2024天水高二下学期5月期中考试化学含答案

这是一份2024天水高二下学期5月期中考试化学含答案，共7页。

本试卷共8页，满分100分．考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡—并交回。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是（）
A．新能源使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
B．制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为分子晶体
C．核电站核裂变产生的放射性核素 与，互为同系物
D．火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2．下列化学用语的表述，正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．水分子的空间填充模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
3．下列关于超分子和配＆物的叙述正确的是（）
A．配合物Na[Al（OH）4]中，配位键数为4
B．含有配位键的物质一定时配位化合物
C．1ml[Cu（H2O）4]2+中σ键的物质的量为8ml
D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征
4．如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：a>c>bB．最简单氢化物的稳定性：dC．c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水D．a和b的二元化合物不含共价键
5．某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有4种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是（）
A．B．C．D．
6．唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是（）
A．除去泥沙，增大NaCl的溶解度B．增大苯甲酸的溶解度
C．促使NaCl结晶析出D．除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出
7．氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）
A．C2+价层电子排布式为3d54s2B．CO2，N2，CH4均为非极性分子
C．C3+可降低反应的活化能D．基态原子未成对电子数：H8．结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是（）
9．离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体结构如图所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序数依次增大，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。该离子液体的有关说法正确的是（）
A．电负性：R>XB．氢化物的沸点：TC．R为B元素，采取sp3杂化D．该物质为离子化合物，固态时可导电
10．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是（）
A．Ru2+的配位链数目为6
B．N原子的杂化轨道类型均为sp2
C．配体中所有原子可能在同一平面
D．基态Se原子核外电子有18种空间运动状态
11．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法正确的是（）
A．分子中含有2种官能团B．该分子构成的物质与苯互为同系物
C．组成元素的第一电离能：C>OD．该分子中碳原子的轨道杂化方式有2种
2．某有机物中碳元素的质量分数为60%，氣元素的质量分数为13.33%。0.2ml该有机物质量为12g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收峰，则该有机物的结构简式可能是（）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH（OH）CH3
C．CH3CH2OCH3D．CH3COOH
13．纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是（）
A．键角：H3O+>H2O
B．H3O+的VSEPR模型为三角锥形
C．中含1个氢键
D．中含有配位键
14．甲胺铅碘[（CH3NH3）PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂．已知甲胺铅碘的摩尔质量为Mg·ml-1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．晶胞中C代表I-
B．Pb位于元素周期表中的p区
C．甲胺铅碘中N原子为sp3杂化
D．C与A最小核间距为
二、非选择题：共58分。
15．（14分）
M、X、Y、Z是原子序数依次递增的前四周期元素．其中基态M原子没有成对电子，X元素基态原子s能级的电子数是p能级电子数的2倍．基态Y原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，基态Z原子核外有6个未成对电子。回答下列问题：
（1）M、X、Y电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示，下同）。
（2）基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_；Z在元素周期表中的位置为_。
（3）X与Y核外未成对电子数之比为_；XY2分子中X的轨道杂化方式为_，σ键与π键数目之比为_。
（4）M与X、Y所形成的简单分子，键角：X>Y，可能原因是__。
16．（14分）
有机物种类繁多，在工农业生产和生活中应用广泛，请按要求回答下列问题。
（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
从官能团角度判断有机物A的类别：_；某烷烃能与Cl2反应生成A，该烷烃的结构式为_，有机物B中的官能团是_（填名称）。
（2）烯烃 分子中，最多有_个原子共平面。
（3）乙醇是重要的清洁能源，其与醋酸反应的化学方程式为__。
（4）已知丙酮（CH3COCH3）的键线式可表示为，则键线式为的有机物分子式为__。
（5）分子式为C5H10O的有机物，属于醛的同分异构体有_种。
17．（15分）
“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。回答下列问题：
（1）该“固态双铍化合物”化学式为_，基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为_（填名称）。
（2）在元素周期表中，锂、硼与铍相邻，其第一电离能（I1）如表所示。I1（Li）（3）下列4种铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_（填标号，下同），最多的是_。
A．1s2B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22s1
（4）卤化铍的熔点如表所示。
BeBr2属于_（填“极性”或“非极性”）分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为_；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是___。
18．（15分）
2024年全国两会期间，“新质生产力”成为当之无愧的热词，“新质生产力”就是绿色生产力，强调绿色低碳。复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。
（1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_（填标号）。
（2）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性（ ），与B原子相连的H呈负电性（ ），分子中三种元素电负性从小到大的顺序为_（用元素符号表示），N—B化学键称为_键，N原子提供_。
（3）CN-与Fe3+可以形成配离子[Fe（CN）6]3-，其中CN-为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为_，原因是__。
（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为_；若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm。（用含、NA的代数式表示）
高二化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：共58分。
15．（1）O>C>H（2分，顺序错误、用汉字名称的均不给分）
（2） （2分）第四周期第ⅥB族（2分）
（3）1：1（2分，答1也给分）sp（2分）1：1（2分，答1也给分）
（4）H与C、O所形成的简单分子分别为CH4、H2O、CH4中C无弧电子对，H2O中O有2个弧电子对，弧电子对对成键电子对的排斥力大，键角小（2分）
16．（1）卤代烃（2分） （2分，非结构式的不得分）碳氯键（1分，答氯原子也给分）、酯基（1分，错别字不给分）
（2）9（3）（2分，写箭头也给分）
（4）C5H6O2（2分）（5）4（2分）
17．（1）Be2C10H10（2分，写成C10H10Be2也给分）球形（1分）
（2）Li的半径比Be大，核外电子受原子核吸引力小，易失电子，第一电离能小（2分，答出半径即给分）
（3）C（2分）A（2分）
（4）非极性（2分）sp（2分）BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大（答出“离子键、离子性、离子化合物或离子晶体”即可给分）（2分）
18．（1）C（2分）
（2）B（3）C（2分）C的电负性小，易提供弧电子对，形成的配合物更稳定（2分）
（4）6（2分） （2分）选项
化学事实
解释
A
在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定
Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态
B
卤化氢（HX）的沸点随着原子序数递增而增大
分子间作用力递增
C
冠醚（18-冠-6）与K+可以形成超分子
冠醚（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配
D
CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强
Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大
I1（kJ·ml-1）
Li
Be
B
520
900
801
BeX2
BeF2
BeCl2
BeBr2
BeI2
熔点/℃
545
399
488
480
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
D
B
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
A
B
B
D