2024年中考考前三轮复习之最后冲刺-化学讲义及试题

这是一份2024年中考考前三轮复习之最后冲刺-化学讲义及试题，共39页。
新中考核心素养篇
【中考考点全透视】
【化学重要人物及其贡献】
【化学用语中易错汉字】
【化学实验操作中常见意外事故及处理方法】
【常见实验过程中先与后的关系】
【化学实验规律】
【化学应用重要规律】
【常见物质的用途】
【化学反应方程式和现象】
热点前瞻篇
【2023年全面推进6G技术研发】
【第十九届亚洲运动会】
【第三十一届世界大学生夏季运动会】
【C919大型客机圆满完成首个商业航班飞行】
【2023年诺贝尔化学奖】
【神舟十七宇宙飞船】
【甘肃天水麻辣烫】
【新能源汽车】
【国产大型邮轮】
【神舟十八宇宙飞船】
【电磁弹射型航空母舰——福建舰航母成功出海试航】
考前题型猜想篇
【中考命题猜想1】物质的多样性
【中考命题猜想2】空气、氧气
【中考命题猜想3】碳和碳的氧化物
【难 点 突 破 1】常见气体的制备
【中考命题猜想4】自然界的水
【中考命题猜想5】溶液
【难 点 突 破2】溶解度曲线
【中考命题猜想6】金属材料金属资源的保护和利用
【中考命题猜想7】金属的化学性质
【难 点 突 破3】金属与酸反应的坐标曲线
【难 点 突 破4】金属活动性顺序的判断及实验
【中考命题猜想8】常见的酸和碱
【难 点 突 破5】碱变质的探究
【中考命题猜想9】盐、化肥
【难 点 突 破6】物质（或离子）的共存
【难 点 突 破7】物质的检验与鉴别
【难 点 突 破8】物质的分离与除杂
【中考命题猜想10】构成物质的微粒 元素
【中考命题猜想11】物质组成的表示
【难 点 突 破9】价类二维图
【难 点 突 破10】化学用语
【中考命题猜想12】物质的变化和性质 基本反应类型
【中考命题猜想13】质量守恒定律 化学方程式
【难 点 突 破11】质量守恒定律的应用
【难 点 突 破12】微观反应示意图
【难 点 突 破13】化学方程式的书写
【中考命题猜想14】化学与能源、资源的利用
【中考命题猜想15】化学与健康、材料
【中考命题猜想16】仪器的使用与基本实验操作
题型突破篇
【题型突破1】推理题
【题型突破2】实验方案的设计与评价
【题型突破3】坐标曲线和数字化曲线
【题型突破4】基础实验综合题
【题型突破5】材料阅读题
【题型突破6】物质推断题
【题型突破7】流程图题
【题型突破8】实验探究题
【题型突破9】化学计算题
【题型突破10】跨学科实践题
考前提醒篇
化学考前策略篇 551
【明确考纲要求和命题趋势】 551
【回归教材，注重基本知识】 551
【专项训练，熟练答题技巧】 551
考前心态调整篇
考前一周应考策略篇 555

考场注意篇
化学临考解题策略 558
考场忠告 560
考场战略 562
考后调整篇
【考后调整篇】中考考后那些事
中考考点全透视
考点1 空气成分及用途
1.空气是混合物，主要成分（按体积分数）：（氮气与氧气体积比约为4:1）
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
2.空气是宝贵的资源
考点2 物质的简单分类
1.物质的分类：纯净物和混合物
②纯净物与混合物的相互转化
考点3 空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡研究空气成分
用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
（7）【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
（8）误差分析
实测真实，可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢
（9）药品选择
思考：
①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳、二氧化硫。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。
小结：
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
集气瓶中水的作用：
（1）吸收有毒的五氧化二磷（固体） （2）吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（11）瓶中剩余的主要气体是：氮气
（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（12）拓展：集气瓶压强变化
燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强变化）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和外界大气压相同。
其他的测量装置
装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。
考点4 空气污染与防治
1.造成空气污染的物质：
①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）
②可吸入颗粒物:如烟尘等
2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。
3.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）
臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、
酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）
重点： 二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体
5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
6.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
7.未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害 ②减少向环境排放废物
③原料中的原子全部被消纳，实现零排放 ④生产出环境友好产品。
考点5 氧气的物理性质
1.氧气的物理性质
①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体，降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状。
②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
考点6 氧气的检验和鉴别
1.氧气的化学性质很活泼
具有助燃性（支持燃烧）和氧化性
①检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。
注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。
拓展：物质的鉴别
思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。
实例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：
先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；分别向小木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。
注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。
考点7 氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1.木炭（黑色固体）燃烧
现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳+ 氧气点燃

二氧化碳
化学方程式：C + O2CO2
2.硫粉（淡黄色）燃烧
现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+ 氧气 点燃

二氧化硫 化学方程式 ：S + O2 SO2
注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3.红磷（暗红色固体）燃烧
现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷 + 氧气 点燃

五氧化二磷 化学方程式：4 P +5 O2 点燃

2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（铁）的反应
1.铁丝（银白色固体）燃烧
现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁 + 氧气点燃

四氧化三铁 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
（三）与其他物质的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
（四）总结
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。
2.物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3.物质燃烧时的现象
一般气体燃烧会产生火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟。
考点8 催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；
两不变（质量、化学性质不变）
理解：
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，
不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：
同时满足
即为催化剂
相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：
实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：
将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
考点1 金刚石、石墨和C60
1.碳单质的物理性质比较
*C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等）
*同种元素组成的纯净物才是单质。
石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
现象：红墨水褪色
考点2 无定形碳
物质的结构决定性质，性质决定用途。
1.无定形碳分类
= 1 \* GB3 ①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
②木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，
制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
= 4 \* GB3 ④焦 炭：用于冶炼金属。
⑤炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）
考点3 碳单质的化学性质
碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
1.常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2.可燃性（作燃料）
3.还原性
考点4 氧化还原反应
高温
1.碳还原金属氧化物 （用于工业冶炼金属）
碳 + 某些金属氧化物 金属单质 + CO2↑
2.氧化还反应分析
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应
C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
氧化反应：物质结合氧元素的反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
3.碳与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应）
4.补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
考点5 二氧化碳制取的研究
工业制二氧化碳
煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑
（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）
2.实验室制二氧化碳：
（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？反应速率太快，不易控制。
②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。
③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
检验方法：
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
考点6 二氧化碳性质
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰）
2.证明二氧化碳的密度大于空气
生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
3.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）
证明二氧化碳与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；
现象：澄清石灰水变浑浊：
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）
考点7 二氧化碳的用途
考点8 自然界碳氧循环
自然界的二氧化碳循环
产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等
消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。
2.温室效应
（1）温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体增多；森林因为天灾和人类的乱砍滥伐，导致CO2的消耗减少，引起全球气候变暧；
（2）危害：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减产等；引起暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。
（3）防治措施：减少使用化石燃料；开发清洁能源(如核能、太阳能、风能、地热能等)；植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。
提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
考点9 一氧化碳
1.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式2C+O2点燃2CO；②含CO的燃料泄漏。
2.中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
处理方法：
①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。
②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。
③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。
④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO难溶于水。
⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。
⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。
3.可燃性
①纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变变浑浊。
②燃烧的化学方程式：2CO+O2点燃2CO2
澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。
煤炉底部：C+O2点燃CO2
煤炉中部：C+CO2高温2CO
煤炉上口：2CO+O2点燃2CO2
4.还原性
在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
考点1 水资源现状
1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。

全球海水、陆地水储量比 国家节水标志
2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。
考点2 水资源保护
1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染
（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。
（2）防止污染
①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点3 水的净化
1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2.自来水厂净水过程
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3.净化水的常用方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。
沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
过滤：
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
水下进上出充分
过滤吸附
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置

吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；弃去最先得到的蒸馏水：
可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。
简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。
（5）各种净化方法除去的杂质的种类
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点4 硬水和软水
定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
4.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
考点5 氢气
1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收集）
（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）
2.氢气的化学性质：可燃性

注意事项：
不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。
因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
考点6 水的电解
水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
2.微观理解水的电解

化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变
考点7 溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程)
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
4.溶质溶剂的判断
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
5.溶解性
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用
在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
医疗上的多种注射液也是溶液。
溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
考点8 溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
考点9 乳化现象 乳浊液
1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。（如牛奶等）
特征：不均一、不稳定（静置后分层）
乳化现象：油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
补充：
考点10 饱和溶液和不饱和溶液
考点10 结晶与除杂
考点11 溶解度S
气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度概念中的四要素：
①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
（3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。
（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）
（4）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）
固体的溶解度S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。
溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
溶解度的表示方法
列表法 从表格中找出物质的溶解度值
曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
（3）溶解度曲线的认识
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？ 在t1C时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？ 在t3C时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？ 在t2C时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0C < t < t2C时，b的溶解度大于a； t > t2C时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
考点12 溶液的浓度——溶质质量分数
溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3.溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
4.饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
5.溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
6.涉及化学反应的溶液浓度计算
考点13 配置一定溶质质量分数的溶液
固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
误差分析
质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
考点1 金属材料
1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）
2.金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属
4.金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
考点2 合金
1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
相互刻画，纯金属上有划痕
合金的优点：
合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2
考点3 置换反应
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B
2.置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3
3.化学反应基本类型 分解反应：一变多H2CO3 = CO2↑+H2O
置换反应：单化生化单C + 2CuO2Cu+CO2↑
复分解反应：
考点4 金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属与酸的反应 金属＋酸→盐＋H2↑ (置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；
＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色
金属与金属化合物的反应 金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
考点5 金属活动性
1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换
出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；
*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。
考点6 金属活动性顺序的应用
类型1 金属活动性顺序的判断
分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）
例1.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( )
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙
例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中， X表面有Y析出。下列判断错误的是（ ）
A. 金属活动性顺序是：Z﹥X﹥Y B. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag
C. Y投入Z的盐溶液中，无Z析出 D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn
类型2 金属活动性的判断实验设计
两种金属活动性判断
（2）三种金属活动性判断
例1：为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________。
【实验和探究】
(1)小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)进行如下实验：
(2)小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是____________________________________________。
(3)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：___________________________。
类型3 鉴别和除杂
例1:鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
例2:除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物
（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）
类型4 滤渣、滤液成分的判断
一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：
2.多种金属与一种金属的盐溶液反应
＊两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊
例:Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu
①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
3.一种金属和多种金属的盐溶液反应
＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊
例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
活动性：Fe>Cu>Ag
①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
例1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中
含有的物质是( )
A．CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B．只有FeCl2 C．FeCl2 ZnCl2 D．CuCl2 ZnCl2
例2.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体
B，滤液A中所含的物质不可能的情况是( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
例3.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4 、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是_________，该反应的化学方程式为___________________________；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________ ；
类型5 金属反应后溶液质量的变化
例1:将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液
类型6 金属与酸反应数据和图像分析
例1：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算）
总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。
(2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：
【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多
例2:等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。
生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等）
例3:图像分析
练1．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒
的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A．生成氢气的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．溶液中水的质量
练2．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的相同浓度的盐酸反应(M、N在生
成物中均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．相对原子质量N>M B．两个反应生成H2的质量相等
C．金属的活泼性N>M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
练3．如图所示的四个图象与对应实验相符的是( )
考点7 铁的冶炼
1.常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3 ；
实验室：一氧化碳还原氧化铁
实验现象：
实验注意事项：
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。
（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）
（5）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
装置改进
4.工业上炼铁 设备：高炉
（1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气
（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）焦炭的作用：
= 1 \* GB3 ①提供热量（ C+O2CO2）； = 2 \* GB3 ②生成CO（C + CO22CO）
（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
（5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等；
处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。
考点8 金属冶炼和金属资源的保护
1.实验：铁制品锈蚀的条件
（注：铁的纯度，环境的温度、湿度也是影响铁生锈的因素，酸、氯化钠溶液会加快铁锈蚀）
注意：
蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；
试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
（2）铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
（3）铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
（4）其他探究金属生锈条件的实验设计
2.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水
3.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
4.保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。
5.保护金属资源的途径：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖； = 4 \* GB3 ④寻找金属的代用品；
（金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染）
考点1 酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
考点2 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
浓硫酸的稀释
考点3 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
考点4 常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
考点5 碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
考点6 常用气体干燥剂
考点7 溶液的酸碱度及表示
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（1）pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
（3）pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
（4）溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
（5）生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
考点8 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
3.中和反应的证明
方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数
物质的加热
（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）

点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。
（2）用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；
②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄；
③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；
药品平铺在试管底部，增大受热面积
④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3，
加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；
⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸裂）。
⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）；
⑦烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；
⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
装置气密性检查
洗涤仪器
方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
9.一些危险化学品标志
10.实验室常用仪器分类总结
反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶
（2）取用仪器：①粉末固体：药匙；②块状固体：镊子；③少量液体：胶头滴管；④一定量液体：量筒
（3）存放仪器：①固体：广口瓶；②液体：细口瓶、滴瓶；③气体：集气瓶
（4）计量仪器：托盘天平、量筒
（5）添加液体仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（6）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯
（7）其他仪器：水槽、玻璃棒、陶土网
11.常见实验仪器
反应容器：
（1）直接加热（2）垫陶土网加热
存放仪器： 热源： 计量仪器：
注入液体仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：
考点二 其他基本实验操作
（1）过滤
①目的：分离液体与难溶性固体。
②仪器：铁架台（带铁圈）及玻璃仪器。
③操作要点：一贴、二低、三靠。
“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸的边缘要低于 漏斗边缘 ；液面要低于 滤纸边缘 。
“三靠”：烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在 三层滤纸 处；漏斗下端尖嘴要紧靠 烧杯内壁 。
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：
A．承接滤液的烧杯不干净；B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘；C．滤纸破损。
（2）蒸发
①目的：获得溶液里的溶质（固体）。
②仪器： 酒精灯 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、铁架台、坩埚钳。
③操作要点：
a．在蒸发过程中要用玻璃棒 不断搅拌 ，防止 因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
b．当蒸发皿中出现 较多固体 时停止加热。
c．热的蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，放在 石棉网 上。

