2024年山东省泰安市岱岳区中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Mg-24 Zn-65 Al-27 N-14 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”
B 《天工开物》中记载“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《浸铜要略序》中记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜”
D. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 全国两会期间习近平总书记强调：“要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。”下列做法符合这一主题的是
A. 对废旧电池做深埋处理，消除其污染
B. 夏天家里使用空调时，把温度调到17℃
C. 禁止化工厂生产化肥和农药
D. 将垃圾分类处理，实现资源再利用
【答案】D
【解析】
【详解】A、电池中含有有毒的重金属，所以将废旧电池深埋地下会造成地下水和土壤污染，故A错误；
B、夏天家里使用空调时，把温度调到17℃，温度过低，会消耗过多的电能，不利于节能，故B错误；
C、农药化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，所以不能禁止使用农药化肥，要合理使用化肥和农药，故C错误。
D、将垃圾分类处理，既能防止环境污染，也可以实现资源再利用，故D正确；
故选: D。
3. 骑行是一种健康自然的运动旅游方式，一辆单车，一个背包即可出行，下列骑行所使用的材料中属于有机合成材料的是
A. 不锈钢车圈B. 尼龙面料骑行服C. 合金车铃D. 玻璃反光镜
【答案】B
【解析】
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、不锈钢属于铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，属于合成材料，符合题意；
D、合金属于金属材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
故选B。
4. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是
A. KNO3B. NH4NO3C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，使农作物叶色浓绿需施用含氮元素的化肥；使作物茎秆粗壮，需施用含钾元素的化肥；故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
【详解】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，由分析可知，可以使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，故符合题意；
B.NH4NO3中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意；
C.CO(NH2)2中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意；
D.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，不属于复合肥，故不符合题意；
故选A。
5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置中长颈漏斗应深入到液面以下，防止产生的气体沿长颈漏斗逸出，瓶内导管部分应露出橡皮塞即可，便于排出气体，选项错误；
B、用胶头滴管滴加液体时应选在容器上方，不能伸入试管人以免沾污滴管，选项错误；
C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，称量氢氧化钠应将其放在玻璃器皿中，选项错误；
故选C。
6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是
① ② ③ ④Cu ⑤ ⑥
A. 能表示宏观物质的是①④
B. ②中数字“3”表示一个铁离子带三个单位正电荷
C. ③和⑥中的数字“3”均表示3个原子
D. ⑤表示表示铝加氧气等于氧化铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、①3N2表示3个氮分子，不能表示宏观物质，④Cu宏观上可以表示铜这种物质，故A说法错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则②Fe3+中的数字“3”表示一个铁离子带三个单位正电荷，故B说法正确；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则③3H中的“3”表示3个氢原子，标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑥中的“3”表示铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故C说法错误；
D、化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，⑤表示铝和氧气反应生成氧化铝，故D说法错误；
故选：B。
7. 图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是

A. 图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似
B. 图1中X元素与磷、氯元素位于同周期
C. 图2中表示镁原子的结构示意图是b
D. 图2中属于同一种元素的是c与d
【答案】C
【解析】
【详解】A、X元素为第16号元素，名称为硫，元素符号为S，硫和氧原子的最外层电子数均为6，化学性质相似，A正确；
B、X元素与磷、氯元素的原子的核外电子层数都为3，位于同周期，B正确；
C、图2中的 b中质子数为12，电子数为10，表示镁离子的结构示意图，C不正确；
D、质子数相同，属于同一种元素，故图2中属于同一种元素的是c与d，D正确；
故选C。
8. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦只有一层为2），属于相对稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定，选项正确；
B、碱具有一些相似的化学性质是由于碱中都含有相同的阴离子氢氧根离子，选项正确；
C、汞是由汞原子构成的，温度计中水银热胀冷缩，是汞原子间隔随温度变化而变化引起的，选项错误；
D、过氧化氢分解过程中过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，在变化过程中分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子，选项正确。
故选C。
9. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为，下列说法正确的是
A. 酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B. 酚醛树脂由17个原子构成
C. 酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为
D. 酚醛树脂属于有机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚醛树脂是由碳氢氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，选项错误；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，选项错误；
C、酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为（12×7）:（1×8）=21:2，选项错误；
