下降，均引起平衡逆向移动，下降，逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色（2分）
（5） 加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中能大量存在，因此也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因（2分）
（6） （1分）； 加水稀释（1分）； （2分）
18．（1） （1分）； （1分）
（2） （2分）
（3） 直接调沉铁易生成胶体，不容易过滤（1分）； 胶体同时容易吸附而造成损失（1分）
（4） 可除去，发生的反应为，难溶于水和稀酸，避免影响镓的析出（2分）
（5） 当过高时，将转化为或，较稳定不利于生成，直接沉淀，导致产品中的中混有（2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
19．（1） （2分）
（2） （2分）
（3） ① （1分）
② （2分）
③ 生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低：反应ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。（2分）
④ （2分）； 时，测得平衡体系共有，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为，即


（3分）
20．（1） （1分）； 醛基（1分）
（2） 高于（1分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5） ； 氧化反应； 浓氢溴酸，加热
【解析】各1分，共3分
（6） 或（2分）
（7） （3分）A.湖州的“湖笔”
B.黄山的“徽墨”
C.宣城的“宣纸”
D.肇庆的“端砚”
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
混合物
试剂
分离方法
A
乙烯（二氧化硫）
溴水
洗气
B
溴苯（溴）
溶液
分液
C
苯（甲苯）
酸性溶液
过滤
D


过滤
装置与试剂
现象
片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。
资料ⅰ：溶于水部分发生歧化反应：
资料ⅱ：能与络合
资料ⅲ：是弱酸，加热或遇强酸发生分解
操作
现象
①向蓝色溶液中通入少量气体
溶液呈绿色
②向水中通入与①中等量的气体
溶液呈无色
资料ⅳ：浓硝酸中溶有时呈黄色：水或稀硝酸中通入少量时呈无色
操作
现象
①配制与溶液等的溶液，取，通入气体
溶液呈黄色
②加入
溶液变为绿色
③
溶液立即变回蓝色
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
，加热


2

取代反应