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2024年中考第三次模拟考试题：化学（徐州卷）（解析版）
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这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（徐州卷）（解析版），共12页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．现代社会的生产、生活要消耗大量能量。下列活动或机械中，主要能量不是通过化学反应提供的是
A．发射航天飞机 B．水力发电 C．骑行电动自行车 D．柴油卡车
【答案】B
【详解】发射航天飞机过程中，化学能转化成机械能，过程中燃料燃烧生成其他物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故A不符合题意；水力发电过程中，水能转化成电能，过程中没有生成其他物质，属于物理变化，则提供能量是通过物理变化实现的，故B符合题意；柴油燃烧驱动大卡车过程中，化学能转化成机械能等，过程中柴油燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故C不符合题意；电动车行驶的过程，电能转化为机械能等，过程中生成了其他物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故D不符合题意。
2．硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是
A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2B．硫酸不可用于金属表面除锈
C．将水加入浓硫酸进行稀释操作D．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故A不正确；
B、硫酸和金属氧化物反应，硫酸能用于金属表面除锈，故B不正确；
C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故C不正确；
D、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、蔗糖炭化，故D正确。故选D。
3．下列实验操作的先后顺序正确的是
A．做硫在氧气中燃烧实验时，先将燃着的硫伸入集气瓶中，再向瓶中倒入水
B．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性
C．在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯
D．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中
【答案】C
【详解】A.做硫在氧气中燃烧实验时，先向瓶中倒入水，再将燃着的硫伸入集气瓶中，以防止二氧化硫扩散到空气中污染空气，故选项错误，不符合题意；
B.制取气体时，先检验装置的气密性，后装入药品，故选项错误，不符合题意；
C.在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入热的试管中，将试管炸裂，故选项正确，符合题意；
D.检查装置气密性时，先将导管插入水中，再用手紧握试管，故选项错误，不符合题意，故选C。
4．水在化学实验中的作用很多，下列实验中对水的作用解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故B错误；
C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故C正确；
D、用胶头滴管滴少量水，水起到使滤纸紧贴漏斗内壁的作用，故D正确。
故选B。
点睛：仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
5．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图图装置完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，说法错误。
故选D。
6．某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A．峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B．反应I中分子个数会减少
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D．反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7
【答案】D
【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，有利于反应进行，不符合题意；
B、反应I为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故反应后，分子个数会减少，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、反应I中生成氮气和二氧化碳的质量比为：（14×2）：（44×2）=7:22，符合题意。
故选D。
7．KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
【答案】B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
8．如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是
A．图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
B．该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪
D．若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。
B、白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B正确。
C、白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。
D、氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。
故选：D。
9．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
10．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是：
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是分解反应
C．反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
【答案】B
【详解】A、设生成氢气的质量为x，
解得x=1g，故A正确；
B、反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合一变多的特点，不属于分解反应，故B错误；
C、由图可知，①中有氢元素、铁元素化合价的改变，②中有溴元素、氧元素化合价的改变，故反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价都发生变化，故C正确；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下高温分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选B。
二、填空题（本题包括3小题，共15分，除化学方程式每空2分，其余每空1分）
11．（5分）2023年10月26日，搭载着神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，飞船准确进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。
（1）神舟十七号飞船很多部件都用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船的重量。铝合金属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）空间站内可实现水等消耗性资源的循环利用，航天员呼吸所需的氧气主要来自电解水，请写出电解水的化学方程式 。
（3）宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（4）长征二号F遥十七运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量。两种物质中氮元素质量分数较大的是 。
【答案】（1）混合物
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）吸附
（4）C2H8N2
【详解】（1）合金是金属和金属或金属和非金属加热熔合形成的具有金属特性的混合物。
（2）水电解生成氢气和氧气，故其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附呼吸产生的废气，故填：吸附性。
12．（5分）化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料不属于金属材料的是 ；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的上要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵固体，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和 。
【答案】 塑料 大 SiO2 置换 蒸发结晶
【详解】（1）由图片可知，图中标示的材料不属于金属材料的是塑料，塑料属于有机合成材料；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度大；
（2）工业上制取硅的上要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是SiO2，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型属于置换反应；
（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，由于二氧化锰不溶于水，氯化铵易溶于水，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶。
13．（5分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点、沸点。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是 。
（2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。
（3）“沸腾炉”中将FeCl3和TiCl4的混合物分离，该操作的名称是 。
（4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO
（3）蒸馏
（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【解析】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共25分，除化学方程式每空2分，其余每空1分）
14．（10分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）若用过氧化氢制氧气可选用 发生装置（填“A”或“B”），收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）进。若用C装置制取二氧化碳，优点是 ，
