湖南怀化市2024年中考二模化学试卷(含答案)

这是一份湖南怀化市2024年中考二模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中，正确的是( )
A.发光发热的变化一定是化学变化
B.不加热就能发生的变化一定是物理变化
C.化学变化一定伴有颜色的变化
D.物质燃烧时一定发生了化学变化
2．下列有关化学知识的说法正确的是( )
A.煤、石油、天然气等化石燃料是取之不尽、用之不竭的
B.实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C.为了防止污染，禁止施用化肥、农药
D.洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同
3．如图基本实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.上图中，x=18
B.镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
C.一个有50个电子
D.镉元素的相对原子质量为112.4g
5．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是( )
A.反应前后原子种类发生变化
B.反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.有利于氢能源的推广
6．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入浓溶液（溶液能吸收，不吸收液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是( )
A.通入气体后，左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变，将换成会产生同样现象
7．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是()
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
C.30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D.50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
8．化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为( )
A.B.C.D.
9．下列实验方法不能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
10．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是( )
A.含有一氧化碳和甲烷B.含有甲烷和氢气
C.只有甲烷D.含有氢气和一氧化碳
三、填空题
11．氢气()的合成是人类科学技术上的重大突破。下图是工业合成氨工艺的主要流程.
（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）流程中能循环使用的物质是_______；
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为_______，该反应所属的基本反应类型是_______；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：_______。(将五张图按反应过程的顺序排列)
（4）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______。
②纯净的中氮元素的质量分数为_______，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的的质量为多少_______？(最终结果保留一位小数)
12．回答下列问题：
(1)澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：_______；
(2)固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为_______。
13．通过两个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题：
(1)请写出仪器名称：①：_______；②_______。
(2)实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______，应选择的发生装置和收集装置是_______，若选择C装置收集氧气，证明氧气收集满的实验现象是_______。
(3)实验室制取气体时用D装置收集发生装置应选_______。检验二氧化碳原理用化学方程式表示为_______。将制得的通入G装置进行实验，观察的现象是_______。
(4)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。用装置F按照以下步骤进行实验，可证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳：
Ⅰ.将干燥的蓝色石蕊试纸放入F装置的广口瓶中
Ⅱ.从a端通入二氧化碳
Ⅲ.从b端通入足量氮气
Ⅳ.从分液漏斗中滴加适量水
Ⅴ.从a端通入二氧化碳
①通入氮气的目的是_______。
②_______填实验步骤标号中蓝色石蕊试纸变红。
③用化学方程式表示该反应_______。
(5)若装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有_______。
a用容积较小的锥形瓶b减慢液体的滴加速度
c加热反应物d降低液体反应物的浓度
四、实验题
14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
(1)用作催化剂，加热分解得到和。该反应的符号表达式为_______。
(2)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______(选填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
(3)实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______(填序号)。
a.移走并熄灭酒精灯
b.断开试管与万能瓶之间的连接
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠()和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：
①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，易溶于水。
②可以将转化为，能使淀粉溶液变蓝。
(4)制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A剂的成分是_______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。
(5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为_______。
②取少量滤液，滴加_______溶液，再滴加_______溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
15．腾龙洞是国家5A级景区，中国已探明的最大溶洞。某化学学习小组游览后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计简单的实验模拟溶洞的“形成”。
【资料卡片】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如图所示，试回答：转化①发生反应的化学方程式是_______ ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是_______。
该学习小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们继续实验探究不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况。

【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与溶液不反应。
【作出猜想】
(2)猜想一：溶质为；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为_______。
【设计实验】
(3)
【得出结论】
(4)猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。实验步骤①加入过量溶液的目的是_______，写出发生反应的化学方程式_______。
【拓展应用】
(5)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，图中能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_______填序号。
五、计算题
16．人体缺乏维生素C可能得坏血病.维生素C的化学式是，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高.某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液25.40%；
试计算：
(1)维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比_______；
(2)维生素C中氧元素的质量分数_______ 计算结果精确到0.1%)；
(3)该橙汁中维生素C的质量分数。计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：)
参考答案
1．答案：D
解析：A、电灯通电后发光放热是将电能转化成热能和光能，是能量的转化，并没有新物质生成，是物理变化，故A选项错误；
B、缓慢氧化如铁生锈、食物变质等，都是化学变化，都不需要加热，故B选项错误；
C、多数的中和反应，没有颜色变化，如氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，没有明显现象，故C选项错误；
D、燃烧是指发光、放热的剧烈的氧化反应，是化学变化，故D选项确；
故选D。
2．答案：D
解析：A、煤、石油和天然气等化石燃料，属于不可再生资源，储量是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，故A说法错误；
B、实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠虽然也能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故B说法错误；
C、禁止使用农药和化肥会造成农作物产量大减，过度使用农药化肥会污染环境，所以要合理使用化肥和农药，故C说法错误；
D、洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，汽油去除油污的原理是溶解原理，二者原理不同，故D说法正确；
故选D。
3．答案：D
解析：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确；
故选：D。
4．答案：A
解析：A、在原子中，质子数=核外电子数，则有48=2+8+x+18+2，x=18，故A说法正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，镉元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故B说法错误；