D、酚醛树脂属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确。
故选D。
10. 测得某澄清溶液的，此溶液中能大量存在的一组离子是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】pH=3的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。
【详解】A、铜离子、硫酸根离子、亚铁离子、氯离子、氢离子相互之间不结合成气体、水或沉淀，可以大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子与氢离子结合成水和二氧化碳，不共存，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，不共存，选项错误；
C、氢氧根离子与氢离子结合成水，不共存，选项错误；
D、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，与硫酸根结合成硫酸银微溶物，不能大量共存，选项错误；
故选A。
11. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、有的爆炸由燃烧引起，有的爆炸由物理变化引起，二者属于交叉关系，故A不符合题意；
B、有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，故B符合题意；
C、有生成气体的反应可能是复分解反应，复分解反应可能是生成气体的反应，复分解反应中元素化合价都不变，故C不符合题意；
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，则饱和溶液和浓溶液是交叉关系，故D不符合题意。
故选B。
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 因为氧化物含有氧元素，'所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 溶液具有均一稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
D. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，选项错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。含氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如KClO3，含有三种元素而不是含有两种元素，选项错误；
C、溶液具有均一稳定性，但不是所有均一稳定的液体都是溶液，如水均一稳定属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项正确。
故选D。
13. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数随时间的变化情况如图甲所示，物质Y和Z的质量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法中，正确的是
A. 参加反应的Y与Z的分子个数比为
B. 参加反应的X与Y的质量比为
C. 该反应的化学方程式可表示为
D. Y与Z的相对分子质量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：(6n-3n)∶(5n-4n)∶2n=3∶1∶2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
【详解】A、由分析可知，参加反应的Y与Z的分子个数比为1∶2，A错误；
B、根据分析，X、Y为反应物，Z为生成物。由图乙知，Y减少了14g，Z增加了17g，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则X减少的质量为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3∶14，B错误；
C、由分析知，该反应的化学方程式可表示为3X+Y=2Z，C错误；
D、设Y与Z的相对分子质量分别是y、z，则
所以，D正确。
故选：D。
14. 分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类正确的是
A. 、、都属于碱
B. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
C. K、Ca、Na、Mg在人体内都属于常量元素
D. 氨基酸、糖类、脂肪属于人的六大基本营养素
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇是含碳化合物属于有机物，不含氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
B、金属材料包括纯金属和合金，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，选项错误；
C、K、Ca、Na、Mg在人体内都属于常量元素，选项正确；
D、六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，选项错误；
故选C。
15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的其他可溶性杂质，不能得到纯净水，选项错误；
B、铁能与硫酸铜反应，说金属活动性铁＞铜，铁能与硝酸银反应，说明金属活动性铁＞银，不能证明铜和银的金属活动性强弱，选项错误；
C、碳与氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差，不能用于测定空气中氧气含量，选项错误；
D、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使润湿的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，选项正确。
故选D。
16. 下列图象与对应的叙述相符合的是
A. 图甲：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B. 图乙：向和的混合溶液中加入稀硫酸
C. 图丙：向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液
D. 图丁：化学反应中，原子总数随时间的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝的金属活动性比铁强，反应速度快，反应的关系为，，，则等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸完全反应铝生成的氢气比铁要多，且反应时间短，故A不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，一开始就产生沉淀，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量不断增加，故C不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则化学反应中，原子总数不变，故D符合题意。
故选D。
17. 下列有关物质的分离、除杂和鉴别所用的试剂方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入适量的硝酸铜，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌被消耗，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钙固体，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
C、加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，无法检验二氧化碳，不符合题意。
故选C。
18. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是