（2）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明 .石蕊试液最终呈 色，发生反应的方程式是 。
（3）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 。
（4）若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适（ ）
【答案】
（1）B a 随时控制反应的发生与停止
（2） 二氧化碳密度比空气大 红 CO2+H2O==H2CO3
（3） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O
（4） A
【详解】
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，应选择固液混合常温型发生装置B，由于氧气的密度比水小，故收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从a通入；若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，优点是：随时控制反应的发生与停止；
（2）用试管①收集CO2，是因为CO2的密度比空气的密度大，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊试液呈红色，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（3）关闭K3，打开K1、K2，二氧化碳与澄清的石灰水反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O；
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要留有少量的水。A中收集到较多氧气，留有少量水，选项正确；B中氧气已收集满，没有水，选项错误；C中收集到的氧气太少，留有的水太多，无法使铁丝燃烧，选项错误。故选A。
15. （15分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。反应的化学方程式为 。
a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 （填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
【答案】（1） 气泡 白色沉淀
（2）
（3）b Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3 + CO2↑+H2O
（4） Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
（5）干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
（6）40.00mL盐酸中溶质质量=40.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.46g
设：2.500g样品中Na2CO3的质量为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
（7）a
【详解】（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。故填：白色沉淀。
（2）溶液pH约为12，说明溶液显碱性，即溶液中一定存在的阴离子是氢氧根离子。符号为。故填：。
（3）由于稀盐酸能解离出氯离子，所以该实验方案有错误，CaCl2溶液 、BaCl2溶液都能解离出氯离子，干扰实验，所以正确方案应选用稀硝酸代替稀盐酸。
故填：b。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓。故填：Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓。
（5）由于干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳，所以计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%。故填：干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
（6）详见答案。
（7）为提纯含少量NaCl的纯碱样品，可用降温结晶的方法。据图可知，40℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度且溶解度受温度变化影响较大。所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是40~10 。A
B
C
D
实验 内容
连接仪器
硫的燃烧
检查气密性
准备过滤器
水的 作用
先把玻璃管口用水润湿后再连接，水起润滑作用
瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用。
形成密闭系统，用于观察现象，检查装置是否漏气。
用胶头滴管滴少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
别NaOH和NH4NO3
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度升高，加b的烧杯液体温度降低
a是NaOH是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较A1、Cu的活泼性
将未经打磨的A1条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性AlCl-
Ag+
溶
不
不
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12
加入过量稀盐酸至反应完全
有 产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 产生
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．现代社会的生产、生活要消耗大量能量。下列活动或机械中，主要能量不是通过化学反应提供的是
A．发射航天飞机 B．水力发电 C．骑行电动自行车 D．柴油卡车
【答案】B
【详解】发射航天飞机过程中，化学能转化成机械能，过程中燃料燃烧生成其他物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故A不符合题意；水力发电过程中，水能转化成电能，过程中没有生成其他物质，属于物理变化，则提供能量是通过物理变化实现的，故B符合题意；柴油燃烧驱动大卡车过程中，化学能转化成机械能等，过程中柴油燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故C不符合题意；电动车行驶的过程，电能转化为机械能等，过程中生成了其他物质，属于化学变化，则提供能量是通过化学变化实现的，故D不符合题意。
2．硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是
A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2B．硫酸不可用于金属表面除锈
C．将水加入浓硫酸进行稀释操作D．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故A不正确；
B、硫酸和金属氧化物反应，硫酸能用于金属表面除锈，故B不正确；
C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故C不正确；
D、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、蔗糖炭化，故D正确。故选D。
3．下列实验操作的先后顺序正确的是
A．做硫在氧气中燃烧实验时，先将燃着的硫伸入集气瓶中，再向瓶中倒入水
B．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性
C．在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯
D．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中
【答案】C
【详解】A.做硫在氧气中燃烧实验时，先向瓶中倒入水，再将燃着的硫伸入集气瓶中，以防止二氧化硫扩散到空气中污染空气，故选项错误，不符合题意；
B.制取气体时，先检验装置的气密性，后装入药品，故选项错误，不符合题意；
C.在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入热的试管中，将试管炸裂，故选项正确，符合题意；
D.检查装置气密性时，先将导管插入水中，再用手紧握试管，故选项错误，不符合题意，故选C。
4．水在化学实验中的作用很多，下列实验中对水的作用解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故B错误；
C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故C正确；
D、用胶头滴管滴少量水，水起到使滤纸紧贴漏斗内壁的作用，故D正确。
故选B。
点睛：仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
5．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图图装置完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，说法错误。
故选D。
6．某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A．峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B．反应I中分子个数会减少
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D．反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7
【答案】D
【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，有利于反应进行，不符合题意；
B、反应I为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故反应后，分子个数会减少，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、反应I中生成氮气和二氧化碳的质量比为：（14×2）：（44×2）=7:22，符合题意。
故选D。
7．KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
【答案】B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
8．如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是
A．图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
B．该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪
D．若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。
B、白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B正确。
