安徽省芜湖市2024届高三下学期5月教学质量统测（二模）化学试卷(含答案)

这是一份安徽省芜湖市2024届高三下学期5月教学质量统测（二模）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是( )
A.锅炉内壁安装镁合金B.向普通钢中加入铬、镍等金属
C.钢闸门与外接电源的正极相连D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B.1ml氯气溶于水，转移电子数为
C.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D.羟基的电子式为：
4．下列有关碳中和原理的方程式错误的是( )
A.苯酚钠溶液通入少量
B.漂白粉与少量反应：
C.呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D.向饱和碳酸钠溶液通过量的
5．电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.交换膜为阳离子交换膜
B.阴极电极反应方程式为：
C.向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子
D.S位于元素周期表的p区
6．向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是( )
A.体系中的体积分数始终是50％
B.体系达到平衡时，断裂2ml键的同时断裂2ml键
C.通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
7．对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是( )
A.分子式为
B.该分子最多具有2个手性碳原子
C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D.1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
8．利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是( )
A.化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D.电负性大小：
10．下列实验的现象与结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.的配位数为4
B.的空间结构为正四面体形
C.的密度为
D.配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
12．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是( )
A.富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B.工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C.生成的酯A具有酸性
D.添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13．中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B.配离子比更稳定
C.反应历程中有键、键的断裂和形成
D.中的键角大于中的键角
14．在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.线L表示的变化情况
B.随增大，不变。
C.
D.溶液中始终存在等式
二、填空题
15．铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ.分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ.将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ.室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ.准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。
A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C.滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16．工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为______。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。
（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品的操作为______。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
17．丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a.升高温度b.增大压强
c.加入催化剂d.恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应：______（填“>”“<”或“=”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。
18．阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。
（2）F的化学名称为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）由C和F生成G的反应方程式为______。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为______。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
已知：（1）（保护羟基）
（2）（脱保护）
（3）
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；6
（2）
（3）加快过滤速率，易于干燥。
（4）使配合物中的被释放到溶液中
（5）14.0
（6）BD
解析：
16．答案：（1）
（2）、MgO
（3）①；②选择导致不能尽可能多地转化为
（4）；趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸
（6）4.7~9.6
解析：
17．答案：（1）高温；a
（2）>
（3）
（4）0.1
（5）；由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，易发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为
解析：
18．答案：（1）酯基、碳溴键浓、浓、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：
A
B
C
D
测定中和热
除去中混有的
除去中的HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：