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2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市东南片区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg -24 S -32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu -64 Zn- 65 Ag- 108 Ba- 137
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 火箭发射B. 钢铁生锈
C. 干冰升华D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭发射过程中伴随中燃料的燃烧，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误；
C、干冰升华过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
故选：C。
2. 要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生 态环境保护的是
A. 保护绿水青山，建设生态文明B. 分类处理垃圾，回收利用资源
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行D. 随意焚烧落叶，保持环境卫生
【答案】D
【解析】
【详解】A、保护绿水青山，建设生态文明，利于生态环境保护；故选项错误；
B、分类处理垃圾，回收利用资源，利于生态环境保护；故选项错误；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行，利于生态环境保护；故选项错误；
D、随意焚烧落叶，不利于生态环境保护；故选项正确；
故选D。
3. 饮食健康是大家非常关心的话题。下列做法中，对人体无．害．的是
A. 用化工染料浸泡包粽子的竹叶
B. 炒菜煲汤时放入适量食盐
C. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D. 过期糕点重加工后再食用
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用化工染料有毒，浸泡包粽子的竹叶危害人体健康，不符合题意；
B. 食盐是厨房常见调味品，炒菜煲汤时放入适量食盐对人体无害，符合题意；
C. 喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织，该做法对人体有害，不符合题意；
D. 过期糕点可能含有有害的霉菌，即使重加工后食用也会危害人体健康，不符合题意。
故选：B.
4. 下列说法中，不正确是
A. 室内洒水，可以有效防止一氧化碳中毒B. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
C. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度D. 家中天然气泄露，立即关闭阀门
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，室内洒水，不可以有效防止一氧化碳中毒，故选项符合题意；
B、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项不符合题意；
C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度，故选项不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，故选项不符合题意；
故选：A。
5. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下图所示基本操作中，错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒溶液
C. 测溶液pHD. 检查装置气密性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到洁净干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
故选：A。
6. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，正确的是
A. ①属于阴离子B. ②化学性质比较稳定
C. ③在化学反应中容易得到电子D. ④属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误；
B、②图中粒子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
C、③最外层电子数是3＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误；
D、④图中粒子的核内质子数为17，在原子中，质子数=核外电子数，则图示表示原子序数为17的氯元素，氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误；
故选：B。
7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列有关现象的解释中，不合理的是
A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
C. 钠元素和镁元素存在本质区别——钠原子和镁原子的质子数不同
D. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分子使紫色石蕊变红，故选项解释错误；
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，钠元素和镁元素存在本质区别，是因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释正确；
D、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，故选项解释正确；
故选：A。
8. 用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是
A. 0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 集气瓶内CO2浓度先增大后减小
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；
B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，说法正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将滴管中的水全部滴入集气瓶后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故集气瓶内二氧化碳浓度先增大后减小，说法正确；
D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误。
故选D。
9. 下列有关叙述中，正确的是
A. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品的抗腐蚀性比铝制品强
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体都是溶液
D. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性比铝弱，但铁制品不如铝制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁制品强，故A错误；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子或质子等，故B错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：D。
10. 已知某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 溶液X一定是H2SO4溶液B. 溶液甲一定是NaOH溶液
C. 溶液乙一定是BaCl2溶液D. 溶液丙中产生的气体为NH3
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中各一种。
根据表格，甲和X混合无明显现象，乙和X混合产生白色沉淀，丙和X混合有气泡冒出，氯化铵与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠混合均不会产生白色沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则X为硫酸溶液。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到是气泡，则甲是氢氧化钠溶液，乙是氯化钡溶液，丙是碳酸钠溶液。
【详解】A、由分析可知，无色溶液X一定是H2SO4溶液，故选项说法合理；
B、由分析可知，溶液甲一定是氢氧化钠溶液，故选项说法合理；
C、由分析可知，溶液乙一定是氯化钡溶液，故选项说法合理；
D、由分析可知，无色溶液X是硫酸溶液，溶液丙是碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故溶液丙中产生的气体为二氧化碳，故选项说法不合理；
故选：D。
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量不变
C. 该反应能实现由无机物向有机物的转化
D. 参加反应的氢气和生成的甲醇的分子个数比为1﹕1
【答案】ABC
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：；
【详解】A、因为化学反应都遵守质量守恒定律，所以该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量不变，故选项说法正确；
