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压轴题03 溶解度及其应用（5大题型+方法总结+创新考法）-2024年中考化学三轮复习（全国通用）
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这是一份压轴题03 溶解度及其应用（5大题型+方法总结+创新考法）-2024年中考化学三轮复习（全国通用），文件包含压轴题03溶解度及其应用原卷版docx、压轴题03溶解度及其应用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
一、思路方法
1．解题时牢牢把握溶解度的四个要素：条件“一定温度”、标准“100克水”、状态“饱和”、单位“克”。溶解度曲线的一个重要的隐含条件是：坐标系中每个点对应的溶剂水的量都是100克。
2．溶解度曲线上的点及曲线以上的点都表示该温度下的饱和溶液，曲线以下的点都表示该温度下的不饱和溶液。
3．饱和溶液中溶质质量分数是该温度下该物质浓度最大的溶液。
4．根据溶解度曲线图，判断溶液中溶质质量分数的大小，一定要看是否是饱和溶液。
3．改变温度溶质质量分数的判断方法：升温时溶解度曲线上的点平移，降温时溶解度曲线上的点顺着曲线移动。
5．mg溶质加到ng水中，形成溶液的质量为多少，切记先判断溶质能否全部溶解。
6．等质量的不同溶质（溶剂）配制饱和溶液，需要的溶剂（或溶质）质量比较，依据溶解度曲线，牢记100克水这个标准。
7．升温或降温过程中，一般不考虑水分蒸发，即溶剂质量不变。
8．溶解度曲线为陡升型的物质，用冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）的方法，如硝酸钾；溶解度曲线为缓升型的物质，用蒸发结晶的方法，如氯化钠；溶解度曲线为下降型的物质，用升温结晶的方法，如氢氧化钙。
9．析出晶体后的溶液依然是该物质的饱和溶液。
二、解题步骤
1．对准温度和溶解度作辅助线。
2．找出交点，弄清含义；比较溶解度的大小，一定要指明温度。
3．找出变化量，如溶质、溶剂和溶液质量，温度或温度变化情况。
4．比较析出晶体质量大小，关注溶液质量是否相同，溶液是否饱和、温度改变是否会析出晶体等关键变量。
5．比较质量分数大小，关注溶液是否饱和。
6．分离提纯，要关注曲线的变化趋势，记住获得晶体的两种方法。
三、解题模型
1.溶解度曲线
类型1 曲线上点的含义
A点表示：t1℃时丙的溶解度为50g；C点的含义是t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为25 g。
类型2 溶解度随温度的变化趋势
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大(填“增大”或“减小”，下同)，丙的溶解度随温度的升高而减小。
类型3 溶解度大小的比较
t1℃时，甲的溶解度小于(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲=丙
类型4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
（1）t2℃时将15g丙加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液
（2）欲将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)的方法；欲将t2℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用增加溶剂的方法。
类型5 一定温度下溶液的配制
t1℃时，能(填“能”或“不能”)配制相同质量分数的甲、乙溶液；t2℃时，将20g丙溶于80g水中可配制溶液的质量分数为20%。
类型6 改变温度时溶液中各个量的变化情况
（1）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数减小的是甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>内>甲，其中出现结品现象的溶液是丙。
（2）由t3℃降温到t2℃时，甲的饱和溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，丙的饱和溶液为不饱和溶液。
类型7 溶质质量分数的计算与比较
（1）t1℃时，20g乙加人100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20 g100 g+20 g×100%(列出表达式即可，下同)；t3℃时，丙的饱和溶液，中溶质的质量分数是25 g100 g+25 g×100%。
（2）t3℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙。
（3）t2℃时不能(填“能”或“不能”)得到质量分数为25%的乙溶液。
类型8 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法
（1）若甲中混有少量丙，可配制成饱和溶液后采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。
（2）若乙中混有少量甲，可配制成饱和溶液后采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
（3）若丙中混有少量甲或乙，可配制成饱和溶液后采用升高温度的方法提纯丙。
2.溶解度表
类型1 饱和溶液溶质质量分数的计算
20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%。
类型2 改变温度时，结晶现象的判断
60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有(填“有”或“无”)晶体析出。
类型3 判断两种物质溶解度相等的温度范围
NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为20~30℃。
01 溶解度表格题
1．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
02 常规陡升、缓升、下降型溶解度曲线题
2．（2023·江苏宿迁·三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时可配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液
D．t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t1℃时，a、c的溶解度相等，表示该温度下，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，不符合题意；
C、t2℃时，b的溶解度小于60g，则该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定小于。故t2℃时，不可能配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c。等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c>b>a，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a，符合题意。
故选D。
03 非常规溶解度曲线题
3．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从t2℃升温到t4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从t4℃降温到t1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从t1℃升温到t4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【详解】A、由图可知，t3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则t3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，t2℃升高到t3℃时，碳酸钠的溶解度增大，t3℃升温到t4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且t2℃、t4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从t2℃升温到t4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，t4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，t1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从t4℃降温到t1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，t1℃、t4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从t1℃升温到t4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
04 溶解度结合溶解实验综合题
4．（2023·湖南常德·中考真题）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数)
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。
【答案】（1）b
（2）21.8
（3）无晶体析出
（4）45.1
【详解】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线；
（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g；
（3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出；
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。
05 非溶解度曲线的图像题
5．20℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是
A．m点所对应的溶液是饱和溶液
B．20℃时该物质的溶解度为50
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nD．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
【答案】C
【详解】A、斜线上的点是该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，m点在斜线以下，所对应的溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、根据图示可知，100g水中最多溶解的质量是50g，即该物质的溶解度是50g，选项中没有单位，故B错误；