A. 所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量
B. 若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属
C. 若滤液为蓝色则滤液中一定含有、和
D. 若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，只有镁会与硝酸铜、硝酸锌反应，依据“远距离先置换”，镁先置换硝酸铜中的铜，反应的方程式为：，硝酸铜完全反应后，镁再置换硝酸锌中的锌，反应的方程式为：。根据加入Mg和Ag的质量，分段讨论，分析滤液、滤渣成分。
【详解】A、镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，固体质量增加；镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁的质量，Ag的质量反应前后不变，则一定大于Mg和Ag的质量，此选项正确；
B、若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，对应表格中的第③、④、⑤种情况。滤渣中一定含有银、铜、锌，可能含有镁，滤渣种最多含有四种金属，此选项错误；
C、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，对应表格中的第①种情况，则滤液中一定含有、、，此选项正确；
D、若滤液中只含两种溶质，对应表格中的第②、③种情况，滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，硝酸锌还有剩余时，则可能含有锌，此选项正确。
故选：B。
19. 义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置了五大学习主题。下列主题内容说法都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，正确；②钙是组成骨骼的重要成分，服用补钙剂，可以治疗骨质疏松症，正确；③熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤，正确，选项正确；
B、①物质是由粒子构成的，分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；②一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，两者分子构成不同，错误，③不是所有盐中都含金属离子，如硝酸铵中含有铵根离子，错误，选项错误；
C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，镁条燃烧符合质量守恒定律，错误；蒸发结晶时，待有较多固体出现时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干，错误；③实验剩余试剂应放到指定容器内，不能直接放回原瓶，以免污染原瓶试剂，错误，选项错误；
D、①面粉具有可燃性，所以面粉厂一定要严禁烟火，防止爆炸事故，正确；②氢氧燃料电池将化学能转化为电能，正确；③玻璃钢是一种复合材料，错误，选项错误。
故选A。
20. 已知A~F均是初中化学常见的物质。其中D是大理石的主要成分，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，B和F都是碱。他们之间存在如图所示的转化关系。“”表示物质之间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是
A. E的俗名是纯碱或苏打
B. 物质A和F可以反应生成物质E
C. 图中的转化关系涉及到四种基本反应类型
D. B物质可以用做建筑材料
【答案】C
【解析】
【分析】E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，则E为碳酸钠；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D在高温下生成C，C能转化为B，B为碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙，B为氢氧化钙；D（碳酸钙）与A能相互转化，E（碳酸钠）与A能相互转化，A能与F（碱）反应，则A为二氧化碳；F为碱，B（氢氧化钙）能转化为F，F能与E（碳酸钠）相互转化，则F为氢氧化钠，代入验证，推论合理。
【详解】A、E为碳酸钠，俗名是纯碱或苏打，故A说法正确；
B、物质A为二氧化碳，F为氢氧化钠，E为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即A和F可以反应生成物质E，故B说法正确；
C、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这两个反应不属于基本反应类型；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故图中的转化关系涉及到三种基本反应类型，不涉及置换反应，故C说法错误；
D、B物质为氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料，故D说法正确；
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题包括3小题，共23分)
21. 化学来自于生活，请利用所学知识回答下列问题。
（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧牛肉、凉拌黄瓜、山药小排汤，其中富含蛋白质的是___________。
（2）厨房中的酸性调味剂的溶质的化学式___________。
（3）油条制作使用泡打粉的成分之一磷酸二氢钙中磷元素的化合价为___________。
（4）将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于___________变化。
（5）厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾()，人体摄入适量的碘元素可以预防___________。
（6）碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）红烧牛肉和山药小排汤
（2）CH3COOH （3）+5
（4）化学 （5）甲状腺肿大
（6）
【解析】
【小问1详解】
动物肌肉富含蛋白质，所以富含蛋白质的是红烧牛肉和山药小排汤；
【小问2详解】
厨房中的酸性调味剂是食醋，食醋中主要溶质是醋酸，化学式为CH3COOH；
【小问3详解】
钙元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+2）+【（+1）×2+x+（-2）×4】×2=0，x=+5；
【小问4详解】
将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，过程中有新物质生成，属于化学变化；
【小问5详解】
碘元素是甲状腺激素的重要成分，缺碘会导致甲状腺肿大，所以摄入适量的碘元素能预防甲状腺肿大；
【小问6详解】
碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为。
22. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）镓元素的单质是半导体材料，如图是镓元素在元素周期表中的信息，镓元素的原子序数为___________。
（2）下图是几种粒子的结构示意图，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母序号)。
（3）下图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从微观角度看，图中三种物质都是由___________构成的；请写出的化学反应方程式___________。
（4）图4是某化学反应的微观示意图，参加反应的与的分子个数比为___________(最简整数比)。
【答案】（1）31 （2）AC##CA
（3） ①. 分子 ②.
