2024年重庆市巴蜀中学校中考化学模拟试题三（原卷版+解析版）

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一、选择题(本大题包括16个小题，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 重庆是一座拥有悠久历史和丰富文化传统的旅游城市。下列城市景观中包含化学变化的是
A. 嘉陵江风B. 轻轨穿楼声C. 洪崖洞夜灯D. 南滨路烟花秀
2. 民以食为天，下列重庆美食中富含蛋白质的是
A. 重庆小面B. 油炸土豆C. 炝炒豌豆尖D. 石磨豆花
3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是
A. 碱：纯碱、一水合氨B. 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢
C. 合金：黄铜、铁锈D. 溶液：糖水、石灰浆
4. 用下列实验方法及操作不能达到相关实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 某同学通过实验得到下列数据，其中你认为正确是
A. 用托盘天平称取了6.8g氢氧化钠
B. 用pH试纸测得某酸性溶液酸碱度为9
C. 用量筒量取了15.67mL浓硫酸
D. 某温度下，Q的溶解度为25g，可配得该温度下25%的Q溶液
6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
B. 熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多
C. 复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
D. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
7. 新能源汽车中的电池工作原理主要基于锂离子电池，其由正极、负极、电解液和隔膜等组成，这些组件通过化学反应实现能量的转换。下列有关说法正确的是
A. 锂离子的离子符号为Li+B. 锂离子的最外层电子数为8
C. 硫酸锂的化学式为LiSO4D. 锂是第三周期的元素
8. 下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是
CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2
A. 反应①可以置换反应
B 反应②可以证明Mg活动性强于Cu
C. 反应③不能一步实现
D. 反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4
9. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，采用了CO2跨临界直接制冷技术，实现了CO2的循环利用。下列有关说法不正确的是
A. 构成跨临界CO2的微粒是二氧化碳分子
B. CO2不是空气污染物
C. CO2循环利用有利于缓解温室效应加剧
D. CO2能与水反应生成碳酸所以CO2会造成酸雨
10. 下列提纯或是除杂(括号内为杂质)的方法中，错误的是
A. KNO3(NaCl)——溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B. N2(O2)——通过足量灼热的铜网
C. CaCl2溶液(HCl)——过量CaCO3、过滤
D. HCl(H2SO4)——过量BaCl2溶液、过滤
11. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是
A. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C. 秋水仙碱分子中碳、氢原子个数比为22：25
D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
12. 下列有关化学符号的说法正确的是
①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤
A. ①②中数字“2”的意义相同B. ①⑤的质子数相同
C. ③④中数字“2”的意义相同D. ③⑤的电子数相同
13. 如图为某反应的微观示意图。关于该反应说法错误的是
A. 甲的化学式为CH2OB. 该反应属于复分解反应
C. 反应前后分子个数不变D. 该反应中涉及到两种氧化物
14. 人造钻石又叫锆石，因合有锆元素而得名，下列有关锆的说法正确的是
A. 锆元素是一种非金属元素B. 锆元素的符号为Zr
C. 锆元素的相对原子质量为91.22gD. 锆原子中的微粒总数为40
15. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是
A. 反应中甲和丁的质量比为2∶1B. 丙可能是一种单质
C. 该反应中乙可能为催化剂D. 该反应可能为氢气在氧气中燃烧
16. 下列图像中，不能正确反应其对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 用化学用语填空。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价______。
（2）2个汞原子______。
（3）某有机废弃物在缺氧条件下经过微生物发酵产生一种可燃性气体，其主要成分跟天然气的主要成分一致，该物质在空气充分燃烧的化学方程式为______。
18. 在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。
（1）根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω=______。
（2）根据图，该固态物质在室温下的溶解度为______g。
（3）若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1=______。
19. 金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
（1）锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它______的物理性质。
（2）铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是______。
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。
A. Fe、CuSO4溶液、AgB. FeSO4溶液、Cu、Ag
C. Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（4）酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是______。
（5）下列有关金属材料的叙述错误的是______。
A. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D. 防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
20. 鲁巴兴趣小组根据初中化学常见的化学反应自主研发了“中学化学桌游”。玩牌规则：上家出牌后，若下家牌中的物质能与上家所出物质发生反应(条件省略)，即可出牌，否则下家暂停出牌，上家继续出牌，先出完牌者获得胜利。
（1）有一张牌已模糊不清，物质详情写着：水溶液呈黄色，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀。则该物质可能是______(填化学式)。
（2）“猜谜”关卡。H同学抽到：“无水为生，有水为熟”。请写出此过程发生的化学方程式______。
（3）X同学出了一张牌，所有人都接不上，此牌最有可能是______(填序号)。
A. KNO3B. BaSO4C. CaCl2D. Na2CO3
（4）T同学只剩最后一张牌为Fe，此时上家X同学手里还剩两张牌，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，则X同学手中的牌可能是______(填序号)。
A. H2SO4、AgNO3B. NaOH、CuSO4C. ZnSO4、HClD. O2、HCl
21. “低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。
（1）上述流程中可循环利用的物质是______(填物质名称)和水。
（2）石油的分馏原理是利用各成分______不同。
（3）流程中由水制成氢气的化学方程式为______。
（4）甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为______。
（5）实验室检验二氧化碳的方程式为______。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①仪器名称是______。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的______(选填“a”或“b”)端通入。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，参照二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）某同学测定某粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量。
①用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应该______；
A.适当增加砝码或向右调游码 B.适量减少粗盐 C.适当增加粗盐
②如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有______。
A.过滤时滤纸破损 B.未溶解充分就进行过滤
C.蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅 D.称量精盐质量时，左托盘放砝码
23. 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
（1）请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式______。
【分析过程】
（2）根据实验①说明猜想______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
（3）根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释)______。
（4）为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：
【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
（5）根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A. 上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠
B. 若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生
C. 上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2
D. 根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后固体成分有2种可能性
四、计算题(本大题包含1个小题，共6分)
24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
（1）处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是______吨。
（2）该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
（3）将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程)
A
B
C
D
实验装置
实验目的
分离出降温结晶后的硝酸钾晶体
用于实验室制取CO2
用排水法收集一试管的氢气
实验室用浓硫酸干燥氧气
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
2
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
A.镁在空气中燃烧
B.等质量镁、锌、铁分别跟足量同温同浓度的稀硫酸反应
C.少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
D.红磷燃烧测空气中氧气含量实验
实验方案
实验现象
分析
另取红色滤液b，加入过量的______溶液
若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色
滤液中含有______