（3）稀释浓硫酸
一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水 中，并 用玻璃棒不断搅拌 。
切记：“酸入水，不断搅”!
不能水入酸的原因是： 水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使酸液飞溅，造成危险
（4）测溶液的pH
用 玻璃棒 蘸取待测溶液并滴在 pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，确定溶液的酸碱度（即pH）。
注意：①pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂。
②若先将pH试纸用水润湿再进行测定，会使碱性溶液的测定结果偏 小 ，酸性溶液的测定结果偏 大 ；中性溶液的测定结果 不变 。
③一般pH试纸测得的结果取整数。
【总结】玻璃棒的作用
（5）、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：计算（溶质和溶剂的质量）；称量（固体溶质用天平称取所需的质量）；量取（用量筒量取所需溶剂水的体积）；溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）。
（6）、粗盐提纯
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
步骤：溶解、过滤、蒸发。
玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅）。
【化学重要人物及其贡献】
【化学用语中易错汉字】
1．仪器名称
量筒 镊子药匙 水槽 铁架台锥形瓶长颈漏斗 砝码酒精灯蒸发皿
坩埚钳橡胶塞分液漏斗
2．物质名称
木炭 氢气 石蕊 酚酞水蒸气二氧化碳 二氧化氮 甲烷 乙醇 氨气 碳酸天然气 天然纤维 合成橡胶 汞 金刚石 氯化铵 维生素
3．其他
蒸发溶解 元素置换 融化 熔化 熔点冶炼 自燃 爆炸 煅烧吸附 沉淀 乳化 干燥剂 制冷剂 腐蚀性 催化剂饱和溶液
【化学实验操作中常见意外事故及处理方法】
【常见实验过程中先与后的关系】
1、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品（先固后液）。
2、收集气体，先净化后收集。
3、检验气体时，先检验水后检验杂质。
4、净化气体时，先除杂后干燥。
例如，二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。
检验气体：（1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。
净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。
综上，装置顺序为
发生装置（选取依据反应物状态和反应条件）（2）净化装置（3）干燥装置（4）收集装置（5）有污染性的气体，为了保护环境，要加一个吸收装置。
【化学实验规律】
1．凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不
需加热制气体的都可选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
2．凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
3．凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气
大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
4．凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管
口1/3处。
5．凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
6．凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
7．凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
8．凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定要“一通、二点、三灭、四停”。
【化学应用重要规律】
一、核心物质的性质规律
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2。
(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO。
(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
二、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的 \t "" 阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量核内质子数17，得到电子带负电核，所以属于阴离子；（3）元素化学性质取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质就相似，所以图2中与硅元素化学性质相似的是A，最外层电子数都是4。
【第十九届亚洲运动会】
杭州第19届亚运会（The 19th Asian Games Hangzhu），是继1990年北京亚运会、2010年广州亚运会之后，中国第三次举办亚洲最高规格的国际综合性体育赛事。2022年7月19日，亚洲奥林匹克理事会宣布原定于2022年9月10日至25日举行的杭州2022年第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日举行，赛事名称和标志保持不变。
杭州亚运会竞赛项目设置为：40个大项，61个分项，481个小项。40个竞赛大项包括31个奥运项目和9个非奥运项目，同时，在保持40个大项目不变的前提下，增设电子竞技、霹雳舞两个竞赛项目 [1] [61] [238]。杭州亚运会诞生482块金牌。
杭州亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位、“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”为目标，秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，坚持“杭州为主、全省共享”的办赛原则。
2023年4月25日起，为期三天的杭州亚运会代表团团长大会在杭州举行，亚洲45个国家和地区的奥委会代表参会。 6月15日，杭州亚运会倒计时100天，亚运会火种在杭州良渚古城遗址公园大莫角山成功采集到；同日，杭州亚运会奖牌在“湖山”发布。6月29日，杭州亚运会第二次世界媒体大会成果发布在杭州国际博览中心召开。7月，杭州亚运会运动员报名圆满结束，亚奥理事会45个国家（地区）奥委会均已报名，运动员人数达到12500多名，报名规模创历届之最。
2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在浙江省杭州市隆重举行。国家主席习近平出席开幕式并宣布本届亚运会开幕。
【满分备考演练】
1．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
【答案】B
【解析】A、根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，碳元素的质量分数为=37.5%，故A不符合题意；B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为32：18，故B符合题意；C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有助于实现“碳中和”，故C不符合题意；D、综上分析，化学方程式书写正确，故D不符合题意；故选B。
2．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．城市污水处理达标后排放
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。故选D。
3．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是
A．尼龙手套B．纯棉毛巾
C．纸质水杯D．羊毛大衣
【答案】A
【解析】A、尼龙属于合成材料，该选项符合题意；B、纯棉为天然材料，该选项不符合题意；C、纸为天然材料，该选项不符合题意；D、羊毛为天然材料，该选项不符合题意。故选A。
4．杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A．甲的化学式是C2H6
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C．该反应前后分子和原子总数不变
D．该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【解析】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；故选D。
5．杭州第19届亚运会奖牌“湖山”(如图)采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖牌时，不需要考虑的因素是（ ）
延展及可塑性好B．有金属光泽
C．抗腐蚀性好D．导电性较好
【答案】D
【解析】A、根据制作该奖牌的工艺，需要考虑其可塑性，才能保证其成型，故A不符合题意；B、奖牌具有较好的金属光泽，根据制作该奖牌的工艺，需要考虑其金属光泽，故B不符合题意；C、奖牌具有保存价值，所以需要考虑其抗腐蚀性，故C不符合题意；D、金属的导电性，不是制作奖牌需要考虑的因素，故D符合题意；故选：D。
6．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式的主火炬以甲醇(化学式：)为燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A．甲醇属于氧化物
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1:4
C．甲醇中氢元素的质量分数最小
D．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，该选项不说法正确；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；D、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成的，该选项说法不正确；故选C。
7．杭州亚运会火炬的燃料是甲醇。某校化学兴趣第一小组查阅资料并设计实验，对甲醇燃烧后的产物的成分进行探究。
【提出问题】氧气不足时，甲醇燃烧后的产物含有什么成分？
【查阅资料】
①甲醇化学式为；
②甲醇不完全燃烧会产生一氧化碳；
③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；
④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄；
⑤浓硫酸具有较好的吸水性。
【猜想与假设】
猜想一：甲醇燃烧后的产物是水和一氧化碳；
猜想二：甲醇燃烧后的产物是一氧化碳和二氧化碳；
猜想三：甲醇燃烧后的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)经讨论，第一小组的同学很快否定了猜想 ，理由是 。
【实验探究】
第一小组的同学从化学实验室获取了足量的甲醇燃烧后的产物样品，将其通入如图的实验装置进行探究。
【现象与结论】
①A装置中，白色无水变蓝；
②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄；
③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄；
(2)结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想 正确，请写出该情况下甲醇燃烧的化学方程式： 。
【拓展应用】
(3)一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。G装置的作用是 。
【创新体验】
(4)同时产生一氧化碳和二氧化碳的化学反应有若干。如图，化学兴趣第二小组的同学取一定质量的碳粉和4克氧化铜进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳，且试管中最后剩余的固体没有氧化铜，一定质量的碳粉质量取值范围是 。
【答案】(1) 二；化学反应前后元素种类不变（或反应物有氢元素，生成物也应该有氢元素，合理即可）；(2) 三 ； ；(3)尾气处理，避免一氧化碳污染空气；(4)0.3g～0.6g
【解析】（1）猜想二中甲醇燃烧后的产物是一氧化碳和二氧化碳，说明反应后生成物中缺少氢元素，不符合质量守恒定律。所以猜想二不正确。故填：二；化学反应前后元素种类不变（或反应物有氢元素，生成物也应该有氢元素，合理即可）。（2）①白色无水CuSO4遇水变蓝，A装置中，白色无水CuSO4变蓝，说明样品中含有水。②通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄，则C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明样品中含有二氧化碳。③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄。说明样品中含有一氧化碳，反应生成二氧化碳。综上所述：说明上述猜想三正确。
该情况下甲醇燃烧生成水、一氧化碳和二氧化碳。化学方程式。故填：三；。
（3）由于一氧化碳有毒，为避免一氧化碳污染空气。所以G装置的作用是尾气处理，避免一氧化碳污染空气。故填：尾气处理，避免一氧化碳污染空气。
（4）设：4克氧化铜完全反应生成一氧化碳时，消耗碳粉质量为。
设：4克氧化铜完全反应生成二氧化碳时，消耗碳粉质量为。
综上所述：碳粉质量取值范围是0.3g～0.6g。故填：0.3g～0.6g。
8．第19届杭州亚运会火炬“薪火”庄重大气，喻意中华文明薪火相传。实践小组同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬材料、燃料的选择以及火炬结构等展开了项目式学习的探究。
任务一：了解火炬的制作材料
【查阅资料】“薪火”火炬金属部分采用了1070铝合金旋压成型工艺；火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的。
【小组讨论】
(1)手柄采用生物质材料，其优点是 （写一点）。
任务二：探究火炬的燃料选择
【信息检索】①2022年北京冬奥会火炬选用氢气作燃料。②2023年杭州亚运会主火炬所用燃料为液态“零碳甲醇”（利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成）。
【交流分析】
(2)液态“零碳甲醇”与氢气相比，具有的优势是 （写一点）。
【提出问题】氢气燃烧时火焰是淡蓝色的，为什么冬奥火炬颜色呈黄色？
【教师指导】①钠和钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色。②玻璃的主要成分是Na2SiO3。
【进行实验】为探究冬奥火炬火焰呈黄色的原因，同学们设计了如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。锥形瓶口有白雾冒出，说明该反应过程中能量变化为 （填“放出”或“吸收”）热量。
(4)a瓶口也能产生黄色火焰，原因是 。
任务三：认识火炬的内部结构
【查阅资科】①火炬的内部由燃料供应系统和燃烧系统等组成。②北京冬奥会主会场火炬“飞扬”的燃料通过24根导气管向上传输，点火后24个火焰汇聚成更大的火焰。
【小组交流】
(5)由24根导气管向上传输燃料的“飞扬”火炬，燃烧更旺，其原因是 。
(6)如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加 系统。
【成果分享】
(7)经过以上项目式学习活动，小组同学们认识了火炬的材料、燃料以及内部结构，设计出了自己的校运会火炬。你对火炬的外部图案设计方面的建议是 （写一点）。
【答案】(1)节能环保；(2)成本低；(3) ；放热；(4)锥形瓶是玻璃仪器，瓶口处玻璃含有钠元素；(5)提供的可燃物更充足；(6)氧气供应；(7)可以加入中国传统元素如祥云等（合理即可）
【解析】（1）火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的，既节约了资源，又减少了污染；（2）液态“零碳甲醇”利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成，制备更容易，成本低；（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：；锥形瓶口有白雾冒出，白雾是水蒸气遇冷形成的小液滴，说明该反应过程中放热；（4）钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色，玻璃的主要成分是Na2SiO3，属于钠的化合物，故a瓶口也能产生黄色火焰；（5）由24根导气管向上传输燃料，提供的可燃物更充足，更多的可燃物燃烧的现象更剧烈；（6）由燃烧条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加氧气供应系统；（7）火炬的外部图案设计时可以考虑中华传统元素如祥云等，能向世界传播中国文化。（合理即可）
9．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

Ⅰ.电解制氢
(1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。
Ⅱ.捕集CO2
(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：

①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。
②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。

Ⅲ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
(3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。
A．甲醇燃料分子中不含碳原子 B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素
【答案】(1) 电 ；；(2) A ；随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；(3)不产生CO/等质量甲醇可以释放更多氢气 ；B
【解析】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水制取氢气的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；（2）①由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程图可知，CO2含量较低的是A处，是因为A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳；②由固体结构变化图可知，多次循环后吸附剂效果降低的原因是：随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；（3）①一氧化碳属于空气污染物，由方案1、2的化学方程式、可知，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气；②A、甲醇燃料分子中含有碳原子，说法错误，不符合题意；B、通过碳循环使碳排放无限接近零，说法正确，符合题意；C、生产燃料使用的原料含有碳元素，说法错误，不符合题意。故选：B。
10．2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。
(1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和 （填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。
A．植树造林，禁止乱伐 B.秸秆回收，变废为宝
C.垃圾分类，改善环境 D.深埋电池，防止污染
(2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。
(3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳的减排和再生利用。请写出该反应的化学方程式 。每生产甲醇可以消耗 二氧化碳。
(4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。
【答案】(1) H ；D；(2) 化学；无污染；(3) ； ；1.375；(4) +4 ；1：2
【解析】（1）煤油与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则煤油中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；A、植树造林，禁止乱伐，可以吸收更多的二氧化碳，符合低碳环保理念，故A不符合题意；B、秸秆回收，变废为宝，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳环保理念，故B不符合题意；C、垃圾分类，改善环境，可以减少污染，符合低碳环保理念，故A不符合题意；D、深埋电池，更容易污染水，不符合低碳环保理念，故D符合题意；故选D；（2）在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到化学能的能量转化；氢气燃烧生成水，无污染，热值高；（3）甲醇（化学式 CH3OH ）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；氢气与二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
设每生产1t甲醇可以消耗的二氧化碳的质量为x
x=1.375t
故每生产1t甲醇可以消耗1.375t二氧化碳；
（4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，二氧化钛(TiO2)中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则，则x=+4；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则碳原子和氟原子的个数比为2n：4n=1：2。
11．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
(1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
(2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
(3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
(4)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
【答案】(1) 与氧气接触 ；分子之间有间隔;(2)2.2kg；(3)250；(4)使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【解析】（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；
（2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
【第31届世界大学生夏季运动会】
第31届世界大学生夏季运动会（31st Summer Universiade/31st FISU Wrld University Games），简称成都世界大学生夏季运动会，是中国第五次举办世界大学生运动会，也是中国西部第一次举办世界性综合运动会。该届赛事于2023年7月28日至8月8日在中国四川省成都市举行，于2023年8月8日结束。
中国队以178枚奖牌领先，日本队93枚位居第二，韩国以58枚奖牌排在第三；中国队成都大运会金牌数突破100枚，获得103枚——这是中国队参加历届大运会以来，所获金牌数的最高纪录，中国也因此成为大运会历史上第二个在一届大运会上金牌总数破百的国家。
2023年7月28日晚，第三十一届世界大学生夏季运动会开幕式在四川省成都市举行，国家主席习近平出席开幕式并宣布大运会开幕。
【满分备考演练】
1.（2023·江苏盐城·三模）阅读下列资料，完成下面小题。
第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。大运会的火炬取名“蓉火”，外壳和燃料瓶均使用铝材料制作，以丙烷（）作燃料。同时，碲化镉发电玻璃等也将成为绿色、科技办大运的亮点。
1．一种制备碲化镉的化学方程式为。该反应的基本类型为（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于（ ）
A．复合材料B．合成材料C．金属材料D．非金属材料
3．下列有关内烷的说法正确的是（ ）
A．丙烷是由丙烷分子构成的B．丙烷的相对分子质量为
C．丙烷中碳、氢元素的质量比为D．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
【答案】1．A 2．C 3．A
【解析】1．由化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选：A。2．金属材料包括金属和合金，外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于金属材料；故选：C。3．A、丙烷是由丙烷分子构成的，故A说法正确；B、丙烷的相对分子质量为12×3+1×8=44，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误；C、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故C说法错误；D、一个丙烷分子中含有3个碳原子和8个氢原子，故D说法错误；故选：A。
2．（2024·四川成都·预测模拟）第31届世界大学生夏季运动会将于2021年在成都龙泉驿举行。其主场馆东安湖体育公园主体育场采用了钢结构封顶。下列有关钢的说法正确的是（ ）
A．钢就是铁，铁就是钢B．钢属于合金
C．钢的硬度比铁小D．钢的抗锈蚀性能比铁略差
【答案】B
【解析】A、钢是铁的合金，钢、铁是不同的物质，不符合题意；B、钢是铁的合金，符合题意；C、钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故钢的硬度比铁大，不符合题意；D、钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的抗腐蚀性好，故钢的抗锈蚀性能比铁强，不符合题意。故选B。
3．（2024·山西长治·模拟预测）化学赋能大运火炬
万众期待的成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式于2023年7月28日晚举行，31名火炬手共同点燃的太阳神鸟点火盘光芒四射，盘旋上升，引燃象征太阳神鸟12道金芒的空中焰火，最终点燃场外的主火炬塔。
成都大运会火炬名叫“蓉火”，取成都的简称“蓉”，同时寓有“融合”“包容”之意。“蓉火”的正面以大熊猫作为主要设计元素，火炬上端的竹叶孔造型，侧面大熊猫怀抱火炬的姿势，则和三星堆青铜立人的造型相契合，古老的中华文明在大运盛会中被“点燃”全新活力。
在技术上，“蓉火”也体现了大运会的绿色环保理念，使用的原材料为可再生材料。经过从制造、生产、运输、储存等环节全链条考虑，燃料则采用了生物质丙烷，不仅使火焰的形态呈现出灵动飘逸的亮黄色，而且能将对环境的污染降到最低。
在火炬传递过程中，火种灯和火种盆共同承担着火种延续性和唯一性的重任，火种盆的盆体采用航空铝合金材质整体铸造成型，保证加工外形精致美观，火种灯外形壳体采用的优质航空结构不锈钢，以传统手提式马灯造型与现代耳机形式巧妙结合，仿佛聆听来自全球的祝福。
阅读文章，解决问题：
(1)火种盆中所含的一种微观粒子是 (用化学符号填空)。
(2)火种灯外壳使用的材料属于 (选填“非金属”或“金属”)材料。
(3)火炬所用的材料为可再生环保材料，写出该材料的一个特性 。
(4)火炬上端的竹叶孔造型的目的是 。
(5)氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ，而成都大运会中并没有使用氢气作为火炬的燃料，其理由是 。
【答案】(1)C3H8；(2)金属；(3)可再生；(4)方便燃料出气；(5) ；氢气储存不安全
【解析】（1）火种盆中含有燃料丙烷，即含有丙烷分子，即C3H8；（2）火种灯外壳采用的优质航空结构不锈钢，不锈钢是铁、碳合金，属于金属材料；（3）火炬所用的材料为可再生环保材料，特性之一是可再生；（4）火炬上端的竹叶孔造型是为了方便燃料出气；（5）①氢气燃烧生成水，化学方程式为：；②氢气储存不安全，故成都大运会中并没有使用氢气作为火炬的燃料。
4．（2024·江西萍乡·一模）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。成都大运会处处彰显“绿色、智慧、活力、共享”的办赛理念。请回答下列问题：
(1)“大运空瓶行动”遍及每一个角落。场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是 ，喝完的矿泉水瓶属于 垃圾。
(2)水是生命之源。直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如下图：
①中活性炭颗粒主要除去自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的 ；
②超滤膜的作用相当于实验室中的 (填操作名称)，该操作过程中，玻璃棒的作用是 ；
③紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)下图表示水电解的微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序为 。
【答案】(1) 节约用水；可回收；(2)吸附性；过滤；引流；混合物；(3)①②④③
【解析】（1）场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是让每个人都能找到自己的水，喝完自己的水，可以节约用水；矿泉水瓶是由塑料材料制成，废塑料有回收利用价值，矿泉水瓶属于可回收垃圾；
（2）①中碳罐中含活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
②超滤膜的作用相当于实验室中的过滤；过滤时用玻璃棒引流；
③直饮水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物；
（3）化学反应中分子先分解成原子，原子再重新结合成新分子，故水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，顺序为：①②④③。
5．（2024·山西吕梁·预测模拟）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都盛大开幕。成都大运会处处彰显“绿色、智慧、活力、共享”的办赛理念。请分析图文信息，解答下列问题。
(1)“蓉火”火炬体现绿色环保。大运会火炬“蓉火”使用生物质丙烷（）作燃料，使火焰的形态呈现出灵动飘逸的亮黄色。丙烷充分燃烧的化学方程式为 。
(2)“碲化镉发电玻璃”赋能绿色大运。碲化镉发电玻璃由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，当太阳光照射时，可实现发电，发电过程中的能量转化是 。碲化镉中，碲和镉的原子结构示意图依次为、，其中 ，二者相比，其原子结构的不同之处为 。
(3)“大运空瓶行动”遍及每一个角落。场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是 ，喝完的矿泉水瓶属于 垃圾。检验饮用水是软水的方法是 。
(4)“冰篮场地”任意转化。在场馆建设时，场馆地面预埋了制冰系统，4小时即可实现篮球与冰球比赛场地的转换。冰的成分用化学式表示为 ，水变成冰的微观实质是 。
【答案】(1)；(2) 太阳能转化为电能； 6 ；最外层电子数不同或质子数不同；(3)节约用水；可回收；取样，加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水；(4)H2O；分子间间隔变小
【解析】（1）丙烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现太阳能转化为电能。在原子中，质子数=核外电子数，则有52=2+8+18+18+x，x=6。由图可知，碲和镉的原子结构的不同之处为最外层电子数不同或质子数不同。
（3）鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，可以节约用水，避免水资源浪费；矿泉水瓶是塑料制品，所以喝完水的矿泉水瓶属于可回收垃圾；要鉴别软水和硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水。
（4）冰是固态的水，化学式为H2O，水变成冰的过程中，分子种类不变，改变的是分子间间隔，所以水变成冰的是微观实质是分子间间隔变小。
6．（2024·山东枣庄·预测模拟）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。
(1)大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C3H8）作燃料，C3H8的相对分子质量为 ，其中碳氢元素的质量比为 （填写最简整数比）。
(2)成都制造的碲化镉发电玻璃是绿色和科技办大运的创新点之一。元素周期表中镉、碲的相关信息如右图。镉的相对原子质量为 。碲有多种化合物，Te2O5中碲元素的化合价为 。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现 转化为电能。
【答案】(1) 44；9：2；(2) 112.4； +5 ；太阳能
【解析】（1）C3H8的相对分子质量为：（12×3）+（1×8）=44，其中碳氢元素的质量比：（12×3）：（1×8）=9：2；
（2）元素周期表最下方数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中一般为-2价，所以Te2O5中碲元素的化合价为+5价。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现太阳能转化为电能。
7．（2024·山东菏泽·一模）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
(1)合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是:米饭、炒鸡肉、骨头汤。从营养均衡上看还应补充的食物是 。
(2)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料(填“有机高分子”“金属”或“无机非金属”之一)。
(3)化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
②材料研制：2023 年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广“泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为 (填最简整数比)，丙氨酸中质量分数最小的元素是 。
③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“T star”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)炒青菜（合理即可）；(2)无机非金属；(3) Cl2 ；2:5 ；氢元素/H；
【解析】（1）米饭中富含糖类，炒鸡肉中富含蛋白质、无机盐，骨头汤里富含油脂、水，从营养均衡上看还应补充富含维生素的食物，蔬菜或水果等，如炒青菜、苹果等。
（2）玻璃的主要成分是二氧化硅，其属于无机非金属材料。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，结合化学方程式可知X的化学式为。
②由甘氨酸(C2H5NO2)的化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为2：5；丙氨酸的化学式为C3H7NO2，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（3×12）：（7×1）:14：（2×16）=36：7：14：32，其中氢元素的质量分数最小。
③工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知该刺激性气体为HCl，则反应的化学方程式为。
8．（2024·四川成都·模拟预测）第31届“世界大学生夏季运动会”将于2023年7月28日在成都开幕。
(1)大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C3H8）作燃料，C3H8完全燃烧的化学方程式为 。
(2)成都制造的碲化镉发电玻璃将成为绿色和科技办大运的创新点。元素周期表中镉、碲的相关信息如上图。镉的相对原子质量为 。碲有多种氧化物，Te2O5中碲元素的化合价为 。
(3)碲化镉（CdTe）可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，其化学方程式为 。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现 转化为电能。
【答案】(1)；(2) 112.4； +5；(3) ；太阳能
【解析】（1）丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）元素周期表最下方数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中一般为-2价，所以碲元素的化合价为：[0-（-2×5）]÷2=+5。
（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成新的两种化合物。复分解发生必须有气体、沉淀和水生成，H2Te溶液和CdSO4交换成分生成CdTe和H2SO4，H2SO4不是沉淀，则CdTe是沉淀。化学方程式为。利用太阳光发电实现了将太阳能转化为电能。
9．（2024·山东东营·一模）2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
(1)①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料（填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一）。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 （填选项序号之一）。
A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料
C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是）制得。在中硅元素的化合价为 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气（）和反应得到三氟化氮（）和氟化铵（），此反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 无机非金属；B；(2) +4价；3F2+4NH3 NF3+3NH4F
【解析】（1）①玻璃属于无机非金属材料；
②A、植树造林，绿化环境，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、大量燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、乘坐公共交通，低碳出行，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、推进能源体系清洁低碳发展，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选B；
（2）①SiO2中氧元素显-2价，设：硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4；
②在铜的催化下，氟气（F2）和NH3反应得到三氟化氮（NF3）和氟化铵（NH4F），此反应的化学方程式：3F2+4NH3 NF3+3NH4F。
10．（2024·山东济南·一模）回答问题
(1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 (填选项序号之一)。
A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料
C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式： 。
(3)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 (选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因： 。
【答案】(1) 无机非金属； B；(2)+4价 ；；(3) 等于； 2：7 ；等于；NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解
【解析】（1）①玻璃属于无机非金属材料；
②A、植树造林，绿化环境，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故A正确；
B、大量燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，故B错误；
C、乘坐公共交通，低碳出行，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故C正确；
D、推进能源体系清洁低碳发展，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D正确；
故选B；
（2）①SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
②在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：；
（3）①从图像中可看出，t1℃时，NaCl的溶解度等于 NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，在50g水中加入25gNH4Cl，只能溶解20g，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7；
③升温后，两物质的溶解度都增大，则两溶液均由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
④NaOH固体溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解。
11．（2024·福建龙岩·二模）第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月28日在四川成都开幕。
(1)如图为大运会吉祥物“蓉宝很忙”牛仔系列所用材料说明。制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是 。
(2)大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。一氧化碳能使人中毒的的原因是 。
(3)“蓉火”是大运会火炬。“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子各类变化微观示意图如图：
①丙烷分子中碳、氢原子的个数比为 。
②写出丙烷完全燃烧的的化学方程式： 。
【答案】(1)纯棉；(2)CO与血液中血红蛋白结合使之丧失输氧功能导致人体缺氧；(3) 3：8 ；C3H8+5O23CO2+4H2O
【解析】（1）制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是纯棉；
（2）一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由丙烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；
①由丙烷的化学式可知，丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3：8；
②丙烷完全燃烧的的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。
【C919大型客机圆满完成首个商业航班飞行】
2023年5月28日，在上海虹桥国际机场，旅客登上C919飞机。
2023年5月28日12时31分，经历1小时59分钟飞行，由C919大型客机执飞的东方航空MU9191航班平稳降落在北京首都国际机场，穿过象征民航最高礼仪的“水门”，标志着该机型圆满完成首个商业航班飞行，正式进入民航市场，开启市场化运营、产业化发展新征程。
【满分备考演练
1．2023年5月28日，我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机C919圆满完成首次商业航班飞行，打破了波音和空客在中国市场的垄断地位。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
氧原子B．氧分子
氧离子D．氧元素
【答案】B
【解析】氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是：氧分子，故选B。
2．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠(NaClO3)为产氧剂提供氧气，该物质所属的物质类别是（ ）
盐B．单质
混合物D．氧化物
【答案】A
【解析】A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，此选项符合题意；B. 由同种元素组成的纯净物是单质，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于单质，此选项不符合题意；C. 由不同种物质组成的是混合物，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于混合物，此选项不符合题意；D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯酸钠是含有三种元素的化合物，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选A。
3．5月28日国产大型客机C919开启全球首次商业载客飞行，本次航班上经济舱的餐食叫“五福临门”，主食是腊味煲仔饭，搭配三色水果拼盘，C919首航特色芒果布丁，还有巧克力酥饼、牛奶。其中富含维生素的是（ ）
A．腊味煲仔饭B．三色水果拼盘
C．巧克力酥饼D．牛奶
【答案】B
【解析】A、腊味煲仔饭主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；B、蔬菜、水果中富含维生素，三色水果拼盘富含维生素，符合题意；C、巧克力酥饼富含糖类，不符合题意；D、牛奶富含蛋白质，不符合题意；故选：B。
4．对于金属材料，我们应从多角度了解。
【金属材料】
2023年5月，我国自主研制的 大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。
(1)的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。
【金属的性质】
(3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。
(4)如图所示实验，先向 中加入过量 充分反应后打开弹簧夹；使 中溶液个部进入 中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及 与氢的位置关系为。
(5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。
【金属的冶炼】
炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 焦炭、空气等，转化过程如图所示：
(6)过程②中，发生反应的基本反应类型为 。
(7)过程③中，含氧化铁 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为 （计算结果保留到整数）。
【金属资源的利用和保护】
(8)利用铁粉、碳粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验。实验 后温度计读数上升，后温度计恢复到原来温度。打开弹簧夹，水倒吸入锥形瓶中、实验装置及数据如下表：（装置气密性良好，使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀）
下列说法不合理的是______（填字母序号）。
A．铁锈蚀过程中会放出热量
B．计算得出空气中氧气的含量约为
C．打开止水夹后，导管中残留水不会影响计算结果
D．若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，烧杯内剩余水大于
【答案】(1)金属材料；(2)硬度大/强度高；(3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；(4)稀盐酸/稀硫酸；(5)3；(6)化合反应；(7)583t；
解：含氧化铁 的赤铁矿石中氧化铁的质量为：×=800t，设理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为x。
，x≈583t
可以炼出含铁 的生铁的质量为583t；(8)C
【解析】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于金属材料。（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大和耐腐蚀等性能。（3）在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。（4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。先向中加入过量稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，说明铁的金属活动性排在氢的前面；充分反应后打开弹簧夹，使中溶液全部进入中，铜片表面没有变化，说明铜的金属活动性排在氢后面，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为；（5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，因此铝无法置换出硫酸镁中的镁，铝能置换出硫酸铜中的铜；溶液呈蓝色说明硫酸铜有剩余，故溶液中的溶质有没参加反应的硫酸镁、生成的硫酸铝、剩余的硫酸铜三种。（6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
（7）见答案（8）A、实验 1min后温度计读数上升，说明铁锈蚀过程中会放出热量，此选项不符合题意；
B、铁的锈蚀消耗锥形瓶中的氧气，反应结束后打开弹簧夹，水倒吸入锥形瓶中，吸入锥形瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，由此可以计算得出空气中氧气的含量约为：，此选项不符合题意；C、打开止水夹后，导管中残留水会导致吸入锥形瓶中水的体积偏小，会影响计算结果，此选项符合题意；D、若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，瓶内气压偏大，使得吸入锥形瓶中水的体积偏少，故烧杯内剩余水多于 ，不符合题意。故选C。
5．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
(5)铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如上，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 。
【答案】(1)金属材料；(2)用合金钢制造起落架主要是利用其在强度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能，故答案为：硬度大或强度高等；(3)糖类；钙/Ca；(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；(5)防止多余的一氧化碳污染空气；取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x，x≈583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583t。
【解析】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料；（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀；（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育；（4）根据提供试剂探究铝和铜的金属活动性顺序：将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；（5）①一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以尾气处理的原因是防止多余的一氧化碳污染空气；②B中是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；
③见答案。
6．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
【答案】(1)金属材料；(2)硬度大（合理即可）；(3)糖类 ；钙/Ca
【解析】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
7．2023年5月28日上午，中国东方航空使用中国商飞交付的全球首架C919大型客机，执行MU9191航班，从上海虹桥机场顺利起飞，到达地为北京首都机场，正式开启了这一机型全球首次商业载客飞行。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，见图甲。请回答：
(1)图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。
(2)氢气还原氧化铜是一种常用的炼铜方法，化学反应方程式为，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用是因为 。
(4)如图是实验室炼铁的实验装置图，下列关于该实验的说法不正确的是 （填序号）。
A．实验前要先检查装置的气密性
B．该实验中玻璃管中的现象是红棕色固体变银白色，试管中的现象是澄清石灰水变浑浊。
C．实验开始时应该先点燃酒精灯对玻璃管进行充分的预热，然后通CO气体。
D．酒精灯上的网罩起到了提高火焰温度的作用。
【答案】(1)10；(2)属于；(3)铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点；(4)B
【解析】（1）对于钛原子而言，核电荷数=核外电子数，故2+8+x+2=22，解得x=10；（2）该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故填属于；（3）铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用是因为铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点；（4）A.此实验要通入气体，所以实验前要先检查装置的气密性，不符合题意；B.该实验中玻璃管中的现象是红棕色固体逐渐变黑而不是变银白色，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁单质并生成二氧化碳，试管中的现象是澄清石灰水变浑浊，符合题意；C.通入一氧化碳气体，为了排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸，不符合题意；D.酒精灯上的网罩将火焰更集中，就起到了提高火焰温度的作用，不符合题意；故选B。
8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
(1)净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ；生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：，则X的化学式为 。
(2)出行——古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝与氧气反应生成具有保护作用的氧化铝，氧化铝的化学式为 ；2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上可以用氯酸钾为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出氯酸钾制取氧气的反应方程式 。
(3)记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 (填名称)，写出该气体在氧气中燃烧的化学反应方程式 。
(4)化工——古时化学工业比较落后，不能充分利用自然资源。近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为常温下为液体的甲醇(CH3OH)和水。其微观反应示意图如下：

