2024届湖南省衡阳市祁东县高三下学期高考考前仿真联考三（三模）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技进步创造美好生活。下列有关我国最新科技成果的解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中子数，A正确；
B．乙烷与反应生成乙烯和水，发生了氧化反应，消去反应是分子内脱小分子进行的反应，B错误；
C．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体， C正确；
D．雄黄、雌黄中硫为价，硫酸盐中硫为价，硫元素化合价升高，氧气参与反应，发生了氧化还原反应，D正确；
故选B。
2. 我国科学家开发绿色工艺合成高能材料PVAA和PNBAA，结构如图所示。下列叙述正确的是
A. PVAA和PNBAA所含官能团种类相同
B. PVAA、PNBAA的单体中碳原子杂化类型相同
C. PVAA和PNBAA是绿色炸药且能自然降解
D. PNBAA含手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳双键，它们的官能团种类不完全相同，A错误；
B．PVAA的单体含酯基、碳碳双键、亚甲基，碳原子采用、杂化，PNBAA的单体含酯基、亚甲基、碳碳三键，碳原子采取sp、、杂化，B错误；
C．它们是高能材料，可作炸药，它们含酯基，在自然界中遇酸性、碱性条件可以发生水解反应生成小分子，达到降解目的，C正确；
D．PNBAA分子中1个链节含4个手性碳原子，高聚物的聚合度为n，故PNBAA含：手性碳原子，D错误；
答案选C。
3. (NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是
A. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O
D. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水，、都和OH-反应，Ca2+和反应，正确的离子方程式为，A项错误；
B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气，被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项正确；
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，被酸性溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O，C项正确；
D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3，促进电离放出，与过量的结合产生，离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；
故选A。
4. 我国科学家利用生物技术合成曲霉甾A和曲霉甾B，结构如图所示(Me为甲基)。下列叙述正确的是
A. 曲霉甾A和曲霉甾B遇FeCl3溶液都发生显色反应
B. 曲霉甾A和曲霉甾B都是芳香族化合物
C. 曲霉甾A和曲霉甾B互为同系物
D. 曲霉甾A和曲霉甾B分子间均存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．曲霉甾A和曲霉甾B都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A项错误；
B．曲霉甾B不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；
C．曲霉甾A和曲霉甾B的分子式相同，它们互为同分异构体，C项错误；
D．曲霉甾A和曲霉甾B均含羟基，分子间均能形成氢键，D项正确；
故选D。
5. 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 一定条件下，能实现a→b→c→d的转化
B. a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C. 具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色
D. 利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。
【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确；
B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确；
C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；
D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确；
故选C。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y＜Z＜W
B. YW、ZW的键角相等
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z
D. 工业上电解熔融M2W制备单质M
【答案】B
【解析】
【分析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素，据此分析解题。
【详解】A．由于Np轨道为半充满结构，氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A错误；
B．、中C、N价层均为3个电子对，采用杂化，空间结构为平面三角形，键角都是，B正确；
C．甲烷分子间不存在氢键，沸点最低，、、的沸点依次降低，C错误；
D．氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成本，D错误；
故选B。
7. [Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
A. 方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯
B. 方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物
C. 方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D. 方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．方案1铜转变为氧化铜与硫酸作用生成CuSO4•5H2O晶体，用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，，A错误；
B．(浓)，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污染物，B正确；
C．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，双氧水作氧化剂，C正确；
D．空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D正确；
故选A。
8. CO2回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。我国科学家开发功能催化电极还原CO2合成附加值高的小分子(甲醇、乙烯等)，模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出H+、OH-并向两极迁移。下列叙述正确的是
A. a极为阴极，b极发生还原反应
B. 若X为CH3OH，则阳极反应：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
C. 若X为C2H4，则生成1mlC2H4时转移10ml电子
D. b极收集11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中液体质量减少36g
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，电极a上CO2转化为有机物X(甲醇、乙烯等)，说明电极a上CO2得电子被还原，电极a为阴极，则电极b为阳极，阳极上水失电子生成O2和氢离子。
【详解】A．中碳元素为价，达到碳元素最高价，转化成有机物X，碳元素的化合价降低，发生还原反应，故a极为阴极，b极为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应，A错误；
B．若X为甲醇，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，B错误；
C．若X为乙烯，阴极反应式为，生成乙烯转移电子，C错误；
D．b极反应式为，标准状况下即，生成，转移2ml电子，向a极迁移，向b极迁移，双极膜中水质量减少，D正确；
故答案选D。
9. 分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是
A. 非极性分子：C60和C14B. 分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4
C. 共价晶体：硅晶体和锗晶体D. 中心原子杂化类型相同：IO和SeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳的单质是非极性分子，A正确；
B．呈正四面体形，中S价层有5个电子对，一对孤电子对，空间结构不是四面体形，B错误；
C．硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C正确；
D．和中I、Se价层都有4个电子对，均采用杂化，D正确；
故选B。
10. 稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钕矿(主要成分为Nd2O3)为原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是
A. Nd2O3和浓盐酸反应制备NdCl3中，盐酸只表现酸性
B. NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到NdCl3•nH2O
C. NdCl3•nH2O和SOCl2共热可以制备无水NdCl3，SOCl2起催化剂作用
D. 以惰性材料为电极，电解熔融的NdCl3，在阴极区得到钕单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．，HCl无化合价变化，只表现酸性，A正确；
B．NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到氯化钕晶体(NdCl3•nH2O)，B正确；
C．亚硫酰氯与结晶水反应：，则SOCl2消耗水并产生HCl抑制水解，C错误；
D．电解熔融的NdCl3，阴极上发生还原反应，其电极反应式为：，则在阴极区得到钕单质，D正确；
故选C。
11. 利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气，过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，A错误；
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B正确；
C．乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr， CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2，H2S+Br2=2HBr+S↓ ，C错误；
D．硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，即不能验证碳的电负性大于硅，D错误；
故选B。
12. 《Science)报道了Bedde和Dentn等发展了一个有价值的新有机催化剂，其结构及所催化的反应如图所示：
反应机理如图(Ph—为苯基)：
下列叙述错误的是
A. 有机物2、3是中间产物
B. 甲和乙反应生成丙和水是取代反应
C. 有机物2→3中断裂σ键，形成键
D. 有机物1中碳原子采用sp2、sp3杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物1是催化剂，有机物2和3先生成，又被消耗，属于中间产物，A正确；
B．该过程的总反应为甲和乙发生取代反应，生成丙和水，即-Nu取代了羟基，B正确；
C．有机物2→3只断裂和形成了键，没有形成键，C错误；
D．有机催化剂1中含苯环、亚甲基，苯环中碳原子采用杂化，亚甲基中碳原子采用杂化，D正确；
故答案选C
13. 常温下，向•L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加VmL0.1ml•L-1氨水，混合溶液中-lgX (X=、或]与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. T点对应pH为10.54
B. Q点对应的溶液加入氨水的体积V一定为20.00
C. V=40.00的溶液中：c(NH)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. H2A+2NH3•H2O(NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01
【答案】D
【解析】
【分析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，，，，又因为Ka1>Ka2，