C、CO2和H2是无机物，CH3OH是有机物，该反应能实现由无机物向有机物的转化，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气和生成的甲醇的分子个数比为3﹕1，故选项说法错误；
故选：ABC。
12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能通入氧气，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的；
B、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、H2SO4能与适量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
故选：ABD。
13. 图1为Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，将15 g Na2CO3固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为65 g
C. t1℃时，两物质的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数相等
D. 图2中，将水滴入盛有固体X的小试管中，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，则固体X可能是硝酸铵
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可以看出，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，A错误；
B、t1℃时，Na2CO3溶解度是25g，50g水中能溶解12.5 g Na2CO3，将15 g Na2CO3固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，B错误；
C、t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两物质的饱和溶液中，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。升温至t2℃，两者的溶解度都增大，都变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数也不变。所以此时NaCl溶液的溶质质量分数大于Na2CO3溶液的质量分数，C错误；
D、Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，说明温度降低了，而硝酸铵溶于水吸热，能使液体温度降低，D正确。
故选：ABC。
14. 某化学小组的同学将镁粉和锌粉的混合物a g放入一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为a g。下列有关说法中合理的是
A. 滤液中一定含有Mg2+、Zn2+B. 滤液一定呈蓝色
C. 向滤渣中加入稀盐酸一定产生气泡D. 滤渣中一定有单质铜
【答案】AD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu，将镁粉和锌粉的混合物ag放入一定量的Cu（NO3）2溶液中，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，待镁反应完全，硝酸铜有剩余，硝酸铜会和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小；充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag，说明两个反应均发生了，即镁完全反应，锌部分或全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁。
详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，故滤液中一定含有Mg2+、Zn2+，故A说法合理；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，所以滤液不一定呈蓝色，故B说法不合理；
C、由分析可知，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁，故向滤渣中加入稀盐酸不一定产生气泡，例如镁和锌都完全反应时，故C说法不合理；
D、由分析可知，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁，故D说法合理；
故选：AD。
15. 取11 g MgO和CuO的混合物放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全溶解，得到不饱和溶液N，再向溶液N中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，所得沉淀的总质量为13.7 g，下列有关说法中，正确的是
A. 所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
B. 原固体混合物中氧元素的质量为4.8g
C. 溶液N中溶质的质量为23g
D. 原固体混合物中MgO和CuO的质量比为1：10
【答案】AD
【解析】
【分析】MgO与稀硫酸反应的方程式为，CuO与稀硫酸反应的方程式为，MgSO4与NaOH反应的方程式为，CuSO4与NaOH反应的方程式为。设混合物中MgO的质量为x，CuO的质量为y，则有x+y=11g。MgO、CuO、Mg(OH)2、Cu(OH)2化学式量分别是40、80、58、98，根据题意MgO与CuO最终转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2，每40份质量的MgO转化为58份质量的Mg(OH)2，每80份质量的CuO转化为98份质量的Cu(OH)2，因此有，联立这两个方程式解得x=1g，y=10g。设与MgO反应的H2SO4的质量为z1，与CuO反应的H2SO4的质量为z2，则
以及
z1=2.45g，z2=12.25g
则稀硫酸中H2SO4的质量为2.45g+12.25g=14.7g，稀硫酸的溶质质量分数为
【详解】A、根据分析，所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%，A正确；
B、根据分析，样品中有1g MgO和10g CuO，则原固体混合物中氧元素的质量为，B错误；
C、H2SO4的化学式量为98，Na2SO4的化学式量为142，根据分析，溶液N的溶质只有Na2SO4，由于都是恰好完全反应，所以每98份质量的H2SO4最终转化为142份质量的Na2SO4，所以Na2SO4的质量为，C错误；
D、根据分析，样品中有1g MgO和10g CuO，MgO和CuO的质量比为1∶10，D正确。
故选：AD。
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题。
（1）按要求从氢气、氯化钾、氧化钙、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体_____________；
②一种可溶性的盐_____________；
③一种金属氧化物_____________；
④一种易挥发的酸___________________________。
（2）化学与生活、社会发展息息相关。
①在每一餐中，我们都需要摄取足够的蛋白质、碳水化合物、脂肪和各种维生素。如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。叶黄素属于___________________（填“有机物”“氧化物”之一），在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为_________（填写最简整数比）。在叶黄素中质量分数最小的元素是_______________________（填元素名称）。
②“庄稼一枝花，全靠肥当家”，已知草木灰是一种农家肥，它的主要成分是K2CO3。取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。草木灰与铵态氮肥混用会_________________（选填“降低”“提高”之一）肥效。
③生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业上可用以下方法制取硅：2H2＋SiCl4Si＋4HCl，其反应类型为__________（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价是__________价。
【答案】（1） ①. H2 ②. KCl ③. CaO ④. HCl
（2） ①. 有机物 ②. 1：28 ③. 氧元素 ④. 降低 ⑤. 置换 ⑥. +4
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可燃性气体，其化学式为H2；
②氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钾是一种可溶性的盐，其化学式为KCl；
③氧化钙是有钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙一种金属氧化物，其化学式为CaO；
④盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl；
【小问2详解】
①叶黄素（化学式为C40H56O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，而不是氧化物；
在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为2：56=1：28；
在叶黄素中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×56）：（16×2）=480：56：32，可见其中，质量分数最小的元素是氧元素；
②取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明草木灰的水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，导致肥效降低；
