2024年中考第三次模拟考试题：化学（江西卷）（解析版）

这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（江西卷）（解析版），共15页。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题（本大题包括 10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题 1分，6-10题每小题2分， 共15分）
1．古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是（ ）
A．露从今夜白，月是故乡明B．气蒸云梦泽，波岳撼阳城
C．野火烧不尽，春风吹又生D．只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】C
【详解】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，属于水的三态变化，属于物理变化，故B错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．倡导低碳生活，少开私家车
【答案】B
【详解】A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，故选项做法与理念相符；
B、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；
D、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符。
故选B。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体
C．检查装置气密性D．点燃酒精灯
【答案】C
【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中标签没有向着手心，图中所示操作错误，故不符合题意；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故符合题意；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故不符合题意；
故选C。
4．下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．小苏打能与盐酸反应，治疗胃酸过多
【答案】D
【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体通电时会发出有色光，因此可用作电光源，对应关系错误，不合题意；
B、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误，不合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作化肥，与受热易分解无关，对应关系错误，不合题意；
D、小苏打能与盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确，符合题意。
故选D。
5．艾草中富含黄酮素(C15H10O2)有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A．黄酮素中碳元素、氧元素质量比为的质量比为45：8
B．黄酮素由C、H、O三种原子构成
C．黄酮素属于高分子化合物
D．黄酮素中含有氧分子
【答案】A
【详解】A、黄酮素中碳元素、氧元素质量比为(12×15)：(16×2)=45：8，选项正确；
B、物质是由元素组成的，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；
C、黄酮素含碳元素，属于有机物，根据黄酮素的化学式，其相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，其相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，选项错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，选项错误；
故选：A。
6．准确观察实验现象是实验探究过程中的重要环节，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾
B．一氧化碳还原氧化铁时玻璃管中的黑色固体变为红色
C．木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．氢氧化钠固体曝露在空气中表面逐渐潮湿
【答案】D
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，产生白烟，该选项描述不正确；
B、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该选项描述不正确；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项描述不正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置表面会逐渐潮湿，该选项描述正确。
故选D。
7．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、铁锈B．冰水混合物、氯化锌、干冰
C．生理盐水、纯碱、二氧化硫D．天然气、烧碱、二氧化锰
【答案】C
【详解】A、碘酒属于混合物，碳酸钙属于盐，铁锈属于混合物，A不符合题意；
B、冰水混合物属于纯净物，氯化锌属于盐，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，B不符合题意；
C、生理盐水属于混合物、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化硫属于氧化物，C符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷属于混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、二氧化锰属于氧化物，D不符合题意。
故选C。
8．将甲、乙、丙、丁四种物质各20g，放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后称得甲的质量为31g，乙的质量为16g，丙的质量为4g，丁的质量为29g。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11：4：16：9
B．该反应一定属于复分解反应或置换反应
C．该反应前后元素种类一定不变
D．该反应前后元素化合价可能改变
【答案】B
【详解】A、由题中数据分析可知，反应后质量增加的有甲和丁，为生成物，生成甲31g-20g=11g，生成丁29g-20g=9g；质量减少的有乙和丙，为反应物，参加反应的乙为20g-16g=4g，参加反应的丙为20g-4g=16g；所以该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11：4：16：9，说法正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应一定不是置换反应，也不一定属于复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物与生成物都为化合物，但反应中没有交换成分，不属于复分解反应，说法错误 ；
C、化学反应是原子重新组合的过程，原子种类不变，元素种类一定不变，说法正确；
D、由分析可知，该反应是甲和丁反应生成乙和丙，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确。
故选B。
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物是单质，故A正确。
B、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不都是离子，如电子、质子，故B错误；
C、酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体，也能与活泼金属反应产生氢气，故C错误；
D、溶液为均一、稳定的混合物，但液体不一定为混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水不属于溶液，故D错误。
故选A。
10．下列四个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
【答案】D
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需的时间短，故A不合理；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不合理；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水减少导致部分氢氧化钙析出，且氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会导致部分氢氧化钙析出，所以溶液的质量减小，故C不合理；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的酸碱性不变，pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故D合理；
故选：D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。 每小题2分，其中选择1分， 填充 1分，共6分）
11．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 。
A．反应中所有元素的化合价都没有改变
B．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
C．反应中生成的丙、丁的分子个数比为
D．参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】B 2：11或8:44
【详解】本题中涉及的化学方程式为：
A、由化学方程式可得：氢气中氢元素的化合价为零价，水中的氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，该选项错误；
B、丙物质为水可以用于循环利用，该选项正确；
C、由化学方程式可得，反应中生成的丙、丁的分子个数比为2：1，该选项错误；
D、甲、乙的质量比为（4×1×2）：（12+16×2）=2：11。
故选B；填2：11或8:44。
12．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是
A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
B．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法
C．t3℃时，25克a加入50克水，充分搅拌，形成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是
【答案】C a
【详解】A、由图可知，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
C、t3℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50克水中最多能溶解25克a，所以25克a加入50克水，充分搅拌，形成的是饱和溶液，符合题意；
D、等质量a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，但a物质的变化较大，故从t3℃降低到t1℃，a析出晶体较多；c物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后溶解度增大，不会析出晶体；因此将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c；
故选C，填：a。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】A 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
【详解】A、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但氯化钠不能和氢氧化钠反应， 则滴加氢氧化钠溶液能鉴别，符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能分离出木炭，无法分离出铁粉，不符合题意；
C、测定柠檬汁的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释柠檬汁，导致测得的pH值偏大，不符合题意；
D、硝酸钾和硝酸钡不反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能达到除杂的目的，故方案为加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤。
故选A，填：加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）化学与生活息息相关。“开门七件事”是中国古代平民百姓日常生活中不可或缺的七样必需品，分别是柴、米、油、盐、酱、醋、茶。
（1）柴：成语釜底抽薪（柴）利用的灭火原理是 。
（2）米：米在宋朝是主食，其为人体提供的主要营养素为 。
（3）盐：氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途 。
（4）酱：食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁 （填“原子”或“离子”或“元素”）。
（5）茶：软水泡茶可最大程度保持茶的各种营养成分，生活中将硬水软化的方法是 。
【答案】（每空1分）
（1）移除可燃物
（2）糖类
（3）农业选种、医疗生理盐水、交通融雪等
（4）元素
（5）加热煮沸
【详解】（1）釜底抽薪，是指将锅下面的木柴移走，则其灭火原理为移除可燃物。
（2）米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（3）氯化钠可用于农业选种、医疗生理盐水、交通融雪等。
（4）物质都是由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素。
（5）煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水软化。
15.（6分）我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，完成下列小题。
（1）C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于 材料。
（2）C919发动机，能将高密度空气压入燃烧室，以促进煤油燃烧，在高压下，空气体积变小的微观实质是 。
（3）长征5号是我国自主研制的大型运载火箭，使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能源的优点是 (写出1点即可)。
（4）蓝鲸1号实现了我国可燃冰开采领域的“零”突破，可燃冰主要含有甲烷的水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 。油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）金属
压强增大，微粒间间隔变小
环保，无污染
防止油气泄露或防止发生火灾等(合理即可)
【解析】（1）纯金属和合金属于金属材料，所以铝锂合金属于金属材料；
（2）空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为压强增大，微粒间间隔变小；
（3）氢气作为理想的新能源的优点是氢气燃烧只生成水，不污染环境（或氢气热值高等，合理即可）；
（4）甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是防止油气泄露或防止发生火灾等。
16.（7分）铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。

