新疆维吾尔自治区2024届高三下学期第一次适应性检测理综化学试卷(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区2024届高三下学期第一次适应性检测理综化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.奥司他韦分子中有4个手性碳原子
B.奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有
C.1ml奥司他韦最多能与3ml发生加成反应
D.奥司他韦的分子式为
2．实验室可用萤石与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是( )
A.氢化物的稳定性：
B.四者的中心原子的杂化方式相同
C.的晶体密度为(为阿伏伽德罗常数的值)
D.晶体中和之间的最近距离与和之间的最近距离之比为
3．水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A.放电时，电极a作电源的正极，发生还原反应最终变为Cu
B.充电时，水系电池中a电极附近的碱性增强
C.放电时，b电极反应式为
D.当1ml完全放电时，电池内部有6ml发生迁移
4．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．乙烷的催化氧化形成乙醇可以用具有开放性铁位点的金属有机框架材料作催化剂，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是( )
A.该反应过程符合原子经济性反应，原子利用率为100%
B.由于电负性O>N，所以的O原子与催化剂上的Fe产生吸附
C.此反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
D.物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂
6．常温下，在含和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中[或]与由的关系如图所示。已知，。下列叙述正确的是( )
A.代表与pH的关系
B.常温下，
C.的数量级为
D.平衡常数
二、填空题
7．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族。
②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：
(1)为提高浸出率，可采用的方法是___________(填一种方法即可)。
(2)基态镓原子的价层电子排布图为___________。GaN的熔点为1700℃，晶胞如图所示，GaN的晶体类型为___________。
(3)利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、和___________(填化学式)。
(4)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。
(5)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。
(6)“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为___________。
(7)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。请写出铜电极上的电极反应式___________。
8．二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法。其中涉及的反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：。
回答下列问题：
(1)(g)与(g)转化为(g)和(g)的热化学方程式为___________；该反应的活化能___________(选填“>”“=”或“<”)。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1ml和3ml发生上述反应，达到平衡时，容器中(g)为aml，CO为bml，为cml，此时(g)的浓度为___________(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
压强由小到大的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4ml和1ml发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。
①温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260℃时，图中点___________(选填“A”“B”“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。
9．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
已知：①是最简单的二苯乙炔类化合物
②
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。C中含有的官能团名称是___________。
(2)D的结构简式为___________。⑤的反应条件是___________。
(3)反应①到反应⑦中属于取代反应的有___________个。
(4)⑦的化学方程式为___________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是___________(写结构简式)。
条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③有三个甲基
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线___________。
三、实验题
10．被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。某实验小组在实验室模拟工业上由钛铁矿制备纳米 (夹持装置略去)。
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，极易水解；
②装置D中物质反应除生成、外，还生成一种有毒的气体氧化物和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。装置C中的试剂为___________。碱石灰的作用为___________。
(2)实验过程中需要先后通入两次，第一次通入的作用是___________。
(3)控温箱E的温度设定在150~200℃的目的是___________。
(4)欲分离装置F锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是___________。
【实验二】以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。
【实验三】用电位滴定法测定纳米的组成
(5)步骤一：取纳米样品4.54g，用稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00mL，用如图装置进行电位滴定，利用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量指示电极的电位变化确定滴定终点。
①下列说法正确的是___________。
A.加入Al的目的是还原和与酸反应生成防止被空气中氧气氧化
B.洗涤时采用玻璃棒向过滤器中引流蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2~3次
C.将滤液和洗涤液同时注入容量瓶的目的是减少损失
②E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是___________。
A.B.
C._D.
