2024年中考第三次模拟考试题：化学（南京卷）（考试版）

这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（南京卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列物质对应的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁B. 晒海盐C. 钉木舟D. 织衣布
2. 下列物质属于复合肥的是
A. K2CO3B. KNO3C. CO(NH2)2D. Ca3(PO4)2
3．下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
4．下列化学用语书写正确的是
A. 氦气：HeB. 氨气：NH4
C. 60个碳原子：C60D. 硫酸铁：FeSO4
5．图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 溴元素属于非金属元素B. 图甲中
C. 图乙中的粒子对应的元素共有3种D. 溴化镁的化学式为MgBr
6．下列物质对应的用途不正确的是
A. 一氧化碳——用于冶金工业B. 钛合金——制造人造骨
C. 氢氧化钙——用作人体补钙剂D. 干冰——用于人工降雨
7．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
9. 下列有关碳及其氧化物的说法，正确的是
A. 金刚石和石墨性质差异原因是原子构成不同B. 碳具有可燃性，常温下化学性质活泼
C. CO和CO2在一定条件下可相互转化D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
10. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是
A. C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C. C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D. C16H28N2O4的相对分子质量为312g
11. 下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A. 转化①是氧化反应
B. 甲、乙、丁属于氧化物
C. 乙中氮元素的化合价为＋4价
D. 转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1
13. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
14. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是
A. AB. BC. CD. D
15．实验室有一块表面被氧化的锌片（表面只含氧化锌，不含其他杂质），取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为
A．0.3gB．0.4gC．0.5gD．0.6g
二、填空题（本大题共4小题，反应方程式2分，其余每空1分，共34分。）
16．(5分)人类的生活离不开化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）衣：消防服是保护活跃在消防第一线的消防队员人身安全的重要装备品之一。消防服一般由防火表层、隔水层、隔热层和阻燃舒适里层组成。阻燃舒适里层一般由棉纤维和尼龙纤维混纺制造而成，隔热服外层常采用具有反射辐射热的铝箔制成。其中尼龙属于______（填字母，下同），铝箔属于______。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
（2）食：某校初三午餐食谱包括：①特色炸酱面；②椒盐大排；③蒜香菠菜。其中富含糖类的是______（填序号）。
（3）住：随着经济发展，人们对居住环境的要求也日益提高。下列措施不能有效改善环境的是______（填字母）。
A. 工业污水注入地下
B. 随意丢弃废旧电池
C. 提倡使用可降解塑料
D. 鼓励使用自行车、公交车等方式“绿色出行”
（4）行：高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的______性。
17. (6分)请结合下图回答问题：
（1）仪器a名称___________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；用D装置收集氧气的原因是___________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有___________。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是___________（填序号）。
18. (15分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。
A.碳酸钙和氯化钙 B.硫酸铜和碳酸钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+3H2O＝Fe(OH)3↓+8KOH +3X ↑。请写出X的化学式________________。
④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
（3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
19. (8分)金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1）下列不属于金属材料的是_______(填字母)。
A. 不锈钢B. 玻璃钢C. 铜D. 生铁
（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_______。
（3）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下：
①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式_______。
②过程II发生反应的基本反应类型为_______。
（4）钴(C)是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是_______(填化学式)。
（5）CxNi(1-x)Fe2O4 (其中C，Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为_______。
②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
三、推断题（本大题共1小题，反应方程式2分，其余每空1分，共7分。）
20. (7分) A~I是初中化学常见的物质，其中A、C、D均为单质；B为胃酸的主要成分；C是紫红色固体；F可用来改良酸性土壤；G与B，F与I是同种类别的物质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C_______，G_______。
（2）A→B的基本反应类型为_______。
（3）写出B与E反应的化学方程式_______。
（4）写出F→I反应的化学方程式_______。
四、实验探究题（本大题共1小题，反应方程式2分，其余每空1分，共9分。）
21．(9分)化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。
（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。
【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
（3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。
【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。
（5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。选项
宏观事实
微观解释
A
将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后重新鼓起
分子间的间隔变大
B
结成冰的水不能流动
温度降到零度以下后，水分子不再运动
C
加热氧化汞得到汞和氧气
化学反应前后分子改变，原子不变
D
稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色
两种酸溶液中都含有H+
A
B
图
示
现
象
有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约 1/5
结论
该粉末中一定含有
碳酸钠
氧气约占空气质量的1/5
C
D
图
示
现
象
①中铁钉生锈， ②③中铁钉不生锈
滴加无色酚酞， 溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色
结论
①②对比说明铁生锈条件之一是要与水接触
反应后的溶液一定不呈碱性
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
CO
缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧至质量不再减少
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
实验操作
实验现象和结论
________________________________________
_____________________________________
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验操作
实验现象和结论