2024届北京市西城区高三下学期第三次模拟测试化学试题

这是一份2024届北京市西城区高三下学期第三次模拟测试化学试题，共25页。试卷主要包含了下列事实与水解反应无关的是，硅是电子工业的重要材料，下列物质属于有机高分子的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是
A．用溶液吸收
B．利用铜与浓硫酸加热反应制取
C．乙醇使紫色酸性溶液褪色
D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀
2．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
3．下列事实与水解反应无关的是
A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应
B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应
C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
4．I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是
A．中子数为78
B．核外电子排布式为[Kr]5s25p7
C．常温下为紫黑色固体
D．I和I互为同素异形体
5．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A．H的第一电离能小于He的
B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
6．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是
A．太阳能电池属于化学电源
B．太阳能、风能均属于可再生能源
C．单晶硅属于分子晶体
D．玻璃钢属于金属材料
7．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
8．下列“事实”的“图示表达”不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：
下列说法不正确的是
A．I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有：、
C．为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
10．下列物质属于有机高分子的是
A．B．
C．D．
11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气
12．用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3
13．N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。
已知：
ⅰ.+CH3CHO。
ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。
下列说法不正确的是
A．E的结构简式是
B．F→G的反应类型是加成反应
C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多
D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种
14．一种以乙二胺()为核的树状大分子(PAMAM)的合成路线如下。下列说法不正确的是
A．乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰B．第一步反应(a)是加成反应
C．PAMAM能发生水解反应D．PAMAM中含有32个
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：
已知：PbSO4难溶于水；Ag+可以和SO形成[Ag(SO3)2]3−。
(1)“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸出剂。
①加入NaNO3的作用 。
②固体B含有 。
(2)用氨水和水合肼(N2H4·H2O)进行“络合浸出”和“还原析银”。
①氨水“络合浸出”的化学方程式是 。
②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整： 。
□ ___________+ N2H4·H2O =N2↑ + H2O + □ ___________ + □ ___________ + □ NH3↑
(3)用Na2SO3和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因 ；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因 。
②写出pH = 14时甲醛“还原析银”的离子方程式 。
16．有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如图。
已知：ⅰ.R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5+C2H5OH
ii.R3OH+R4OHR3OR4+H2O
(1)由A制C2H5ONa的化学方程式是 。
(2)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有 种。
(3)B+C→D的化学方程式是 。
(4)官能团转化是有机反应的核心，D中 (填官能团名称，下同)和E中 相互反应生成F。
(5)G的结构简式是 。
(6)J的结构简式是 。
17．合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MS2、CO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钻钼废催化剂的工艺流程如图：
资料：
i.氧化钼(MO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
ii.钼酸(H2MO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
(1)焙烧：
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式 。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是 。
(2)碱浸：
碱浸时杂质钴元素以C(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为C(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式 。
(3)酸沉：
传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免M(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的 性。
(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是 。
18．某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。
资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．Fe2+ + NO⇌[Fe(NO)]2+ (棕色)。
(1)用化学用语解释Fe3+盐溶液显酸性的原因 。
(2)实验I中发生反应的离子方程式为 。
(3)小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 ml·L-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想 。
②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是 。
(4)对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。其理由是 。
(5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是 。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2+，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。
试剂X是 。
综合以上实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
19．一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。
已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。
②金属离子的与溶液的关系如图所示。
(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是 。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为 ；加入的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是 。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是 、洗涤、干燥。
(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为 。
事实
图示表达
A．
SO2是极性分子
B．
气态氟化氢中存在(HF)2
C．
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
