2024届黑龙江省部分校高三下学期第四次模拟考试化学

这是一份2024届黑龙江省部分校高三下学期第四次模拟考试化学，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，下列有关物质结构的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1．本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。
A．建筑材料石膏的主要成分 CaSO4 是弱电解质
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．下列化学用语表示正确的是（）。
A．基态硒原子的电子排布式： Ar4s2 4p4
: O :
B，甲醛的电子式：
H : C : H
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．Cl—Cl 形成的 p－p 键模型：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。
A．标准状况下，11.2L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含氢原子数目为 2NA B．标准状况下，44.8L NO 和 22.4L O2 反应后的分子数小于 2NA
5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12
N 14
O 16 Na  23 S  32
P  31 Cl  35.5 Ti  48 Ni  59 Cu  64
In 115
Ba 137
C．0.1ml HCl 与足量 CH3CH  CH2 完全反应时，生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数目为 0.1NA D．常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH 数目为105 NA
4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（）。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩 CuSO4 溶液，获得 CuSO4 5H2O 晶体
D．乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液反应：3CH3CH2OH  2Cr2O72 16H   3CH3COOH  4Cr 3 11H2O
6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的
说法正确的是（）。
A．分子式为 C14H9O2 NCl2
B．1ml 该有机物最多能与 7ml H2 发生加成反应
C．分子中碳原子的杂化方式有 sp2 、sp 两种
D．能与 NaHCO3 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
7．下列有关物质结构的说法正确的是（）。
B．用图Ⅱ装置验证 Na 2O2 与水反应生成 O2
C．用图Ⅲ装置提纯 Al OH 3 胶体
D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（
）。
A．酸化的 FeSO4 溶液暴露在空气中： 4Fe2  O2  4H  4Fe3  2H 2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 ： 2NH3 H2O SO2
 2NH4 SO32  H2O
C
Ag NH3
2 

 OH

3H

 Ag


2NH4  H2O
．向银氨溶液中滴加足量的盐酸： 


A．键角： H2O  NH3  CH4
B． H2S 的相对分子质量比 H2O 的大，故 H2S 比 H2O 稳定
8．CuH 是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸 H3PO2 加入 CuSO4 溶液中，
加热到 50℃，制备出红棕色的难溶物 CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是（ ）。A．上述制备反应中 CuH 是氧化产物
B．参加反应的 H3PO2 与 CuSO4 的物质的量之比为 3 : 4
C．还原性： CuH  H3PO2  CuSO4
D．CuH 只具有还原性
9．化合物 WZY4 5X2Y  可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周
期元素，X 原子的核外电子只有一种自旋取向，Y 原子 L 层电子有 6 种运动状态，Z 与 Y 同主族，W 原子的最外层只有 1 个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法
错误的是（）。
A．电负性：Y＞Z
B．键角大小： ZY42  ZY32
C．基态 W 原子核外电子的空间运动状态有 15 种
D．200℃时固体物质的化学式为 WZY4 2X2Y
10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）。
C
Fe CN 6

3 中的配体是
CN
 ，该配体中

π
2 :1
． 

键与
键的数目之比是
D．比较 Fe 和 Mn 的第三电离能，可得 I3 Fe
大于 I3 Mn 
选项
实验操作和现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间．用 pH 计测溶液 pH 变小
光照能促进 HClO 的电离
B
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体
该白色固体为亚硫酸盐
通入品红溶液，品红褪色
向等浓度、等体积的 H2O2 中分别加入等浓度、等体积的
KMnO4 的催化效果比 CuSO4 好
C
KMnO4 溶液和 CuSO4 溶液，前者产生气泡速率快
11．水煤气可以在一定条件下发生反应： CO g   H 2O g   CO2 g  H 2 g ，现在向 10L 恒容密闭
A． a  0.12 ， b  0.06
B．降低温度，有利于提高 CO 的平衡转化率
C．实验Ⅰ中，若某时刻测得 n H2   0.05 ，则此时混合气体中 H2O g  的体积分数为 10％
D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 KI  81
KII31
12．以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除 NH3 、NO 污染的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（）。
A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B．在相同条件下，NO 比 NH3 更易与 M 成键
AgNO3
Na 2SO4
K3
Fe CN 6

将银和
溶液与铁和
、

 溶
D
液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生
形成原电池，铁作负极
蓝色沉淀
容器中充入 CO g 和 H2O g  ，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是（
）。
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
实验编号
温度/℃
n CO
n H2O
n H2 
Ⅰ
700
0.40
0.10
0.09
Ⅱ
800
0.10
0.40
0.08
Ⅲ
800
0.20
0.30
a
Ⅳ
900
0.10
0.15
b
C．若 X 为常见的非金属单质，则反应⑤可能为
D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应
13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图 1 所示，晶胞参数为 a nm，晶胞中所有原子沿 y 轴的投影
如图 2 所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。
14．2023 年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、
铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）。
A．接输电网时，电极 a 为负极
B．阳极在充电过程中可能会产生 H2
C．充电时，阳极的电极反应为 Cr2  e  Cr3
D．放电时，每1ml Cr 2 被氧化，电池中有1ml Cl 通过交换膜向 b 极转移
15．25℃时，某二元酸 H2R  的 Ka1  103.04 ，Ka 2  104.37 。1ml L1 KHR 溶液稀释过程中： H2R  、
HR  、  R 2  与 pc K  的关系如图所示。已知 pc K    lg c K   ， HR  的分布系数
图 1
图 2
A．该晶体的化学式为 InP
B．晶体中 In 的配位数为 4
C．晶体密度为
584
1021 g cm3
D．晶胞中，a、b 原子间间距与 a、c 不等
NA a3

