11，2024年四川省成都市青白江区中考化学模拟试卷(1)

这是一份11，2024年四川省成都市青白江区中考化学模拟试卷(1)，共23页。试卷主要包含了第I卷选择题，第Ⅱ卷非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、第I卷选择题（共45分）
1．（3分）成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是（ ）
A．盲人摸象B．南辕北辙C．火中取栗D．绳锯木断
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.盲人摸象，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.南辕北辙，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.火中取栗，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.绳锯木断，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ）
A．+2价的镁元素：Mg2+B．KMnO4：锰酸钾
C．五氧化二氮：N2O5D．：氨根离子
【分析】A、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
B、根据常见化合物的化学式，进行分析判断。
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的镁元素可表示为：，故选项表述错误。
B、KMnO4为高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为：K2MnO4故选项表述错误。
C、根据化学式的书写方法，五氧化二氮的化学式为：N2O5故选项表述正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 可表示铵根离子，故选项表述错误。
故选：C。
3．（3分）物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．石墨用于制列车电刷
C．金刚石用于裁玻璃D．水用于电解法制氢气
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
B、石墨用于制列车电刷是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
C、金刚石用于裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
D、水用于电解法制氢气属于水的化学性质，故选项正确；
故选：D。
4．（3分）从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al（OH）3的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B、根据维生素与人体健康的关系来分析；
C、根据物质性质与用途来分析；
D、根据维生素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A、老年人缺钙易患骨质疏松，因此预防骨质疏松，可适当摄入钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁时易患贫血，因此治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，可服用维生素C片，该选项说法正确；
故选：B。
5．（3分）一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（ ）
C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）2
【分析】根据题中给出的物质的化学性质进行分析。
【解答】解：A、一氧化碳有毒，是有毒气体，正确；
B、二氧化碳是大气成分，不是空气污染物，正确；
C、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，正确；
D、碳酸钙不能直接反应生成氢氧化钙，错误。
故选：D。
6．（3分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。
故选：A。
7．（3分）碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2
B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为
D．NaHCO3中含有一种金属元素
【分析】A、根据离子符号的写法来分析；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C、根据氧原子结构来分析；
D、根据元素的分类来分析。
【解答】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子表示为Na+，故A错误；
B、NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B错误；
C、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，分两层排布，依次为2、6，因此氧原子结构示意图为：，故C错误；
D、NaHCO3中含有一种金属元素——钠元素，而氢元素、碳元素和氧元素均属于非金属元素，故D正确。
故选：D。
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．可用明矾区分硬水和软水
B．搅拌可增大物质的溶解度
C．均一、稳定的液体是溶液
D．乳化能增强乳浊液的稳定性
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据乳化作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增加一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
D、乳化剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，能增强乳浊液的稳定性，故选项说法正确。
故选：D。
9．（3分）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据空气的组成来分析；
B、根据气体的密度来分析；
C、根据地壳中元素的含量来分析；
D、根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：A、按体积分数计算，空气中，氮气约占78%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故正确；
B、常温常压下，氢气的密度比空气小、氧气的密度比空气大，故正确；
C、地壳中各元素的含量由大到小的顺序为：O、Si、Al、Fe（前四种），故正确；
D、在硫单质中，硫元素显0价；在H2S中，硫元素显﹣2价，在SO2中，硫元素显+4价，故错误。
故选：D。
10．（3分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45
B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素
D．一个铑原子的质量为102.9g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，而不是一个铑原子的质量为102.9g，故选项说法错误。
故选：D。
11．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生二氧化碳的浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。
【解答】解：A、从整个图象可看出，在相同时间内①生成二氧化碳的浓度最大，故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，故C正确；
D、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故D正确。
故选：B。
12．（3分）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变
D．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点物质的组成等分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故C说法错误；
D、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选：B。
13．（3分）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，进行分析；
B、根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，进行分析；
C、根据氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，进行分析；
D、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，故A正确；
B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，故B正确；
C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，故C错误；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，故D正确；
故选：C。
14．（3分）根据如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同
B．实验2，浓氨水逐渐变红
C．实验1、2都说明分子在不断运动
D．实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应
【分析】A、根据温度不同扩散速度不同分析。
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据化学变化特点进行分析判断。