①试写出该反应的化学方程式 。
②下列有关说法正确的是 。
A．化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
B．该微观反应体系里，反应物和生成物中共有2种氧化物
C．甲醇和水的沸点不同，可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离
D．6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大易被压缩
【答案】(1) +6 ；H2O；(2)Al2O3 ；；(3) 氢气；；
(4) ；ABCD
【解析】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物的正负化合价代数和为0，可以推知铁元素的化合价为+6价。根据质量守恒中反应前后原子的总数不变，反应后钾原子有4个，铁原子有4个，氧原子有26个，氢原子有20个，推知X的化学式应为H2O；（2）氧化铝的化学式为：Al2O3；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：；（3）氮化镓(GaN)可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律可知该气体单质为氢气；氢气在氧气中燃烧，生成水，其化学方程式为：；（4）①根据微观反应示意图，可以推知化学方程式为：；②由化学方程式可以推知A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故A正确；B.该微观反应体系里，反应物和生成物中共有二氧化碳和水2种氧化物，故B正确；C.甲醇和水的沸点不同，可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离，故C正确；D.6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大易被压缩，故D正确；故选ABCD。
【2023年诺贝尔化学奖】
2023年诺贝尔化学奖获得者：美国麻省理工学院教授蒙吉·G·巴文迪(Mungi G. Bawendi)、美国哥伦比亚大学教授路易斯·E·布鲁斯(Luis E. Brus)和美国纳米晶体技术公司前首席科学家阿列克谢·伊基莫夫(Alexei I. Ekimv)。
北京时间10月4日17时45分许，在瑞典首都斯德哥尔摩，瑞典皇家科学院宣布，将2023年诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院教授蒙吉·G·巴文迪(Mungi G. Bawendi)、美国哥伦比亚大学教授路易斯·E·布鲁斯(Luis E. Brus）和美国纳米晶体技术公司前首席科学家阿列克谢·伊基莫夫(Alexei Ekimv)，三人平分奖金，以表彰他们在发现和合成量子点（quantum dts）方面作出的贡献。
【满分备考演练】
1．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉属于金属元素B．镉元素位于第五周期
C．镉的相对原子质量是112.4D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、镉为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；B、元素所在的周期数等于原子结构示意图的电子层数，故镉元素位于第五周期，说法正确，不符合题意；C、在元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，说法正确，不符合题意；D、在原子中，质子数=核外电子数，则X=48-2-8-18-18=2，小于4，故镉原子在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意。故选：D。
2．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法正确的是
A．镉属于非金属元素B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉的质子数为48D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、镉属于金属元素，A错误；B、元素符号下方的数字为相对原子质量，故镉的相对原子质量是112.4，B错误；C、元素符号左上方的数字为质子数，故镉的质子数为48，C正确；D、镉原子的最外层电子数为48-2-8-18-18=2镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。
(1)传统燃油汽车常用燃料是 。
(2)在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的 性能。
(3)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是 。
(4)磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是 。
(5)分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是 （填A、B或C）。
(6)氢能源汽车中常用转系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是_________。
原子序数为40B．元素符号为zr
属于金属元素D．相对原子质量91.22g
(7)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
(8)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)汽油（或柴油）；(2)导电；(3)轻便、比能量高；(4)31:64；(5)B；(6)AC；(7)（氢）分子间有间隔；(8)
【解析】（1）传统燃油汽车常用燃料是汽油（或柴油）；（2）在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，说明石墨烯具有良好的导电性能；（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。作为手机用电池，轻便应该是第一考量要素；故手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，是因为锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；（4）磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是31：（16×4）=31：64；
（5）由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是B点；（6）A、元素周期表中每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，则锆元素的原子序数为40，故A选项说法正确，符合题意；B、元素周期表中每个小方格中，左上角的字母表示元素符号，则锆元素的元素符号为Zr，故B选项说法错误，不符合题意；C、锆元素汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确，符合题意；D、元素周期表中每个小方格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故D选项说法错误，不符合题意；故选AC；（7）故气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩，是因为（氢）分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小；（8）电池工作时，氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
7．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是 。
(2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
(3)乙醇燃烧的化学方程式是 。
(4)石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是，X的化学式是 。
【答案】(1)能量密度高；(2)相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；(3)；
(4)SiO2
【解析】（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高；（2）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量，则氢气燃车与汽油车相比的优势是：相同质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多；（3）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2个C，反应后有1个Si、2个C、2个O，则X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
8．（2024·广东汕头·一模）新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括 、 和 。
(2)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。
(4)下列说法正确的是______（填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
【答案】(1)不可再生 ；煤 ；石油；天然气；(2)能量密度；(3)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）；(4)AC
【解析】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）由图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量，依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；（4）A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，选项正确；B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，选项错误；C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物大量提取，所以农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项正确；
故选AC。
9．（2024·云南文山·一模）化学知识可以很好的应用于生活，服务于生活。
(1)随着环境保护意识的提升和能源危机的日益严重，新能源汽车作为一种低碳、环保的交通工具正逐渐受到全球范围内的关注和推崇。
①使用新能源汽车可以节约化石燃料，三大化石燃料包括石油、天然气和 。
②某新能源汽车的定位系统中，应用了一种新型材料氮化铝，铝元素在地壳中的含量位居第 （填数字）。
③开发新能源可极大的缓解环境问题，请写出一种你知道的新能源 。
(2)生活中用酒精消毒时能闻到酒精散发出的气味，是因为 （从微观角度分析）。
(3)高铁方便了人们的出行，高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
(4)2023年普者黑水质为6年来最佳。如图是电解水的实验装置：
①通电一段时间后，玻璃管中收集的气体是 （填化学式）。
②该实验说明水是由 组成的。
【答案】(1) 煤 ；3 ；太阳能（合理即可）；(2)分子在不断运动；(3)合成纤维；(4) ；氢元素和氧元素（和）
【解析】（1）①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，故填：煤；②地壳中含量最高的前四种元素由高到低分别为氧、硅、铝、铁，铝元素含量位居第3；③正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、潮汐能、核能等；（2）分子在不断运动，酒精分子运动到了空气中，所以能闻到酒精的气味；（3）涤纶、腈纶、锦纶都属于合成纤维；（4）①电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a与负极相连，气体是氢气，化学式：H2；②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的。
10．（2024·广西柳州·一模）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(2)1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
(5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)能量密度；(2)8；(3)热值大；(4)AC；(5)
【解析】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大；（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。故选：AC；（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
11．常州是新能源之都，某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。
(1)推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH< 的雨水。
(2)该电池充电时发生的化学反应属于 (填基本反应类型)；放电时电池将 能转化为电能。
(3)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为 。
(4)某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是 。
【答案】(1)5.6；(2) 分解反应 ；化学；(3)7：8；(4)防止污染土壤和水源
【解析】（1）雨水呈弱酸性，酸雨是指pH铜>银，则将硝酸银、硝酸铜溶液中加入一定的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。①d点表示锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，则此时固体成分为银、铜，化学式为Ag、Cu。②硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若加入稀盐酸时有白色沉淀产生，则说明硝酸银还未完全反应，则为Ob段；又由于三种金属中，只有锌能与盐酸反应，而d点后锌过量，则为de段。
16．根据所学知识回答下列问题。
(1)2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。航母的船体用的材料是高强度大宽厚钢材，入水前要进行喷漆防锈处理，其原理是 。