（4）3:1
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中元素名称左上角的数字表示元素的原子序数，镓元素在元素周期表中的信息可知：镓元素的原子序数为31。
【小问2详解】
原子中质子数=核外电子数。原子中最外层电子数为8或只有1个电子层，容纳电子数为2的原子具有相对稳定的结构，具有相对稳定结构的原子是AC。
【小问3详解】
水、二氧化碳和氧气从微观角度看，三种物质都是由分子构成的；发生的反应可以是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。
【小问4详解】
由微观示意图可知：参加反应的与的分子个数比为6:（3-1）=3:1。
23. 4月23日是人民海军成立75周年纪念日，九万里风鹏正举，新征程向海图强，请依据所学知识回答下列问题：
I．海水制镁：
（1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是___________。
（2）金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.海水晒盐：
目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
（3）常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→试剂a
①上述除杂过程中，试剂a是___________(填写试剂名称)。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是___________(用化学方程式解释，任写一个)。
Ⅲ.海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
（5）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，反应的化学方程式为___________。
（6）操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是___________。
【答案】（1）增大接触面积，使卤水充分反应
（2）
（3）饱和 （4） ①. 稀盐酸 ②. ##
（5）NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
（6）氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干
【解析】
【小问1详解】
过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大接触面积，使卤水充分反应。
【小问2详解】
水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，镁和水在加热条件下反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知：难溶性碱是氢氧化镁，可燃性气体是氢气，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是饱和溶液，因为该温度下有固体氯化钠析出，此时氯化钠溶液是饱和溶液。
【小问4详解】
①粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，加入过量氢氧化钡溶液，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过量碳酸钠溶液可除去钙离子、钡离子，此时溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
②氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应化学方程式：；硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。
【小问5详解】
“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问6详解】
根据“查阅资料”可知，氯化铵受热易分解，操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干。
三、实验探究题(本题包括2小题，共27分)
24. 下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
I．以下是某同学进行溶液配制、粗盐提纯时的部分操作步骤(所含杂质不溶于水)
（1）操作③中玻璃棒的作用是___________。
（2）溶液配制时正确的操作顺序是___________；(填操作序号)
（3）操作⑤后烧杯中液体仍浑浊，可能原因的是___________(任写一条)；
（4）配制溶液用托盘天平称量所需药品时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。
A. 增加适量药品B. 减少适量药品C. 调节游码D. 添加砝码
Ⅱ.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（5）装置C中仪器甲的名称是___________；
（6）实验室用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，干燥管内应装药品___________，该装置的优点是___________；
（7）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取出的反应原理是___________(用化学方程式表示)；
（8）是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，某些化学性质与相似，用如图所示装置收集一瓶干燥的，装置中导管按气流方向连接顺序是___________(填序号)→⑤；烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
【答案】（1）搅拌，防止受热不均匀液滴飞溅 （2）②④⑥①
（3）液面高于滤纸边缘（滤纸破损或承接液体的烧杯不干净） （4）B
（5）长颈漏斗 （6） ①. 大理石（或石灰石） ②. 能控制反应的发生与停止
（7）
（8） ①. ①→②→④→③ ②. 吸收多余的二氧化硫，防止空气污染