【解答】解：A、实验1，两个烧杯中的水的温度不同，加入60℃时的蒸馏水中先变红色，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，故选项说法错误。
B、实验2，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，不是浓氨水逐渐变红，故选项说法错误。
C、实验1最终两个烧杯中的液体均显红色，实验2，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，两实验均说明分子不断运动，故选项说法正确。
D、实验1，没有生成新物质，是物理变化，故选项说法错误。
故选：C。
15．（3分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；
B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
故选：D。
二、第Ⅱ卷非选择题（共55分）
16．（11分）根据图文回答下列问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 元素 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 +5 。
（2）C60属于是由 分子 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 化学 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 硬度 更大，合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 H+、OH﹣ （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 小于 7（填“等于”或“小于”）。
（5）根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？
【分析】（1）根据物质由元素组成，以及化合价原则来分析；
（2）根据C60是由C60分子构成的，以及C60和金刚石、石墨都是碳单质来分析；
（3）根据合金的硬度更大，以及合金属于金属材料来分析；
（4）根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（5）根据氯化氢的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）物质由元素组成，生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指元素；KIO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则碘元素的化合价是：+5。
（2）C60是由C60分子构成的；C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质。
（3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，黄铜属于合金，说明合金的硬度更大；金属材料包括纯金属和合金，所以合金属于金属材料。
（4）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH﹣；正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7。
（5）设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
7.3g 10%x
x＝80g
答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。
故答案为：
（1）元素；+5；
（2）分子；化学；
（3）硬度；金属；
（4）H+、OH﹣；小于；
（5）80g。
17．（8分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）反应②属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为 1：4 。
（4）我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。写出反应③的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（5）该技术路线有利于实现 AB （多选，填字母序号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
【分析】（1）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
（2）加热时碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳。
（3）在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
（4）在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
（5）该技术路线有利于实现碳循环利用、减少碳排放。
【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）反应②中，加热时碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，属于分解反应。
故答案为：分解反应。
（3）反应④中，在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为1：4。
故答案为：1：4。
（4）反应③中，在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（5）该技术路线有利于实现碳循环利用、减少碳排放。
故答案为：AB。
18．（12分）Ⅰ.现有如图1实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）写出有编号仪器①的名称 长颈漏斗 。
（2）实验室选用A装置能制备的气体是 O2 （填“CO2”“O2”或“H2”），制取该气体的化学反应方程式是 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）制取CO2可选用发生装置 B ，检验CO2收集满的方法是 D装置，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，F装置，将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 。
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水。兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 A ，若选用F装置收集氨气，应从 b （选填“a”或“b”）通入。
Ⅱ.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图2实验用品。回答下列问题：
（5）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）。
（6）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）。
（7）计算所需NaCl的质量为 3 g。称量时NaCl放在托盘天平的 左盘 （填“左盘”或“右盘”）上。
（8）若用俯视读数量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据A装置是固体加热型装置，可用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气来分析解答；
（3）根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应来分析解答；根据二氧化碳不燃烧，不支持燃烧来分析解答；
（4）根据加热氯化铵和消石灰制取氨气为固固加热型反应，氨气的密度比空气小来分析解答；
（5）根据配制溶液的步骤来分析解答；
（6）根据配制溶液所需仪器来分析解答；
（7）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析解答；根据左物右码来分析解答；
（8）根据俯视读数量取水的体积，读数偏大，所取水的体积偏小来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热型装置，可用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，则制取CO2可选用发生装置B，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，若用D装置收集二氧化碳，则验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，若用F装置收集二氧化碳，则验满方法是将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气为固固加热型反应，则应选择的发生装置是A，氨气的密度比空气小，若选用F装置收集氨气，应从b通入；
（5）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验步骤为①计算，②称量，③量取，④溶解；
（6）溶解过程中需要用玻璃棒来搅拌，加速溶解，则配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（7）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需NaCl的质量为60g×5%＝3g，称量时NaCl放在托盘天平的左盘；
（8）若用俯视读数量取水的体积，读数偏大，所取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）O2；2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；D装置，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，F装置，将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）A；b；