(2)钢材的主要成分是铁。金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料。小宝同学用图1装置，进行炼铁的模拟实验。
装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该反应中发生氧化反应的是 。.
(3)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。若要用图2实验证明铝、铁、铜的活动性顺序，则X与Y分别是 。
【答案】(1)隔绝氧气和水；(2) ；木炭(或C)；(3)铁和稀硫酸
【解析】（1）喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。（2）装置A玻璃管内发生反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应中，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，该反应中发生氧化反应的是木炭。故填：；木炭(或C)。（3）试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后，①②对比说明铝的活动性比铜强；根据三种金属活动性由强到弱顺序铝>铁>铜，试管③中的物质需证明铁的金属活动性比铝弱比铜强，所以X与Y分别是铁和稀硫酸，铁与稀硫酸能反应，但反应速率比铝慢，可得出三种金属活动性铝>铁>铜。故填：铁和稀硫酸。
17．2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是 （填序号）。
a．密度小 b．熔点低 c．强度小
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
(4)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属的保护气，因为它们的化学性质 。
【答案】(1)原子；(2)a；(3)水、氧气；(4)稳定
【解析】（1）金属钛是由钛原子构成的；（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是密度小、熔点高、强度大；故填：a；（3）铁与氧气和水接触时会发生锈蚀。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质稳定。
18．2024年5月1日上午，中国海军福建舰出海开展首次航行试验。航母飞行甲板使用的钢板表面有镍、铬、钛等金属，相关金属信息如下图：
(1)图1中镍、铬、钛等金属属于不同元素的本质原因是 ；铬元素的相对原子质量为 ；钛原子内的中子数为 ；图2是铁原子的结构示意图，可推知铁位于元素周期表的第 周期；铁原子失去最外层电子形成的微粒为 (填化学符号)。
(2)金属材料受热会发生不同程度的膨胀现象，从微观角度解释原因 。
(3)已知铬与金属铝类似，其表面在空气中易生成一层氧化膜Cr2O3，其中铬元素的化合价为 。
【答案】(1) 质子数不同；52.00 ；25.87 ；四； Fe2+；(2)温度升高，原子间间隔变大；(3)+3
【解析】（1）不同元素之间的本质区别是质子数不同；元素周期表一格中汉字下面数是相对原子质量，则铬的相对原子质量为52.00，钛的相对原子质量为47.87，元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，原子的原子序数=质子数，则钛的质子数为24 ，原子的相对原子质量=质子数+中子数，则钛原子内的中子数=47.87-22=25.87；原子所处的周期数等于原子的核外电子层数，由铁原子的结构示意图知，铁原子核外有4层电子，故可推知铁位于元素周期表的第四周期；铁原子失去最外层2个电子，形成亚铁离子，符号为Fe2+；故填：质子数不同；52.00；25.87；四；Fe2+；（2）金属材料受热会发生不同程度的膨胀，是因为温度升高，原子间间隔变大；故填：温度升高，原子间间隔变大；（3）Cr2O3中氧元素显-2价，根据化合物总元素化合价代数和为0，设铬元素的化合价为x，则，则x=+3价；故填：+3价。
考前题型猜想篇
【中考命题猜想1】物质的多样性
【满分备考演练】
命题点：物质的分类
1．（2024·山东淄博·一模）分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类正确的是
A．NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH都属于碱
B．青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
C．K、Ca、Na、Mg在人体内都属于常量元素
D．K2CO3、K2SO4、KNO3都属于钾肥
【答案】C
【解析】A、NaOH、Ca(OH)2属于碱，C2H5OH属于有机物，A错误；B、金属材料包括金属和合金，青铜、黄铜属于合金，氧化铜属于金属氧化物不属于金属材料，B错误；C、K、Ca、Na、Mg属于人体内常量元素，C正确；D、K2CO3、K2SO4属于钾肥，KNO3属于复合肥，D错误。故选C。
2．（2024·重庆·一模）下列关于物质的分类正确的是
A．硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料
B．双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物
C．纯碱、火碱、熟石灰都是碱
D．KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐
【答案】D
【解析】A.金属材料包括纯金属与合金；硬铝、生铁属于金属材料；玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，分类错误；B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；蒸馏水、生石灰（氧化钙）都是氧化物，双氧水是混合物，分类错误；C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误；D.KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4中都含有酸根离子与金属离子（或铵根离子），所以属于盐，分类正确。故选D。
3．（2024·陕西西安·二模）按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。对下列有关物质的分类正确的是
A．生铁属于金属单质B．塑料属于有机合成材料
C．纯碱属于碱D．天然气属于可再生能源
【答案】B
【解析】A、生铁是铁、碳合金，属于混合物，不属于金属单质，故A错误；B、塑料属于有机合成材料，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；D、天然气是一种碳氢化合物，通常在开采原油时伴随产生，由于其形成需要数百万年的时间，一旦被消耗，短时间内无法从自然界中得到补充，因此被归类为不可再生能源，故D错误。
故选B。
4．（2024·四川·成都预测模拟）分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B．混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C．溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D．纯净物：干冰、氮气、水煤气
【答案】A
【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）、水（H2O）都属于氧化物，故A正确；B.硫酸铜溶液由硫酸铜和水两种物质组成，属于混合物，黄铜主要成分是铜锌，属于混合物，酒精由一种物质组成，属于纯净物，故B错误；C.牛奶属于乳浊液，河水属于溶液，果粒橙属于悬浊液，故C错误；D.干冰、氮气都由一种物质组成，属于纯净物，水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故D错误。故选：A。
5．（2024·云南昭通·模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是
A．混合物：自来水B．化合物：氯酸钾
C．氧化物：碳酸钠D．单质：氢气
【答案】C
【解析】A、自来水中含有可溶性钙、镁化合物以及水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C、碳酸钠是由钠元素、碳元素元素和氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故C符合题意；D、氢气是由氢元素这一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；故选C。
6．（2024·江西赣州·一模）我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，其中水银在物质的分类中属于
A．混合物B．单质C．盐D．酸
【答案】B
【解析】A、混合物由不同种物质组成，水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，汞属于单质，不属于盐，不符合题意；D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，汞属于单质，不属于酸，不符合题意。故选B。
7．（2024·陕西西安·二模）分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是
A．单质：氧气B．氧化物：水
C．混合物：空气D．纯净物：铁锈
【答案】D
【解析】A、氧气只含一种氧元素的纯净物，属于单质，故分类正确；
B、水是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、空气中含有氧气、氮气等多种物质组成的混合物，故分类正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故分类错误。
故选D。
8．（2024·山东济宁·一模）分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．氧化物： H2O2 ZnSO4 CO SO2
B．酸： H2CO3 H2SO4 HNO3 CH3COOH
C．碱： Cu（OH）2 NaOH Cu（OH）2 CH3CH2OH
D．盐： NaCl Na2CO3 BaSO4 NH3·H2O
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物。A不正确；
B、碳酸、硫酸、硝酸、醋酸电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸。B正确；
C、电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱， CH3CH2OH电离时不能产生氢氧根离子，乙醇属于有机物，不属于碱。C不正确；
D、盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成，NH3·H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐。D不正确。
9．（2024·陕西西安·模拟预测）下列物质的分类完全正确的是
A．冰水属于混合物B．苏打属于碱
C．乙醇属于有机物D．金刚石是金属单质
【答案】C
【解析】A、冰水是水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；B、苏打为碳酸钠俗称，属于盐，故选项错误；C、乙醇是含碳化合物，属于有机物，故选项正确；D、金刚石是碳单质，属于非金属单质，故选项错误；故选：C。
10．（2024·陕西西安·模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．氢气和煤都属于单质B．纯碱和烧碱都属于碱
C．生石灰和石灰石都属于化合物D．甲烷和乙醇都属于有机物
【答案】D
【解析】A、氢气是由氢元素组成的纯净物属于单质；煤是由多种物质组成的属于混合物，选项错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项错误；C、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙属于混合物，选项错误；D、甲烷和乙醇都是含碳化合物，都属于有机物，选项正确；故选D。
11．（2024·湖南怀化·一模）分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：冰水混合物、天然气B．单质：氧气、生铁
C．碱：苛性钠、生石灰D．盐：氯化钾、硫酸铜
【答案】D
【解析】A、冰水混合物中只有水，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故A错误；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，生铁的主要成分是Fe，属于混合物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，故C错误；D、盐是指在电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，氯化钾、硫酸铜是盐，故D正确。故选D。
12．（2024·四川广元·二模）下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是
A．氢气 H 单质B．乙醇 C2H5OH 氧化物
C．熟石灰 Ca(OH)2 碱D．硫酸铁 FeSO4 盐
【答案】C
【解析】A、氢气是一种由分子构成的气体单质，其化学式用元素符号加数字表示，1个氢分子由2个氢原子构成，故化学式为H2，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
D、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不符合题意；故选C。
13．（2024·广东阳江·一模）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）外观形似食盐，误食会引起中毒。腌制食品在制作过程中会产生亚硝酸钠，所以我们应尽量少食用腌制食品。亚硝酸钠在物质的分类上属于
A．氧化物B．酸C．盐D．单质
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，亚硝酸钠是由钠、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；B、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，亚硝酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，亚硝酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；D、亚硝酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误；故选：C。
14．（2024·四川广元·二模）下列有关物质的分类正确的是
A．单质：铝、生铁、金刚石
B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．氧化物：干冰、水蒸气、硫酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【答案】D
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，铝、金刚石属于单质，生铁是混合物，不属于单质，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，干冰（CO2）、水蒸气（H2O）属于氧化物，硫酸铜（CuSO4）不属于氧化物，故C错误；D、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D正确。
故选：D。
15．（2024·重庆·一模）分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是
A．碱：KOH、C2H5OHB．有机物：CH4、C6H12O6
C．酸：HNO3、CH3COOHD．混合物：波尔多液、福尔马林
【答案】A
【解析】A、NaOH 属于碱，C2H5OH属于有机物，不属于碱，故分类错误；B、CH4、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故分类正确；C、HNO3、CH3COOH都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故分类正确；D、波尔多液和福尔马林中均含有多种物质，均属于混合物，故分类正确。故选A。
【中考命题猜想2】空气、氧气
【满分备考演练】
命题点1：空气的成分及用途
1．（2024·吉林四平·二模）关于空气中二氧化碳说法正确的是（ ）
A．含量最多B．由分子构成
C．可作燃料D．不与水反应
【答案】B
【解析】A、空气中二氧化碳占0.03%体积，不是含量最高的气体，含量最高的是氮气，选项错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确；C、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，选项错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项错误；故选B。
2．（2024·重庆·二模）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．高海拔地区的空气中氧气的体积分数小于21%
B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C．人体呼吸过程吸入空气，呼出的气体中一定没有氧气
D．目前计入空气污染指数的项目不包含CO2和O3
【答案】B
【解析】A、高海拔地区空气稀薄，单位体积内氧气含量相对减少，但空气中氧气的体积分数仍为21%，故A错误；B、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故B正确；C、人体呼吸是消耗氧气，呼出气体中氧气含量减少，不能说一定没有，故C错误；D、二氧化碳不属于大气污染物，臭氧属于污染物，故D错误。故选B。
3．（2024·重庆渝北·预测模拟）氮气和氧气都是空气中的主要成分，下列比较错误的是
A．空气中氮气比氧气多B．氧气比氮气化学性质活泼
C．氮气、氧气都不易溶解于水D．氧气能够在空气中燃烧而氮气不能
【答案】D
【解析】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气中氮气比氧气多，说法正确，不符合题意；B、氧气比氮气化学性质活泼，说法正确，不符合题意；C、氮气、氧气都不易溶解于水，说法正确，不符合题意；D、氧气不具有可燃性，不能在空气中燃烧，氧气具有助燃性，可燃物可以在氧气中燃烧；氮气不能燃烧也不支持燃烧，说法错误，符合题意。故选：D。
4．（2024·陕西咸阳·一模）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中氮气和氧气的体积比约为3:1
B．空气中CO2含量过高会形成酸雨
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
【答案】D
【解析】A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，所以氮气和氧气的体积比约为4∶1，故A错误；B、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故B错误；C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，不是没有利用价值，故C错误；D、工业上利用分离液态空气法制取氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，故D正确。故选D。
5．（2024·云南文山·一模）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积的B．氮气是空气中含量最多的气体
C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物D．稀有气体可制成多种用途的电光源
【答案】C
【解析】A、空气中氧气的体积大约是空气体积的21%，即约占空气总体积的。A正确；
B、空气中氮气的体积大约是空气体积的78%，所以氮气是空气中含量最多的气体。B正确；
C、形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和氮氧化合物，这些物质在空气中经过复杂的大气化学反应后，被雨水吸收溶解，从而形成酸雨。二氧化碳虽然是导致温室效应的主要气体，但并不会直接导致酸雨的形成。二氧化碳不是形成酸雨的主要污染物。C错误；D、稀有气体通电后能显示不同颜色的光，可制造霓虹灯，可以制成多种用途电光源。D正确。综上所述：选择C。
6．（2024·甘肃武威·二模）用数轴表示某些化学知识真观、简明、易记。下列表示正确的是（ ）
A．地壳中元素含量由低到高
B．空气中部分物质的体积分数由小到大
C．含氮物质中氮元素的化合价由低到高
D．不同种原子的原子序数依次递增
【答案】C
【解析】A、地壳中元素含量有多至少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故错误；B、空气中气体的含量由少至多的顺序是二氧化碳、稀有气体、氧气、氮气，故错误；C、根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氨气中氢元素为+1价，故氮元素为-3价；氮气是单质，单质里元素化合价为0，故氮元素为0价；二氧化氮中氧元素为-2价，故氮元素为+4价。因此氮元素化合价由低至高的顺序是氨气、氮气、二氧化氮，故正确；D、根据元素周期表可知，原子序数由少至多的顺序是钠（11）、镁（12）、铝（13）、硅（14），故错误。故选C。
7．（2024·吉林长春·一模）空气是一种宝贵的自然资源，其成分中不能支持燃烧且体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．氧气
C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】A
【解析】空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等，故体积分数最大的是氮气，氮气不支持燃烧。故选A。
命题点2：空气的污染和防止
8．（2024·湖南长沙·一模）空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫B．一氧化碳
C．颗粒物D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、二氧化硫属于空气污染物；故选项错误； B、一氧化碳属于空气污染物；故选项错误； C、PM2.5是指颗粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5属于空气污染物；故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确； 故选：D。
9．（2024·河南信阳·一模）烟花在燃放过程中生成的和气体对环境造成的主要危害是（ ）
A．雾霾B．温室效应
C．酸雨D．沙尘暴
【答案】C
【解析】烟花在燃放过程中生成的SO2和NO2气体与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，所以烟花在燃放过程中生成的SO2和NO2气体对环境造成的主要危害是形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。综上所述：选择C。
10．（2024·江苏常州·一模）下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是（ ）
A．二氧化硫B．氮氧化合物
C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】空气质量报告是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，促进人们生活质量的提高；目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测的污染物；
故选择C。
11．（2024·吉林长春·一模）空气是重要的资源。要制取化肥氯化铵（），可从空气中直接获取作为原料的是（ ）
A．氮气B．氧气
C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】A
【解析】氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。可从空气中利用沸点的不同制取氮气来制备化肥氯化铵。故选A。
命题点3：空气中氧气含量的测定
12．（2024·北京·模拟预测）用如图装置验证空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前应检查装置的气密性
B．实验所用红磷应过量
C．实验过程中，活塞先向左，后向右移动
D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处
【答案】C
【解析】A、测定空气中氧气含量时，要保证装置气密性良好，则实验前要先检查装置的气密性，该选项说法正确；B、该实验中，红磷要足量，才能将氧气完全耗尽，保证结果准确，该选项说法正确；C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则活塞先向右移动，但随着氧气的消耗，且最终装置冷却后，试管中的压强减小，则活塞向左移动，该选项说法不正确；D、由于氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为，则活塞向左移动30mL，最终活塞停在40mL-30mL=10mL处，该选项说法正确。故选C。
13．（2024·江苏徐州·一模）同学们用下图所示装置进行实验：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2；④白磷在集气瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
B．对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点
C．待装置冷却到初始温度，打开K2，量筒内有40mL水流入集气瓶
D．以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧
【答案】D
【解析】A、步骤①②中白磷都没有燃烧，不能得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，选项错误；B、步骤②中白磷没有接触到氧气不燃烧，步骤③中白磷接触到了氧气燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，选项错误；C、由氧气体积分数的变化的图像，可知白磷燃烧消耗的氧气占空气体积约为20%-4%=16%，流入水的体积等于消耗氧气的体积，为：，选项错误；D、步骤①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，②③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，④说明氧气含量过低燃烧会熄灭，故以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧，选项正确；故选D。
14．（2024·山东济南·一模）化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为50mL，注射器预装20mL水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终减少了10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若试管中白磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低
D．该实验说明空气中氧气的体积分数约为20％
【答案】B
【解析】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确；B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误；C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确；D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确.
故选B。
15．（2024·湖南怀化·二模）为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学进行如图所示实验，用电热丝点燃红磷。下列说法正确的是（ ）
A．实验前需检查装置的气密性
B．可用木炭代替红磷进行实验
C．待红磷熄灭后立即打开弹簧夹
D．实验中红磷的量不会对实验结果产生影响
【答案】A
【解析】A、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法错误；D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法错误。故选A。
16．（2024·山东青岛·一模）兴趣小组同学利用暖宝宝贴(主要成分为铁粉、氯化钠、水等)测定空气中氧气含量。按下图组装装置并检查装置气密性，一段时间后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，测得实验数据如下表。下列关于实验的分析不合理的是
A．该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B．暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C．计算得出空气中氧气的体积分数为20.8%
D．若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹
【答案】C
【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水发生反应，该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气，来测定空气中氧气的含量，故A分析合理；B、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，氯化钠可以加快铁粉的锈蚀，故B分析合理；C、进入锥形瓶内水的体积即为消耗氧气的体积，计算得出空气中氧气的体积分数为，故C分析不合理；D、若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D分析合理；故选：C。
命题点4：氧气的性质
17.（2024·湖南邵阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶口有白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开浓硫酸瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，故选项正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故选项错误；故选：B。
18．（2024·云南·一模）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体该选项描述不正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不能在现象中出现具体的物质名称，该选项描述不正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确。故选D。
19．（2024·陕西西安·模拟预测）对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D．硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【答案】B
【解析】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，此选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，此选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，此选项错误。故选：B。
【中考命题猜想3】碳和碳的氧化物
【满分备考演练】
命题点1：碳单质的性质和用途
1．（2024·广西钦州·一模）下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是
A．构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B．性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C．用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D．危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【解析】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，而C60是由C60分子构成的物质，说法错误；B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，说法错误；C、金刚石和C60几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，说法错误；D、二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳大量排放会引起中毒，说法正确。故选D。
2．（2024·内蒙古赤峰·一模）物质的性质决定物质的用途。下面物质的性质和用途对应错误的是
A．氦气密度小且稳定——填充探空气球B．石墨有滑腻性——作润滑剂
C．钨导电性好熔点高——用于制作灯丝D．金刚石硬度大——制作钻石
【答案】D
【解析】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，对应关系正确；B、石墨具有滑腻感，可作润滑剂，对应关系正确；C、钨的熔点高，可用于制作灯丝，对应关系正确；D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系不正确；故选D。
3．（2024·重庆·二模）对比学习法是学习化学的常用方法。已知：木炭与氧化铜，一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应。实验装置如下图，关于这两个实验说法不正确的是
A．两个实验中反应条件都是高温
B．两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C．两个实验中固体减少的质量都等于生成气体的质量
D．两个实验中金属氧化物都发生了还原反应
【答案】C
【解析】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应条件都是高温，不符合题意；B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，都有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C、木炭和氧化铜反应：，根据质量守恒可知，生成的二氧化碳气体等于参加反应的碳的质量和氧化铜失去氧的质量和，因为反应物均为固体，固体减少的质量为产生的气体质量。一氧化碳和氧化铁反应： ，生成二氧化碳的质量等于参加反应的CO和氧化铁中失去的氧的质量，因此生成二氧化碳的质量比固体减少的质量大，故C错误；D、这两个实验中，金属氧化物都失去氧，属于氧化剂，被还原，发生了还原反应，故D正确。故选C。
4．（2024·江西赣州·一模）兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．该实验探究木炭的可燃性B．该实验中生成铜的质量一定为
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水D．实验中，固体中至少有木炭
【答案】D
【解析】A、该实验探究的是木炭的还原性，选项错误；B、根据质量守恒定律，反应前后固体减少了22g，减少的固体质量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算，该实验中生成铜的质量一定为64 g，选项错误；
C 、实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸，使试管炸裂，选项错误；D、根据选项B中的计算可知，实验中，100g固体中至少有6g木炭，选项正确。故选D。
5．（2024·广东东莞·一模）下列措施安全的是
A．到溶洞里探险时用火把照明B．发生煤气泄漏时，开灯并关闭煤气总阀门
C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验D．用点燃木条的方法检查石油气罐是否漏气
【答案】A
【解析】A、溶洞中二氧化碳含量过高，进入前用火把照明，既可以照明，又可以检验二氧化碳的含量是否偏高，该选项符合题意；B、煤气泄漏时，开灯会引起电火花，从而引起爆炸，该选项不符合题意；C、沼气池中可溶物含量较高，进行火把实验可能会引起爆炸，该选项不符合题意；D、用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气容易发生安全事故，该选项不符合题意。故选A。
6．（2024·安徽滁州·一模）科学家将立方金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，制成了用途更为广泛的“T-碳”（如图所示）。下列关于“T-碳”的说法中正确的是
A．“T-碳”与金刚石是同一种物质B．“T-碳”中碳原子静止不动
C．在一定条件下，“T-碳”可以还原氧化铜D．在常温下，“T-碳”的化学性质活泼
【答案】C
【解析】A、因为它与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故选项说法错误；B、分子、原子、离子等微粒都是不断运动的，故选项说法错误；C、碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确；D、碳在常温下化学性质稳定，故选项说法错误。故选C。
命题点2：碳的氧化物
7．（2024·吉林四平·二模）关于空气中二氧化碳说法正确的是
A．含量最多B．由分子构成
C．可作燃料D．不与水反应
【答案】B
【解析】A、空气中二氧化碳占0.03%体积，不是含量最高的气体，含量最高的是氮气，选项错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确；C、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，选项错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项错误；故选B。
8．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列有关化学知识的说法错误的是
A．制作计算机芯片的材料硅是一种单质
B．低碳生活提倡不使用含碳元素的物质
C．图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火
D．适度食用富含维生素A的食物可以预防夜盲症
【答案】B
【解析】A、硅为只含一种元素的纯净物，属于单质，且硅可用于制作计算机芯片，该选项说法正确；B、低碳生活是指减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，而不是提倡使用不含碳元素的物质，该选项说法错误；C、二氧化碳灭火器灭火不留下划痕，可用于图书资料的灭火，该选项说法正确；D、适度食用维生素A，能预防夜盲症，该选项说法正确。故选B。
9．（2024·湖南郴州·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．可以将中的Cu还原出来B．在一定条件下能够转变成
C．能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石，石墨和都是碳元素的单质
【答案】C
【解析】A、CO具有还原性，可以将CuO中的Cu还原出来，选项说法正确；B、在高温条件下碳和CO2能够转变成CO，选项说法正确；C、二氧化碳不能使被石蕊染成紫色的干花变红，CO2能使被石蕊染成紫色的湿润花变红，是因为二氧化碳要与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，选项说法错误；D、金刚石，石墨和C60都是碳元素的单质，选项说法正确；故选：C。
10．（2024·吉林长春·一模）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列与CO2有关的化学观念中，正确的是
A．微粒观：CO2由碳原子和氧原子构成
B．转化观：通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成CO2
C．能量观：CO2与C可在高温条件下发生反应，并释放热量
D．守恒观：植物光合作用可吸收CO2，使自然界中的碳元素质量减少
【答案】B
【解析】A、CO2是由CO2分子构成的，CO2分子是由碳原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，属于置换反应；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，故通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成CO2，说法正确，符合题意；C、CO2与C可在高温条件下发生反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，说法错误，不符合题意；D、植物光合作用可吸收CO2，使自然界中的碳元素质量不变，说法错误，不符合题意。故选：B。
命题点3：二氧化碳的实验室制法
11．（2024·四川泸州·一模）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是
A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止
B．乙装置中的止水夹M处于开启状态
C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体
D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲
【答案】C
【解析】A、甲装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，乙装置可以通过M打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，甲装置不能控制反应的发生和停止，故说法错误；B、通过图示可以看出，在乙装置中，固体药品和液体药品分离，则乙装置中的止水夹M处于关闭状态，故说法错误；C、丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体，因为丙装置中的漏斗可以防止倒吸，故说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，且与CO不反应，可用丁装置可以干燥CO气体，为了使CO气体与浓硫酸充分接触，气体从a端进入甲，而不是气体从b端进入甲，故说法错误。故选C。
12．（2024·湖北荆门·模拟预测）下列有关CO2实验的操作或说法正确的是
A．实验室常用煅烧石灰石来制取CO2气体
B．CO2气体可用向上排空气法收集
C．将燃着的木条伸入集气瓶中以检验CO2是否收集满
D．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A.实验室用大理石或石灰石与稀盐酸来制备二氧化碳，工业上用煅烧石灰石的方法制备二氧化碳，故A选项错误； B.二氧化碳的密度比空气的大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集，故B选项正确；C.将燃着的木条伸入集气瓶口以检验CO2是否收集满，不是集气瓶中，故C选项错误；D.二氧化碳与氯化钙不反应，二氧化碳与澄清的石灰水反应，有白色沉淀产生，能使澄清的石灰水变浑浊，该原理常用来检验二氧化碳，故D选项错误；故选B。
命题点4：碳的氧化物与环境问题
13．（2024·福建·二模）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．城市污水处理达标后排放
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。故选D。
【难 点 突 破 1】常见气体的制备
【考情分析】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考的必考内容，主要是根据实验装置图，考查仪器的名称、反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的验满方法、多功能瓶的使用、实验装置的评价、气体的净化等。题目的分值较大，综合性较强。
【要点精讲】
气体制取的一般思路
发生装置
选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
补充改进装置：
收集装置
选择依据：
气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
【满分备考演练】
1．实验技能是学习化学的基础和保证。
活动一：学习小组在实验室制取氧气。
(1)仪器a的名称 。
(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 。
(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。
(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可选用发生装置 (填字母)。
(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验
(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 。
(8)装置C的作用是 。
【答案】(1)酒精灯；(2)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；(3)漏斗下端有气泡产生；(4) 2H2O22H2O+O2↑ ； B；(5)c；(6)打开a，关闭b；(7)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；(8)吸收有害气体，防止污染空气
【解析】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯；（2）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故填：防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；（3）检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生，故填：漏斗下端有气泡产生；（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应为固液常温反应，且由于二氧化锰为粉末状药品，则发生装置选B，故填：；B；（5）氯气的相对分子质量为35.5×2=71>29，则氯气密度比空气大，用F装置收集时，气体应c口通入,故填：c；（6）若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，故填：打开a，关闭b；（7）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（8）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收有害气体，防止污染空气，故填：吸收有害气体，防止污染空气。
2．气体的实验室制取是学生必备的实验技能。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出实验室用装置B、C组合制取氧气的化学方程式 ，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是 。
(3)若实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→ →E(填字母序号)。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。若用I装置收集氨气，验满的方法是 。
【答案】(1)分液漏斗；(2) ；集气瓶口有大气泡冒出；(3)F→H；(4) ； A ； 将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满
【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）实验室用装置B、C组合制取氧气，是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；集气瓶中集满氧气时观察到的现象是集气瓶口有大气泡冒出；（3）盐酸具有挥发性，故需要用氢氧化钠吸收氢气中的氯化氢气体，并用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→F→H→E；（4）可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，反应物为固体并需要加热，故选用的发生装置是A，反应的化学方程式为；若用I装置收集氨气，验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满。
3．实验是化学学习的重要方法，根据下列装置回答问题。
(1)实验中为了获得平稳的氧气流，最好选用的发生装置是 （填字母）。
(2)小兰同学用装置E收集甲烷，甲烷气体应该从 端（填“m”或“n”）进入，小明认为最好在E中装满水，你认为小明的做法的优点是 （填序号）
①收集的气体更纯净 ②收集的气体更干燥
③更以观察气体是否收集满 ④可以判断产生气体的速率
(3)实验小组为了分离CO2和CO的混合气体，采用了下图装置。涉及的步骤如下，正确的操作步骤是 （填序号，操作可重复选用）。实验结束后瓶中剩余液体的溶质一定有 （填化学式）
①关闭活塞a，打开活塞b ②关闭活塞b，打开活塞a
③通入混合气体 ④从导管c处收集气体
【答案】(1)C；(2) n ； ①③④；(3) ②③④①④ ；NaCl
【解析】（1）C装置是分液漏斗，其优点是控制反应的速率，可以获得平稳气流；（2）甲烷气体密度小与空气，钴从n端进入；在E中装满水，甲烷难溶于水，挡水排净时，说明收集满，排水法手机的气体比较纯净，通过产生气泡的快慢可以判断产生气体的速率，故选①③④；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，按照步骤②关闭活塞b，打开活塞a；③通入混合气体；④从导管c处收集气体，①关闭活塞a，打开活塞b；④从导管c处收集气体，可分离混合气体，实验结束后溶质一定有氯化钠。
4．利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题：
(1)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 ；若利用装置 E收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
(2)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置 D 中加入的试剂是 。
(3)将装置 F 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是 （填序号，双选）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
④用双氧水和二氧化锰制取氧气
【答案】(1) ； c；(2) C ；浓硫酸；(3)①④
【解析】（1）由图可知，A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从c口通入。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液常温反应，若想获得平稳气流，发生装置应选C，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则装置D中应加入浓硫酸。（3）①锌和硫酸的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意；②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，不能用该装置，不符合题意；③该反应为加热固体混合物的反应，不能用该装置，不符合题意；④双氧水制取氧气的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意。
故选①④。
5．根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 装置。
【答案】(1)长颈漏斗；(2) ； c；(3) ； a；(4) ； 放热 ； 丙
【解析】（1）编号①仪器的名称为长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制O2的原理是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；由于氧气不易溶于水且密度比水小，因此用F装置收集氧气时，O2应从短导管口c端通入；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，因此用E装置收集CO2时，CO2应从长导管口a端通入；
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应为放热反应；要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥。
6．请根据下列装置图回答问题。
(1)A装置中仪器①的名称是 。
(2)实验室常用加热氯酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是 ，在向试管内装入药品之前，应该先 。
(3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择图中的 (填字母)装置来进行实验。
【答案】(1)酒精灯；(2) ； 检查装置气密性；(3)BC
【解析】（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；（2）实验室常用加热氯酸钾来制备氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；（3）实验室制备并收集二氧化碳，制取原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于二氧化碳密度比空气大、溶于水且能与水反应，因此收集二氧化碳应采用向上排空气法进行收集，故收集装置选择装置C，综上实验室制备并收集二氧化碳，应选择图中的BC装置来进行实验。
7．I.
A B C
(1)如上图，装置A中仪器X的名称 ，实验室制备CO2发生装置选择 (填序号)。
(2)用KClO3制取O2该反应的化学方程式为 ，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进 。
(3)若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 (选填“m”或“n”)口处通入O2。
Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
(4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。
(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
(6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。
【答案】(1) 酒精灯 ；C；(2) ；试管口应塞一团棉花；(3)n；(4)分子在不断运动；(5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；(6) 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 ；红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小
【解析】（1）装置A中仪器X的名称是酒精灯；实验室制备CO2的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体、液体，反应条件是常温，故该反应属于固液常温型反应，则发生装置选择装置C；（2）用KClO3制取O2，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；若用KMnO4制备氧气，A装置的试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的n口处通入O2，使水从长导管口排出；（4）图1中挤入浓氨水后，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，因此从微观角度解释此现象的原因是分子在不断运动；
（5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（6）①图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，气球可以形成密闭装置，且红磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；②图4中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小。
【中考命题猜想4】自然界的水
【满分备考演练】
命题点1：爱护水资源
1．（2024·河南许昌·一模）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．推广使用节水器具
【答案】C
【解析】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。故选C。
2．（2024·江苏南通·一模）下列关于“水循环”叙述正确的是
A．因为“水循环”，所以水会用之不竭
B．大量开采地下水有利于促进“水循环”
C．“水循环”有利于淡水资源的补充
D．“水循环”中，水分子结构发生变化
【答案】C
【解析】A、因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的，这种话说法不科学，虽然自然界的水是不断循环的，而且是特别多的，但是绝大部分是海水、冰川等不好直接利用的，真正能供人类直接利用的淡水资源不到总水量的1%，该选项说法错误；B、大量开采地下水会导致一系列严重的环境问题，故不利于促进“水循环”，该选项说法错误；C、“水循环”有利于淡水资源的补充，该选项说法正确；D、“水循环”中，只是水的状态、分子间间隔发生变化，水分子本身不发生改变，该选项说法错误；故选C。
3．（2024·湖南长沙·模拟预测）2024年世界环境日的主题是“生态文明与可持续发展”。以下做法不正确的是（ ）
A．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
B．大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
C．实施绿化工程，防止扬尘污染
D．农业上对农作物采用滴灌供水
【答案】B
【解析】A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可减少水体污染，利于环境保护，故选项说法不符合题意；B、大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛，会排放烟尘、二氧化硫等污染物，会造成空气污染，故选项说法符合题意；C、实施绿化工程，防止扬尘污染，可减少空气中污染物的含量，利于环境保护，故选项说法不符合题意；D、农业上对农作物采用滴灌供水，可节约用水，利于环境保护，故选项说法不符合题意；故选：B。
4．（2024·福建漳州·一模）海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A．水分子通过膜后体积变小B．该分离法不能软化硬水
C．装置中氯化钠质量逐渐减少D．加压可加快水分子通过速率
【答案】D
【解析】A、由膜分离微观示意图可知，水分子通过分离膜后没有发生任何变化，说法错误，不符合题意；B、该分离法能除去海水中的不溶性物质，也能除去海水中的可溶性杂质，因此能降低水的硬度，说法错误，不符合题意；C、水分子通过分离膜进入左边，故右边海水的质量减少，但氯化钠质量不会减少，说法错误，不符合题意；D、加压可加快水分子通过速率，说法正确，符合题意。故选：D。
5．（2024·湖南邵阳·一模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是
A．洗手打香皂时不关水龙头B．使用节水器具
C．循环使用工业水D．农业上采用喷灌、滴灌来节水
【答案】A
【解析】A、洗手打香皂时不关水龙头 ，浪费水资源，该选项符合题意；B、使用节水器具，可节约水资源，该选项不符合题意；C、循环利用工业用水，可节约水资源，该选项不符合题意；D、农业上采用喷灌或滴灌，可节约水资源，该选项不符合题意；故选A。
命题点2：水的净化
6．（2024·江苏南通·模拟预测）我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．植物油和水B．食盐水和泥沙
C．酒精和水D．硝酸钾和硫酸钠
【答案】C
【解析】A、植物油和水不能互溶，应该用分液法分离，故A错误；B、泥沙不溶于水，可用过滤法将食盐水与泥沙分离，故B错误；C、酒精和水互溶，可用蒸馏法分离，故C正确；
D、硝酸钾和硫酸钠都是易溶于水的固体，但两者的溶解度随温度的变化有差异，可用重结晶法进行分离，故D错误。故选C。
7．（2024·海南海口·一模）下列关于水的说法错误的是
A．肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．净水过程利用了活性炭的吸附性
C．喷灌和滴灌可节约用水
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】D
【解析】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，体现活性炭的吸附性，故选项说法正确；C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故选项说法正确；D、厨房废水滤去固体后不能直接排向河道，否则造成水体污染，故选项说法错误。故选：D。
8．（2024·北京·二模）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。
(2)从变化的角度，其中灭菌过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物
【答案】(1)元素；(2)化学变化；(3)C
【解析】（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素。（2）臭氧灭菌的过程有新物质生成，属于化学变化。（3）A、水中难溶性大颗粒通过石英砂过滤器就可以除去，此选项错误；B、超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过，所以可溶性钙、钾离子可以通过薄膜，此选项错误；C、可溶性大分子化合物不能通过薄膜，从而被除去，此选项正确。
故选C。
命题点3：水的组成
9．（2024·山西晋中·一模）中国空间站中航天员生活所需的氧气来自电解水，下列关于如图电解水实验的说法正确的一项是

