2024届山东省邹城市北大新世纪高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试题

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注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A．陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；
B．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，B正确；
C．“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误；
D．“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确；
故选C。
2. 实验室中下列做法正确的是
A. 用花生油萃取溴水中的溴
B. 汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出
D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
【答案】D
【解析】
【详解】A．花生油中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，故A错误；
B．汞会污染土壤，不能深埋处理。汞大量洒落，必须尽可能收集，然后用硫粉覆盖处理，故B错误；
C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误；
D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确；
故选：D。
3. 下列描述原子结构的化学用语错误的是
A. 基态铜原子的价层电子排布式：
B. 的价电子排布图：
C. 钛原子结构示意图：
D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；
B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确；
C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确；
D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确；
故选A。
4. 下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A. 无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B. 过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D. 浓硫酸、NaOH溶液、苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A不符合题意；
B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，故B不符合题意；
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合题意；
答案选C。
5. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A. 第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B. 酸性：
C. 与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力：，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确；
C．中S为sp3杂化，中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
故选：B。
6. 结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是
A. 可选用装置制备并收集纯净的
B. 制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj
C. 可选用制备并验证其漂白性
D. G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用装置A制取氯气，D除去氯气中的氯化氢杂质，再使用E进行收集,C作为尾气处理装置，A正确；
B．制备并收集干燥的可选择A→C→E→G，应采取向下排空气法收集氨气，正确接口顺序为bcdhgj，B错误；
C．可选用A制备并将其通入品红溶液D验证其漂白性，再使用尾气处理装置G尾气处理，C正确；
D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替，同样可以起到防倒吸作用，D正确；
故选B。
7. 有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
A. 存顺反异构B. 分子中含有四种含氧官能团
C. 分子中的碳原子可能全部共平面D. 1ml该物质最多与3ml NaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；
B．分子中有羧基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B错误；
C．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正确；
D．羧基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应，所以1ml该有机物最多消耗3mlNaOH，故D正确；
故选B。
8. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C. 步骤②发生的反应为
D. 遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【答案】A
【解析】
【分析】步骤①中，加入浓的碱溶液会产生无色的气体，加入过量的强碱会产生红褐色沉淀，加入过量的强碱会生成，X为含有的溶液，步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀。
【详解】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确；
B．无色的气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验，B错误；
C．步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀，C错误；
D．遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误；
故选A。
9. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物稳定性：
C. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
D. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
【答案】D
【解析】
【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na，据此分析解答。
【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即，故A错误；
B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误；
C．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；
D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；
故选：D。
10. 已知制备丁内酯的反应，一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A. 反应物的名称为1，二丁醇
B. 步骤(a)中和氧原子间形成共价键
C. 在上述合成丁内酯过程中起催化作用
D. 生成丁内酯的反应为消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的名称为1，4-丁二醇，A错误；
B．由图可知，步骤a中*H+和氧原子间形成氢氧共价键，故作用力是共价键，B正确；
C．H+在上述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成，作用是催化作用，C正确；
D．反应为1，4-丁二醇脱去氢气分子，生成不饱和键的化合物，为消去反应，D正确；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B. 溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C. 氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D. 由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．由图可知，反应Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅰ决定，B错误；
C．由图可知，反应Ⅰ中碳卤键会断裂，C-Cl的键长小于C-Br，所以C-Cl的键能大，断裂需要的能量多，反应Ⅰ的活化能将增大，C正确；
D．由该反应原理可知醇在反应过程中断裂羟基的O-H键，卤代烃断裂碳卤键，会生成醚键，所以二溴乙烷和乙二醇反应不能制得环丁烷，D错误；
故选C。
12. 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B. X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】该技术是采用电解原理实现制备纳米碳酸钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解池中右侧的钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此可知离子交换膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极，电极b为阳极，电极a 上反应为，电极b上氯离子放电生成氯气，氯气进入溶液Z中被吸收，Z可以为NaOH，据此分析解答。
【详解】A．据分析，电极a为阴极，电极b为阳极，则电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a ，A正确；
B．X如果是块状大理石，则会生成，不利于CO2的生成，B错误；
C．根据题意，离子交换膜应为阳离子交换膜，C正确；
D．电路中每通过2ml电子，则溶液中有2ml电荷通过交换膜，由以上分析可知钙离子通过离子交换膜，则钙离子的物质的量为1ml，D正确；
故选B。
13. 下列说法正确的是
A. 图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”特征
B. 图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C. 图B中，该物质含有键
D. 图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
【答案】CD
【解析】
【详解】A．图A中冠醚和钾离子之间存在配位键，不存在离子键，故A错误；
B．图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较NaBF4更低的熔沸点，故B错误；
C．如图B，1个结构中阳离子含有19个键，阴离子含有4个σ键，故该物质含有键，故C正确；
D．图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确。
答案选CD。
14. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是
A. 20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B. 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C. T1℃时，该反应的
D. 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
【答案】BC
【解析】
【详解】A．正反应体积增大，恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲>乙>丙，A错误；
B．将恒压条件改为恒容条件，相对于对原平衡体系加压，则反应向气体体积减小的方向移动，则乙苯的转化率降低，B正确；
C．由表格知，T1℃时，甲在50min后，转化率不变，即反应达到平衡，此时乙苯转化率为60%，设起始时乙苯的物质的量为1ml，则氮气物质的量也为1ml，列出三段式：
平衡时总物质的量为：0.4ml+0.6ml+0.6ml+1ml=2.6ml，则，C正确；
D．由表格知，T1℃时，丙在50min时，乙苯转化率为80%，设起始时乙苯的物质的量为1ml，则氮气物质的量也为9ml，列出三段式：
平衡时总物质的量为：0.2ml+0.8ml+0.8ml+9ml=10.8ml，则 由于，所以容器丙中的反应未达到平衡状态，D错误；
故选BC。
【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、平衡三段式、平衡常数K为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与平衡浓度的关系，题目难度不大。
15. 为二元弱酸，常温下向溶液滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液中、的百分含量与的关系如图所示，已知；如：。下列说法不正确的是
A. 曲线是的百分含量
B. 的的数量级为
C. M点对应溶液中，
D. 溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】H2A是二元弱酸：，，图中pOH越小，溶液碱性越强，H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA-的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。
【详解】A．据分析，曲线a是A2-的百分含量，故A错误；
B．b、c曲线的交点N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA-)，Ka1=，根据N点pOH=12.1，则c(H+)=10-1.9ml/L，Ka1=10-1.9，数量级为10-2，故B正确；
C．M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故，故C正确；
D．NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)