【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。
（1）实验中的现象是 ，该现象说明铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。
（2）A、B试管对比，可以证明铁生锈与 有关。
（3）用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是 。
【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。
（4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是 (选填编号)。
a.可燃性 b.还原性 c.毒性 d.吸附性
（5）该装置中缺少的仪器是 (填仪器名称)。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 强
（2）氧气/O2
（3）
（4）b
（5）酒精灯
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液。所以实验中的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。该现象说明铁的金属活动性比铜强。故填：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；强。
（2）A试管铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈；B试管铁钉只与水接触，铁钉不生锈。所以A、B试管对比，可以证明铁生锈与氧气有关。故填：氧气。
（3）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式。故填：。
（4）由于一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳能与氧化铁反应生成铁。故填：b。
（5）由于一氧化碳还原氧化铁实验中的尾气一氧化碳有毒，需要对尾气进行处理，应在导管末端放一燃着的酒精灯将尾气一氧化碳点燃处理。所以该装置中缺少的仪器是酒精灯。
17.（5分）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）滤液I经H2O2氧化后会生成硫酸铁，请写出它与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。
（3）由上述流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为 。
（4）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。
A．2.7≤pH<3.2B．3.2≤pH<7.2C．7.2【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）引流
（2）
（3）Fe>Ni>Cu
（4）B
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
（2）硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，方程式为：；
（3）由上述流程可知，废镍材料加足量的硫酸，镍和铁都与硫酸反应，铜不反应，说明金属活动性镍和铁＞铜，滤液Ⅱ中加入适量的铁过滤得到金属镍，说明金属活动性铁＞镍，所以Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu；
（4）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2，
故选B。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（7分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）分液漏斗
（2）C
（3）E 高于
（4）甲、丙
【详解】（1）仪器b的名称是分液漏斗；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
（3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取并收集二氧化碳可将B与E连接；
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液M面高于锥形瓶内液面；
（4）将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，化学方程式为：；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，化学方程式为：；由化学方程式可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等；
甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，正确；
乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，错误；
丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程中消耗二氧化碳的质量是相等的，正确；
故选甲丙。
19.（9分）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中能量的转化为 。
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
(7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。
【答案】（化学方程式2分，其他每空1分）
（1）电能
（2）用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH
（3）光合
（4）紫色石蕊试液 振荡、静置
（5）
（6）鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀
（7）改善水质，减小污染（合理即可）
【详解】（1）光伏发电过程中是将光能转化为电能；
（2）用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行测定的具体方法为：用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，需要振荡、静置，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（6）鱼塘水本身就是硬水，水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
综合计算题（本大题包括 1小题，共10分）
20.（10分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（2）求50g废液中所含硫酸的溶质质量分数？
（3）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 (填化学式)已全部参加反应。
【答案】（1）0.2g（2分）
（2）（6分）
解：设与铁反应的硫酸的质量为x，
x=9.8g
则50g废液中所含硫酸的质量分数为，
答：50g废液中所含硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）CuSO4（2分）
【详解】（1）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g；
（2）见答案。
（3）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铜和氯化钠溶液
取样，分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上与比色卡对照
D
除去KNO3溶液混有的K2SO4

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 。
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。
，一段时间后产生白色沉淀
且含有CaCl2
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量(H2)损失/g
0.1
0.2
0.2