③该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则硅元素的化合价是+4价。
17. 2024年3月全国两会政府工作报告中指出，我国的一批重大产业创新成果达到国际先进水平，政府工作报告中也明确指出我国生态环境质量稳中改善。
（1）我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①飞机的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，钛合金属于________________（选填“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”之一）。
②为了探究飞机材料中钛、铝两种金属活动性强弱，常温下，取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，则金属活动性Ti______Al（选填“>”“<”之一）。钛与硫酸发生置换反应，生成+2价化合物和氢气，写出该反应的化学方程式 ___________________________ 。
（2）我国新能源汽车销量占全球比重超过60%。新能源汽车包括纯电动汽车、氢能源汽车等。
①纯电动汽车采用动力电池组和电机驱动动力，在纯电动汽车充电过程中，能量形式的转化是将电能转化为___________________________能。
②中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”原因是________________________________。
③在现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整制氢是一种重要工艺，该反应的方程式为CH4+CO2 2CO+2H2，若要制取16kg氢气，理论上至少需要甲烷（CH4）_______________kg。
（3）我国污染防治攻坚战深入开展，地表水和近岸海域水质持续好转。济南坚持“三水统筹”提升水质。小清河出境断面水质从劣五类到二类实现四连升，重点泉群保持20年连续喷涌。
①自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（选填序号之一）
A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长
②济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水经过沉降、过滤、灭菌等一系列净化过程转化为自来水。用二氧化氯（ClO2）灭菌过程属于____________________（填“物理变化”“化学变化”之一）。
③灭菌过程中二氧化氯（ClO2）是常用的消毒剂，135 g二氧化氯（ClO2）中含有氯元素的质量为_________________ g。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. ＜ ③. Ti+H2SO4=TiSO4+H2↑
（2） ①. 化学 ②. 燃烧产物只有水，无污染 ③. 64
（3） ①. B ②. 化学变化 ③. 71
【解析】
【小问1详解】
金属材料包含纯金属与合金，钛合金属于金属材料；
常温下，取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，金属活动性越强，反应速率越快，说明钛的金属活动性小于铝；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，钛与硫酸反应生成钛元素为+2价的硫酸钛与氢气，该反应的化学方程式为：Ti+H2SO4=TiSO4+H2↑；
【小问2详解】
在纯电动汽车充电过程中，能量形式的转化是将电能转化为化学能；
中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是因为氢气燃烧生成物只有水，无污染；
，故理论上至少需要甲烷64kg；
【小问3详解】
自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由太阳照射提供的能量，故选B；
用二氧化氯（ClO2）灭菌过程生成了新物质，属于化学变化；
135 g二氧化氯（ClO2）中含有氯元素的质量为：
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为____________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学反应方程式为__________________________。
③若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会__________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO （含有少量水蒸气和CO2）→B→E→C1→C2”的顺序连接 （C1、C2为氢氧化钠的洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 16 g，加入到E 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为 12.4 g。根据上述信息，回答下列问题：
①该装置中，洗气瓶B的作用为_______________________________________________________________。
②若根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中氧化铁和铁粉的质量之比为__________________（填最简整数比）。
③根据装置 C1 增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将_________________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
④从环保角度考虑，该套实验装置的不足之处_________________________________________________。
【答案】（1） ①. ABF ②. 2H2O2 2H2O + O2 ↑ ③. 不变
（2） ①. 吸收水蒸气，干燥CO ②. 3:1 ③. 偏大 ④. 缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，B装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集装置可选择F，故所选仪器的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③催化剂可以改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会不变。
【小问2详解】
①B装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，故洗气瓶B的作用是吸收水蒸气，干燥CO；
②E装置中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，则有，解得x=12g，则铁的质量是16g-12g=4g，故该氧化铁样品中氧化铁和铁粉的质量之比为12g：4g=3：1；
③由于一氧化碳中混有少量的二氧化碳，一氧化碳中的含有二氧化碳也被装置C1氢氧化钠溶液吸收，所以根据装置C1增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将偏大；
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，该套实验装置的不足之处是没有处理尾气。
19. 实验室中有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，某化学小组同学为探究该氢氧化钠固体是否完全变质，进行了一系列实验探究。
【探究与结论】
（1）①实验步骤：取瓶中变质后的氢氧化钠固体于试管中，加水充分溶解，再加入足量BaCl2溶液（呈中性）充分反应，产生_______（填现象），过滤，向滤液中滴加________________（填“石蕊试液”“酚酞试液”之一），溶液变红色。
②得出结论：该氢氧化钠固体__________（填“完全”“部分”之一）变质。
【表达交流】
（2）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替实验步骤中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________________。
（3）学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、CuO、Na2SO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都恰好好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为________。
②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式________________。
③无色滤液F中，肯定大量存在的阳离子是_______________________________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，Na2SO4___________________（填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是__________________________。
【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. 酚酞试液 ③. 部分
（2）由于生成了NaOH，无法验证原溶液中是否有NaOH