电解水时加入硫酸钠可增强水的导电性
该反应的基本反应类型为化合反应
负极与正极产生气体的质量之比为2∶1
D．与电源正极相连的一端产生的气体是氢气
【答案】A
【解析】A、纯水的导电性很弱，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时常加入硫酸钠可增强水的导电性，正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，错误；D、水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，错误；故选A。
10．（2024·陕西榆林·一模）图1、图2分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法不正确的是
A．图1实验能将硬水软化
B．图2实验可证明水的组成
C．图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤
D．图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极
【答案】A
【解析】A、图1中的简易净水装置只能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，选项错误；B、图2为电解水实验，该反应中，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤，能够除去水中的难溶性杂质，选项正确；D、由图可知，a管气体的体积约为b管气体体积的两倍，则a管生成的气体为氢气，b管生成的气体是氧气，所以图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极，选项正确，故选A。
11．（2024·安徽合肥·一模）如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2
B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快
C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性
D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
【答案】C
【解析】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比应为8：1，该选项说法不正确；B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；C、向水中加入硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则导电性增强，该选项说法正确；D、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确。故选C。
12．（2024·山西太原·模拟预测）实践课上，同学们利用自制的下列装置，设计了如下实验方案探究水的组成。
(1)实验现象：将燃着的木条放在尖嘴口处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。
(2)实验原理： （用化学方程式表示）。
(3)实验结论： 。
【问题与交流】
(4)①得出水的组成的依据是 。
②该化学反应的微观实质是 。
【答案】(1)燃着的木条燃烧更旺；(2)；(3)水是由氢元素和氧元素组成的；(4) 质量守恒定律/反应前后元素种类不变；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子
【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，右边与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故填：燃着的木条燃烧更旺；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；
（3）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①结合前面分析可知，该实验的理论依据为质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故填：质量守恒定律（或者反应前后元素种类不变）；
②化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应的微观实质为：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，故填：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
【中考命题猜想5】 溶 液
【满分备考演练】
命题点1：溶液的形成
1．（2024·甘肃武威·一模）下列几种常见的饮料中不属于溶液的是
A．茶水B．牛奶
C．矿泉水D．白酒
【答案】B
【解析】A、茶水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、牛奶不均一、不稳定，属于悬浊液，故B正确；C、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选B。
2．（2024·江苏常州·一模）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是
A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒B．矿泉水、自来水、肥皂水
C．牛奶、汽水、石灰水D．泥浆、石灰乳、汽水
【答案】A
【解析】A、泥水是悬浊液、汽油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故符合题意； B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故不符合题意；C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故不符合题意；D、泥浆是悬浊液、，石灰乳不属于乳浊液、汽水是溶液，故不符合题意。 故选A。
3．（2024·湖南湘西·一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
D．无色透明的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故A错误；B.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，故B正确；C.将植物油与水充分混合，得到的是乳浊液，故C错误；D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，故D错误。故选B。
4．（2024·山东临沂·模拟预测）下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒B．生理盐水
C．稀盐酸D．氨水
【答案】A
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水；C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢，溶剂是水；D、氨水是氨气的水溶液，氨气溶质，水是溶剂。故选A。
命题点2：溶解度曲线及其应用
5．（2024·江苏苏州·模拟预测）如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；故选D。
6．（2024·山西晋城·一模）兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是
A．乙中溶液的质量小于300gB．乙中的溶液为蔗糖饱和溶液
C．丙中加入的X可以是硝酸铵D．丙中烧杯内析出晶体179.2g
【答案】C
【解析】A、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，则乙中溶液的质量为100g+200g=300g，故分析错误；B、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，故分析错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使溶液温度降低，为了使蔗糖溶液的温度降低，可向水槽中加入硝酸铵，故分析正确；
D、0℃时蔗糖的溶解度为179.2g，100g水中最多可溶解179.2g蔗糖，析出晶体最多200g﹣179.2g=20.8g，故分析错误。故选C。
7．（2024·安徽滁州·一模）t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D．t2℃时，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60g
【答案】B
【解析】A、①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；C、t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故选项说法错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为，故选项说法错误。故选：B。
8．（2024·广东中山·一模）如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】D
【解析】A. 由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；B. 由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项正确；C. 由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；D. C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。故选D。
命题点3：有关溶质质量分数的计算
9．（2024·广东汕头·一模）化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为 g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%)
【答案】(1)40；(2)4.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气体或沉淀生成，则加入氢氧化钠溶液的质量为：140g-100g=40g；故答案：40；
(2)设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
=
x=4.9%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
10．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。
(1)生成氧气的质量是 (不考虑氧气在水中的溶解)。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)；(2)5%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
11．（2024·广东汕头·预测模拟）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
(2)配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
(3)取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）
①反应生成氧气的总质量为 g。
②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 。（结果精确到0.1%）
【答案】(1)1000；(2)过氧化氢溶液常温下即可分解生成氧气；(3) 4.80 ；29.1%
【解析】（1）设需要水的质量为x，500g×30%=(x+500g)×10%，x=1000g；
（2）配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解生成氧气；
（3）①由质量守恒定律可知，反应生成氧气的总质量为340.00g-335.20g=4.80g；
②解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
命题点4：一定溶质质量分数的溶液配制
12．（2024·湖北咸宁·预测模拟）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
【答案】D
【解析】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；
C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；故选D。
13．（2024·湖南·模拟预测）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。
【难 点 突 破2】 溶解度曲线
【考情分析】溶解度及溶解度曲线的应用是甘肃中考的必考知识点，一般是以溶解度曲线或溶解度表的形式考查。主要考查的内容有：①判断某物质在某温度下的溶解度；②比较某温度下各物质溶解度的大小；③比较不同物质的溶质质量分数大小或计算某溶质的质量分数；④饱和溶液与不饱和溶液的转化；⑤物质的提纯；⑥温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；⑦比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量（或等质量的溶剂配成饱和溶液所需溶质质量）的大小等。一般在选择题或填空题中出现。
【要点讲解】
溶解度曲线的认识
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？ 在t1C时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？ 在t3C时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？ 在t2C时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0C < t < t2C时，b的溶解度大于a； t > t2C时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
【满分备考演练】
1．（2024·安徽滁州·一模）中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
【答案】C
【解析】A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。故选C。
2．（2024·江苏苏州·模拟预测）如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；故选D。
3．（2024·安徽滁州·一模）t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D．t2℃时，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60g
【答案】B
【解析】A、①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；C、t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故选项说法错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为，故选项说法错误。故选：B。
4．（2024·河北张家口·一模）40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图1中乙对应图2中物质B
B．图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变
C．若B中混有少量A，提纯B的方法是降温结晶
D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等
【答案】B
【解析】A、由图2可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度为30g；由图1可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，蒸发掉50g水时析出的晶体为15g，则B的溶解度为：，则甲对应图2中物质B，乙对应图2中物质A，故A错误；B、图1中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变，故B正确；C、若B中混有少量A，提纯B的方法是恒温蒸发法，故C错误；D、在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，故D错误；故选B。
5．（2024·湖南邵阳·二模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在 ℃时， 甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是 。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】(1)t2；(2)加入水；(3)15
【解析】（1）由图可知，在t2℃时， 甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是加入水；（3）t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量，溶液中溶剂的质量（125g-25g）=100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g。
6．（2024·四川南充·一模）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，向50g水中加入20g X充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)t3℃时，将X、Y、Z三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系为 。
【答案】(1)X=Y>Z；(2)65；(3)Y>Z>X
【解析】（1）由图可知，t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是X=Y>Z，故填：X=Y>Z；（2）由图可知，t2℃时X的溶解度为30g，即在100g的水中最多能溶解30g的物质X，此温度下向50g水中加入20g X充分溶解后，最多能溶解15gX，此时所得溶液的质量为50g+15g=65g，故填：65；（3）分析图可知，t3℃时，X、Y、Z三物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小是X=Y>Z，降温至t1℃时，X、Y溶解度均减小，且X、Y两种物质的溶解度大小关系为Y>X，故降温至t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小是Y>X，Z物质的溶解度随温度的降低而增大，X物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由于t1℃时X的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数为XY，该选项说法不正确；B、由于该图横坐标不是时间，则无法比较金属活动性顺序，该选项说法不正确；C、由图可知，最终生成的氢气的质量相同，根据氢元素守恒，则说明参加反应的酸的质量相同，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，由于消耗的金属质量X>Y，生成的氢气的质量相同，消耗的酸的质量相同，则最终所带溶液的质量：X>Y，该选项说法不正确。故选C。
7．（2024·湖北·一模）等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗硫酸的质量相同B．化学反应速率：甲＞乙＞丙
C．所得溶液的质量：甲＜乙＜丙D．相对原子质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】A、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后氢元素的质量不变，因此反应消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，说法错误，不符合题意；B、金属的活动性越强，化学反应速率越快，根据完全反应所消耗的时间可知三种金属的活泼性：甲＞丙＞乙，说明化学反应速率：甲＞丙＞乙，说法错误，不符合题意；C、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，由于是等质量的甲、乙、丙三种金属与等质量且足量的稀硫酸反应，生成的氢气是气体所以会逸出，则反应后所得溶液质量：甲＜乙＜丙，说法正确，符合题意；D、等质量的金属和等质量且足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量为，由于反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价，而生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：甲＜乙＜丙，说法错误，不符合题意。故选：C。
8．（2024·四川乐山·预测模拟）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是

