山东济南名校2024届高三下学期4月高考模拟考试（二模）化学试卷(含答案)

这是一份山东济南名校2024届高三下学期4月高考模拟考试（二模）化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质应用体现其氧化性的是( )
A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂
B.山梨酸钾、山梨酸、等常用作食品防腐剂
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂
D.用H2SO4和双氧水混合液可溶解制得溶液
2．实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B.③和④可用于分离苯酚和水
C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
3．已知制的离子方程式为( )，下列说法错误的是
A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行
B.的VSEPR模型为：
C.基态的价电子排布式为
D.用浓盐酸溶解的离子方程式为
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物还原性：Y>Z>W
B.分子极性：
C.W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点
D.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸
5．化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是( )
A.除氢原子外，M中其他原子可能共平面
B.M和N均含有两种官能团
C.1mlN最多消耗3mlNaOH
D.N在酸性条件下水解的产物均可与溶液反应
6．以电厂废料(的质量分数为50%，其余为和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“滤液Ⅱ”可以循环利用
B.“煅烧”中产生的两种气体为和
C.“滤渣Ⅰ”的成分为和少量残余的
废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(质量分数为5%)，的浸取率为95%
7．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.富勒烯与石墨互为同位素
B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区
C.②号氢需要克服Cl一H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面
8．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.放电时，电流从电极经电解质溶液流向电极
B.放电时，若电极a得到6.4gCu和，则电路中转移
C.充电时，电极b的电极反应式为
D.为消除第一次放电的不可逆，可将彻底放电转化为后再充电
9．化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②难溶于水；
③NaOH能稳定，降低其水解率，的水解反应：
有关材料下列说法正确的是( )
A.上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种
B.“络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中
C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层
D.“合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂
10．下列实验的设计、现象和结论对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知：(R1、R2、R3、R4=H或烃基)。有机物M()在NaOH溶液中加热的条作下可生成具有五元环结构的物质N，下列说法错误的是( )
A.M与足量氢气反应后，所得分子中含有4个不对称碳原子
B.N分子中采取杂化的C原子数目为9
C.若D中，，则含有两个甲基，能发生银镜且不含环的D的同分异构体(不含立体异构)有10种
D.根据题目信息在NaOH溶液中加热可生成
二、多选题
12．以原电池为电源电解处理工业废气和，工作原理如下：
已知：①放电时，Zn转化为；
②吸收废气后的混合液pH约为8。
下列说法错误的是( )
A.a电极的反应式为
B.当转移，有向电极迁移
C.溶液的作用吸收废气和
D.乙装置中总反应为
13．反应在Pd膜反应器中进行可提高反应的平衡转化率，反应机理如图所示。
已知：某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在平衡；，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是( )
A.H原子在Pd膜表面结合成的过程为放热过程
B.其它条件一定时，反应器中具有更高转化率的原因是能及时从反应体系中移出，使平衡右移
C.恒温恒压下，将1mlCO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%，若换成Р膜反应器CO的平衡转化率为80%，则此时出口b中的氢气为0.75ml
D.该反应也可以通过电化学方法实现.可选择质子导体作电解质，阴极反应式为
14．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是( )
A.时，pH=8.5
B.初始状态a点发生反应：
C.I曲线上的点满足
D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在
三、填空题
15．四方晶系晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_________；
(2)H2S中S的杂化方式为__________；沸点依次降低的原因是______。
(3)中元素的电负性由大到小的顺序为_________；Te的配位数为_______。
(4)向中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=_______；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为______(用含a、c和的代数式表示)。
16．以水钴矿(，含)和辉铜矿(，含)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：
①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
③萃取的反应原理；；
④Mg、Ca、Fe、C均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以形式存在)加“氧化铜”调pH不小于_______。
(4)常温下，若“滤液2”中c()=0.015ml/L(忽略溶液中极少量的)，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为______g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为________。
(6)采用惰性电极电解溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是___________________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu：N：S=1：1：l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。