C、白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。
D、氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。
故选：D。
9．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B。
10．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是：
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是分解反应
C．反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
【答案】B
【详解】A、设生成氢气的质量为x，
解得x=1g，故A正确；
B、反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合一变多的特点，不属于分解反应，故B错误；
C、由图可知，①中有氢元素、铁元素化合价的改变，②中有溴元素、氧元素化合价的改变，故反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价都发生变化，故C正确；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下高温分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选B。
二、填空题（本题包括3小题，共15分，除化学方程式每空2分，其余每空1分）
11．（5分）2023年10月26日，搭载着神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，飞船准确进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。
（1）神舟十七号飞船很多部件都用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船的重量。铝合金属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）空间站内可实现水等消耗性资源的循环利用，航天员呼吸所需的氧气主要来自电解水，请写出电解水的化学方程式 。
（3）宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（4）长征二号F遥十七运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量。两种物质中氮元素质量分数较大的是 。
【答案】（1）混合物
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）吸附
（4）C2H8N2
【详解】（1）合金是金属和金属或金属和非金属加热熔合形成的具有金属特性的混合物。
（2）水电解生成氢气和氧气，故其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附呼吸产生的废气，故填：吸附性。
12．（5分）化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料不属于金属材料的是 ；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的上要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵固体，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和 。
【答案】 塑料 大 SiO2 置换 蒸发结晶
【详解】（1）由图片可知，图中标示的材料不属于金属材料的是塑料，塑料属于有机合成材料；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度大；
（2）工业上制取硅的上要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是SiO2，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型属于置换反应；
（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，由于二氧化锰不溶于水，氯化铵易溶于水，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶。
13．（5分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点、沸点。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是 。
（2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。
（3）“沸腾炉”中将FeCl3和TiCl4的混合物分离，该操作的名称是 。
（4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO
（3）蒸馏
（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【解析】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共25分，除化学方程式每空2分，其余每空1分）
14．（10分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）若用过氧化氢制氧气可选用 发生装置（填“A”或“B”），收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）进。若用C装置制取二氧化碳，优点是 ，
（2）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明 .石蕊试液最终呈 色，发生反应的方程式是 。
（3）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 。
（4）若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适（ ）
【答案】
（1）B a 随时控制反应的发生与停止
（2） 二氧化碳密度比空气大 红 CO2+H2O==H2CO3
（3） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O
（4） A
【详解】
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，应选择固液混合常温型发生装置B，由于氧气的密度比水小，故收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从a通入；若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，优点是：随时控制反应的发生与停止；
（2）用试管①收集CO2，是因为CO2的密度比空气的密度大，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊试液呈红色，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（3）关闭K3，打开K1、K2，二氧化碳与澄清的石灰水反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O；
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要留有少量的水。A中收集到较多氧气，留有少量水，选项正确；B中氧气已收集满，没有水，选项错误；C中收集到的氧气太少，留有的水太多，无法使铁丝燃烧，选项错误。故选A。
15. （15分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。反应的化学方程式为 。
a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 （填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
【答案】（1） 气泡 白色沉淀
（2）
（3）b Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3 + CO2↑+H2O
（4） Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
（5）干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
（6）40.00mL盐酸中溶质质量=40.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.46g
设：2.500g样品中Na2CO3的质量为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
（7）a
【详解】（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。故填：白色沉淀。
（2）溶液pH约为12，说明溶液显碱性，即溶液中一定存在的阴离子是氢氧根离子。符号为。故填：。
（3）由于稀盐酸能解离出氯离子，所以该实验方案有错误，CaCl2溶液 、BaCl2溶液都能解离出氯离子，干扰实验，所以正确方案应选用稀硝酸代替稀盐酸。
故填：b。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓。故填：Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓。
（5）由于干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳，所以计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%。故填：干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
（6）详见答案。
（7）为提纯含少量NaCl的纯碱样品，可用降温结晶的方法。据图可知，40℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度且溶解度受温度变化影响较大。所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是40~10 。A
B
C
D
实验 内容
连接仪器
硫的燃烧
检查气密性
准备过滤器
水的 作用
先把玻璃管口用水润湿后再连接，水起润滑作用
瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用。
形成密闭系统，用于观察现象，检查装置是否漏气。
用胶头滴管滴少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
别NaOH和NH4NO3
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度升高，加b的烧杯液体温度降低
a是NaOH是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较A1、Cu的活泼性
将未经打磨的A1条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al
Ag+
溶
不
不
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12
加入过量稀盐酸至反应完全
有 产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 产生
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