A．三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量Mg﹤Fe﹤Zn
B．三种金属的相对原子质量Mg﹤Fe﹤Zn
C．三种金属消耗稀硫酸的的质量Mg﹥Fe﹥Zn
D．三种金属的活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe
【答案】D
【解析】A.根据题意假设Mg、Fe、Zn三种金属的质量都为1g，生成氢气的质量分别为
生成氢气的质量为，溶液减少的质量为Mg﹥Fe﹥Zn，所以三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量Mg﹤Fe﹤Zn，A正确；B.Mg、Fe、Zn三种金属的相对原子质量分别为24、56、65，所以三种金属的相对原子质量Mg﹤Fe﹤Zn，B正确；C.根据质量守恒定律反应中生成氢气的质量等于反应物硫酸中氢元素的质量，即生成的氢气越多，消耗的稀硫酸越多，根据A的计算可知生成氢气的质量为，所以三种金属消耗稀硫酸的的质量Mg﹥Fe﹥Zn，C正确；D.根据图示无法得知金属与酸反应的速率，所以不能得出三种金属的活动性顺序，D错误；故选D。
9．（2024·广东广州·一模）分别往等量的稀盐酸加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验结果相符的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】由于镁比锌活泼，所以镁的反应速率快，反应完全所需的时间短，根据金属与酸反应生成的氢气来自于酸中的氢元素，由于金属过量，酸等量，所以反应完全生成的氢气的质量是相等的，故选D。
【难 点 突 破4】 金属活动性顺序的判断及实验
【考情分析】金属活动性顺序的判断及探究是中考考查内容包括：①根据实验现象判断金属活动性顺序；②设计实验比较金属活动性强弱；③评价设计实验是否合理等。题型包括选择题、实验探究题。
【要点讲解】
两种金属
例：Fe与CuSO4反应
铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出
则滤液中：FeSO4 CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁过量——铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）
三种金属
例：Zn FeSO4 CuCl2
Zn少量分3种情况考虑
1．只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）
滤液: FeSO4 CuCl2 ZnCl2 (先写剩的，再写生成的)
滤渣：Cu
2．恰好Cu全部被置换出来
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu
3．部分Fe被置换出
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn恰好足量
滤液: ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn过量
滤液: ZnCl2
滤渣： Zn Cu Fe
【满分备考演练】
1．（2024·山东枣庄·二模）把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A．滤渣只含有Cu、ZnB．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、AlD．滤液中的溶质含有CuSO4
【答案】A
【解析】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；故选A。
2．（2024·山东济宁·一模）向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有、、
B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、、
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有、
【答案】B
【解析】A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，当硝酸银反应完全时，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌和硝酸镁，滤液中含有铜离子、锌离子和镁离子，所以该选项是可能的，不符合题意；B、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，所以该项不可能，符合题意；C、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，铜可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，当硝酸铜部分反应时，滤液中有锌离子、镁离子、铜离子，所以该项是可能的，不符合题意；C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，即滤液中有锌离子和镁离子，所以该项是可能的，不符合题意；
故选：B。
3．（2024·宁夏银川·一模）像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 ，这说明铜比银的金属活性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。
(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。
【拓展与延伸】
(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。
【答案】(1)除去金属表面的氧化物 (2) 铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝色； 强 ；；置换反应；(3)锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快；(4)铁片、CuSO4溶液或铜片、稀盐酸；(5)银、铜（或Ag、Cu）
【解析】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物；（2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快；（4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu，）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；（5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
4．（2024·贵州·模拟预测）继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。
(1)与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。
(2)我国神舟飞船舱壳使用铝合金材料。与钢铁相比，铝合金材料相比钢铁的优点有 (答一点即可)。
(3)硬铝是含铜、镁、锰的铝合金。可用于制造铆钉、飞机螺旋桨及高强度零件。
查阅资料得知：Mn+2HCl(稀)=MnCl2+H2↑，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色溶液。
①某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和资料查阅内容，你认为四种金属活动性顺序的合理猜想有：
猜想1：镁、铝、锰、铜；猜想2：镁、锰、铝、铜；猜想3：
②请完成应补充的实验方案：
(4)将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色。
出现蓝色的原因是 ，此时溶液中溶质成分为 。如原硝酸银溶质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1＞m2，理由应是 。
【答案】(1)活泼；(2)密度小、抗腐蚀性强；(3) 锰、镁、铝、铜 ；将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中 ；铝面表面有生成金属附着，溶液由粉红色变为无色；(4) 铜与硝酸银反应生成硝酸铜； Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2 ； 24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银、55份质量锰能置换出216份质量的银、64份质量铜能置换出216份质量银，反应均使溶液中溶质质量减少，故m1＞m2
【解析】（1）与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质活泼；（2）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点是：密度小，硬度大，耐腐蚀等；（3）①由金属活动性：镁>铝>铜，并结合猜想1、2可知，猜想3为：锰、镁、铝、铜；② 由金属活动性顺序可知，镁比铝活泼，铝比铜活泼，锰能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，而铜排在氢后，则锰比铜活泼，故还需要验证铝和锰的金属活动性顺序，故可将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中，铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色，说明铝比锰活泼；（4）将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液出现蓝色；硬铝是铝、铜、镁合金，并含少量锰，金属活动性：镁>铝>锰>铜，故将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锰和硝酸银反应生成硝酸锰和银，待锰完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；充分反应后，溶液为蓝色，说明铜参与了反应，镁、铝、锰已经反应，故溶液中的溶质为Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2；如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，镁和硝酸银反应：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硝酸银反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故m1>m2。
5．（2024·山西·一模）小组同学参观博物馆时发现，相比于青铜器，铁制品具有更好的硬度和耐磨性，但从保存的文物来看青铜器比铁器更完好。他们猜想这与铁和铜的金属活动性有关，并设计实验方案验证铁和铜的金属活动性强弱。
实验方法：如图，将铁丝与铜丝分别插入稀硫酸中。
(1)实验原理：试管①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象： 。
(3)实验结论： 。
问题与交流：①该实验要注意的事项是 (写一条)。
②比较铁与铜的金属活动性，还可以选用的一组物质是 。
【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；(2)试管①中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管②中无明显现象；(3) 铁的金属活动性比铜强/金属活动性：铁>铜(合理即可) ；实验前铁丝与铜丝要打磨/铁丝与铜丝粗细要相同/稀硫酸浓度要相同等(合理即可)；铁丝与硫酸铜溶液/铜丝与硫酸亚铁溶液等(合理即可)
【解析】（1）试管①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；（2）试管①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；试管①中铜不与稀硫酸反应，无明显现象；（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，说明铜不如氢活泼，综上所述，铁比铜活泼；①金属丝表面容易锈蚀，故实验前铁丝与铜丝要打磨；稀硫酸的浓度会影响反应速率；金属丝的的形状也会影响反应速率；②利用铁丝和硫酸铜溶液也可完成铁、铜的金属活动性强弱探究，铁丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性大于铜（合理即可）；
6．（2024·山西长治·模拟预测）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。
任务一：依据金属与氧气的反应进行验证
【查阅交流】
①铝常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀。
②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。
③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。
【得出结论】
(1)小组同学依据 ，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。
任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证
【进行实验】
(2)分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。
【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。
【反思评价】
(3)小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是： 。
任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证
【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。
【实验分析】
(4)实验①无明显现象；实验②的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。
【拓展延伸】
(5)小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质 。
任务四：对废液成分的探究
【讨论交流】
(6)实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有 。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有 。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化亚铁溶液
C．氯化铜溶液 D．稀硫酸
【答案】(1)金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度；(2)铁片表面产生少量气泡；(3)所滴加酸的种类不同；(4) 铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为绿色；；(5)铝片、铜片、硫酸亚铁溶液；(6)硫酸亚铁、硫酸铝 ； CD
【解析】（1）铝在常温下能与氧气反应，在空气中点燃，能剧烈燃烧；铁在空气不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。通过以上实验可以得出：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度影响金属活泼性；（2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象：铁片表面产生少量的气泡；（3）实验中只是控制了三种金属片的形状、大小完全相同，没有控制酸的种类，因此得出的结论不可靠；（4）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是：铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色；反应的化学方程式：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ;（5）利用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液三种物质也可完成金属铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，因为铝片可以和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以分别将铝片、铜片放入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象即可得出金属活动性的强弱；（6）实验结束后，将实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，说明①中的铁片和②中过量的氯化铜又发生了反应，生成铜和氯化亚铁，因此烧杯中废液的溶质成分一定有氯化亚铁、氯化镁（因为铁比镁的活动性弱，不能和氯化镁反应，氯化镁必定剩余），可能有氯化铜剩余；A、铁、铜都不能和氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意。B、铁、铜都不能和氯化亚铁溶液反应，故B不符合题意；C、铁可以和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，如果有铁剩余，会出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，故C符合题意；D、最终烧杯内的固体可能是铜，还可能是铁和铜的混合物，加入稀硫酸，如果有气泡产生，证明有铁剩余，如果没有气泡产生，证明固体中只有铜，故D符合题意；故选：CD。
【中考命题猜想8】 常见的酸和碱
【满分备考演练】
命题点1：酸、碱与作用酸碱指示剂
1．（2024·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的 pH 大于 7B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．该实验可证明分子在不断运动D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快
【答案】D
【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项说法正确；B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确；C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确；D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。故选D。
3．（2024·山东淄博·预测模拟）有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是

A．甲溶液的pH可能为5
B．乙溶液一定呈碱性
C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
【答案】C
【解析】A、甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故选项A正确；
B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故选项B正确；C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故选项C错误；D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故选项D正确。故选C。
4．（2024·河南信阳·一模）如图装置用于探究“分子的运动现象”，烧杯内的试剂和培养皿底部涂的指示剂不匹配的是
A．烧碱溶液和无色酚酞溶液B．浓氨水和无色酚酞溶液
C．浓盐酸和紫色石蕊溶液D．浓醋酸和紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，溶液中的氢氧化钠不能接触到培养皿中的无色酚酞，不能使酚酞变色，不能用于探究“分子的运动现象”，选项符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于酚酞溶液中的水，形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红 ，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中的水，形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；D、浓醋酸具有挥发性，挥发出的乙酸，乙酸溶于紫色石蕊溶液中的水，形成醋酸溶液，醋酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；故选A。
命题点2：溶液的pH及其应用
5．（2024·江苏南京·一模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min 时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c
D．20min 时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+
【答案】B
【解析】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A选项说法正确，不符合题意；B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，因此溶液红色最先褪去的是a，故B选项说法不正确，符合题意；C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故C选项说法正确，不符合题意；D、20min时，三份溶液的pH均小于7，说明此时盐酸过量，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。
6．（2022·山东临沂·中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；
答案：D。
7．（2024·广东深圳·一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境
C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
【答案】B
【解析】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误；B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确；
C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误；故选择B。
命题点3：酸、碱的性质及其应用
8．（2022·山西太原·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．人体胃液中的主要成分是盐酸
C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【答案】B
【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确；B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确；C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。故选B。
9．（2024·湖南长沙·一模）生活中的一些物质中含有酸。食醋中含有的酸是
A．硫酸B．盐酸C．醋酸D．磷酸
【答案】C
【解析】食醋中含有的酸是醋酸，不是硫酸、盐酸、磷酸。故选C。
10．（2024·湖北武汉·二模）反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A．NaClO中氯的化合价为-1价B．NaCl由离子构成
C．氯原子的结构示意图为D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项错误；B、NaCl由钠离子和氯离子构成，该选项正确；C、氯原子的结构示意图为，该选项错误；D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误。故选B。
11．（2024·山东淄博·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、该图标为腐蚀品标志，苛性钠属于腐蚀品，符合题意；B、该图标为自燃物品标志，不符合题意；C、该图标为有毒品标志，不符合题意；D、该图标为易燃液体标志，不符合题意。故选：A。
12．（2024·江苏扬州·一模）某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质。实验过程中，观察到玻璃管内出现红色固体，无水硫酸铜固体变蓝。下列说法不正确的是
A．锥形瓶中生石灰的作用是促进浓氨水的挥发
B．玻璃管中固体质量减轻
C．无水硫酸铜变蓝说明有水生成
D．洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收水蒸气
【答案】D
【解析】A、CaO 与氨水中的水反应生成Ca（OH）2同时放出大量的热，促使浓氨水受热分解成氨气，又由于温度升高氨气的溶解度减小，从而挥发出氨气，故选项正确；B、实验过程中，观察到玻璃管内出现红色固体，即氧化铜变成了铜，固体质量减轻，选项正确；C、无色硫酸铜可以用来检验水，遇水变蓝，实验中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，选项正确；D、洗气瓶中浓硫酸的主要作用是除去尾气中的氨气，防止污染空气，选项错误；故选：D。
命题点4：中和反应及其应用
13．（2024·河北邯郸·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．稀盐酸除去铁锈
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、用盐酸除去金属表面的铁锈，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不是酸和碱的反应，则不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，是因为硼酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
14．（2024·河南洛阳·一模）下列反应中属于中和反应的是
A．CO2+2NaOH=Na2CO3
B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O
D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A、该反应为非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意；B、该反应为酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意；C、该反应为酸和碱的反应，属于中和反应，该选项符合题意；D、该反应为酸和盐的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意。故选C。
15．（2024·河南周口·一模）某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是