（3） ①. NH3 ②. HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 ③. K+、、Ba2+ 、H+ ④. 一定不存在 ⑤. 固体混合物A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以Na2SO4一定不存在
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的固体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠（全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠），加入足量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，足量的氯化钡可完全除去碳酸钠，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
②由①实验可知固体成分中既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体部分变质；
【小问2详解】
用Ba（OH）2溶液代替实验步骤中的BaCl2溶液进行实验，Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，氢氧化钡和生成的氢氧化钠均呈碱性，均能使酚酞变红，会干扰氢氧化钠的检验，所以此方案不可行，理由是足量的氢氧化钡溶液引入了氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；
【小问3详解】
混合物A加入KOH溶液加热，产生气体B，题干中的物质中，只有硝酸铵和氢氧化钾反应会产生氨气，故气体B为氨气，混合物A中一定含有硝酸铵；
混合物A加入适量稀硫酸，产生沉淀E（沉淀E不溶于硝酸），题干中的物质中，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故沉淀E为硫酸钡，混合物A中一定含有氯化钡；
步骤Ⅰ溶解后没有产生白色沉淀，说明混合物A中一定不含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
步骤Ⅳ得到无色滤液，说明不存在铜离子，即可说明固体混合物A中一定含有氧化铜，因为若有氧化铜，步骤Ⅱ中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液D中会存在铜离子，加入硝酸溶液，铜离子不参与反应，不能得到无色滤液F，综上，固体混合物A中一定含有硝酸铵、氯化钡、一定不含有氧化铜和硫酸钠；
①由上可知，气体B为氨气，化学式为：NH3；
②Ⅰ硝酸铵和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾、氨气和水，溶液C中为氯化钡、硝酸钾；
Ⅱ氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液D中为硝酸铵、盐酸；
生成沉淀G可以为：盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；或氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2；
③Ⅰ硝酸铵和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾、氨气和水，溶液C中为氯化钡、硝酸钾；
Ⅱ氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液D中为硝酸铵、盐酸；
IV硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸铵、硝酸钾有剩余，得到无色溶液F中一定含有硝酸铵、硝酸钾、硝酸、硝酸钡，肯定存在的阳离子是H+、K+、Ba2+、；
④混合物A加入稀硫酸生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A中肯定有氯化钡，如果A中有硫酸钠，Ⅰ中溶解后氯化钡与硫酸钠相互反应生成白色沉淀，与现象不符。
20. 用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知：I．醋酸（CH3COOH）易挥发；
II．醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。
（1）①焙烧：在此过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 ________________________________________。
②除镁：在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg 转化为__________（填物质化学式）沉淀除去。
③将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是_____________________________________。
（2）化学小组的同学取5.8 g MgSO4固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答：
①当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 ___________（填离子符号）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。_________
【答案】（1） ①. CaCO3 CaO+CO2 ↑ ②. Mg(OH)2 ③. 防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
（2） ①. Mg2+ 、Na+ ②. 解：参加反应的NaOH的质量为100 g×8%=8g，
设生成的氢氧化镁的质量为x，反应生成的Na2SO4的质量为y，
，解得x=5.8g
，解得y=14.2g
则所得不饱和溶液的溶质的质量分数：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1% 。
【解析】
【小问1详解】
①焙烧过程中，CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②除镁过程中，在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，氢氧化钙和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去；
③将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。由于醋酸钙高于160℃时发生分解，所以蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解；
【小问2详解】
①硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），沉淀质量还在继续增加，说明此时氢氧化钠不足，烧杯中溶液里含有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠，则大量存在的阳离子是：Mg2+、Na+；
②见答案。加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
产生白色沉淀
有气泡冒出
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
B
除去KCl溶液混有的少量K2CO3
加入适量稀硫酸
C
除去Na2SO4溶液混有的少量H2SO4
加入适量NaOH溶液
D
除去CaCO3中混有的少量CaO
高温煅烧
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg -24 S -32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu -64 Zn- 65 Ag- 108 Ba- 137
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 火箭发射B. 钢铁生锈
C. 干冰升华D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭发射过程中伴随中燃料的燃烧，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误；
C、干冰升华过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
故选：C。
2. 要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生 态环境保护的是
A. 保护绿水青山，建设生态文明B. 分类处理垃圾，回收利用资源
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行D. 随意焚烧落叶，保持环境卫生
【答案】D
【解析】
【详解】A、保护绿水青山，建设生态文明，利于生态环境保护；故选项错误；
B、分类处理垃圾，回收利用资源，利于生态环境保护；故选项错误；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行，利于生态环境保护；故选项错误；
D、随意焚烧落叶，不利于生态环境保护；故选项正确；
故选D。
3. 饮食健康是大家非常关心的话题。下列做法中，对人体无．害．的是
A. 用化工染料浸泡包粽子的竹叶
B. 炒菜煲汤时放入适量食盐
C. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D. 过期糕点重加工后再食用
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用化工染料有毒，浸泡包粽子的竹叶危害人体健康，不符合题意；
B. 食盐是厨房常见调味品，炒菜煲汤时放入适量食盐对人体无害，符合题意；
C. 喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织，该做法对人体有害，不符合题意；
D. 过期糕点可能含有有害的霉菌，即使重加工后食用也会危害人体健康，不符合题意。
故选：B.
