2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四）

这是一份2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四），文件包含2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题四原卷版docx、2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题四解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
(时量：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着经济快速发展和新冠疫情远去，出门旅游变得越来越方便。下面是小明在湖南省旅游过程中学习到的化学知识，下列说法错误的是
A. 长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性
B. 岳阳石化油城之旅，煤的气化和石油的裂化裂解都属于化学变化
C. 湘潭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程发生了化学变化
D. 常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，是胶体的聚沉，不是蛋白质变性，A错误；
B．煤的气化是指在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气和/或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有一氧化碳、氢气、甲烷等可燃气体和二氧化碳、氮气等非可燃气体的合成气的过程，石油的裂化裂解是将含碳数多的烃分解为含碳数少的烃，都属于化学变化，B正确；
C．炼钢的过程是通过燃烧降低生铁中碳含量的过程，是化学变化，C正确；
D．DNA碱基之间的互补配对是通过氢键相互作用形成的，D正确；
错误的选A。
2. 化学用语是化学学习的基础，下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：B. 次氯酸分子的结构式：
C. HCl中键电子云：D. 的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子中含有碳氧双键，电子式，A正确；
B．次氯酸分子中中心原子为氧，结构式：，B错误；
C．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，电子云：，C正确；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型：，D正确；
故选B。
3. 实验是化学的基础，下列有关实验操作或所用仪器正确的是
A. 将盐酸装入50.00mL酸式滴定管中，调至“0”刻度线，将其全部放出，得到50.00mL溶液
B. 苯甲酸重结晶的过程需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发皿
C. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体溶于水配制溶液
D. 萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定管下端尖嘴部分无刻度但占有体积，因此直接从“0”刻度线放出全部的液体超过50mL，A错误；
B．重结晶过程包括了高温溶解、趁热过滤、降温结晶、过滤等过程，不需要用到蒸发皿，B错误；
C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.85g固体，C错误；
D．萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯，D正确；
故选D。
4. 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 热的纯碱溶液用于去除油污：
B. 硫代硫酸钠和稀硫酸的反应：
C. 含氟牙膏可预防龋齿：
D. 石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱溶液用于去除油污，碳酸根水解，应该是分步水解，，A错误；
B．硫代硫酸钠溶液在酸性条件下会发生自身的歧化反应，故方程式为，B正确；
C．含氟牙膏可预防龋齿，氟离子与羟基磷灰石发生反应，方程式为，C正确；
D．石墨电极电解饱和食盐水，根据溶液中粒子的得电子能力顺序，可知，水在钠离子前面，，D正确；
答案选A。
5. 证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是
A. 甲烷是正四面体结构，其键角为；白磷也是正四面体结构，其键角也是
B. 和反应生成和，推测和反应生成和
C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似
D. 金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷的正四面体结构如图所示，其的夹角为60°，故A错误；
B．有强氧化性，与具有还原性的直接生成，无生成，故B错误；
C．元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，Li和Mg，Be和Al位于元素周期表对角线位置，性质相似，故C正确；
D．金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，故D错误；
6. 下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．缺角NaCl晶体与饱和氯化钠溶液间存在溶解和结晶的平衡过程，一段时间后，NaCl会形成完美晶体结构，A正确；
B．高锰酸钾除了能氧化外，也可以氧化，B错误；
C．维生素C有很强的还原性，会使滴有KSCN的氯化铁溶液褪色，C错误；
D．1ml/L的硫酸铁和硫酸铜溶液中的铁离子与铜离子的浓度分别为2ml/L和1ml/L，不符合单一变量的要求，故不能证明对分解的催化效果更好，D错误；
本题选A。
7. 叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素a结构如图所示，下列说法正确的是
A. 叶绿素a是高分子化合物
B. 叶绿素a中，的配位数为2
C. 叶绿素a中，C、N原子的杂化方式相同
D. 叶绿素a不能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据已知结构图可知，叶绿素a不是高分子化合物，A错误；
B．镁离子与相连的4个氮原子中，两个是配位键，两个是共价键，故配位数应为4，B错误；
C．叶绿素a分子中的N均形成的平面结构，N的杂化方式为，C的杂化方式为、，两者杂化方式不同，C错误；
D．叶绿素a中不含或（卤素原子）等基团，无法发生消去反应，D正确；
答案选D。
8. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。制取尼龙-66的原料已二腈用量很大，传统上以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成己二腈。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成法直接生成己二腈。如图是利用铅酸蓄电池作为电源电合成己二腈的示意图，下列说法错误的是
A. 石墨1应与铅酸蓄电池的Pb电极相连
B. 离子交换膜应使用阳离子交换膜
C. 石墨电极1上发生的电极反应为
D. 每生成，石墨2所在极区溶液减重16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．得到电子生成，由此可以判断石墨1为阴极，阴极应与电源的负极相连，铅酸蓄电池中Pb为负极，A正确；
B．得电子生成电极反应为，电解池中，阳离子移向阴极，故应选择阳离子交换膜，B正确；
C．由B选项分析，所给石墨电极1上的电极反应正确，C正确；
D．石墨2为阳极，发生的电极反应为，转移2ml电子时，消耗1ml水，质量为18g，D错误；
本题选D。
9. 化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 化合物a在常温下可能呈液态
C. 氢化物的沸点：D. 中心原子的杂化方式为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，X原子成键数目为1，且原子序数最小，应为H；Y成键数目为4，Y应为C；同主族的Z、N在化合物中，Z的成键数目为3或者4，N为6，考虑得失电子，若其最外层电子数目为5，则正常需要成3个共价键形成8电子稳定结构，失去一个电子后，可以参与形成4个共价键，得到一个电子后可以形成6个共价键，推知Z、N应分别为N和P两种元素。M则为F。
【详解】A．第一电离能，，正确；
B．由于化合物a中，阴、阳离子半径都很大，离子键作用力较弱，因此其熔、沸点低，在常温下可能呈液态，正确；
C．碳的氢化物很多，常温下有的呈气体，有的呈液体，还有的呈固体，故无法比较和HF的沸点高低，错误；
D．P原子成了6个键，发生杂化，正确；
本题选C。
10. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
下列关于上述流程的叙述，错误的是
A. 焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃
B. 滤渣Ⅲ的主要成分是和
C. “沉铈”步骤，也可以用沉淀得到
D. 分离出的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。
【详解】A．焙烧过程产生的酸性废气是HF，可用于刻蚀玻璃，A正确；
B．调pH和加入絮凝剂以后，沉淀出和，B正确；
C．选择的原因是呈现出弱碱性，若改为，碱性太强，生成的沉淀中会混有氢氧化物，C错误；
D．过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒等玻璃仪器，D正确；
故答案选C。
11. 硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是
A. 锌元素位于元素周期表的ds区
B. 晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个
C. 硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50%
D. 两个硫离子之间的最近距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn处于元素周期表的第IIB族，属于ds区，A正确；
B．硫离子处在小正方体体心的交错位置，距离硫离子最近且距离相等的硫离子为12个，B错误；
C．每个大的晶胞中有8个由锌离子构成的正四面体，其中有4个被硫离子占据，占有率为50%，C正确；
D．两个硫离子之间的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞棱长与离子半径的关系为，则两个硫离子之间的距离，D正确；
本题选B。
12. 柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1ml/L的NaOH滴定10mL0.1ml/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是
A. a点的溶液中：
B. b点溶液中，
C. 稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小
D. 水的电离程度：
【答案】C
【解析】
【分析】以NaOH滴定柠檬酸，a点的溶质为，b点溶质为，d点为，据此分析。
【详解】A．a点处，存在物料守恒，，溶液pH