C、W、Z均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质是相同的而溶剂不同，可判断出质量分数n＜m，由于温度相同时饱和溶液质量分数最大，可知它们的关系是：n＜m＜W=Z，故C正确；
D、n点表示溶液中溶质的质量分数= ，故D错误。
故选C。
1．【新素材——利用物质在不同溶剂中的溶解度判断化学反应】（2024·山西晋中·一模）某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是
A．配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g
C．通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象
D．本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【详解】A、配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还有量筒，故A不符合题意；
B、20℃时，溶剂为乙醇时，氢氧化钠的溶解度为17.3g,此时乙醇为100g，所以20℃时，乙醇为50g时，所溶解氢氧化钠的量为8.65g，所得溶液的质量为58.65g，故B不符合题意；
C、当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀，故C不符合题；
D、本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因为当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀,故D符合题意。
故选D。
2．【新考法——利用实验数据绘制溶解度曲线】（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
（1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。
（2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g/100g水。（保留1位小数）
（3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。
【答案】（1） 饱和溶液 20%
（2） 11.3
（3）量取85mL水，加热至完全溶解
【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为；
（2）
以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为： ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水；
（3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。
3．【新考法——跨学科试题】（2024·陕西西安·模拟预测）根据图1和图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，和KCl的溶解度大小关系是： KCl（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）60℃时，将固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（3）60℃时，从和KCl两种物质的饱和溶液中分别获得等质量晶体，蒸发水较多的是 溶液。
（4）如图3所示，加入固体后，出现浑浊的试管是 （填“甲”或“乙”）；恢复至室温后，水槽中木块浸入溶液内的体积 （填“变大”或“变小”）。
【答案】（1）＜
（2）11:10
（3）KCl/氯化钾
（4） 甲 变小
【详解】（1）由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故填：<；
（2）由溶解度曲线可知：60℃时，KNO3溶解度为110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g，则将60gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后，只有55g KNO3溶解，故此时所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g:50g=11:10，故填：11:10；
（3）由溶解度曲线可知：60℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，该温度下从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液，故填：KCl或者氯化钾；
（4）NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；氢氧化钙的的溶解度随温度的降低而增大，所以在加入NH4NO3固体后，出现浑浊的试管是甲；恢复至室温后，溶液密度增大，小木块会上浮，此时木块浸入溶液内的体积会变小，故填：甲；变小。
4．【新形式——溶液减少的质量随蒸发溶剂质量变化的曲线】（2023·重庆沙坪坝·二模）t°C时，将一定质量的甲、乙溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与溶液减少的质量之间的关系如图所示(M和N的坐标由图可知)。
（1）蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是 点(填“a”“b”或“c”)
（2）t°C时， (填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为 (保留0.1%)。
（4）下列关于图像的说法正确的有 。
①N点表示t°C时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a和b状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x°C时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲<乙
【答案】（1）ac/ca
（2）乙
（3）73.3%
（4）②
【详解】（1）根据图示可知，蒸发溶剂过程中，ON过程中蒸发24g水，溶液质量减少35g，此过程有固体析出，蒸发水质量与溶液减少的质量是一直线，所以a点一定有固体析出；OM过程中溶液蒸发20g水，溶液质量减少20g，此过程中溶液没有固体析出，b点一定没有固体析出，MN过程中，溶液蒸发24g-20g=4g水，溶液质量减少35g-20g=15g，线段MN较OM更陡，在MN过程中一定有固体析出。所以蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是ac点；
（2）根据图示可知，甲饱和溶液蒸发24g水析出固体质量=35g-24g=11g， 甲的溶解度=，乙饱和溶液蒸发4g水析出15g-4g=11g固体，乙溶解度=，因此：t°C时，乙的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为=
（4）①此过程是恒温蒸发，溶解度保持不变，根据第2小题分析可知，此温度下两物质的溶解度不相同，N点不能表示t°C时甲和乙的溶解度相等，错误；
②甲在a状态时，溶液处于饱和状态、乙溶液在b状态时，溶液处于不饱和状态，甲溶解度小于乙，溶液中所含溶质的质量可能相等，正确；
③根据图示不能确定两种物质的溶解度受温度影响关系，不能确定甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲，错误；
④根据图示不能确定两种物质在x°C时，溶解度大小关系，从而不能确定质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量大小关系，错误。
故选②
5．【新形式——饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的曲线】（2024·江苏南通·一模）甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。
下列说法中正确的是
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B．t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
【答案】B
【详解】A、温度升高甲的溶解度增大，则通过升温不能将Q点溶液转化成P点的溶液，故A不符合题意；
B、图中O点和P点的溶液都是t2℃时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故B符合题意；
C、t2℃时，O点的溶液是甲的饱和溶液，不能继续溶解甲物质，则向其中加入92g甲固体，不能得到P点的溶液，故C不符合题意；
D、P点和Q点溶液中都含有100g溶剂，P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量P＞Q，故D不符合题意。
故选：B。
6．【新形式——加入固体质量与溶质质量分数关系曲线】（2023·江苏南通·二模）t℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．t℃时，甲物质的溶解度为20g
D．t℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
【答案】D
【详解】A、由图可知，B点时，乙的溶质质量分数达到最大，故此时，乙溶液达到饱和，故向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体不会溶解，不符合题意；
B、A点时，丙溶液是不饱和溶液，向A点时的丙溶液中加入丙物质，丙会继续溶解，但是温度不变，其溶解度不变，不符合题意；
C、t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g，不符合题意；
D、由图可知，t℃时，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，则该温度下，溶解度：丙＞乙＞甲，该温度下，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，所需溶剂质量：甲＞乙＞丙，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙，符合题意。
故选D。
7．【新设问——结合生活场景】（2023·吉林长春·中考真题）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。
下列说法正确的是_____。
A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d
B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e
C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】（1）204
（2）54
（3）加热或搅拌等（合理即可）
（4）AB
【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：；
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；