4. 下列说法中，不正确是
A. 室内洒水，可以有效防止一氧化碳中毒B. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
C. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度D. 家中天然气泄露，立即关闭阀门
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，室内洒水，不可以有效防止一氧化碳中毒，故选项符合题意；
B、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项不符合题意；
C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度，故选项不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，故选项不符合题意；
故选：A。
5. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下图所示基本操作中，错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒溶液
C. 测溶液pHD. 检查装置气密性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到洁净干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
故选：A。
6. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，正确的是
A. ①属于阴离子B. ②化学性质比较稳定
C. ③在化学反应中容易得到电子D. ④属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误；
B、②图中粒子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
C、③最外层电子数是3＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误；
D、④图中粒子的核内质子数为17，在原子中，质子数=核外电子数，则图示表示原子序数为17的氯元素，氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误；
故选：B。
7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列有关现象的解释中，不合理的是
A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
C. 钠元素和镁元素存在本质区别——钠原子和镁原子的质子数不同
D. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分子使紫色石蕊变红，故选项解释错误；
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，钠元素和镁元素存在本质区别，是因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释正确；
D、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，故选项解释正确；
故选：A。
8. 用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是
A. 0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 集气瓶内CO2浓度先增大后减小
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；
B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，说法正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将滴管中的水全部滴入集气瓶后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故集气瓶内二氧化碳浓度先增大后减小，说法正确；
D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误。
故选D。
9. 下列有关叙述中，正确的是
A. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品的抗腐蚀性比铝制品强
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体都是溶液
D. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性比铝弱，但铁制品不如铝制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁制品强，故A错误；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子或质子等，故B错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：D。
10. 已知某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 溶液X一定是H2SO4溶液B. 溶液甲一定是NaOH溶液
C. 溶液乙一定是BaCl2溶液D. 溶液丙中产生的气体为NH3
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中各一种。
根据表格，甲和X混合无明显现象，乙和X混合产生白色沉淀，丙和X混合有气泡冒出，氯化铵与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠混合均不会产生白色沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则X为硫酸溶液。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到是气泡，则甲是氢氧化钠溶液，乙是氯化钡溶液，丙是碳酸钠溶液。
【详解】A、由分析可知，无色溶液X一定是H2SO4溶液，故选项说法合理；
B、由分析可知，溶液甲一定是氢氧化钠溶液，故选项说法合理；
C、由分析可知，溶液乙一定是氯化钡溶液，故选项说法合理；
D、由分析可知，无色溶液X是硫酸溶液，溶液丙是碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故溶液丙中产生的气体为二氧化碳，故选项说法不合理；
故选：D。
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量不变
C. 该反应能实现由无机物向有机物的转化
D. 参加反应的氢气和生成的甲醇的分子个数比为1﹕1
【答案】ABC
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：；
【详解】A、因为化学反应都遵守质量守恒定律，所以该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量不变，故选项说法正确；
C、CO2和H2是无机物，CH3OH是有机物，该反应能实现由无机物向有机物的转化，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气和生成的甲醇的分子个数比为3﹕1，故选项说法错误；
故选：ABC。
12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能通入氧气，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的；
B、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、H2SO4能与适量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
故选：ABD。
13. 图1为Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，将15 g Na2CO3固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为65 g
C. t1℃时，两物质的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数相等
D. 图2中，将水滴入盛有固体X的小试管中，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，则固体X可能是硝酸铵