【解析】
【小问1详解】
操作③为蒸发，蒸发中用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高液滴飞溅；
【小问2详解】
溶液配制的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故操作顺序为：②④⑥①；
【小问3详解】
过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；
【小问4详解】
配制溶液用托盘天平称量所需药品时，应左物右码进行称量，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量偏大，应减少适量药品至天平平衡，故选B；
【小问5详解】
由图可知仪器甲为长颈漏斗；
【小问6详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，干燥管内应装药品为大理石或石灰石；在烧杯中放入稀盐酸，打开止水夹，将装有大理石的干燥管浸入到稀盐酸中，盐酸进入干燥管中与大理石接触，发生反应产生二氧化碳气体，关闭止水夹，内部气压增大，将盐酸压出干燥管，固液分离，反应停止，所以该装置能控制反应的发生与停止；
【小问7详解】
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
【小问8详解】
收集干燥的二氧化硫气体应先干燥后收集，用浓硫酸洗气时应长进短出，二氧化硫密度比空气大，用中间装置收集时应长进短出，最后用装有氢氧化钠溶液吸收过多的二氧化硫，防止空气污染，所以装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；
二氧化硫有毒会污染环境，氢氧化钠能与二氧化硫反应，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止空气污染。
25. 氢氧化钾是一种常见的碱。主要用作生产钾盐的原料。某校化学课外兴趣小组的同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们认为此瓶氢氧化钾固体变质了。接着他们对这瓶固体变质情况进行了深究。
【定性研究】
【查阅资料】
①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。
②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氧化钾溶液呈中性。
【猜想假设】
（1）假设Ⅰ：___________；假设Ⅱ：只含碳酸钾；
【进行实验】
（2）完成下列表格
【表达与交流】
（3）用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因___________。
（4）在实验室里氢氧化钾要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药品在实验室也需要密封保存的是___________。
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 澄清的石灰水D. 石灰石
【拓展应用】：
（5）从组成或性质看，变质产生的碳酸钾在农业上的用途是___________。
【定量研究】
为进一步分析样品中碳酸钾的质量，实验小组同学称取样品20g进行定量研究：
（6）装置E的作用是___________。反应结束后，打开弹簧夹。向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是___________。
【数据处理】
（7）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为的稀盐酸，溶液中不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g。请同学根据所用盐酸质量计算出样品中碳酸钾的质量为___________。
【答案】（1）含有碳酸钾和氢氧化钾
（2） ①. 过量的氯化钡 ②. 无色酚酞 ③. 溶液变红色
（3） （4）ABC （5）作钾肥
（6） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收
（7）13.8g##13.8克
【解析】
【小问1详解】
KOH与NaOH的化学性质相似，敞口放置与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则氢氧化钾可能部分变质，含有氢氧化钾和碳酸钾；也可能完全变质，只含有碳酸钾，根据假设Ⅱ，则假设Ⅰ为含有碳酸钾和氢氧化钾；
【小问2详解】
根据实验结论假设Ⅰ成立，即含有碳酸钾和氢氧化钾；
①根据氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，取少量样品于试管中，加水溶解。加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾，由于碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使无色酚酞变红色，所以加入过量的氯化钡检验并完全除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验产生干扰；
②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钾，即可得到假设Ⅰ成立；
【小问3详解】
氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
A、浓盐酸具有挥发性，防止挥发，需要密封保存，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，符合题意；
C、澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，符合题意；
D、石灰石在空气中无明显变化，不与空气成分反应，无需密封保存，不符合题意；
故选：ABC；
【小问5详解】
变质产生的碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，在农业上可用作钾肥； 。
【小问6详解】