（4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意；
B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意；
C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意；
D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。
故选AB。
1．（2023·四川绵阳·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
【答案】C
【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；
B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；
C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误；
D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；
故选C。
2．（2024·山东济宁·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B．℃时，甲、丙的饱和溶液质量分数相等
C．℃时丙的饱和溶液升温到℃仍为饱和溶液
D．℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到65克溶液
【答案】A
【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，选项正确；
C、由图可知，丙物质的溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，选项正确；
D、t1℃时丙溶解度是30g，即t1℃时，在100g水中最多溶解丙30g，将20g丙物质溶于50g水中，能够溶解15g，得到65g溶液，选项正确；
故选A。
3．（2024·山西·一模）硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是
A．①中有晶体析出B．②中溶液为不饱和溶液
C．②③中溶质质量分数②<③D．的溶解度与水质量多少有关
【答案】B
【详解】A. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中的溶液是不饱和溶液，无晶体析出，此选项错误；
B. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水最多能溶解55g硝酸钾，所以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确；
C. ②中溶解了30 g硝酸钾，③中最多溶解15.8g硝酸钾，所以溶质质量分数②>③ ，此选项错误；
D. 的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。
故选B。
4．（2024·安徽合肥·一模）根据下图，判断下列说法正确的是
A．℃时，丙和丁的溶解度相同B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．℃时，50g甲能完全溶于50g水D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】A
【详解】A、由图可知，t2℃时，丙和丁的曲线相交于一点，说明丙和丁的溶解度相同，故A正确；
B、随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，故C错误；
D、压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
故选：A。
5．（2023·山西·中考真题）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
NaCl在不同温度时的溶解度
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】B
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。
故选B。
6．（2023·江苏南通·三模）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图），请根据表和图中信息指出下列说法不正确的
A．曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线
B．将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数相等
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内有2个两线交点
【答案】B
【详解】A、 根据溶解度曲线可知，在30℃时，该物质的溶解度约为45g，结合表中数据可知，曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线，说法正确；
B、根据表格中数据可知，20℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度不相等，它们饱和溶液溶质质量分数不相等，两种物质的溶解度都温度升高而增大，升温至30℃两溶液的溶质、溶剂、溶液质量不变，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数不相等，说法错误；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，说法正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，说法正确。
故选B。
7．（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．t2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．t3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到t2℃，两种溶液中均有晶体析出
D．t1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到t3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；
B、t2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；
C、t3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到t2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；
D、t1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至t3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选D。
8．（2023·江苏泰州·二模）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时两物质溶液溶质质量分数相等
B．40℃时将20g加入50g水，可得溶液70g
C．将100g饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g晶体
D．40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：
【答案】B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项错误；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时Na2CO3的溶解度为50g，则该温度时50g水中最多能溶解25g Na2CO3，将20g Na2CO3加入50g水，Na2CO3全部溶解，可得溶液20g+50g=70g，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，50℃时NH4HCO3的溶解度为42g，20℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则将142g NH4HCO3饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g NH4HCO3晶体，此选项错误；
D. 40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，两种物质的溶解度减小，由于33℃时，Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系为：Na2CO3> NH4HCO3，此选项错误。
故选B。
9．（2023·辽宁大连·模拟预测）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
（1）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度判断，温度大约在 范围时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）20℃时，在50 g水中加入25 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为
（3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是 。
【答案】（1）20~30℃
（2） 饱和 蒸发结晶
（3）在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾
【详解】（1）根据表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以温度大约在20~30℃范围时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，所以在50g水中加入25g硝酸钾固体后，充分搅拌后得到饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为蒸发结晶。
（3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是：在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
10．（2023·安徽·三模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②(不考虑水分蒸发)。已知甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③，下列有关说法正确的是
A．图①中乙溶液一定是不饱和溶液B．图②中甲溶液一定是不饱和溶液
C．图③中表示甲物质溶解度曲线的是ND．图①中甲、乙两溶液的溶质质量分数相同
【答案】B