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可以看出，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，A错误；
B、t1℃时，Na2CO3溶解度是25g，50g水中能溶解12.5 g Na2CO3，将15 g Na2CO3固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，B错误；
C、t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两物质的饱和溶液中，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。升温至t2℃，两者的溶解度都增大，都变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数也不变。所以此时NaCl溶液的溶质质量分数大于Na2CO3溶液的质量分数，C错误；
D、Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，说明温度降低了，而硝酸铵溶于水吸热，能使液体温度降低，D正确。
故选：ABC。
14. 某化学小组的同学将镁粉和锌粉的混合物a g放入一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为a g。下列有关说法中合理的是
A. 滤液中一定含有Mg2+、Zn2+B. 滤液一定呈蓝色
C. 向滤渣中加入稀盐酸一定产生气泡D. 滤渣中一定有单质铜
【答案】AD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu，将镁粉和锌粉的混合物ag放入一定量的Cu（NO3）2溶液中，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，待镁反应完全，硝酸铜有剩余，硝酸铜会和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小；充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag，说明两个反应均发生了，即镁完全反应，锌部分或全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁。
详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，故滤液中一定含有Mg2+、Zn2+，故A说法合理；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，所以滤液不一定呈蓝色，故B说法不合理；
C、由分析可知，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁，故向滤渣中加入稀盐酸不一定产生气泡，例如镁和锌都完全反应时，故C说法不合理；
D、由分析可知，滤渣一定含有铜，可能含有锌，一定不含有镁，故D说法合理；
故选：AD。
15. 取11 g MgO和CuO的混合物放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全溶解，得到不饱和溶液N，再向溶液N中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，所得沉淀的总质量为13.7 g，下列有关说法中，正确的是
A. 所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
B. 原固体混合物中氧元素的质量为4.8g
C. 溶液N中溶质的质量为23g
D. 原固体混合物中MgO和CuO的质量比为1：10
【答案】AD
【解析】
【分析】MgO与稀硫酸反应的方程式为，CuO与稀硫酸反应的方程式为，MgSO4与NaOH反应的方程式为，CuSO4与NaOH反应的方程式为。设混合物中MgO的质量为x，CuO的质量为y，则有x+y=11g。MgO、CuO、Mg(OH)2、Cu(OH)2化学式量分别是40、80、58、98，根据题意MgO与CuO最终转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2，每40份质量的MgO转化为58份质量的Mg(OH)2，每80份质量的CuO转化为98份质量的Cu(OH)2，因此有，联立这两个方程式解得x=1g，y=10g。设与MgO反应的H2SO4的质量为z1，与CuO反应的H2SO4的质量为z2，则
以及
z1=2.45g，z2=12.25g
则稀硫酸中H2SO4的质量为2.45g+12.25g=14.7g，稀硫酸的溶质质量分数为
【详解】A、根据分析，所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%，A正确；
B、根据分析，样品中有1g MgO和10g CuO，则原固体混合物中氧元素的质量为，B错误；
C、H2SO4的化学式量为98，Na2SO4的化学式量为142，根据分析，溶液N的溶质只有Na2SO4，由于都是恰好完全反应，所以每98份质量的H2SO4最终转化为142份质量的Na2SO4，所以Na2SO4的质量为，C错误；
D、根据分析，样品中有1g MgO和10g CuO，MgO和CuO的质量比为1∶10，D正确。
故选：AD。
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题。
（1）按要求从氢气、氯化钾、氧化钙、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体_____________；
②一种可溶性的盐_____________；
③一种金属氧化物_____________；
④一种易挥发的酸___________________________。
（2）化学与生活、社会发展息息相关。
①在每一餐中，我们都需要摄取足够的蛋白质、碳水化合物、脂肪和各种维生素。如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。叶黄素属于___________________（填“有机物”“氧化物”之一），在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为_________（填写最简整数比）。在叶黄素中质量分数最小的元素是_______________________（填元素名称）。
②“庄稼一枝花，全靠肥当家”，已知草木灰是一种农家肥，它的主要成分是K2CO3。取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。草木灰与铵态氮肥混用会_________________（选填“降低”“提高”之一）肥效。
③生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业上可用以下方法制取硅：2H2＋SiCl4Si＋4HCl，其反应类型为__________（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价是__________价。
【答案】（1） ①. H2 ②. KCl ③. CaO ④. HCl
（2） ①. 有机物 ②. 1：28 ③. 氧元素 ④. 降低 ⑤. 置换 ⑥. +4
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可燃性气体，其化学式为H2；
②氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钾是一种可溶性的盐，其化学式为KCl；
③氧化钙是有钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙一种金属氧化物，其化学式为CaO；
④盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl；
【小问2详解】
①叶黄素（化学式为C40H56O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，而不是氧化物；
在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为2：56=1：28；
在叶黄素中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×56）：（16×2）=480：56：32，可见其中，质量分数最小的元素是氧元素；
②取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明草木灰的水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，导致肥效降低；
③该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则硅元素的化合价是+4价。