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为50.00mL，计算该样品的组成为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.由结构简式可知该分子中含3个手性碳，如图：，故A错误；
B.N原子的杂化方式为，故B错误；
C.1ml奥司他韦含1ml碳碳双键，能与1ml氢气加成，酯基、酰胺基不能发生加成反应，故C错误；
D.由结构简式可知奥司他韦的分子式为，故D正确；
故选：D。
2．答案：D
解析：A.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，元素的非金属性F>O>Si，氢化物的稳定性：，故A正确；
B.四者的中心原子的杂化方式相同，均为杂化，故B正确；
C.由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，的晶体密度为，故C正确；
D.CaF2晶体中和之间的最近距离与和之间的最近距离之比为，故D错误；
故选D。
3．答案：B
解析：A.放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，发生还原反应最终变为Cu，A不符合题意；
B.充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，B符合题意；
C.放电时b极为负极，负极反应式为，C不符合题意；
D.当1ml完全放电时，a极上，根据Cu原子守恒，a极上生成3mlCu，对应转移电子6ml，则电池内部有6ml发生迁移，D不符合题意；
故选B。
4．答案：D
解析：A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，则溶液变澄清，可知酸性: (苯酚)，A错误；
B.在酸性条件下，与发生氧化还原，反应，对于该反应为还原剂，为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，B错误；
C.溶液中可能含硫离子、亚硫酸根离子，与稀硫酸反应生成S和二氧化硫，结论不合理，C错误；
D.同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出，故D正确；
答案选D。
5．答案：B
解析：A.根据分析，产物有乙醇和氮气，则原子利用率小于100%，A错误；
B.电负性O＞N，则O的电负性强，O对Fe的吸引能力强，故的O原子与催化剂上的Fe产生吸附，B正确；
C.同种非金属元素间可形成非极性共价键，从图中可以看出，此反应过程中没有任何非极性共价键的断裂与形成，C错误；
D.由图知，物质a为乙烷催化氧化的重要催化剂，而物质b、c、d、e均为中间产物，D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.根据上述分析可知，代表pH的关系，故A错误；
B.结合图像中a点的坐标（9，0.3）可知，此时溶液的pH=9，=0.3，即，，代入，故B错误；
C.结合图像中b点的坐标（10，4.7）可知，此时溶液的pH=10，可得，则，，即，代入，因此的数量级为，故C正确；
D.的平衡常数表达式为：
，由此可得，
，最后计算出，故D错误；
故答案选C。
7．答案：(1)适当增大硫酸的浓度、适当加热、将矿渣粉碎、搅拌等
(2) ；原子晶体
(3)ZnSO4
(4)ml/L
(5)Fe能将还原为，避免被萃取
(6)
(7)
解析：
（1）矿渣粉碎增大固体表面积、适当增大硫酸的浓度、加热升高温度、搅拌等措施提高加入稀硫酸浸出时的浸出率。
（2）镓原子价层电子排布式是，基态镓原子的价层电子排布图。GaN的熔点为1700℃，熔点高，GaN的晶体类型为共价晶体。
（3）利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、和。
（4） pH=5.4时铁离子沉淀，此时，则，ml/L。
（5）铁离子和镓离子萃取率相近，亚铁离子的萃取率为0，Fe能将铁离子还原为亚铁离子，避免铁离子被萃取。铁离子和镓离子萃取率相近，Fe能将铁离子还原为亚铁离子，避免铁离子被萃取。
（6）高温合成过程中，与氨气反应合成GaN，产物还有，反应方程式为：。
（7）从氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理图中可知，该装置为原电池，电子从负极流出，故GaN为负极，Cu为正极，正极得电子，铜电极上的电极反应式：。
8．答案：(1) ；<
(2) ；
(3)；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，平衡转化率几乎不变
(4)温度升高，吸热反应Ⅲ正移使消耗的量大于放热反应Ⅰ逆移使增加的量；B
解析：（1）(g)与(g)转化为(g)和(g)的反应为：，根据盖斯定律可知，该反应可由反应2×Ⅰ+Ⅱ得到，该反应反应热，热化学方程式为： ；该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能；
（2）根据C原子守恒可得：起始，则；根据O原子守恒可得：，；此时(g)的浓度为；结合以上分析，根据H原子守恒可得：，，反应Ⅲ的平衡常数为；