C、镉原子的最外层电子数为2﹤4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带有2个单位正电荷的镉离子（），所以一个有48-2=46个电子，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镉元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误。
故选：A。
5．答案：D
解析：A、化学反应前后原子种类不发生变化，故A不正确；
B、反应前后分子种类发生变化，故B不正确；
C、反应前后催化剂化学性质不发生改变，故C不正确；
D、反应生成氢气，有利于氢能源的推广，故D正确。故选D。
6．答案：C
解析：A、通过气体后，二氧化碳的密度比空气的密度大，左端乒乓球上升，故A说法错误；
B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入二氧化碳后，二氧化碳的密度比空气的密度大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故B说法错误；
C、倒入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故C说法正确；
D、其他条件不变，氧气的密度比空气小，不与氢氧化钠反应，将换成不会产生同样现象，故D说法错误；
故应选C。
7．答案：D
解析：A.由溶解度表可知，70℃~90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减小，此选项错误；
C.30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，所以30℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%，此选项错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，此选项正确。
故选D。
8．答案：C
解析：反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为。
故选C。
9．答案：D
解析：A.鉴别、、三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，原固体为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意；
B.除去中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意；
C.分离、固体混合物，由于氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意；
D.探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加溶液，因为硫酸也与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，不能通过白色沉淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和硫酸钠，故选项实验方法不能达到实验目的，符合题意，故选D。
10．答案：CD
解析：分析：根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g，说明生成水1.8g，装置④增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量比，从而确定气体X的组成。
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除；通过以上分析，CD正确。故选CD。
11．答案：（1）物理
（2）氢气、氮气
（3）；化合反应；⑤④①②③
（4）受热易分解；46.7%；混合物；45.1kg
解析：（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来的过程中，没有新物质产生，该过程属于物理变化。
（2）流程中能循环使用的物质是：氢气、氮气；
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为：，该反应所属的基本反应类型符合“多变一”属于化合反应；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：⑤氮分子和氢分子（气态）高温高压变为④氮分子和氢分子（液态）①氮原子和氢原子②氨分子（液态）③氨气；
（4）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：碳酸氢铵避免高温天气使用，热稳定性不好，受热易分解；
②纯净的中氮元素的质量分数为，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于混合物；
③上述50kg的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为50kg×16.0%=8kg，则至少含有纯净的的质量为8kg÷；
12．答案：(1)
(2)
解析：（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠固体要密封保存，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
13．答案：(1)分液漏斗；水槽
(2)；AC/AD/AH；集气瓶口有大气泡冒出
(3)A；；蜡烛由下至上依次熄灭
(4)排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响；V；
(5)bd/db
解析：（1）仪器名称：：分液漏斗；水槽。
（2）实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，该反应化学方程式：，该反应不需要加热，发生装置选择A，因为氧气密度比空气大，且氧气不易溶于水，收集装置可选择C、D或H，应选择的发生装置和收集装置是AC、AD或AH。若选择装置收集氧气，证明氧气收集满的实验现象是集气瓶口有大气泡冒出。
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应不需加热，发生装置选择A。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该反应化学方程式：。将制得的通入装置进行实验，观察的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。
（4）氮气常温下化学性质比较稳定，通入氮气的目的是排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性能使石蕊变红色，故V中蓝色石蕊试纸变红。
③二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式：。
（5）a.用容积较小的锥形瓶，不能减缓反应速率，不符合题意；
b.减慢液体的滴加速度，可减缓反应速率，符合题意；
c.加热反应物，温度升高，反应变快，不能减缓反应速率，不符合题意；
d.降低液体反应物的浓度，可减缓反应速率，符合题意；
故选：bd。
14．答案：(1)
(2)
(3)b
(4)过碳酸钠；配方三
(5)二氧化锰；；淀粉
解析：（1）氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为。
（2）是调整试管的高度，是调整试管的水平位置，是调整铁夹夹持试管的位置。如图2所示，调整试管倾斜度可松开处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）实验结束时，为防止水倒流进试管内，使热的试管炸裂，先断开试管与万能瓶之间的连接。
故选b。
（4）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（5）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。
②因为可以将转化为，淀粉遇变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
15．答案：(1)；加热
(2)、
(3)产生白色沉淀；有气泡产生
(4)将碳酸钠除去；
(5)A
解析：（1）碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为；根据信息：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，实现转化②，通常采用的基本操作方法是加热；
（2）猜想一：当二氧化碳不能与碳酸钠反应时，溶质为；猜想二：当碳酸钠溶液完全与二氧化碳反应时，溶质为；猜想三：当二氧化碳不足，部分碳酸钠溶液与二氧化碳反应时，溶质为、；
（3）①根据实验结论猜想二不成立，说明溶质中含有碳酸钠，所以取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量溶液，可观察到产生白色沉淀（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），即可说明溶质中含有碳酸钠，所以可得出猜想二不成立；
②根据实验结论猜想一不成立，说明溶质中为碳酸钠和碳酸氢钠，所以取实验步骤①中上层清液（由于步骤①中加入过量的氯化钙溶液，溶液中的碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀），滴加适量稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生，说明溶质中还含有碳酸氢钠，即可说明猜想一不成立；
（4）实验步骤①中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，可以将碳酸钠全部除去，该反应的化学方程式为；
（5）向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀的质量逐渐增加，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，所以碳酸钙沉淀的质量逐渐减小，直到碳酸钙完全反应，质量为0，故选A。
16．答案：(1)3:4:3
(2)54.5%
(3)0.88%
解析：（1）由化学式可知，维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为：6:8:6=3:4:3；
（2）维生素C中氧元素的质量分数为：；
（3）解：设该橙汁中维生素C的质量分数为x
答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。
A
B
C
D
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别、、三种白色固体
加水溶解
B
除去中混有的水蒸气和氯化氢
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C
分离、固体混合物
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与溶液反应后所得的溶液中滴加溶液
A剂
B剂
平均供氧量(毫升/分钟)
供氧时间(分钟)
配方一
1袋
1袋
配方二
2袋
1袋
配方三
3袋
2袋
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量溶液
_______
猜想二不成立
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
_______
猜想一不成立