【详解】A、设20℃时甲物质的溶解度为a，乙物质的溶解度为b，则加入的固体物质的质量aB、升温到60℃时，甲物质的溶解度大于b，故题图②中甲溶液一定是不饱和溶液，B项正确；
C、20℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入100g水中，甲有剩余，乙完全溶解，说明20℃时，溶解度：甲<乙，则题图③中表示甲物质溶解度曲线的是M，C项错误；
D、图①中，溶剂质量相同，溶质质量：乙>甲，故溶液的溶质质量分数：乙>甲，D项错误。
故选B。
11．（2024·陕西西安·一模）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
（1）60℃时，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）40℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为 (用代数式表示)。
（3）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是 。
（4）20℃时进行如图所示的操作，下列说法不正确的是______(填字母)。
A．甲、乙中的溶液均为不饱和溶液B．乙、丙中溶液的质量：乙>丙
C．丙中析出晶体的质量是8.4gD．溶液的溶质质量分数：丙>丁>甲>乙
【答案】（1）不饱和
（2）
（3）升高温度
（4）BD
【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度110.0g，即100g水中最多能溶解110.0g硝酸钾，达到饱和状态，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，达到饱和状态，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成不饱和溶液；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是升高温度；
（4）A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，达到饱和状态，而甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，故A说法正确；
B、乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量为100g+20g=120g；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g，所以乙、丙中溶液的质量：乙＜丙，故B说法错误；
C、丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，析出晶体的质量为40g-31.6g=8.4g，故C说法正确；
D、甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g；故甲乙丙中溶剂质量相等，溶质质量甲＜乙＜丙，故溶质质量分数关系为甲＜乙＜丙；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g＞40g，故丁中40g溶质可以完全溶解，所得溶液为60℃下的不饱和溶液，其中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，故溶液的溶质质量分数：丁>丙>乙>甲，故D说法错误；
故选：BD。
12．（2024·江苏镇江·一模）图为20℃时NaCl的饱和溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A．a的数值为85.2
B．20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C．n点对应溶液的溶质质量分数与m点相同
D．向m点所对应的溶液中加入20g水，则溶液所对应的状态由m点转变为n点
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，20 ℃时加入50g水，所得氯化钠饱和溶液的质量为68g，则20℃时50g水中最多可溶解氯化钠的质量为68g-50g=18g，故20℃时，氯化钠的溶解度为18g×2=36g，所以70g水中最多溶解氯化钠质量为：，a点值为70g+25.2g=95.2g，选项错误；
B、由分析A可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，选项错误；
C、温度一定时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是一定值，故n点对应溶液的溶质质量分数与m点相等，选项正确；
D、n点和m点对应的溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，向m点所对应的溶液中加入20g水，溶液会由饱和变为不饱和，选项错误；
故选C。
13．（2024·山东济宁·一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A．图丙A是固体M的溶解度曲线
B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【答案】C
【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确；
B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确；
C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误；
D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。
故选C。
14．（2023·江苏常州·一模）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D．②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
【答案】D
【详解】A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法不正确；
B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法不正确；
C、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，则①②③一定是饱和溶液，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确；
D、②处溶液中溶质质量分数为≈24.0%，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为≈12.0%，溶液浓度降低一半，故选项说法正确。
故选D。
15．（2024·河南洛阳·一模）如图所示，图Ⅰ为三种不同固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ盛冷水烧杯中分别放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解的固体）。
（1）KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为 ℃。
（2）10℃时，分别将等质量KNO3、NaCl的饱和溶液升温到30℃，KNO3溶液中溶质的质量 （填“>”“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量。
（3）图Ⅱ中，若使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是 （写出一种）
【答案】（1）t
（2）<
（3）NaOH固体（合理即可）
【详解】（1）由图可知，KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为t℃；
（2）10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，此时形成的硝酸钾溶液溶质质量小于氯化钠溶液中溶质的质量，升高温度过程中两者的溶解度都变大了，溶液均变成不饱和溶液，溶质质量不变，所以溶质质量仍然是硝酸钾小于氯化钠溶液中溶质的质量，故填：＜；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高时会使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，向烧杯的水中加入物质后温度升高，此物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高。
16．（2023·陕西西安·模拟预测）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。
（1）图像中，t2℃对应的温度是 ℃。
（2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为 g。
（4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为 。
【答案】（1）60
（2）不饱和
（3）78.4
（4）A=C＞B
【详解】（1）图像中，t2℃对应的溶剂质量是100g，溶质质量是110g。即硝酸钾在t2℃时的溶解度是110g，表格中60℃时硝酸钾的溶解度是110g。所以图像中，t2℃对应的温度是60℃。
（2）由表格可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，即100g水最多溶解硝酸钾169g，所以50g水溶解硝酸钾84.5g达到饱和状态，即80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。
（3）由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，C点对应的溶液中溶质质量为110g，所以若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4g。
（4）图像中，A、C点对应的溶液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，即A、C点对应的溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A、C点对应的溶液的溶质质量分数=；由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，即B点对应的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以B点对应的溶液的溶质质量分数=。所以A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C＞B。
17．（2023·辽宁·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
【答案】（1）36.3
（2）氯化钾/KCl
（3） BCD 4.5
【详解】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
温度/℃
40
60
溶解度/g