17. 2024年3月全国两会政府工作报告中指出，我国的一批重大产业创新成果达到国际先进水平，政府工作报告中也明确指出我国生态环境质量稳中改善。
（1）我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①飞机的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，钛合金属于________________（选填“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”之一）。
②为了探究飞机材料中钛、铝两种金属活动性强弱，常温下，取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，则金属活动性Ti______Al（选填“>”“<”之一）。钛与硫酸发生置换反应，生成+2价化合物和氢气，写出该反应的化学方程式 ___________________________ 。
（2）我国新能源汽车销量占全球比重超过60%。新能源汽车包括纯电动汽车、氢能源汽车等。
①纯电动汽车采用动力电池组和电机驱动动力，在纯电动汽车充电过程中，能量形式的转化是将电能转化为___________________________能。
②中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”原因是________________________________。
③在现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整制氢是一种重要工艺，该反应的方程式为CH4+CO2 2CO+2H2，若要制取16kg氢气，理论上至少需要甲烷（CH4）_______________kg。
（3）我国污染防治攻坚战深入开展，地表水和近岸海域水质持续好转。济南坚持“三水统筹”提升水质。小清河出境断面水质从劣五类到二类实现四连升，重点泉群保持20年连续喷涌。
①自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（选填序号之一）
A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长
②济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水经过沉降、过滤、灭菌等一系列净化过程转化为自来水。用二氧化氯（ClO2）灭菌过程属于____________________（填“物理变化”“化学变化”之一）。
③灭菌过程中二氧化氯（ClO2）是常用的消毒剂，135 g二氧化氯（ClO2）中含有氯元素的质量为_________________ g。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. ＜ ③. Ti+H2SO4=TiSO4+H2↑
（2） ①. 化学 ②. 燃烧产物只有水，无污染 ③. 64
（3） ①. B ②. 化学变化 ③. 71
【解析】
【小问1详解】
金属材料包含纯金属与合金，钛合金属于金属材料；
常温下，取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，金属活动性越强，反应速率越快，说明钛的金属活动性小于铝；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，钛与硫酸反应生成钛元素为+2价的硫酸钛与氢气，该反应的化学方程式为：Ti+H2SO4=TiSO4+H2↑；
【小问2详解】
在纯电动汽车充电过程中，能量形式的转化是将电能转化为化学能；
中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是因为氢气燃烧生成物只有水，无污染；
，故理论上至少需要甲烷64kg；
【小问3详解】
自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由太阳照射提供的能量，故选B；
用二氧化氯（ClO2）灭菌过程生成了新物质，属于化学变化；
135 g二氧化氯（ClO2）中含有氯元素的质量为：
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为____________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学反应方程式为__________________________。
③若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会__________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO （含有少量水蒸气和CO2）→B→E→C1→C2”的顺序连接 （C1、C2为氢氧化钠的洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 16 g，加入到E 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为 12.4 g。根据上述信息，回答下列问题：
①该装置中，洗气瓶B的作用为_______________________________________________________________。
②若根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中氧化铁和铁粉的质量之比为__________________（填最简整数比）。
③根据装置 C1 增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将_________________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
④从环保角度考虑，该套实验装置的不足之处_________________________________________________。
【答案】（1） ①. ABF ②. 2H2O2 2H2O + O2 ↑ ③. 不变
（2） ①. 吸收水蒸气，干燥CO ②. 3:1 ③. 偏大 ④. 缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，B装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集装置可选择F，故所选仪器的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③催化剂可以改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会不变。
【小问2详解】
①B装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，故洗气瓶B的作用是吸收水蒸气，干燥CO；
②E装置中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，则有，解得x=12g，则铁的质量是16g-12g=4g，故该氧化铁样品中氧化铁和铁粉的质量之比为12g：4g=3：1；
③由于一氧化碳中混有少量的二氧化碳，一氧化碳中的含有二氧化碳也被装置C1氢氧化钠溶液吸收，所以根据装置C1增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将偏大；
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，该套实验装置的不足之处是没有处理尾气。
19. 实验室中有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，某化学小组同学为探究该氢氧化钠固体是否完全变质，进行了一系列实验探究。
【探究与结论】
（1）①实验步骤：取瓶中变质后的氢氧化钠固体于试管中，加水充分溶解，再加入足量BaCl2溶液（呈中性）充分反应，产生_______（填现象），过滤，向滤液中滴加________________（填“石蕊试液”“酚酞试液”之一），溶液变红色。
②得出结论：该氢氧化钠固体__________（填“完全”“部分”之一）变质。
【表达交流】
（2）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替实验步骤中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________________。
（3）学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、CuO、Na2SO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都恰好好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为________。
