09，海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷

这是一份09，海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.在20℃时，向一瓶饱和的硝酸钾溶液中，加入少量的硝酸钾晶体，则下列有关该溶液说法正确的是（ ）
A. 晶体质量减少B. 溶液的浓度增大
C. 晶体质量不变D. 溶质的质量减少
2.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（ ）
A. 40gB. 140gC. 136gD. 100g
3.下图中a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）

A. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相同
B. 将一定质量的a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C. a物质的溶解度受温度的影响比b大
D. a的溶解度大于b的溶解度
4.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）

A. 铁、镁B. 铁、锌C. 锌、铁D. 锌、镁
5.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 适宜添加的是（ ）

A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水
6.化学上规定，有化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验室制取气体的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 加热高锰酸钾制O2B. 用双氧水和二氧化锰混合物制O2
C. 用大理石和稀盐酸制CO2D. 用金属锌与稀硫酸反应制H2
7.如图所示实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D.
8.现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（ ）
A. Cu、Ag、FeSO4溶液 B. Fe、Ag、CuSO4溶液
C. Fe、Cu、AgNO3溶液 D. Fe、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液
9.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
10.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A. 合金中一定只含金属元素
B. 纯铜比黄铜的硬度更大
C. 生锈的钢铁制品没有回收价值
D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
11.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
12.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A. 铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
13.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A. Fe Cu AgB. Cu Hg AgC. Mg Zn FeD. Fe Ag Cu
14.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）

A. b管中铁钉不会锈蚀
B. L端与R端液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁锈蚀与水有关
D. 若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀
二、非选择题（共58分）
15.（8分）请写出金属活动顺序表中缺少的部分：
K、Ca、Na、______、Al，Zn、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
16.（10分）请根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

在______℃时，A、B两种物质的溶解度相同 ；
（2）T2℃时，100g水中溶解______g的A物质恰好达到饱和，此饱和溶液中的溶质的质量分数为______ ；
（3）将T2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到T1（其他条件不变），溶质的质量分数不变的是______。
17.（10分）规范的操作和正确的称量是实验成功的基本保证。某同学的实验操作如图所示，请根据要求回答下列问题。

（1）图A操作可能造成的不良后果是_______（写一条即可），正确的操作应该是________ ；
（2）图B所示精盐的质量是_______ g。
18.（10分）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
（1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧与灭火的角度分析，此法的原理是_______________；
（2）《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有______________性；
（3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁，使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______________元素的含量；
（4）西晋时期的《博物志》记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_______________。
19.（10分）制造芯片的基本材料主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
请回答：
操作①的名称为_______________，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________；
（2）反应I的化学方程式是_______________，其中Mg作_______________剂（填“氧化”或“还原”）；
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______________（填化学式）。
20.（10分）某化学兴趣小组的同学在实验室，用10%的氢氢化钠溶液配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀硫酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5g某稀硫酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算：

（1）硫酸中硫元素与氧元素质量比______________；
（2）需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少（写出计算过程）；
（3）该稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
15.【答案】 ①. ②.
【解析】金属活动性顺序表是：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Mg；Fe。
16.【答案】（1）T1 （2） ①. 25 ②. 20%
（3）B
【解析】小问1详解】
由图可知，T1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，则T1℃时，A、B两种物质的溶解度相同，故填T1。
【小问2详解】
由图可知，T2℃时A的溶解度为25g，则T2℃时，100g水中溶解25g的A物质恰好达到饱和，故填25；
此饱和溶液中的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
【小问3详解】
由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，则将T2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到T1（其他条件不变），B的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质与溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故填B。
17.【答案】（1） ①. 试管破裂或导管断裂 ②. 一手拿着试管，一手要握住橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口
（2）13.2
【解析】【小问1详解】
图A中应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，使劲塞进塞子，以免压破试管，手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，故图示操作可能造成的不良后果是试管破裂或导管断裂；正确操作应该是一手拿着试管，一手要握住橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；
【小问2详解】
使用托盘天平时，要遵循左物右码的原则，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，故精盐的质量=10g+3.2g=13.2g。
18.【答案】（1）隔绝氧气
（2）吸附 （3）碳##C
（4）
【解析】【小问1详解】
国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝与氧气的接触，防止火灾的发生，故填：隔绝氧气；
【小问2详解】
《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素，据此可知黄泥具有吸附性，故填：吸附；
【小问3详解】
“炒钢”是使生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，所以是为了降低生铁中碳元素的含量，故填：碳；
【小问4详解】
用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为，故填：。
19.【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2） ①. ②. 还原
（3）HCl
【解析】【小问1详解】
操作①是为把粗硅与盐酸和氯化镁溶液分开，所以操作①的名称为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
【小问2详解】
反应I是石英砂与镁在高温条件下反应生成粗硅和氧化镁，化学方程式。
这个反应里，镁是使二氧化硅还原为硅的物质，它具有还原性，是这个反应的还原剂。
【小问3详解】
上述生产流程中，用过量稀盐酸溶解氧化镁来分离粗硅，最后四氯化硅与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即为盐酸，所以可以循环利用的物质是盐酸，化学式HCl。
20.【答案】1）1：2 （2）解：溶液稀释前后，溶质质量不变。
设稀释前溶液总质量为x，则：
x×10%=50g×4%，x=20g；
故需要10%的氢氧化钠溶液的质量是20g
答：需要10%的氢氧化钠溶液的质量是20g。
（3）解：20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%=0.8g；
设稀硫酸中溶质质量为y，则：
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】【小问1详解】
硫酸（H2SO4）中硫元素与氧元素质量比为（32）：（16×4）=1：2
【小问2详解】
见答案
小问3详解】
见答案