48.8
46.4
溶剂
溶解度/g
氢氧化钠
碳酸钠
水
109
21.8
乙醇
17.3
0
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
191
204
238
287
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
一、思路方法
1．解题时牢牢把握溶解度的四个要素：条件“一定温度”、标准“100克水”、状态“饱和”、单位“克”。溶解度曲线的一个重要的隐含条件是：坐标系中每个点对应的溶剂水的量都是100克。
2．溶解度曲线上的点及曲线以上的点都表示该温度下的饱和溶液，曲线以下的点都表示该温度下的不饱和溶液。
3．饱和溶液中溶质质量分数是该温度下该物质浓度最大的溶液。
4．根据溶解度曲线图，判断溶液中溶质质量分数的大小，一定要看是否是饱和溶液。
3．改变温度溶质质量分数的判断方法：升温时溶解度曲线上的点平移，降温时溶解度曲线上的点顺着曲线移动。
5．mg溶质加到ng水中，形成溶液的质量为多少，切记先判断溶质能否全部溶解。
6．等质量的不同溶质（溶剂）配制饱和溶液，需要的溶剂（或溶质）质量比较，依据溶解度曲线，牢记100克水这个标准。
7．升温或降温过程中，一般不考虑水分蒸发，即溶剂质量不变。
8．溶解度曲线为陡升型的物质，用冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）的方法，如硝酸钾；溶解度曲线为缓升型的物质，用蒸发结晶的方法，如氯化钠；溶解度曲线为下降型的物质，用升温结晶的方法，如氢氧化钙。
9．析出晶体后的溶液依然是该物质的饱和溶液。
二、解题步骤
1．对准温度和溶解度作辅助线。
2．找出交点，弄清含义；比较溶解度的大小，一定要指明温度。
3．找出变化量，如溶质、溶剂和溶液质量，温度或温度变化情况。
4．比较析出晶体质量大小，关注溶液质量是否相同，溶液是否饱和、温度改变是否会析出晶体等关键变量。
5．比较质量分数大小，关注溶液是否饱和。
6．分离提纯，要关注曲线的变化趋势，记住获得晶体的两种方法。
三、解题模型
1.溶解度曲线
类型1 曲线上点的含义
A点表示：t1℃时丙的溶解度为50g；C点的含义是t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为25 g。
类型2 溶解度随温度的变化趋势
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大(填“增大”或“减小”，下同)，丙的溶解度随温度的升高而减小。
类型3 溶解度大小的比较
t1℃时，甲的溶解度小于(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲=丙
类型4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
（1）t2℃时将15g丙加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液
（2）欲将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)的方法；欲将t2℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用增加溶剂的方法。
类型5 一定温度下溶液的配制
t1℃时，能(填“能”或“不能”)配制相同质量分数的甲、乙溶液；t2℃时，将20g丙溶于80g水中可配制溶液的质量分数为20%。
类型6 改变温度时溶液中各个量的变化情况
（1）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数减小的是甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>内>甲，其中出现结品现象的溶液是丙。
（2）由t3℃降温到t2℃时，甲的饱和溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，丙的饱和溶液为不饱和溶液。
类型7 溶质质量分数的计算与比较
（1）t1℃时，20g乙加人100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20 g100 g+20 g×100%(列出表达式即可，下同)；t3℃时，丙的饱和溶液，中溶质的质量分数是25 g100 g+25 g×100%。
（2）t3℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙。
（3）t2℃时不能(填“能”或“不能”)得到质量分数为25%的乙溶液。
类型8 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法
（1）若甲中混有少量丙，可配制成饱和溶液后采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。
（2）若乙中混有少量甲，可配制成饱和溶液后采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
（3）若丙中混有少量甲或乙，可配制成饱和溶液后采用升高温度的方法提纯丙。
2.溶解度表
类型1 饱和溶液溶质质量分数的计算
20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%。
类型2 改变温度时，结晶现象的判断
60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有(填“有”或“无”)晶体析出。
类型3 判断两种物质溶解度相等的温度范围
NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为20~30℃。
01 溶解度表格题
1．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
02 常规陡升、缓升、下降型溶解度曲线题
2．（2023·江苏宿迁·三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时可配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液
D．t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t1℃时，a、c的溶解度相等，表示该温度下，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，不符合题意；
C、t2℃时，b的溶解度小于60g，则该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定小于。故t2℃时，不可能配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c。等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c>b>a，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a，符合题意。
故选D。
03 非常规溶解度曲线题
3．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从t2℃升温到t4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从t4℃降温到t1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从t1℃升温到t4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【详解】A、由图可知，t3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则t3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，t2℃升高到t3℃时，碳酸钠的溶解度增大，t3℃升温到t4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且t2℃、t4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从t2℃升温到t4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，t4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，t1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从t4℃降温到t1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，t1℃、t4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从t1℃升温到t4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
04 溶解度结合溶解实验综合题
4．（2023·湖南常德·中考真题）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数)
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。
【答案】（1）b
（2）21.8
（3）无晶体析出
（4）45.1
【详解】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线；
（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g；
（3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出；
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。
05 非溶解度曲线的图像题
5．20℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是
A．m点所对应的溶液是饱和溶液
B．20℃时该物质的溶解度为50
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n
【答案】C
【详解】A、斜线上的点是该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，m点在斜线以下，所对应的溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、根据图示可知，100g水中最多溶解的质量是50g，即该物质的溶解度是50g，选项中没有单位，故B错误；
C、W、Z均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质是相同的而溶剂不同，可判断出质量分数n＜m，由于温度相同时饱和溶液质量分数最大，可知它们的关系是：n＜m＜W=Z，故C正确；
D、n点表示溶液中溶质的质量分数= ，故D错误。
故选C。
1．【新素材——利用物质在不同溶剂中的溶解度判断化学反应】（2024·山西晋中·一模）某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是
