2024年江苏省苏州高新区第一初级中学校中考化学二模试卷(无答案)

这是一份2024年江苏省苏州高新区第一初级中学校中考化学二模试卷(无答案)，共12页。试卷主要包含了5Fe-56Cu-64S-32，下列物质属于氧化物的是，97等内容，欢迎下载使用。
命题人：陈鲲郑丽娟审核人：彭建云
可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与主题不相符的是
A．积极植树造林，促进达成“碳中和”B．少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C．大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净D．科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
2.端午节与春节、清明节、中秋节并称为中国四大传统节日。在端午节，人们有以下习俗，其中属于化学变化的是
A．赛龙舟B．酿黄酒C．包粽子D．挂艾草
3.下列物质属于氧化物的是
A．B．NaOHC．D．
4.磷酸亚铁锂（）是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是
A．锂和磷都属于金属元素B．锂原子的质子数为3
C．磷原子的核外电子数为15D．磷的相对原子质量为30.97
5.硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是
A．电子数不同B．质子数不同C．中子数不同D．电子层数不同
6.“天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是
A．凝结成的水珠为新物质B．水分子间的间隔变小
C．每个水分子的体积变大D．每个水分子的质量变大
7.为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是
A．滴加稀盐酸B．倾倒少量溶液
C．返滴NaOH溶液D．加热蒸干溶液
8.《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐堤纯操作中的
A．溶解B．沉淀C．过滤D．蒸发
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。
9.配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是
A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．胶头滴管
10.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
图1图2
A．25s内，实验1比实验2放热缓慢B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
11.关于制作木片画，下列说法不正确的是
A．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大B．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性
C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯D．木片上的黑色画面通常不会再变色
12.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．红磷燃烧：
B．比较Fe、Cu的金属活动性：
C．用胃舒平【含】治疗胃酸过多：
D．高锰酸钾制取氧气：
13.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染
14.采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．保持化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子
C．为获得更高的产量，该过程温度不宜过高
D．电解法制双氧水的总方程式为
15.下列实验方案不能达到实验目的的是
16.在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A．B．C．D．
17.如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，将30g 固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将饱和溶液从℃升温到℃，溶质质量分数变大
C．将100g 饱和溶液从℃降温到℃，析出20g 晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从℃升温到℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18.乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法不正确的是
A．该反应将光能转化成化学能
B．反应1中有324g 参与反应，根据反应2：，生成的质量为84克
C．乙烯（）中碳、氢元素的质量比为1∶2
D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
19.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
图1图2图3图4
下列说法正确的是
A．图1测得空气中氧气的休积分数偏小，一定是红磷量不足
B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
20.某工厂烟气中含、、等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的其原理为
。开始时向装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是
A．“脱硫”一段时间后，溶液的浓度不变
B．每脱除128g ，溶液中会增加196g的
C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右
D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低
非选择题（共60分）
21.（7分）
化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是 。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 。
Ⅱ.化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及ZnO。请写出反应的化学方程式 。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。
22.（8分）
兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“的制取与性质”实验。实验如图所示。
现象如下表所示。
（1）甲中可采用向上排空气法收集的原因是 。
（2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为 。
（3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是 。
（4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生的速率越 （选填“快”或“慢”）。
（5）根据上述探究，配制实验室制取的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是
mL。
（6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
23.（14分）
氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。
Ⅰ.氮的固定
（1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。
①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。
a．大白菜b．西红柿c．黄豆d．棉花
②下列属于氮的固定的是 。（填字母）
a．分离液态空气获得氮气b．和在一定条件下合成氨
c．和反应生成NOd．经催化氧化生成NO
③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。
Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。
（2）氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ，
。
图1
（3）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。
（4）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。
图2不同当量比下氨气/氢气/空气的燃烧速度
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。
（5）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。
Ⅲ.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。
图3
（6）方案3的总反应方程式是 。
（7）经分析，方案1不合理，理由是 。
（8）方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。
图4
24.（8分）
钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
资料：
Ⅰ.钼是一种重金属。
Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层.
（1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。
（2）钼酸钠中的阴离子是 。
（3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、
。
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。
图1图2
（4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
（5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是
。
（6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因
。
25.（13分）
纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。
Ⅰ.古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发醇、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
（1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。
（2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.造纸流程
（3）捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。
（4）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙
猜想三：碳酸钠
经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。
【进行实验】
同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。
③步骤②中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.用纸
（5）滤纸表面有无数做小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。
a．滤纸的透气度b．滤纸的形状c．滤纸的孔径大小d．滤纸的厚度
（6）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是
。
（7）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。
①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。
图1
②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。
26.（10分）
纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为
；
（3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。
图1
②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。
图2
（4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。
图3
①结合图分析，属于第 类。
②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。
选项
实验目的
实验方案
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
C
除去中水蒸气
通入浓硫酸
D
鉴别食盐水和氯化钙溶液
肥皂水
序号
浓盐酸与水的体积比
集满一瓶的时间
乙溶液的是变化
丙溶液的是变化
①
1∶0
20砂
变红
不变色
②
1∶1
26秒
变红
变紫
③
1∶2
1分6秒
变红
变紫
④
1∶3
1分48秒
变红
变紫
⑤
1∶4
2分32秒
变红
变紫
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸
。
猜想二正确
②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
滤纸型号
快速
中速
慢速
最大孔径/um
10-12
6-8
3-6