（5）溶解；
（6）玻璃棒；
（7）3；左盘；
（8）偏大。
19．（13分）Ⅰ.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图1工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是 碱 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 硫酸铁 。
（3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ，所属基本反应类型为 复分解反应 。
（4）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 Al、Fe、Ni 。
Ⅱ.如图2中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料：B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。
（5）请写出下列物质的化学式：B CuO ，D Fe ，F Cu 。
（6）上述反应中，不属于置换反应的是 ③ （填序号）。
（7）请写出反应④的化学方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（8）请写出E在生产生活中的一种用途 杀虫剂 。
【分析】滤饼是镍和铁的混合物。流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是碱。
步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为硫酸铁。
氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。
已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁比镍活泼，铝比铁活泼，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜相对分子质量是160，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A﹣F分别是氢气、氧化铜、稀硫酸、铁、硫酸铁、铜。
【解答】解：（1）滤饼是镍和铁的混合物。流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是碱。
故答案为：混合物；碱。
（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为硫酸铁。
故答案为：硫酸铁。
（3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，所属基本反应类型为复分解反应。
故答案为：Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；复分解反应。
（4）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁比镍活泼，铝比铁活泼，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni。
故答案为：Al、Fe、Ni。
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜相对分子质量是160，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A﹣F分别是氢气、氧化铜、稀硫酸、铁、硫酸铁、铜。
B是CuO，D是Fe，F是Cu。
故答案为：CuO；Fe；Cu。
（6）上述反应中，不属于置换反应的是③。
故答案为：③。
（7）反应④的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（8）硫酸铁在生产生活中的一种用途是用作杀虫剂，例如可以用硫酸铜配制波尔多液。
故答案为：杀虫剂。
20．（11分）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究：
（1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。
如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是 铜 。
②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 。
③曲线e在0﹣100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 。
④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线 d 。
（2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。
资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
①浓硫酸的作用是 吸收水分，干燥二氧化碳气体 。
②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置 C 的质量。
③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 b （填字母）。
a．EABCD
b．FABCD
c．AEBCD
d．ABCD
④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响 。
⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是 ac （填字母）。
a．加入稀硫酸前没有通入空气
b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量
c．稀硫酸改为稀盐酸
【分析】（1）①根据曲线a无明显变化，也就是压强不变，没有气体放出，铜与盐酸不反应进行分析；
②根据曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁进行分析；
③根铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，与酸接触后，氧化铝先与酸反应生成氯化铝和水据进行分析；
④根据图像观察反应速率适中进行分析；
（2）①根据进入C装置的二氧化碳需要干燥，使测量二氧化碳质量更准确进行分析；
②根据C装置是用来吸收二氧化碳气体，并称量前后质量，依据前后质量差计算二氧化碳的质量进行分析；
③根据空气中含有二氧化碳，通入空气中二氧化碳也会被C装置吸收，使测定结果偏大进行分析；
④根据改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态进行分析；
⑤根据加入稀硫酸前没有通入空气，会导致A、B装置内的二氧化碳进入C装置，实验结束后没有继续通入空气就进行测量，导致锥形瓶内有剩余的二氧化碳气体，造成装置C质量差偏小，稀硫酸改为稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的稀盐酸会与碱石灰反应进行分析。
【解答】解：（1）①分析图2可知，曲线a无明显变化，也就是压强不变，没有气体放出，铜与盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜；
②曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低；
③曲线e反应结束后，压强最大，表示产生气体最多，故e表示的金属是铝，铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，与酸接触后，氧化铝先与酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线d；
（2）①分析方案甲图1装置图可知，进入C装置的二氧化碳需要干燥，使测量二氧化碳质量更准确，所以浓硫酸的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体；
②因为C装置是用来吸收二氧化碳气体，并称量前后质量，依据前后质量差计算二氧化碳的质量，所以需要称量C装置；
③因为空气中含有二氧化碳，通入空气中二氧化碳也会被C装置吸收，使测定结果偏大，分析方案甲图1装置可知缺少一个吸收空气中二氧化碳的装置，碱石灰可以吸收二氧化碳，所以可以选择图乙中的F装置放在A装置前，连接顺序是FABCD，故选：b；
④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响；
⑤a、加入稀硫酸前没有通入空气，会导致A、B装置内的二氧化碳进入C装置，造成装置C质量差偏大，计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确；
b、实验结束后没有继续通入空气就进行测量，导致锥形瓶内有剩余的二氧化碳气体，造成装置C质量差偏小，计算出碳酸钠的质量偏小，质量分数偏小，选项错误；
c、稀硫酸改为稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的稀盐酸会与碱石灰反应，造成装置C质量差偏大，计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确；
故选：ac。
故答案为：（1）①铜；
②镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小；
③Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
④d；
（2）①吸收水分，干燥二氧化碳气体；
②C；
③b；
④防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响；
⑤ac。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CaCl2固体和CaCO3固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量KNO3
降温结晶，过滤
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