A．配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g
C．通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象
D．本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【详解】A、配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还有量筒，故A不符合题意；
B、20℃时，溶剂为乙醇时，氢氧化钠的溶解度为17.3g,此时乙醇为100g，所以20℃时，乙醇为50g时，所溶解氢氧化钠的量为8.65g，所得溶液的质量为58.65g，故B不符合题意；
C、当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀，故C不符合题；
D、本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因为当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀,故D符合题意。
故选D。
2．【新考法——利用实验数据绘制溶解度曲线】（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
（1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。
（2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g/100g水。（保留1位小数）
（3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。
【答案】（1） 饱和溶液 20%
（2） 11.3
（3）量取85mL水，加热至完全溶解
【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为；
（2）
以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为： ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水；
（3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。
3．【新考法——跨学科试题】（2024·陕西西安·模拟预测）根据图1和图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，和KCl的溶解度大小关系是： KCl（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）60℃时，将固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（3）60℃时，从和KCl两种物质的饱和溶液中分别获得等质量晶体，蒸发水较多的是 溶液。
（4）如图3所示，加入固体后，出现浑浊的试管是 （填“甲”或“乙”）；恢复至室温后，水槽中木块浸入溶液内的体积 （填“变大”或“变小”）。
【答案】（1）＜
（2）11:10
（3）KCl/氯化钾
（4） 甲 变小
【详解】（1）由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故填：<；
（2）由溶解度曲线可知：60℃时，KNO3溶解度为110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g，则将60gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后，只有55g KNO3溶解，故此时所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g:50g=11:10，故填：11:10；
（3）由溶解度曲线可知：60℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，该温度下从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液，故填：KCl或者氯化钾；
（4）NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；氢氧化钙的的溶解度随温度的降低而增大，所以在加入NH4NO3固体后，出现浑浊的试管是甲；恢复至室温后，溶液密度增大，小木块会上浮，此时木块浸入溶液内的体积会变小，故填：甲；变小。
4．【新形式——溶液减少的质量随蒸发溶剂质量变化的曲线】（2023·重庆沙坪坝·二模）t°C时，将一定质量的甲、乙溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与溶液减少的质量之间的关系如图所示(M和N的坐标由图可知)。
（1）蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是 点(填“a”“b”或“c”)
（2）t°C时， (填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为 (保留0.1%)。
（4）下列关于图像的说法正确的有 。
①N点表示t°C时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a和b状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x°C时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲<乙
【答案】（1）ac/ca
（2）乙
（3）73.3%
（4）②
【详解】（1）根据图示可知，蒸发溶剂过程中，ON过程中蒸发24g水，溶液质量减少35g，此过程有固体析出，蒸发水质量与溶液减少的质量是一直线，所以a点一定有固体析出；OM过程中溶液蒸发20g水，溶液质量减少20g，此过程中溶液没有固体析出，b点一定没有固体析出，MN过程中，溶液蒸发24g-20g=4g水，溶液质量减少35g-20g=15g，线段MN较OM更陡，在MN过程中一定有固体析出。所以蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是ac点；
（2）根据图示可知，甲饱和溶液蒸发24g水析出固体质量=35g-24g=11g， 甲的溶解度=，乙饱和溶液蒸发4g水析出15g-4g=11g固体，乙溶解度=，因此：t°C时，乙的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为=
（4）①此过程是恒温蒸发，溶解度保持不变，根据第2小题分析可知，此温度下两物质的溶解度不相同，N点不能表示t°C时甲和乙的溶解度相等，错误；
②甲在a状态时，溶液处于饱和状态、乙溶液在b状态时，溶液处于不饱和状态，甲溶解度小于乙，溶液中所含溶质的质量可能相等，正确；
③根据图示不能确定两种物质的溶解度受温度影响关系，不能确定甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲，错误；
④根据图示不能确定两种物质在x°C时，溶解度大小关系，从而不能确定质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量大小关系，错误。
故选②
5．【新形式——饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的曲线】（2024·江苏南通·一模）甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。
下列说法中正确的是
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B．t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
【答案】B
【详解】A、温度升高甲的溶解度增大，则通过升温不能将Q点溶液转化成P点的溶液，故A不符合题意；
B、图中O点和P点的溶液都是t2℃时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故B符合题意；
C、t2℃时，O点的溶液是甲的饱和溶液，不能继续溶解甲物质，则向其中加入92g甲固体，不能得到P点的溶液，故C不符合题意；
D、P点和Q点溶液中都含有100g溶剂，P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量P＞Q，故D不符合题意。
故选：B。
6．【新形式——加入固体质量与溶质质量分数关系曲线】（2023·江苏南通·二模）t℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．t℃时，甲物质的溶解度为20g
D．t℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
【答案】D
【详解】A、由图可知，B点时，乙的溶质质量分数达到最大，故此时，乙溶液达到饱和，故向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体不会溶解，不符合题意；
B、A点时，丙溶液是不饱和溶液，向A点时的丙溶液中加入丙物质，丙会继续溶解，但是温度不变，其溶解度不变，不符合题意；
C、t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g，不符合题意；
D、由图可知，t℃时，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，则该温度下，溶解度：丙＞乙＞甲，该温度下，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，所需溶剂质量：甲＞乙＞丙，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙，符合题意。
故选D。
7．【新设问——结合生活场景】（2023·吉林长春·中考真题）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。
下列说法正确的是_____。
A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d
B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e
C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】（1）204
（2）54
（3）加热或搅拌等（合理即可）
（4）AB
【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：；
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；
（4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意；
B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意；
C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意；