17．化合物(H)主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病的小分子药物，其合成路线如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称为________(用系统命名法)，物质D中含有的官能团的名称为_______。
(2)物质E的结构简式为_________，G→H的反应类型为_________，区分物质G和H所用的试剂是__________。
(3)物质F还可以与苯乙酸反应合成物质I()，Ⅰ进一步反应生成物质G，则物质F合成物质Ⅰ的方程式为__________。
(4)M的分子式比物质C少一个，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②1ml同分异构体最多能与3mlNaOH反应
(5)参照上述信息，写出以对苯二甲醇和对苯二乙酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)__________。
18．丙醛工业上主要用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。
据图判断，______0(填“>”、“<”或“=”)，的数值范围是_______(填标号)。
A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1
(2)在℃、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得，则的选择性为________%(保留小数点后一位)，v(CO)=_______kPa/min(用含t的代数式表示)，反应Ⅰ的逆反应的Kp=_________。
(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C2H4的转化率(α)和丙醛选择性随变化关系如图所示。
①曲线a表示________(填“C2H4的转化率”或“丙醛选择性”)；
②当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是____________。
四、实验题
19．柠檬酸铁铵是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下：
ⅰ.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁()；
ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵；
ⅲ.继续控温40℃，再用另一个仪器C级慢滴加一定量的双氧水充分反应；
ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁()和柠檬酸铵形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为__________。
(2)步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是_______________。
(3)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式________________。
(4)步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有_______(填标号)。
(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理、[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则x=________。
②下列操作使测定的y值偏大的是_______(填标号)。
a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c.用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
参考答案
1．答案：C
解析：A.甲酸能使蛋白质变性，可用作医疗器械的消毒剂，不体现其氧化性，A不符合题意；B.山梨酸钾、山梨酸、等能使蛋白质变性杀灭病菌，有抑菌防腐作用能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现其氧化性，B不符合题意；C.高锰酸钾具有强氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能氧化催熟剂乙烯，可用于水果的保鲜，体现其氧化性，C符合题意；D.制得溶液，钴发生还原反应，则过氧化氢为还原剂，不体现其氧化性，D不符合题意;故选C。
2．答案：B
解析：A.配制一定质量分数的溶液需要计算、称量、溶解，需托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，A错误;B.③和④可用于分液分离苯酚和水，B正确;C.量取酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，C错误;D.瓷材质会和碱性物质反应，⑤不可用于煅烧石灰石，D错误;故选B。
3．答案：D
解析：A.上述反应需要消耗，即需要在强酸性环境下进行，由于硝酸有强氧化性，盐酸中还原性比强，均会影响该反应的发生，因此最适宜用硫酸酸化，A正确;B.的中心原子O的价层电子对数为，O原子的杂化类型为，因此的VSEPR模型为四面体形，B正确;C.Bi位于第六周期第VA族，基态的价层电子排布式为，C正确；D.用浓盐酸溶解固体时，与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为:，D错误;故选D。
4．答案：C
解析：X、Y、2、W为原子序数依次增大的短周期元素由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2:2:3，则W为N元素，X形成一根共价键，则X为H元素，Z形成4根共价键，Z为C元素，Y形成4根共价键，且为阴离子，Y为B元素A.非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物还性:Y>Z>W，故A正确;B.分子构型为三角锥形，为极性分子，分子构型为平面三角形，为非极性分析，故分子极性：，故B正确；C.N的氢化物有，C的氢化物随着C原子数的增多，其状态可以是气态、液态、固态，故W氢化物的沸点不一定高于Z氢化物的沸点，故C错误;D.Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为硼酸、碳酸，均为弱酸，故D正确;故选C。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：废料加入硫酸，二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸生成不溶的硫酸钙，故浸渣为二氧化硅、硫酸钙，浸出液加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和2种气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝，电解得到铝。A.“水浸”后得到的“滤液II”成分为，可在沉铝工序循环使用A正确；B.“煅烧”中产生二氧化硫，硫元素化合价降低，则根据电子守恒可知，氧元素化合价升高得到氧气，那么两种气体为和正确;C.由分析可知，“浸渣I”的主要成分除残余外，还有二氧化硅、硫酸钙，C错误；废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(质量分数为5%),的浸取率为,D正确；故选C。
7．答案：D
解析：A.任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同
