广西南宁市2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)

这是一份广西南宁市2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是( )
A.基态S原子的价层电子排布式：
B.的VSEPR模型：
C.的电子式：
D.的结构式：
3．下列物质性质和原理分析相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.Y、W组成的化合物易溶于水
C.最简单氢化物的键角：
D.W的最高价氧化物的水化物为强酸
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml乙醛中含有σ键的数目为6
B.1L pH=3的稀溶液中氢离子的数目为0.002
C.等物质的量的和气体中所含中子数均为16
D.标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
7．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体
B.分子中不含有手性碳原子
C.1ml该有机物最多与7ml的发生加成反应
D.分子中所有的碳原子共平面
8．水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是( )
A.本实验使用托盘天平称取固体
B.调pH为2的目的是促进水解
C.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂
D.用红外光谱仪可检验固体是否为晶体
9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，向电极b移动
B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C.放电时，电极a上的电极反应式为
D.外电路中每转移2ml，理论上电极b上消耗2g
11．硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是( )
A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B.久置空气中的溶液变质：
C.用溶液吸收工业尾气中足是的：
D.向溶液中滴加稀硫酸：
12．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是( )
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A.的分数坐标为
B.氧离子构成正八面体形
C.和之间的距离为
D.晶体密度为
13．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①，②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.温度高于时，主要发生反应②
B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
14．常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线I表示随的变化关系
B.当时，混合溶液中
C.常温下，溶液中：
D.当时，
二、填空题
15．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌（），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为___________（填标号）。
a.将矿渣粉碎b.降低温度
c.把稀硫酸换成浓硫酸d.延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为___________，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为___________。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________（填名称）。
（6）电解反萃取液（溶质为）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为___________，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为___________（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________（不写条件）。
16．CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算__________，反应3自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①__________（填“>”或“”“；
解析：（1）根据盖斯定律可知，反应3=2×反应1-反应2，则；该反应为气体分子数减小的放热反应，，根据 ，可知，反应3自发进行的条件是低温；
（2）①由图可知，反应4为放热反应，则；
②由图可知，该反应过程4的活化能最大，则该反应历程的决速步骤为过程4；
③反应4为气体分子数减小的放热反应，则为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有增大压强或缩小容器体积；
（3）①反应4为气体分子数减小的放热反应，且为恒压容器，以此解题。
A.随着反应进行，容器体积发生变化，容器中物质的质量不变，则密度是变量，当密度不变时，反应平衡，A正确；
B.随着反应进行，一氧化氮逐渐被消耗，当其浓度不变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；
C.根据方程式可知，当，反应平衡，而，不能证明反应平衡，C错误；
D.氮气和水都是产物，反应正向开始，则始终不变，故当不变时，不能证明反应达到平衡，D错误；
故选AB；
②反应4为气体分子数减小的放热反应，当温度升高时，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，则表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是Ⅰ；理由是：该反应为放热反应，温度越高，NO（g）的平衡转化率越小；
③反应4为气体分子数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则a、d两点对应的平衡常数大小比较为>；
④b点对应的，NO的平衡转化率为80%，设起始时和NO（g）的物质的量分别为4 ml、1 ml，列三段式
平衡时，容器中的气体的总物质的量为4. 6 ml，、NO（g）、、的分压分别为：、、、，b点对应条件下的压强平衡常数。
17．答案：（1）+5价钒原子满足最外层8电子的稳定结构
（2）2：1
（3）三颈烧瓶
（4）验证装置中空气已经排尽
（5）洗涤除去晶体表面的氯化铵
（6）；；偏大
解析：（1）钒元素的原子序数为23，基态+5价钒原子的价电子排布式为，原子最外层已达8电子的稳定结构，所以+5价钒较稳定，故答案为：+5价钒原子满足最外层8电子的稳定结构；
（2）由题意可知，步骤ⅰ中五氧化二钒与盐酸和联氨混合溶液反应生成、氮气和水，反应的化学方程式为，反应中氮元素化合价升高被氧化，联氨是反应的还原剂，钒元素化合价降低被还原，五氧化二钒是氧化剂，由方程式可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；
（3）由实验装置图可知，步骤ⅱ中盛装碳酸氢铵溶液的仪器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（4）由分析可知，装置D中盛有的澄清石灰水用于验证装置中空气已经排尽，防止在酸性条件下被氧化，故答案为：验证装置中空气已经排尽；
（5）由题给流程可知，溶液与碳酸氢铵溶液反应生成的沉淀的表面附有可溶的氯化铵杂质，所以用饱和碳酸氢铵溶液洗涤沉淀的目的是洗涤除去晶体表面的氯化铵，故答案为：洗涤除去晶体表面的氯化铵；
（6）由题给流程可知，测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的操作为粗产品溶于硫酸溶液，将粗产品中钒元素转化为，向反应后的溶液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中氧化为，充分反应后加入亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾溶液，再加入尿素溶液除去溶液中过量的亚硝酸钠溶液，最后用硫酸亚铁铵溶液滴定溶液中的离子；
①由分析可知，加入亚硝酸钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由方程式和钒原子个数守恒可得如下转化关系：，滴定消耗硫酸亚铁铵溶液，则氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为=，故答案为：；
③若其他操作均正确，但亚硝酸钠的加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化亚铁离子，会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：偏大。
18．答案：（1）邻苯二酚（或1，2一苯二酚）；取代反应
（2）
（3）醚键、氨基；
（4）
（5）18
（6）
解析：（1）根据A的结构简式可知，A的化学名称为邻苯二酚（或1，2一苯二酚）；A→B为A中羟基上的氢被甲基取代，反应类型为取代反应；
（2）为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为；
（3）D的结构简式为，则D中官能团的名称为：醚键、氨基；其中苯环上的碳为杂化，支链上的碳为杂化；
（4）C→D为C中的碳氮三键和氢气的加成，方程式为：；
（5）M是的芳香族同分异构体，①苯环上只有2个取代基；②能与溶液发生显色反应，则其中含有酚羟基；③能发生水解反应，则含有酯基，则可以是—OH、；—OH、；—OH、，—OH、；—OH、；—OH、；每一种情况都有邻、间、对三种情况，一共18种；
（6）可以先用苯合成硝基苯，随后把硝基还原为氨基，乙醇被催化氧化为乙醛，乙醛再和苯胺反应得到产品，具体流程为：。
A先锋煲（陶）
B曜变天目碗（瓷）
C铁足大铜鼎
D六棱柱形水晶穿珠
选项
物质性质
原理分析
A
超分子冠醚能识别钾离子
超分子具有自组装的特征
B
的酸性比的强
的摩尔质量大于
C
甲酸的沸点高于二甲醚（）
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子
坩埚
蒸馏烧瓶
A可用于对固体进行高温加热
B可用于制备蒸馏水
碱式滴定管
球形干燥管
C赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
D洗气除杂实验中将气体从小口通入
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向的酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液
振荡后再滴加少量溶液
说明：
氢氧化物