D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。
故选AB。
1．（2023·四川绵阳·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
【答案】C
【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；
B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；
C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误；
D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；
故选C。
2．（2024·山东济宁·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B．℃时，甲、丙的饱和溶液质量分数相等
C．℃时丙的饱和溶液升温到℃仍为饱和溶液
D．℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到65克溶液
【答案】A
【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，选项正确；
C、由图可知，丙物质的溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，选项正确；
D、t1℃时丙溶解度是30g，即t1℃时，在100g水中最多溶解丙30g，将20g丙物质溶于50g水中，能够溶解15g，得到65g溶液，选项正确；
故选A。
3．（2024·山西·一模）硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是
A．①中有晶体析出B．②中溶液为不饱和溶液
C．②③中溶质质量分数②<③D．的溶解度与水质量多少有关
【答案】B
【详解】A. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中的溶液是不饱和溶液，无晶体析出，此选项错误；
B. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水最多能溶解55g硝酸钾，所以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确；
C. ②中溶解了30 g硝酸钾，③中最多溶解15.8g硝酸钾，所以溶质质量分数②>③ ，此选项错误；
D. 的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。
故选B。
4．（2024·安徽合肥·一模）根据下图，判断下列说法正确的是
A．℃时，丙和丁的溶解度相同B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．℃时，50g甲能完全溶于50g水D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】A
【详解】A、由图可知，t2℃时，丙和丁的曲线相交于一点，说明丙和丁的溶解度相同，故A正确；
B、随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，故C错误；
D、压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
故选：A。
5．（2023·山西·中考真题）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
NaCl在不同温度时的溶解度
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】B
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。
故选B。
6．（2023·江苏南通·三模）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图），请根据表和图中信息指出下列说法不正确的
A．曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线
B．将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数相等
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内有2个两线交点
【答案】B
【详解】A、 根据溶解度曲线可知，在30℃时，该物质的溶解度约为45g，结合表中数据可知，曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线，说法正确；
B、根据表格中数据可知，20℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度不相等，它们饱和溶液溶质质量分数不相等，两种物质的溶解度都温度升高而增大，升温至30℃两溶液的溶质、溶剂、溶液质量不变，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数不相等，说法错误；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，说法正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，说法正确。
故选B。
7．（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．t2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．t3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到t2℃，两种溶液中均有晶体析出
D．t1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到t3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；
B、t2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；
C、t3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到t2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；
D、t1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至t3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选D。
8．（2023·江苏泰州·二模）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时两物质溶液溶质质量分数相等
B．40℃时将20g加入50g水，可得溶液70g
C．将100g饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g晶体
D．40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：
【答案】B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项错误；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时Na2CO3的溶解度为50g，则该温度时50g水中最多能溶解25g Na2CO3，将20g Na2CO3加入50g水，Na2CO3全部溶解，可得溶液20g+50g=70g，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，50℃时NH4HCO3的溶解度为42g，20℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则将142g NH4HCO3饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g NH4HCO3晶体，此选项错误；
D. 40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，两种物质的溶解度减小，由于33℃时，Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系为：Na2CO3> NH4HCO3，此选项错误。
故选B。
9．（2023·辽宁大连·模拟预测）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
（1）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度判断，温度大约在 范围时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）20℃时，在50 g水中加入25 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为
（3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是 。
【答案】（1）20~30℃
（2） 饱和 蒸发结晶
（3）在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾
【详解】（1）根据表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以温度大约在20~30℃范围时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，所以在50g水中加入25g硝酸钾固体后，充分搅拌后得到饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为蒸发结晶。
（3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是：在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
10．（2023·安徽·三模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②(不考虑水分蒸发)。已知甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③，下列有关说法正确的是
A．图①中乙溶液一定是不饱和溶液B．图②中甲溶液一定是不饱和溶液
C．图③中表示甲物质溶解度曲线的是ND．图①中甲、乙两溶液的溶质质量分数相同
【答案】B
【详解】A、设20℃时甲物质的溶解度为a，乙物质的溶解度为b，则加入的固体物质的质量a
C、20℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入100g水中，甲有剩余，乙完全溶解，说明20℃时，溶解度：甲<乙，则题图③中表示甲物质溶解度曲线的是M，C项错误；
D、图①中，溶剂质量相同，溶质质量：乙>甲，故溶液的溶质质量分数：乙>甲，D项错误。
故选B。