c HR  
 HR
 
，已知 lg 2  0.3 。下列说法正确的是（
）。
c H2R   c HR   c R 2 
A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为  H2R  、 HR  的变化曲线B．a 点时，溶液的 pH＝3.47
C．b 点时， c H2R   c HR    c K  
D．c 点时， c K  c H   3c HR   2c OH 
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材科是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿（主要成分为 FeTiO3 ，杂质有 Fe2O3 、 SiO2 等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：
已知：①溶液中钛元素均以 TiO2 形式存在；pH=0.3 时， TiO2 开始沉淀，pH＝2 时， TiO2 沉淀完全。
lg 2  0.3 。
回答下列问题：
（1）Ti 元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方法）。
（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为
__________。
②常温下，


 6.4
10
17
。
Ksp Fe OH 2

（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4 和 FeSO4 ，该反应的化学方程式为__________；
矿渣的主要成分是__________（填化学式）。
（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）常温下，已知精制液中 c Fe2   0.0001ml L1 ，则“调 pH”时应控制 pH 范围是__________。调
pH 过程中， TiOSO4 转化为 TiO2  xH2O 和 NH4 2 SO4 的化学反应方程式为__________。
17．（14 分）NiS 是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成
Ni OH S 。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4 溶液中，过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为__________，装置 A 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
（2）NiS 被氧气氧化成 Ni OH S 的化学方程式为__________；装置 B 中的试剂为__________。
（3）将装置 C 中反应后的混合物转移至装置 D 中，获得沉淀，证明装置 D 中沉淀洗涤干净的方法是
__________。
（4）测定产品纯度：取 2.2g 产品完至溶于稀硝酸中得到 NiSO4 溶液后，配成 250mL 溶液，取 25mL 溶液
于锥形瓶中，加入 30mL 0.1ml L1 EDTA 溶液，使 Ni2 完全络合，煮沸，加入 6 滴 PAN 作指示剂，趁热用 0.08ml L1 CuSO 4 溶液滴定过量的 EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗 CuSO4 溶液为 10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应： Ni2  EDTA  EDTA  Ni2 ，
Cu 2  EDTA  EDTA  Cu2 。
①称量 2.2g 产品完全溶于稀硝酸得到 NiSO4 溶液，然后配成 250.00mL 溶液，下列配制操作中错误的是
__________（填字母）。
a．b． c． d． ②NiS 溶于稀硝酸的离子方程式为__________。
③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以 NiS 进行计算）
18．（14 分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
（1）在 25℃，101kPa 时，利用 NH3 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：
根据信息，写出 NO g 与 NH3 g 反应生成 N2 g  和 H2O l 的热化学方程式：__________；该反应自发
进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入 C、 CaOC 、 La 2O3 C ，通入 NO 使其浓度达到 0.1ml L1 ，不同温度下，测得反应 2 小时 NO 去除率如图所示：
①据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“ CaOC ”或
“ La 2O3 C ”），该情况下，A 点__________（填“是”或“不是”）平衡点。
②400℃时， CaOC 催化下反应速率 v NO  __________ ml L h 1 。
（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：
a． 2NO2 g   O3 g N2O5 g  O2 g  ；
b． 2NO2 g N2O4 g  。
T℃时，将 2ml NO2 和1ml O3 混合气体充入一个 1L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得 NO2 的物质的
量浓度随时间变化关系如下表：
若起始压强为 p0 ，T℃下反应达到平衡时， N2O4 的分压与 N2O5 的分压相等，则 O3 的体积分数＝
__________（保留两位有效数字），反应 b 平衡常数 Kp  __________（用含 p0 式子表示， Kp 为用平衡分
压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
ⅰ． N2
g   3H2
g 2NH3 g 
H1  92.4kJ  ml1
ⅱ． 2H2 g   O2
g 2H2O l 
H 2  571.6kJ  ml1
ⅲ． N2
g   O2 g 2NO g 
H3  180.0kJ  ml1
t
s
0
2
4
6
8
10
12
c NO2 
ml L1
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。
19．（13 分）药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床意义的多靶点抗精神疾病药物。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：
已知：①（ R1 、 R 2 为烃基或氢原子； R 2 为烃基）。
R  NO2 FeH R  NH2 。
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为__________；C 中官能团的名称是__________。
（2）依匹哌唑的分子式是__________；G→H 的反应类型是__________。
（3）写出 C→E 的化学方程式：__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。
①分子中含有
O
||
C  O 
键、—CN 键；
②分子中只含有一个苯环，无其他环；
③核磁共振氢谱有 3 组吸收蜂，且吸收峰面积比为 3 : 2 : 2 。
（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的合成路
线：__________。