A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中
B．由a点到b点，溶液的温度升高
C．c点时，溶液中只有一种溶质
D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移
【答案】D
【解析】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确；B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确；C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确；
D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。综上所述：选择D。
16．（2024·吉林白城·一模）在学习了酸碱中和反应后。同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
(1)直至看到溶液恰好由 色变为无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
【实验反思】
(2)乙同学取适证甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列操作及现象能用来判断两者是否恰好完全反应的是______（填字母）。
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
(3)同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是 。
【拓展延伸】
(4)酸碱中和反应在生产生活中应用广泛，请你列举一例 。
【答案】(1) 红 ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)B；(3)氢氧化钠；(4)熟石灰改良酸性土壤等（合理即可）
【解析】（1）酚酞遇碱变红，因此一开始在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液变红，往溶液里滴加稀盐酸，溶液会因为发生中和反应而碱性下降，直至下降到酚酞不显色，溶液变成无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）若再滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液又呈红色，说明之前两者刚好完全反应而没有稀盐酸的剩余，滴加稀盐酸溶液不会有变化；因为酚酞在酸性条件下不显色，不能说明完全反应；故选B；（3）若氢氧化钠过量，将反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，也会发现有白色固体析出；（4）中和反应在生产生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
【难 点 突 破5】 碱变质的探究
【考情分析】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究是中考的常考点，考查内容包括：①变质反应的化学方程式；②除杂方法；③变质程度的探究；④保存方法等。
【要点讲解】
归纳：变质的情况有三种：
①没有变质(变质后的物质不存在)，检验时只需证明不存在变质后的物质。
②部分变质(变质前与变质后的物质都存在)，检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。
③全部变质(变质前的物质不存在，只存在变质后的物质)，检验时只需证明不存在变质前的物质。
1. 氢氧化钠(NaOH)的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：NaOH。
②部分变质，成分：NaOH和Na2CO3。
③全部变质，成分：Na2CO3。
(3)变质情况的检验方法：
①没有变质：取样，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，无气泡产生(或无白色沉淀生成)。
②部分变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液变红色，说明部分变质。
③全部变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液不变红色，说明全部变质。
2. 氧化钙的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的H2O和CO2而变质，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：CaO。
②部分变质，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3
③全部变质，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：
①CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有CaO。
②Ca(OH)2的检验：因为CaO的检验会对Ca(OH)2的检验带来干扰，所以若有CaO存在，一般不能检验Ca(OH)2 的存在。
③CaCO3的检验：取样，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，说明有CaCO3。
3. 氢氧化钙的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：Ca(OH)2。
②部分变质,成分：Ca(OH)2和CaCO3。
③全部变质，成分：CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：
①没有变质：取样，滴入稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质。
②部分变质：取样，加水，滴入无色酚酞，溶液变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明部分变质。
③全部变质：取样，加水，滴入无色酚酞，溶液不变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明全部变质。
【满分备考演练】
1．（2024·山东淄博·一模）化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：
(1)实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是 。
(2)实验二观察到的现象是 ，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是 。
(4)同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是 (填化学式)。为了将废液无害化处理，可以加入适量 ，观察到 的现象，此时废液呈中性。
【答案】(1)碳酸钠跟氢氧化钠一样在溶液中呈碱性
(2) 生成白色沉淀
(3)将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量
(4)NaCl、NaOH 稀盐酸(或稀硫酸) 溶液由红色变无色
【解析】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质；（2）加入的氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是；（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量；（4）反应后溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未变质的氢氧化钠；溶液呈碱性，排放前要加入适量的稀盐酸或稀硫酸，使溶液呈中性后才能排放，故能观察到溶液由红色变无色时，此时废液呈中性。
2．（2024·四川凉山·预测模拟）如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线，请回答下列问题：
(1)图1烧杯中盛放的液体是 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”），该烧杯中发生反应的化学方程式为 ，其微观实质是 。
(2)图2曲线上A点表示 。
(3)小强完成上述实验几天后，发现忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。氢氧化钠敞口放置易变质，其反应的化学方程式为 。
(4)小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度：
(5)小东认为方案一的实验设计不严谨，应将滴加几滴稀盐酸改为滴加过量稀盐酸，其原因是： 。
【答案】(1) 稀硫酸 ； ；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或者H++OH-=H2O）；(2)恰好完全反应（或刚好中和等）；(3)；(4)产生白色沉淀；(5)HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡
【解析】（1）烧杯中pH由小于7逐渐升高，说明是把氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，烧杯中盛放的液体是稀硫酸；烧杯中发生反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；（2）曲线上A点pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成的硫酸钠溶液呈中性；（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：；
（4）实验结论为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则溶液中一定有碳酸钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填产生白色沉淀；（5）方案一的实验设计不严谨，其原因是：HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
3．（2024·安徽蚌埠·一模）在学习了碱的性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【项目一】知识回顾
氢氧化钠是实验室常见的碱，暴露在空气中容易变质。
(1)氢氧化钠在空气中易潮解，据此性质写出氢氧化钠的一种用途是 。
(2)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出变质过程发生反应的化学方程式： 。
【项目二】探究久置的氢氧化钠是否变质
取适量氢氧化钠样品放入烧杯中，加足量的水溶解，得到一定量的溶液。
(3)方案一：小芳取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 。
(4)方案二：小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是 ，由此说明氢氧化钠固体部分变质。
【项目三】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
(5)小组同学取适量的氢氧化钠于烧杯中，加足量的水溶解，然后向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察到 现象，据此不能判断二氧化碳和氢氧化钠发生反应。
(6)为验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线分别如图1、2所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
①由图1分析，B点溶液中的溶质是 。
②由图2分析，曲线DE段温度变化的原因是 。
(7)请你再设计一种实验方案，验证二氧化碳能和氢氧化钠反应，你的实验方案是 。
【答案】(1)作干燥剂；(2)；(3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色；(4)开始滴加时无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；(5)无明显现象；(6) 碳酸钠 ；氢氧化钠与二氧化碳反应放热；(7)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应
【解析】（1）氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，则可用作干燥剂，故填：作干燥剂。（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。（3）因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，所以取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红，不能确定氢氧化钠是否全部变质，故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色。（4）小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液中无明显的现象；盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时观察到的现象是：有气泡产生，溶液由红色逐渐变为无色， 故填：开始滴加时无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色。（5）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是无色的，所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液无明显现象，故填：无明显现象。（6）①已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，由图1知，B点溶液pH分别为11.0，说明二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，所以溶液中的溶质是碳酸钠，故填：碳酸钠。②图2中曲线DE段温度变化的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应放热，故填：氢氧化钠与二氧化碳反应放热。（7）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过验证生成物碳酸钠的存在，来验证二氧化碳能和氢氧化钠反应。可设计的实验方案为：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应，故填：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应。
4．（2024·四川内江·一模）小明家的新房正在装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，收工时瓦工师傅把用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。第二天，为了探明石灰浆是否变质和变质的程度，小明对该石灰浆样品的组成成分进行实验探究。
资料：溶液显中性
(1)请写出石灰浆变质的化学方程式： ；
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成探究。
【提出问题】该石灰浆的成分有哪些？
【进行猜想】
①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②该石灰浆成分是 ，属于完全变质；
③该石灰浆成分是 ，属于部分变质。
【进行实验】
由此小明联想到实验室里具有挥发性或吸水性的试剂，或者要与空气中的成分发生化学反应的药品都必须密封保存。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 碳酸钙/CaCO3 碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2] 稀盐酸（合理即可） 气泡 溶液变红
【解析】（1）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收二氧化碳而变质生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）进行猜想:①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②氢氧化钙完全变质，该石灰浆成分是碳酸钙（或CaCO3）③氢氧化钙完全变质，该石灰浆成分是碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2]进行实验:
该石灰浆部分变质，该石灰浆成分是碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2]，碳酸钙能与稀盐酸反应，产生气泡；氢氧化钙的水溶液显碱性，可以使无色的酚酞试液变成红色；因此：
5．（2024·广东揭阳·一模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。
(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是 ，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ，因此碱石灰要密封保存。
(2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：
猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】设计如下流程（实验1-实验3）进行实验：
【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氢氧化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？ 。
【答案】(1) 化合反应
(2)没有变化 稀盐酸 变浑浊 后有白色沉淀生成，红色褪去 氢氧化钙含有氢氧根离子，影响氢氧化钠的检验
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应；
氢氧化钠在空气中变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，方程式为：；
（2）根据结论猜想Ⅲ正确，说明样品中不含氧化钙和氢氧化钠，故实验现象为：温度没有变化；
盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，结合结论猜想Ⅲ正确，推出实验步骤为：取少量上述滤渣于试管中，滴加过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中；实验现象为：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；
氢氧化钙含有氢氧根离子，与碳酸钠反应产生氢氧化钠且剩余的氢氧化钙也显碱性，影响氢氧化钠的检验，故不可以。
【中考命题猜想9】 盐、化肥
【满分备考演练】
命题点1：中常见的盐的性质
1．（2024·上海浦东新·二模）关于碳酸钠说法错误的是
A．俗称为烧碱B．易溶于水
C．能与氢氧化钙溶液反应D．焰色反应为黄色
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，说法错误；B、碳酸钠是白色固体，易溶于水，说法正确；C、碳酸钠含有碳酸根离子，能与氢氧化钙中钙离子生成碳酸钙白色沉淀，说法正确；D、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，说法正确；故选A。
2．（2024·福建福州·一模）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是
A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤B．生活中，用小苏打做发酵粉
C．医疗上，用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中，氯化钠用作食品调味剂
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；D、氯化钠具有咸味，用作食品调味剂，故D正确。故选C。
3．（2024·重庆·二模）学会用化学思维去认识和理解世界，让化学服务于人类。下列说法不正确的是
A．氯化钠用于道路除雪B．生石灰作补钙剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多D．食醋除锅锈
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶于水冰点降低，可用于道路除雪，故选项说法正确；B、碳酸钙可用作补钙剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、食醋中含有醋酸，可以除去铁锈，故选项说法正确；故选：B。
4．（2024·新疆·二模）下列对物质俗名的理解正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．干冰：干净无杂质的冰
C．食盐：NaCl食品调味剂D．双氧水：过氧化氢(H2O2)分子中含有氧分子
【答案】C
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不具有可燃性，说法错误，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳的俗称，不是干净无杂质的冰，说法错误，不符合题意；C、食盐是氯化钠的俗称，是食品调味剂，说法正确，符合题意；D、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢分子中不含氧分子，说法错误，不符合题意。故选：C。
命题点2：复分解反应及其应用
5．（2024·陕西西安·模拟预测）已知下列物质的转化都是一步实现：①，②，③，下列相关说法不正确的是
A．转化①反应后溶液质量一定增大B．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C．三个转化中一定都有明显现象D．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
【答案】C
【解析】A、①只能通过碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水来实现，根据可知，每100份质量的碳酸钙参加反应就生成44份质量的二氧化碳，根据质量守恒定律反应后溶液质量一定增大，故选项说法正确；B、②可以是氢氧化钙和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，故选项说法正确；C、②可以是氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，没有明显现象，故选项说法错误；D、三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，都属于复分解反应，故选项说法正确。故选C。
6．（2024·甘肃武威·一模）现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、Na2SO4B．FeCl3、KNO3、NaCl
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，不符合题意；B、FeCl3溶液显黄色，不是无色的溶液，不符合题意；C、AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合题意；D、H2SO4、Na2SO4、KNO3三种物质在溶液中不反应，也没有颜色，符合题意；故选：D。
7．（2024·江苏苏州·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、NOB．H+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-D．Ca2+、K+、
【答案】A
【解析】A、Ba2+、OH-、离子互相之间不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能大量共存，符合题意；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水水分子，不能在溶液中大量共存，不符合题意；C、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；D、钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；故选：A。
8．（2024·重庆·一模）将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是
A．M点对应溶液中所含溶质有2种B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大D．最终得到的溶液质量一定变小
【答案】D
【解析】将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。A．根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确；B．M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；C．根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。故选D。
命题点3：粗盐的提纯
9．（2024·河北石家庄·一模）如图所示为除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中的部分操作，下列操作中错误的是
A．称量B．量取
C．过滤D．蒸发
【答案】A
【解析】A、称量粗盐质量时，砝码应放在右盘，粗盐放在左盘，操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确；C、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，操作正确；D、蒸发时应用蒸发皿，蒸发皿可直接加热，并用玻璃棒搅拌，操作正确。故选A。
10．（2024·山东泰安·预测模拟）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
【答案】D
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确；B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确；
D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。故选D。
11．（2024·重庆·预测模拟）附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：

实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是 (填序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号)
A．滤纸破损
B．蒸发时液滴溅出
C．溶解过程中加水量较少
实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液
(4)①计算；
②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“7，显碱性，随着反应的进行，溶液pH减小，最终pH7D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
【答案】B
【解析】A、向氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，再与氯化镁反应，所以OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确；
B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，故B点对应的溶液中溶质为氯化钠，选项错误；
C、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，pH>7，选项正确；
D、由图像可知与混合液中与酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，，，x=3.65g，盐酸的溶质质量分数为，选项正确；
故选B。
5．（2024·河南驻马店·二模）如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是
A．AB段观察到的实验现象是有气泡生成
B．C点的pH值为7
C．D点的溶质只有氯化钠
D．向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】D
【解析】实验过程中出现了两个化学反应，碳酸钠先和盐酸反应，其化学方程式为，其中出现的明显现象是产生气体。第一个反应结束后，碳酸钠再和氯化钙反应，其化学方程式为。坐标图内，AB段为第一个反应，BD段为第二个反应，D点表示的是第二个反应恰好结束；D点后为碳酸钠过量。A、根据分析，AB段对应的实验现象是有气泡生成，说法正确；B、根据分析，BD碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH=7，则C点的pH=7，说法正确；C、根据分析，B点溶质为氯化钠、氯化钙，C点溶质为氯化钠、氯化钙，D点溶质为氯化钠，说法正确；D、根据分析，E点溶液中碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈蓝色，而不是红色，说法错误。故选D。
6．（2024·广西南宁·二模）为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是
（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳）
A．甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高
B．甲实验可证明二氧化碳能与水反应
C．实验乙中首先注入瓶中的药品是H2O
D．对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
【答案】B
【解析】A、甲实验中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能使试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高，不符合题意；B、甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高，说明a试管中二氧化碳消耗的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意；C、分析图乙中三颈烧瓶内压强变化可知：ab段压强变大，是因为液体进入三颈烧瓶，气体体积被压缩，bc段压强变小，且压强减小的少，反应后压强与原来压强几乎相同，故首先注入瓶中的药品是H2O，因为通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，且1体积的水溶解1体积的二氧化碳，故反应后压强与原来压强几乎相同；故bc段是二氧化碳与水的反应，cd段压强变大是因为氢氧化钠溶液进入三颈烧瓶，气体被压缩，de段压强显著变小是因为氢氧化钠与二氧化碳反应，对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，de段压强比bc段压强下降的多，可说明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应，不符合题意。
故选B。
7．（2024·广西河池·一模）向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)。下列说法错误的是
A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B．B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠
C．C点对应溶液的pH>7D．原混合溶液中盐酸的质量分数为4%
【答案】D
【解析】A、向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，A正确；B、B点时，硫酸铜恰好与氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，B正确；C、C点时所加的氢氧化钠已经过量，溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7，C正确；D、A点坐标为(40，0)，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为，根据化学方程式，原溶液中氯化氢的质量为，原混合溶液中盐酸的质量分数为，D错误。故选D。
8．（2024·广西南宁·一模）如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液变化规律的坐标曲线图。有关该实验说法正确的是（离子数目越多，导电性越强）
A．点溶液的导电性最弱
B．点含有的离子有、
C．曲线上点对应的溶液中，溶质只有氢氧化钡
D．向点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝
【答案】C
【解析】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中不含自由移动的离子，导电性最弱，不符合题意；B、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，硫酸钡难溶于水，B点溶液中不含钡离子和硫酸根离子，不符合题意；C、曲线上A点pH＞7，此时氢氧化钡还未完全反应，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故此时溶质只有氢氧化钡，符合题意；D、C点pH＜7，此时溶液显酸性，向C点时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故溶液会变红，不符合题意。故选C。
9．（2024·河北保定·一模）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
【答案】C
【解析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸时，反应前二氧化碳质量为零，该选项对应关系不正确；B、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，二氧化锰是催化剂，质量不变，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确。故选C。
10．（2024·四川德阳·一模）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是
A．水的电解B．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气D．在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比为8：1，该选项不正确；B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体质量减少，但固体中锰元素的质量不变，则固体中锰元素的质量分数增大，该选项不正确；D、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强又慢慢减小，且冷却后装置中的压强小于开始时的压强，该选项正确。故选D。
11．（2024·江西南昌·预测模拟）坐标图像是运用数学中的坐标直观表示化学反应过程。以下是南昌市义坊学校同学们根据化学反应画出的坐标图象，其中不能正确反映其对应关系的是
将水通电一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入等质量的足量Zn粉和Fe粉
D．用相同质量的氯酸钾制取氧气
【答案】C
【解析】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。将水通电一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项正确；B. 红磷在密闭容器中燃烧发生化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，所以该密闭容器中物质的总质量不变，此选项正确；C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入等质量的足量Zn粉和Fe粉，稀盐酸完全反应无剩余，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气。由于锌的金属活动性比铁强，所以相等时间内锌与稀盐酸反应生成的氢气多，此选项错误；D. 用相同质量的氯酸钾制取氧气，加入催化剂只是加快了化学反应速率，不影响生成氧气的质量，此选项正确。故选C。
12．（2024·贵州贵阳·预测模拟）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数先变大后不变。A不正确；B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放出热量，装置内压强变大，一段时间后，氧气被消耗，装置内压强变小，直到反应停止，温度降至室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强。B正确；C、用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等。C不正确；D、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1。D不正确。综上所述：选择B。
13．（2023·湖南邵阳·模拟预测）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】D
【解析】A、向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，pH大于7，所以完全反应后溶液仍显碱性，pH大于7，不可能小于7，错误；B、不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不为零，向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾逐渐溶液，溶液的溶质质量分数逐渐增加，直至溶液变为饱和溶液后不再增加，错误；C、电解水过程中，生成的氢气与氧气的体积逐渐增大，且生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，错误；D、锌与铁都能够与盐酸反应生成氢气，开始时金属过量，参加反应的盐酸的质量相同，生成氢气的质量相等，两条曲线重合，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，铁生成的氢气的质量多一些，正确；故选D。
14．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】B
【解析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，错误；D、由电解水的实验结论：水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，不是质量比，错误。故选B。
15．（2024·福建漳州·中考预测）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
【答案】C
【解析】A、加热一定质量的高锰酸钾固体，加热到一定温度才开始分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，故固体的质量应逐渐减小，错误；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体的质量不变，正确；D、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2:1，错误。故选C。
二、数字化曲线
【题型解读】数字化曲线是使用传感技术测定某种物质技术参数数据变化（或化学变量变化）的坐标曲线。测定的变量有：空气中O2含量、气体压强、溶液的导电率、H2O2分解速率、溶液pH等等。命题主要体现在通过分析传感技术测定化学某种变量的变化规律来考查学生综合应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在选择题、填空题、计算题、实验探究题中均可考查，备考时要突出学科思想方法和学科核心素养的训练，注重考查必备知识、关键能力、学科素养、核心价值观等内容；要体现基础性、综合性、创新性和应用性，减少单纯记忆类、机械训练类试题，加大开放性、探究性试题比例，训练题量要适度，难易适当，带动学校和教师变革教学方法、推动学生转变学习方式。
【题型突破精练】
1．（2024·湖北黄石·一模）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故A说法正确；B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，故B说法错误；C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故C说法正确；D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，故D说法正确；故选：B。
2．（2024·河南郑州·二模）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．若向 a 点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C．b 点表示等质量的 HCl 与 NaOH 恰好反应
D．c 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该选项说法正确；B、若向a点所示溶液（pH小于7，溶液显酸性）中加入氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则一段时间后，溶液变为黄色，该选项说法正确；C、b点表示HCl与NaOH恰好反应，质量比是73：80，该选项说法不正确；D、c点所示溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确。故选：C。
3．（2024·福建龙岩·一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】B
【解析】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项错误；B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项正确；C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误；D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。
故选：B。
4．（2024·河南商丘·二模）数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】A、由图甲可知，开始时溶液的pH>7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减少到7，最终小于7，故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，故错误；B、当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH>7，氢氧化钠未反应完全，故错误；C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故正确；D、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，二者恰好完全反应时，温度达到最高，当反应时间为20s时，温度未达到最大值，且20s后温度还在上升，说明此时溶液中还有NaOH，混合溶液的pH大于7，故错误；故选C。
5．（2024·新疆巴音郭楞·一模）某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液
B．50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余
D．温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确；C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误；D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。故选B。
6．（2024·安徽合肥·一模）某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列选项与图2变化过程相符合的是
【答案】D
【解析】A、瓶中原有气体为空气，先推入碳酸钠，装置内压强不会大幅度减小，然后推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，故A不符合；B、瓶中原有气体为空气，先推入浓硫酸，装置内压强不会大幅度减小，然后推入水，浓硫酸溶于水放热，装置内温度升高，压强增大，故B不符合；C、瓶中原有气体为氨气，先推入氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，不能与氢氧化钠反应，装置内压强不会大幅度减小，然后推入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠、氨水反应，装置内气体减小，压强减小，故C不符合；D、瓶中原有气体为二氧化碳，先推入氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，然后推入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，装置内压强不变，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置内气体增多，压强增大，故D符合；故选：D。
7．（2024·福建厦门·中考预测）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是
A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠
B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大
C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线
D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应
【答案】C
【解析】A、A-B段对应二氧化碳浓度明显增大，说明已经发生第二步反应，溶液中肯定含有氯化钠，该选项分析错误；B、A-B溶液pH逐渐变小，碱性应逐渐变小，该选项分析错误；C、由分析可知，曲线②表示二氧化碳气浓度，该选项分析正确；D、由曲线得知，当加入盐酸体积0﹣40mL时CO2浓度几乎不变，说明此时基本没有生成二氧化碳，则发生的反应为碳酸钠和二氧化碳的反应，该选项分析错误。
故选C。
8．（2024·江苏连云港·中考预测）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
【答案】D
【解析】A、a点时，pH＞7，此时溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，不符合题意；B、b点时，pH=7，此时溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，不符合题意；C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意；D、该反应放热，b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液温度最高，符合题意。
故选D。
9．（2024·广东湛江·一模）下图为采用数字化实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中某个量。下列对物质X与纵坐标Y的图像不正确的是
【答案】C
【解析】A、水不是溶液，但二氧化碳能溶于水还可与水反应生成碳酸，随着反应的进行，溶液的质量增加，当溶液饱和后，溶液的质量就不再增加，A正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，水是中性，碳酸溶液显酸性，B正确；C、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，80份质量的氢氧化钠参加反应可得到106份质量的碳酸钠，故溶液中溶质的质量是增大的，C错误；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故当反应时，溶液中钙元素的质量越来越小，直到0。当氢氧化钙全部转化成碳酸钙时，再通入二氧化碳，二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中钙元素的质量又增加，D正确；故选C。
10．（2023·湖北襄阳·中考真题）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
【答案】C
【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误；B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误；C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。
故硫酸和硫酸铜的质量关系为：
，98:160=49:80，故C正确；
D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；故选：C。
11．（2024·河南信阳·预测模拟）如图为“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量，下列物质X与纵坐标y的对应关系正确的是
【答案】B
【解析】A、纯水不导电，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液中含有自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，通入二氧化碳的过程中导电性增强，故选项错误，不符合题意；B、纯水显中性，pH等于7，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，通入二氧化碳的过程中溶液的pH减小，故选项正确，符合题意；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式及有关物质的质量关系如下：，参加反应的氢氧化钠质量小于反应生成碳酸钠的质量，反应过程中溶液中溶质质量增大，故选项错误，不符合题意；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中溶液中钙元素质量不断减少恰好完全反应时溶液中不含钙元素，故选项错误，不符合题意。故选：B。
12．（2023·河南商丘·模拟预测）如图是利用数字化传感器，测得向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸时的变化图像以及二者恰好完全反应的微观示意图．下列说法正确的是
A．a点的溶质是和B．c点的溶液呈红色
C．该反应的实质是D．溶液里逐渐减少
【答案】A
【解析】A、因为a点稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠，并且pH大于7还有剩余的氢氧化钠，故A正确；B、c点的溶液呈酸性，不会使无色酚酞溶液变色，故B错误；C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故C错误。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，反应前后氯离子没有改变，故D错误。故选：A
13．（2024·广东揭阳·一模）如图为采用“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳的过程中，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是