11．（2024·陕西西安·一模）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
（1）60℃时，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）40℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为 (用代数式表示)。
（3）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是 。
（4）20℃时进行如图所示的操作，下列说法不正确的是______(填字母)。
A．甲、乙中的溶液均为不饱和溶液B．乙、丙中溶液的质量：乙>丙
C．丙中析出晶体的质量是8.4gD．溶液的溶质质量分数：丙>丁>甲>乙
【答案】（1）不饱和
（2）
（3）升高温度
（4）BD
【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度110.0g，即100g水中最多能溶解110.0g硝酸钾，达到饱和状态，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，达到饱和状态，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成不饱和溶液；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是升高温度；
（4）A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，达到饱和状态，而甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，故A说法正确；
B、乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量为100g+20g=120g；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g，所以乙、丙中溶液的质量：乙＜丙，故B说法错误；
C、丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，析出晶体的质量为40g-31.6g=8.4g，故C说法正确；
D、甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g；故甲乙丙中溶剂质量相等，溶质质量甲＜乙＜丙，故溶质质量分数关系为甲＜乙＜丙；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g＞40g，故丁中40g溶质可以完全溶解，所得溶液为60℃下的不饱和溶液，其中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，故溶液的溶质质量分数：丁>丙>乙>甲，故D说法错误；
故选：BD。
12．（2024·江苏镇江·一模）图为20℃时NaCl的饱和溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A．a的数值为85.2
B．20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C．n点对应溶液的溶质质量分数与m点相同
D．向m点所对应的溶液中加入20g水，则溶液所对应的状态由m点转变为n点
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，20 ℃时加入50g水，所得氯化钠饱和溶液的质量为68g，则20℃时50g水中最多可溶解氯化钠的质量为68g-50g=18g，故20℃时，氯化钠的溶解度为18g×2=36g，所以70g水中最多溶解氯化钠质量为：，a点值为70g+25.2g=95.2g，选项错误；
B、由分析A可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，选项错误；
C、温度一定时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是一定值，故n点对应溶液的溶质质量分数与m点相等，选项正确；
D、n点和m点对应的溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，向m点所对应的溶液中加入20g水，溶液会由饱和变为不饱和，选项错误；
故选C。
13．（2024·山东济宁·一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A．图丙A是固体M的溶解度曲线
B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【答案】C
【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确；
B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确；
C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误；
D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。
故选C。
14．（2023·江苏常州·一模）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D．②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
【答案】D
【详解】A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法不正确；
B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法不正确；
C、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，则①②③一定是饱和溶液，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确；
D、②处溶液中溶质质量分数为≈24.0%，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为≈12.0%，溶液浓度降低一半，故选项说法正确。
故选D。
15．（2024·河南洛阳·一模）如图所示，图Ⅰ为三种不同固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ盛冷水烧杯中分别放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解的固体）。
（1）KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为 ℃。
（2）10℃时，分别将等质量KNO3、NaCl的饱和溶液升温到30℃，KNO3溶液中溶质的质量 （填“>”“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量。
（3）图Ⅱ中，若使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是 （写出一种）
【答案】（1）t
（2）<
（3）NaOH固体（合理即可）
【详解】（1）由图可知，KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为t℃；
（2）10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，此时形成的硝酸钾溶液溶质质量小于氯化钠溶液中溶质的质量，升高温度过程中两者的溶解度都变大了，溶液均变成不饱和溶液，溶质质量不变，所以溶质质量仍然是硝酸钾小于氯化钠溶液中溶质的质量，故填：＜；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高时会使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，向烧杯的水中加入物质后温度升高，此物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高。
16．（2023·陕西西安·模拟预测）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。
（1）图像中，t2℃对应的温度是 ℃。
（2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为 g。
（4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为 。
【答案】（1）60
（2）不饱和
（3）78.4
（4）A=C＞B
【详解】（1）图像中，t2℃对应的溶剂质量是100g，溶质质量是110g。即硝酸钾在t2℃时的溶解度是110g，表格中60℃时硝酸钾的溶解度是110g。所以图像中，t2℃对应的温度是60℃。
（2）由表格可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，即100g水最多溶解硝酸钾169g，所以50g水溶解硝酸钾84.5g达到饱和状态，即80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。
（3）由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，C点对应的溶液中溶质质量为110g，所以若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4g。
（4）图像中，A、C点对应的溶液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，即A、C点对应的溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A、C点对应的溶液的溶质质量分数=；由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，即B点对应的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以B点对应的溶液的溶质质量分数=。所以A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C＞B。
17．（2023·辽宁·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
【答案】（1）36.3
（2）氯化钾/KCl
（3） BCD 4.5
【详解】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
温度/℃
40
60
溶解度/g
48.8
46.4
溶剂
溶解度/g
氢氧化钠
碳酸钠
水
109
21.8
乙醇
17.3
0
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
191
204
238
287
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
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