②写出步骤IV中生成沉淀G的一个化学方程式________________。
③无色滤液F中，肯定大量存在的阳离子是_______________________________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，Na2SO4___________________（填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是__________________________。
【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. 酚酞试液 ③. 部分
（2）由于生成了NaOH，无法验证原溶液中是否有NaOH
（3） ①. NH3 ②. HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 ③. K+、、Ba2+ 、H+ ④. 一定不存在 ⑤. 固体混合物A中BaCl2一定存在，若Na2SO4存在，在步骤I中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以Na2SO4一定不存在
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的固体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠（全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠），加入足量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，足量的氯化钡可完全除去碳酸钠，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
②由①实验可知固体成分中既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体部分变质；
【小问2详解】
用Ba（OH）2溶液代替实验步骤中的BaCl2溶液进行实验，Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，氢氧化钡和生成的氢氧化钠均呈碱性，均能使酚酞变红，会干扰氢氧化钠的检验，所以此方案不可行，理由是足量的氢氧化钡溶液引入了氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；
【小问3详解】
混合物A加入KOH溶液加热，产生气体B，题干中的物质中，只有硝酸铵和氢氧化钾反应会产生氨气，故气体B为氨气，混合物A中一定含有硝酸铵；
混合物A加入适量稀硫酸，产生沉淀E（沉淀E不溶于硝酸），题干中的物质中，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故沉淀E为硫酸钡，混合物A中一定含有氯化钡；
步骤Ⅰ溶解后没有产生白色沉淀，说明混合物A中一定不含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
步骤Ⅳ得到无色滤液，说明不存在铜离子，即可说明固体混合物A中一定含有氧化铜，因为若有氧化铜，步骤Ⅱ中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液D中会存在铜离子，加入硝酸溶液，铜离子不参与反应，不能得到无色滤液F，综上，固体混合物A中一定含有硝酸铵、氯化钡、一定不含有氧化铜和硫酸钠；
①由上可知，气体B为氨气，化学式为：NH3；
②Ⅰ硝酸铵和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾、氨气和水，溶液C中为氯化钡、硝酸钾；
Ⅱ氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液D中为硝酸铵、盐酸；
生成沉淀G可以为：盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；或氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2；
③Ⅰ硝酸铵和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾、氨气和水，溶液C中为氯化钡、硝酸钾；
Ⅱ氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液D中为硝酸铵、盐酸；
IV硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸铵、硝酸钾有剩余，得到无色溶液F中一定含有硝酸铵、硝酸钾、硝酸、硝酸钡，肯定存在的阳离子是H+、K+、Ba2+、；
④混合物A加入稀硫酸生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A中肯定有氯化钡，如果A中有硫酸钠，Ⅰ中溶解后氯化钡与硫酸钠相互反应生成白色沉淀，与现象不符。
20. 用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知：I．醋酸（CH3COOH）易挥发；
II．醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。
（1）①焙烧：在此过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 ________________________________________。
②除镁：在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg 转化为__________（填物质化学式）沉淀除去。
③将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是_____________________________________。
（2）化学小组的同学取5.8 g MgSO4固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答：
①当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 ___________（填离子符号）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。_________
【答案】（1） ①. CaCO3 CaO+CO2 ↑ ②. Mg(OH)2 ③. 防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
（2） ①. Mg2+ 、Na+ ②. 解：参加反应的NaOH的质量为100 g×8%=8g，
设生成的氢氧化镁的质量为x，反应生成的Na2SO4的质量为y，
，解得x=5.8g
，解得y=14.2g
则所得不饱和溶液的溶质的质量分数：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1% 。
【解析】
【小问1详解】
①焙烧过程中，CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②除镁过程中，在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，氢氧化钙和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去；
③将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。由于醋酸钙高于160℃时发生分解，所以蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解；
【小问2详解】
①硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），沉淀质量还在继续增加，说明此时氢氧化钠不足，烧杯中溶液里含有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠，则大量存在的阳离子是：Mg2+、Na+；
②见答案。加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
产生白色沉淀
有气泡冒出
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
B
除去KCl溶液混有的少量K2CO3
加入适量稀硫酸
C
除去Na2SO4溶液混有的少量H2SO4
加入适量NaOH溶液
D
除去CaCO3中混有的少量CaO
高温煅烧
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