（3）结合反应特征，增大压强反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡不移动，则增大压强转化率增大，结合图像可知，在温度一定时，压强由到二氧化碳转化率增大，则：；时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，平衡转化率几乎不变，因此温度时，三条曲线几乎交于一点。
（4）①温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是温度升高，吸热反应Ⅲ正移使消耗的量大于放热反应Ⅰ逆移使增加的量；
②反应ⅰ是气体体积减小的反应，反应ⅱ和反应ⅲ都是气体体积不变的反应，增大压强，反应ⅰ正向移动，的平衡转化率增大，的浓度增大，的浓度减小，反应ⅱ正向移动，反应ⅲ逆向移动，的选择性降低，DME选择性提高，则图中点B可表示二甲醚的选择性。
9．答案：(1)乙苯；羟基
(2)；KOH、乙醇、加热
(3)3
(4)++HI
(5)6；和
(6)
解析：由B的结构可知反应①为取代反应，A为，B发生还原反应生成C，C的结构为，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E发生消去反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为，E为，F为，由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为；A、G互为同系物的单取代芳烃，结合反应⑥产物结合可知G为。
（1）A为，名称为乙苯；C的结构简式为，含有的官能团为羟基；
（2）由分析可知D的结构简式为，反应⑤为卤代烃发生消去反应，反应条件是KOH、乙醇、加热；
（3）根据流程分析反应①⑥⑦属于取代反应，故取代反应有3个；
（4）由分析可知F的结构为：，反应⑦为取代反应，化学方程式为+→+HI；
（5）B的结构简式为，其同分异构体①属于芳香化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③有三个甲基，说明共有4个取代基，三个为甲基，一个为醛基；满足条件的同分异构体有、、、、、共6种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是和；
（6）根据题目中反应反应⑦，要得到，需要和，苯乙烯先加成再消去可得；甲苯发生反应⑥原理可得，故合成路线图为。
10．答案：(1)球形冷凝管；浓硫酸；防止外界空气中的水蒸气进入装置F中使水解；除去，防止污染空气
(2)除去装置内空气中的氧气和水蒸气，防止生成的与氧气或水蒸气反应导致不纯
(3)液化分离且保证为气态，从而除去中混有的
(4)蒸馏
(5)AC；AD；
解析：（1）仪器a为球形冷凝管。装置C用来除去氯气中混有的水蒸气，其中的试剂为浓硫酸。碱石灰的作用有两个：防止外界空气中的水蒸气进入装置F中使水解；除去，防止污染空气。
（2）高温下能与反应，遇水极易水解，实验过程中第一次通入的作用：除去装置内空气中的氧气和水蒸气，防止生成的与氧气或水蒸气反应导致不纯。
（3）控温箱E的目的是分离和，结合二者的熔沸点知，温度设定在150~200℃的目的是液化分离且保证为气态，从而除去中混有的。
（4）锥形瓶中除外还含有少量，可用蒸馏的方法分离二者。
（5）①A.Al具有还原性，加入Al可还原为，且Al可与酸反应生成而防止被空气中的氧气氧化，A正确；
B.洗涤时不能搅拌，否则滤纸破损会影响洗涤效果，B错误；
C.将滤液和洗涤液同时注入容量瓶可减少损失，C正确；
故选AC。
②采用电位滴定法进行滴定，随着的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位（）即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则C正确；故选AC。
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为50.00mL，则消耗的n(Fe3+)=0.1000ml·L-1=0.005ml，将氧化为而自身被还原为，根据得失电子守恒，和的计量关系为~Ti3+，则待测液中有0.005ml，根据Ti守恒，4.54g样品中，的质量为=4.0g，则剩余的0.54g为的质量，=0.03ml，则该样品的组成为。
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
(苯酚)
B
向盛有溶液的试管中加入1ml/L的硫酸
试管口出现红棕色气体
溶液中的被还原为
C
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，并生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
金属离子
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率(%)
0
99
0
97~98.5
熔点/℃
沸点/℃
-23.2
136.4
306
315
-23
76.8