一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯与石墨不是互为同位素，A错误: B.H位s区，C、B、CI位于p区，B错误:C.C1.……..H之间为氢键;①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误;D. 根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形, ,该结构有20个面，D正确;故选D。
8．答案：B
解析：
9．答案：D
解析：A.镍、硼均能提供空轨道与有孤电子对的原子形成配位键，含配位键的物质有、，A错误；B.乙二胺具有碱性且难溶于水，则“络合”时，将乙二胺掺入到溶液中，B错误；C.流程中使用,是使得镍离子形成络合物，防止在下一步操作中形成沉淀，导致镀镍速率减慢，C错误;D.“合成”时，中氢化合价升高、B化合价降低，故其既作氧化剂又作还原剂，D正确;故选D。
10．答案：A
解析：A.在稀中加入少量，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应生成了和Cu单质，则Cu元素的化合价既升高，又降低，故反应中既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯，则未出现白色沉淀，故B错误；C.浓硝酸具有挥发性，能氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D.溶液中存在水解平衡，使溶液显环性，向溶液中加入溶液，二者发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，则溶液可使的水解平衡正向移动；向溶液中加入溶液生成沉淀，减小，的水解平衡逆向移动，故错误；故选A。
11．答案：D
解析：
12．答案：BC
解析：锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极，则b为正极、c为阳极、d为阴极;A.已知，放电时，Zn转化为，锌极为负极，在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成，则反应为，A正确;B.放电时，Zn转化为，故不会有锌离子向正极电极迁移，错误;C.碳酸氢钠和二氧化硫反应，但是不和二氧化碳反应，不能吸收二氧化碳，C错误；D.乙装置为电解池，二氧化硫在c极阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，二氧化碳在d极阴极得到电子发生还原反应生成，总反应为D正确;故选BC。
13．答案：BC
解析：A.已知:某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在平衡;，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能，即为放热过程，则H原子在Pd膜表面结合成的过程，为吸热过程，A错误；B.由图像可知，Pd膜能选择性分离出，导致平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确;C.根据反应，无Pd膜反应器中CO的平衡转化率为50%，列三段式: ，则反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数；有Pd膜反应器中CO的平衡转化率为80%，其中只有a口的处于平衡体系，设a口产生的的物质的量为xml，列三段式: ，温度不变，则平衡常数K不变，，解得x=0.05，则相同时间内出口a产生的为确；D.电解时，电极反应为氧化反应，是阳极反应式，阴极发生还原反应，电极反应式为:,D错误；选BC。
14．答案：BD
解析：
15．答案：（1）
（2）；分子间可形成氢键，沸点比都高；的相对分子量大，分子间作用力比强，的沸点高于
（3）Te>Cu>Fe；4
（4）0.25；
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）3.7
（4）4.62；
（5）
（6）若用溶液代替溶液，在阳极放电，溶液酸性增强，与C反应，导致C产率降低；
（7）
解析：
17．答案：（1）5－甲基－1,3－苯二酚；醚键、羧基
（2）；取代反应；FeCl3溶液；
（3）
（4）16
（5）
18．答案：（1）<；D
（2）71.4；10/t；320
（3）丙醛的选择性；一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物，影响催化效果
解析：
19．答案：（1）三颈烧瓶或三口烧瓶；使铁粉全部转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加的氨水生成柠檬酸铵
（2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃氨水和双氧水发生分解反应而损耗
（3）
（4）AE
（5）1.5；bc
解析：制备柠檬酸铁铵时，先向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁白色沉淀；再降温至40℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵;继续控温40℃，缓慢滴加一定量的双氧水，将柠檬酸亚铁铵氧化为柠檬酸铁铵，充分反应，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。(1)仪器A的名称是三颈烧瓶，步骤i中，用稍过
量的柠檬酸溶液原因是使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。（2）步骤ii使用的氨水受热易挥发、步骤iii使用的受热易分解，则需控温40℃的原因是:温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。（3）步骤iii中制备柠檬酸铁铵时，使用柠檬酸亚铁铵、柠檬酸铵、双氧水作为反应物，化学方程式为：.(4)向溶液中加入大量的乙醇，降低柠檬酸铁铵的溶解度，从而结晶析出，再过滤后洗涤，干燥，则“一系列操作”包括：结晶、过滤、洗涤、干燥，故选AE。(5)①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为，物质的量为0.002ml，则的物质的量为0.004ml；另一份经过一系列反应消耗氢氧化钠0.016L×0.1ml/L×10=0.016ml，其中消耗氢氧化钠，则与物质的量为0.004ml，故为0.004ml，则与的物质的量相等，即x=y,，有x+3y=6，则x=1.5。(2)a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量，则测得的的量偏多，的量偏小，值偏小；b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量，测得的的量偏大，y值偏大c.用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数，测得的的量偏小，y值偏大；d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡，测得的的量偏大，y值偏小;故选bc。
选项
实验操作
现象
结论
A
在稀中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中既作氧化剂又作还原剂
B
向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水
未出现白色沉淀
说明苯中不含有苯酚
C
加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中
溶液变蓝
浓硝酸分解产生
D
向溶液和溶液中分别加入溶液
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
金属离子
开始沉淀时(c=0.01ml/L)的pH
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时()的pH
3.7
9.0
9.1
6.2