2024白银高二下学期5月期中考试化学含答案

这是一份2024白银高二下学期5月期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列物质熔点大小的比较正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A.可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂
B.融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应
C.食品放入冰箱能延长其保质期，是因为低温下化学反应速率会变慢
D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，是因为维生素C能促进铁离子的水解
2.非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是
A.CCl4B.HFC.H2SD.PCl3
3.下列化学用语表述正确的是
A.水分子的空间结构模型：
B.Cl2分子中形成的σ键电子云轮廓图：
C.某基态原子的价层电子轨道表示式：
D.基态S原子的结构示意图：
4.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是
A.溶液——通入
B.溶液——用MgO调节溶液pH
C.——加入稀硫酸
D.——通过灼热的CuO
5.下列性质与氢键无关的是
A.易溶于水
B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
C.冰的密度小于水
D.、、的酸性依次增强
6.下列物质熔点大小的比较正确的是
A.B.金刚石C.D.
7.已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为 ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子：⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A.X与Y能形成型的离子化合物
B.中含有共价键和离子键
C.分子中的原子均满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物的稳定性：X>Z
8.分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷（QC）和莽戊烯（NBD）两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A.QC与NBD均为极性分子
B.QC与NBD互为同素异形体
C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3:1
D.QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由转化为
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.中含有的配位键数为
B.2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为
C.标准状况下，中含有的孤电子对总数为
D.溶液中含有的数为
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.测定中和反应反应热B.探究温度对溶解度的影响
C.测定氯水的pHD.外加电流法保护钢阀门
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4:3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A.电负性：W>Z>Y
B.M中存在极性键和非极性键
C.键长：X—W>X—Z>X—Y
D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
12.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是
A.a极为阴极，发生还原反应B.盐桥中的向Cu极移动
C.电流沿路径Zn→a→b→Cu流动D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝
13.享誉八闽、皮薄味甜的古田脐橙中含有橙皮苷（结构如图所示），下列说法正确的是
A.第一电离能：O＞C＞H
B.橙皮苷中涉及的元素均位于p区
C.1个C原子只能形成4个共价键是由于共价键具有方向性
D.断裂1 ml O—H键比断裂1 ml C—H键需要吸收的能量更多
14.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，溶液温度恢复至常温时的pH如表所示，下列说法错误的是
A.由实验①可知，HX是弱酸
B.实验②中，，混合溶液中离子浓度
C.由实验③可知，HX的电离程度大于NaX的水解程度
D.实验③中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题：
（1）基态h原子的未成对电子数为________。
（2）d、f、g的简单离子的半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。
（3）a、b、c可形成一种的直线形分子，该分子的电子式为________；e单质的晶体熔化时，要克服的作用力为________（填标号）。
A.氢键B.非极性共价键C.范德华力
（4）a、d、g三种元素可形成多种化合物，agd中中心原子的杂化类型为________，的空间结构为________，的键角为________。
（5）晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，原因是________。
16.（14分）科研工作者设计并合成了一种具有均匀分布的镍-双（二硫烯）和富氮三嗪中心的金属配位3D共价有机骨架（COF）（如图所示），它可以作为双功能锂硫电池中正极和锂负极的主体。丰富的Ni中心和N位可以极大地增强多硫化物的吸附和转化，镍-双（二硫烯）中心的存在使得锂在负极上均匀成核，从而抑制锂枝晶的生长。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为________，是Ni的一种配合物，的配位数为________，提供孤电子对的原子是________（写元素符号）。
（2）镍-双（二硫烯）中，H、S、Ni三种元素的电负性由大到小的顺序为________（写元素符号），含有的σ键与π键数目之比为________。
（3）中N的杂化类型为________，属于________晶体。
（4）锂硫电池放电时发生的总反应为，下列说法正确的是________（填标号），的电子式为________。
A.金属锂能导电是因为它含有可自由移动的
B.根据元素周期表的对角线关系可知，常温下易溶于水
C.中含有的非极性共价键数为0.5 ml
D.总反应中涉及的三种物质的晶体类型均不同
17.（15分）是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中可由盐酸与反应得到。
①中O原子的杂化方式为________。
②的空间结构为________，常温下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
在方法Ⅱ的反应过程中，断裂的化学键有________（填标号）。
A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键
E.非极性键
（4）的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于________位置，与O原子距离相等且最近的Na原子数为________
②已知1号原子、2号原子的分数坐标依次为、，则3号原子的分数坐标为________。
③该晶体的密度为________（用含有a、的式子表示）。
18.（14分）甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
Ⅰ.工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是________（填标号）。
A.该反应达到最大限度
B.的百分含量不再发生变化
C.、CO全部转化为和
D.CO、、的浓度一定相等
Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：；
反应②：。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有________________（任写一条）。
（4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（填“>”或“”或“