【答案】B
【解析】A、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液中的钙元素会逐渐减少直至完全沉淀，则溶液中几乎不含钙元素，选项错误；B、通入二氧化碳后与水反应生成碳酸，溶液的pH会下降，但当溶液饱和后，pH不再变化，选项正确；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中水的质量会增加，选项错误；D、由反应知，生成碳酸钠溶液中溶质质量增加，选项错误。故选B。
14．（2024·河南南阳·二模）某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是

A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B．通过图二可知，该反应过程放热
C．若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红
D．若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有沉淀产生，再有气泡产生
【答案】D
【解析】A.因为一开始溶液的pH>7，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，正确；B.通过图二可知，该反应过程温度升高，所以为放热反应，正确；C.若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，因为溶液的pH>7显碱性，所以试液变红，正确；D.若向c点（有过量的盐酸以及反应生成的氯化钙）时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳），再有沉淀产生（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙），选项错误。故选：D。
15．（2023·江苏泰州·模拟预测）小华同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物，利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后的溶液的pH，实验装置及实时曲线图如下所示。下列说法中不正确的是（查阅资料：碳酸钠饱和溶液pH 约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为 8.3）
A．打开分液漏斗的活塞后，锥形瓶中有气泡产生
B．由曲线图可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳先生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
C．小华同学认为溶液最后略显酸性的原因可能是制取二氧化碳时所加酸过量
D．pH值由11.6下降为8.3发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【答案】C
【解析】A、由图可知，打开分液漏斗的活塞后，锥形瓶中产生二氧化碳气体，该选项说法正确；B、由于碳酸钠饱和溶液pH 约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为 8.3，再结合曲线图可知，氢氧化钠与二氧化碳反应时，先生成碳酸钠，后碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该选项说法正确；C、最终溶液显酸性，可能原因主要是使用的酸为盐酸，盐酸具有挥发性，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，pH值由11.6下降为8.3发生的反应为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再根据元素守恒，可知反应物还有水，反应的化学方程式为，该选项说法正确。故选C。
16．（2024·山西晋中·预测模拟）为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是
A．ab段对应反应的化学方程式是
B．bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束
C．cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D．证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大
【答案】C
【解析】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确；B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确；C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误；D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确；故选：C。
【题型突破4】基础实验综合题
【题型解读】“发展科学思维，强化创新意识”是化学教学的核心素养之一，针对此课程标准，在历年中考试题中都会设计一些教材基础实验综合题来检验对这一核心素养的落实情况。
【题型突破精练】
1．（2024·山东东营·一模）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故注射器活塞向左移动大约注射器的，符合题意；C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意；D、改进后的装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小，不符合题意。故选B。
2．（2024·广东广州·一模）关于以下教材中的实验说法正确的是
A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
【答案】D
【解析】A、水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘能溶于汽油，难溶于水，而不是碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误；B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；C、图3中反应后总质量减小，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误；D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，故选项说法正确。故选：D。
3．（2024·山东德州·一模）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是
A．图2实验中铜片上白磷和水中白磷实验现象对比，说明可燃物燃烧需要氧气
B．其他条件不变，图1和图2的红磷都可以用木炭替代
C．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
D．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
【答案】A
【解析】A、图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确；B、其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳，装置内压强几乎不变，且木炭的着火点太高，故选项说法不正确；C、图1集气瓶中的水是吸收红磷和氧气反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，故选项说法不正确；D、图1实验中装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致最终测量结果偏小，故选项说法不正确。故选A。
4．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列教材中的实验没有发生化学变化的是
A．肥皂遇到硬水起浮渣B．电解水
C．铁钉放入硫酸铜溶液中D．简易净水器净水
【答案】D
【解析】A、硬水中加肥皂水，硬水中的钙离子、镁离子能与肥皂水反应生成难溶于水的物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。故选：D。
5．（2024·江苏南京·中考预测）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是
A．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
B．将两朵玫瑰花分别插入白醋的稀溶液和石灰水中，观察酸和碱溶液改变花的颜色
C．用10%的氯化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”
D．可用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸等自制汽水
【答案】C
【解析】A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑，该选项正确；B、花中的色素遇酸性溶液或碱性溶液能够改变颜色，可用作酸碱指示剂，将两朵玫瑰花分别插入白醋的稀溶液和石灰水中观察酸和碱改变花的颜色，该选项正确；C、不能用氯化钠浸泡树叶自制“叶脉书签”，可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”，该选项不正确；D、可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，是因为碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质，该选项正确。故选C。
6．（2024·陕西宝鸡·一模）提高实验的综合性是对教材实验进行改讲的一个方向。对以下两个改进实验的分析正确的是
A．甲装置静置一段时间后打开止水夹，进入集气瓶内水约占瓶内体积的
B．通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比可以验证铁锈蚀与水有关
C．乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸根据天平指针状态，可以验证质量守恒定律
D．乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
【答案】A
【解析】A、铁粉在潮湿的空气中锈蚀会消耗氧气，并放出热量，则反应后装置中压强减小，静置一段时间后打开止水夹后吸入集气瓶中水的体积约占瓶内体积的五分之一，说明氧气的体积约占空气总体积的五分之一，故说法正确；B、甲装置中的两侧沾有铁粉的湿滤纸条同时跟水和空气接触，通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比不能验证铁锈蚀与水有关，故说法错误；C、先挤压左侧胶头滴管，滴入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内气体增多，气球变大，气球收到空气的浮力变大，导致左盘质量偏小，则会导致天平向右偏，不能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应会使压强减小，气球变瘪，故不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故说法错误。故选A。
7．（2024·山东菏泽·模拟预测）如图是教材实验和教材改进实验。
(1)实验室中用A装置制氧气反应化学方程式是 。
(2)装置A、B连接，收集氧气的最佳时机是 。
(3)D是测定空气中氧气含量的实验。与教材实验相比，用该装置实验的优点是 。操作中，应在 (填字母)打开止水夹。
A．滴入水后 B．白磷熄灭后 C．装置冷却至室温后
【答案】(1)
(2)导管口的气泡连续且均匀冒出时
(3) 白磷在密闭装置内燃烧，不污染空气 C
【解析】（1）实验室中用A装置制氧气，采用固体加热型装置，试管口有一团棉花，则反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。（2）用排水法收集氧气时，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，排出的氧气较纯净，才开始收集氧气。故填：导管口的气泡连续且均匀冒出时。（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷，污染空气，为避免污染空气，D实验白磷在密闭装置内燃烧；为使实验数据准确，操作中，应在装置冷却至室温后打开止水夹。故填：白磷在密闭装置内燃烧，不污染空气；C。
8．（2024·重庆渝北·预测模拟）下图是现行初中化学教材中的几个常见实验，请回答问题。

(1)实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的 。
(2)实验2中可观察到 和石灰水变浑浊的现象，写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
(3)实验3运用控制变量思维探究铁钉生锈的条件。对比 说明铁生锈需要的物质是 ；对比a、c说明铁生锈需要的物质是 。
【答案】(1)/三分之一
(2)木炭燃烧，发出白光 ；
(3)氧气/O2 ；水/ H2O
【解析】（1）实验1中试管内液体过多，加热时液体容易喷出，液体不应超过试管容积的三分之一。故填：或三分之一。（2）木炭在氧气中燃烧，发出白光；木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：木炭燃烧，发出白光；。（3）a中铁钉与水、空气接触，b中铁钉仅与水接触，a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加；同理，c中铁钉仅与空气接触，c中铁钉不生锈，对比a、c说明铁生锈需要的物质是水。故填：氧气或O2；水或 H2O。
9．（2024·福建漳州·一模）九年级化学教材中有以下实验图：
(1)图1中A烧杯内装有滴几滴酚酞溶液的蒸馏水，B烧杯内装有浓氨水。观察到A烧杯溶液变红，从微观角度解释现象： 。
(2)图2是硫的燃烧实验，写出硫燃烧的化学方程式 ，水的作用是 。
(3)图3实验目的是 ，该实验存在的缺点是 (写一点)。
【答案】(1)分子在不断运动
(2) S+O2SO2 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 探究空气中氧气的含量 汞有毒
【解析】（1）A烧杯内装有滴几滴酚酞溶液的蒸馏水，B烧杯内装有浓氨水。观察到A烧杯溶液变红，是因为B烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；（2）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：；
生成的二氧化硫有毒，会污染空气，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（3）图3实验是拉瓦锡测定空气组成的实验，目的是探究空气中氧气的含量；该实验中所用的汞有毒，会污染环境。
10．（2024·江西赣州·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
实验A：探究分子的性质
实验B：探究热效应
实验C：测定空气中氧气的含量
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 。
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： 。
(3)实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是 。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为 (结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是 。
【答案】(1)不断运动
(2) 低于 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出
(3) 检查装置的气密性 17.8% 未冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】（1）从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动；（2）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b；
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊；（3）①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性；②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为；测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。
11．（2024·江苏常州·模拟预测）学完新课，同学们回顾教材“验证CO2与NaOH反应”的实验，对其进行系统整理和思考。
资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
整理：证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，如图。
思路1：反应物的减少
(1)实验1：实验中带塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200mLCO2，观察到 ，即可证明CO2和NaOH发生了反应。
思路2：新物质生成
(2)实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表，当观察到 ，即可证明CO2和NaOH发生了反应。
（已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氯化氢不吸收CO2）
思路3：反应物减少和新物质生成
(3)实验3：先滴加NaOH溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明CO2和NaOH发生了反应。
(4)实验4：打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，充分反应后，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钙溶液为中性）
(5)改进：小李认为实验1存在不足，理由是 ；于是利用图中甲图装置采集CO2浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明CO2和NaOH确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。
①相比于t1-t2，t2-t3段变化的可能原因是进行了振荡
②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和
(6)小钱认为不需要小李的改进实验，实验1能得出结论，理由是 。
拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。
(7)通常的实验都是氢氧化钠过量，确保CO2完全被吸收；但若CO2过量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），现氢氧化钠溶液中含8g氢氧化钠与二氧化碳反应可得ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。
【答案】(1) 增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分 氢氧化钙溶液未变浑浊
(2)装置C中有固体析出
(3)气球先变大后变小
(4)NaOH、NaCl
(5) 二氧化碳能溶于水且与水反应 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①②
(6)通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳
(7)10.6g ≤ a ≤ 16.8g
【解析】（1）实验中带塑料球的作用是：增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使二氧化碳吸收更快更充分；
该实验是通过验证反应物减少来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，乙装置中的氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故观察到氢氧化钙溶液未变浑浊，说明二氧化碳消失，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠易溶于乙醇，而碳酸钠难溶于乙醇，故当观察到装置C中有固体析出，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）先滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，气球变大，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，故气球变小，故观察到气球先变大后变小，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（4）打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，充分反应后，气体被消耗，压强减小，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，氯化钙溶液被倒吸入广口瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钠不参与反应，故充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，说明红色的上层液中一定含有的溶质是：NaCl、NaOH；
（5）实验1是通过验证二氧化碳减少，来验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，但是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳减少，故实验1存在不足；
由图乙可知，等体积的水与等体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，加入等体积的氢氧化钠溶液，二氧化碳浓度下降的多，对比可得，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
①相比于t1-t2，t2-t3段二氧化碳浓度减少的多，可能原因是进行了振荡，二氧化碳和水充分接触，反应比较充分，符合题意；
②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和，不能继续溶解二氧化碳，符合题意。
故填：①②；
（6）通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳。200mL二氧化碳能全部被50mL氢氧化钠溶液吸收，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（7）如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为x
x=10.6g
如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸氢钠，发生反应为：
，，可得关系式：NaOH～Na2CO3
解：设生成碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
故a的取值范围为：10.6g ≤ a ≤ 16.8g。
12．（2024·重庆沙坪坝·模拟预测）“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。某同学在教材资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中了解到；CaCO3遇到溶有CO2的水会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。联想到Na2CO3与CO2也可能发生类似反应，查阅资料证实后，提出NaOH溶液与CO2反应后所得溶液中溶质可能存在多样性，于是进行如下探究。
【资料】碳酸氢盐(如NaHCO3、Ca(HCO3)2)都能溶于水，既能跟强酸又能跟强碱反应，且与强酸反应有气体生成。
【实验】往盛有一定量氢氧化钠溶液的小烧杯中通入二氧化碳气体。
【问题1】该过程可能发生的化学反应：
(1)①2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；② 。
【问题2】该实验所得溶液中会有什么溶质?
【提出猜想】①NaOH、Na2CO3；
②全部是Na2CO3；
③_________；
④全部是NaHCO3；
(2)补全猜想③ (填化学式)；
【设计实验方案】
(3)实验步骤Ⅰ证明猜想 不成立。
【得出结论】猜想③成立。
【讨论交流】
(4)步骤I中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。
【反思总结】
(5)二氧化碳与碱溶液反应：
①若CO2少量，则生成 (填“碳酸盐”或“碳酸氢盐”，下同)；
②若CO2过量，则生成 ；
③若CO2适量，则产物可能是碳酸盐和碳酸氢盐的混合物。
【答案】(1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(2)Na2CO3、NaHCO3
(3)④
(4)检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止对碳酸氢钠检验产生干扰
(5) 碳酸盐 碳酸氢盐
【解析】（1）根据“CaCO3遇到溶有CO2的水会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Na2CO3与CO2也可能发生类似反应”可知，往盛有一定量氢氧化钠溶液的小烧杯中通入二氧化碳气体，该过程可能发生的化学反应：①2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；②碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（2）当部分氢氧化钠反应时溶质有NaOH、Na2CO3；当氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质为Na2CO3；当部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质是Na2CO3、NaHCO3；当碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质全部是NaHCO3；猜想③：Na2CO3、NaHCO3；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；向小烧杯中反应后的溶液滴加过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶质中存在碳酸钠，猜想④中不存在碳酸钠，猜想④不成立；（4）碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，取步骤I中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸都能产生二氧化碳，滴加过量CaCl2溶液的目的是检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止对碳酸氢钠检验产生干扰；（5）根据以上分析可知：二氧化碳与碱溶液反应：①若CO2少量，则生成碳酸盐②若CO2过量，则生成碳酸氢盐。
【题型突破5】材料阅读题
【题型解读】材料阅读题通常是选取一段具有科普知识的阅读材料来考查学生对化学学科知识的理解和实际应用能力，具有以下特点：①试题起点高（学生对科普知识和先进技术较生疏），落点低（考查知识点较简单）；②试题在课本之外，知识在教材之内。本类题型具有思维性、综合性、创新性较强等特点，但只需认真阅读短文（提供的材料），从众多信息（文字、图表等）中整合所学的教材知识就可以解决实际问题。
【题型突破精练】
（2024·江苏扬州·一模）阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。
《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。
1．猕猴桃中含有苯丙氨酸()等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是
A．苯丙氨酸属于有机物
B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大
D．苯丙氨酸的相对分子质量为155g
2．化学肥料中通常含有氮、磷、钾等元素，长势不佳的猕猴桃，可以输营养液，营养液中含有的以下几种物质中属于复合肥的是
A．B．C．D．
【答案】1．D 2．A
【解析】1．A、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；B、苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成，说法正确；C、苯丙氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×9）：（1×11）：14：（16×2）=108：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，说法正确；D、苯丙氨酸的相对分子质量为（12×9）+（1×11）+14+（16×2）=165，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，说法错误；故选：D。
2．A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；B、MgSO4中不含N、P、K三种元素，不属于化肥，故选项错误；C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；故选：A。
1．（2024·江苏苏州·模拟预测）阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量

(1)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。
(3)结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。
A．LaNi5H6B．LiAlH4C．Mg2FeH6D．Al（BH4）3
(4)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)单质；(2)低温、高压使氢分子间隔变小；(3)D；(4) T3＜T2＜T1 ；
【解析】（1）“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；（2）由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢；（3）据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D；（4）据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1；根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。
2．（2024·福建莆田·一模预测）阅读材料，回答问题：
材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。
材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。
(1)①“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。
②硫元素的相对原子质量是 。
③图2中的x的数值是 。
④写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。
(2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。
(3)“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是 。
【答案】(1) 黄色晶体(或难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳等)；32.06；8 ；；
(2)吸收含SO2的烟气，减少空气污染；(3)分解反应
【解析】（1）①物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由“材料一”可知，硫的物理性质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；②元素周期表中每一格中最下面的数字表示相对原子质量，则硫元素的相对原子质量是32.06；③原子中，质子数=核外电子数，故x=16-2-6=8；④硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；（2）青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部，所以“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，减少空气污染；（3）“丹砂(HgS)烧之成水银”说明HgS受热分解为Hg和S，该反应符合“一变多”，属于分解反应。
3．（2024·江苏连云港·预测模拟）阅读下列材料，回答有关问题：
莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
(1)谷氨酸钠的物理性质有 （写1条即可）。
(2)写出谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式 ，其基本反应类型属于 反应。
(3)常温下，pH=5.5的酸性 （填“＞”“＜”或“＝”）pH=4.0的酸性。
(4)在人体中，锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
(5)根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由 。
【答案】(1)白色柱状晶体（合理即可）；(2) ；复分解；(3)Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
金属单质+
化合物溶液
方案：前金属+后溶液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：后金属+前溶液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ； ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明Ag