装置E中的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，避免D装置中的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，导致溶液增重偏大，使测得的碳酸钾的质量分数偏大；
反应结束后，A、B、C装置中都会残留一部分生成的二氧化碳，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确；
【小问7详解】
①参加反应的HCl的质量=100g×7.3%=7.3g，设样品中碳酸钾的质量为x，
则有
x=13.8g
故碳酸钾中钾元素的质量为13.8g。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26. 葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白是多种组织酶的重要成份，现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）葡萄糖酸亚铁中碳，氧元素的质量比___________；
（2）要把这瓶溶液加水稀释至，需要加水___________g。
【答案】（1）9：14
（2）750
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖酸亚铁 C12H22FeO14 中碳、氧元素的质量比（12×12）：（16×14）=9：14；
【小问2详解】
根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有500g×5%=（500g+x）×2%，解得x=750g。
27. 化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系下图所示。请回答：
（1）当滴入溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是___________(填离子符号)。
（2）试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）、
（2）解：设产生沉淀的质量为x。
与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为：120g-40g=80g
x=9.8g
答：产生沉淀的质量为9.8g。
【解析】
【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，硫酸铜与NaOH反应的方程式为，稀硫酸与NaOH反应的方程式为，假设CuSO4先发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，溶液中有H2SO4，Cu(OH)2可以与H2SO4发生反应，方程式为，重新生成CuSO4，所以可以看做NaOH先与H2SO4反应，H2SO4反应完之后，NaOH再与CuSO4反应。
【小问1详解】
根据分析，判断出C点时NaOH溶液过量，H2SO4和CuSO4都已经反应完，溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH，大量存在的阴离子是：、。
【小问2详解】
根据分析，0~A段是H2SO4与NaOH反应，无沉淀产生。A~B段是CuSO4与NaOH反应，产生Cu(OH)2沉淀，由图象可知AB段消耗的NaOH溶液的质量为120g-40g=80g，据此可通过化学方程式计算出沉淀的质量，详见答案。A．气体发生装置
B．滴加石蕊溶液
C．稀释浓硫酸
D．称量固体
选项
事实
解释
A
稀有气体化学性质稳定
最外电子层是一种相对稳定结构
B
溶液和溶液性质相似
都含有相同的
C
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子大小发生改变
D
过氧化氢可以分解为水和氧气
分子可以分成原子，原子也可以重新组合成新的分子
A．将河水转化为纯净水
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量
D．探究二氧化碳与水发生反应
项
实验的
所加物或方法
A
分离Zn和Cu的固体混合物
加适量的Cu(NO3)2
B
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加过量Ca(OH)2固体，过滤
C
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
D
检验CO中混有CO2
通过灼热的氧化铜粉末
加入Mg和Ag的量
滤渣成分
滤液中溶质成分
①只能反应掉部分Cu(NO3)2
Ag、Cu
Cu(NO3)2，Zn(NO3)2，Mg(NO3)2
②恰好反应完Cu(NO3)2
Ag、Cu
Zn(NO3)2，Mg(NO3)2
③完全反应掉Cu(NO3)2，Zn(NO3)2还有剩余
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2，Mg(NO3)2
④恰好完全反应掉Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
Mg(NO3)2
⑤Mg和Ag过量
Ag、Cu、Zn、Mg
Mg(NO3)2
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用
②服用补钙剂，可治疗骨质疏松症
③熟石灰常用来改良酸性土壤
①原子、分子、离子都可以构成物质
②相同元素组成的CO和，两者结构相同
③盐溶液中都含有金属阳离子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会·跨学科实践
①镁条在空气中燃烧不符合质量守恒定律
②蒸发结晶时，待水分全部蒸发即停止加热
③实验剩余试剂应放入原容器，以免造成浪费
①面粉厂一定要严禁烟火，防止爆炸事故
②氢氧燃料电池将化学能转化为电能
③玻璃钢是一种硅酸盐材料，用于制作滑雪板
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解。加入___________溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
假设I正确
②取①中上层清液，滴加___________溶液
___________。
葡萄糖酸亚铁
溶质成分：
溶质质量分数：5%
溶液质量：500g