北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷+

这是一份北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷+，共15页。试卷主要包含了1 ml氨基中含有个质子，0 ml⋅L 溶液中，数目为，75等内容，欢迎下载使用。

2024年5月7日
（清华附中朝阳学校望京学校）
试卷共10页，考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 Na23 Cl35.5
第一部分
共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）
A．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
2．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）
A．化学式为B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合D．图中所有键角都相同
3．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．1-丁烯的实验式：
B．的VSEPR模型：
C．基态Sc原子的价层电子排布式：
D．HCl分子中σ键的形成：
4．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml氨基（）中含有个质子
B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．1.0 ml⋅L 溶液中，数目为
D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为
5．解释下列事实所用的化学用语正确的是（ ）
A．用溶液除去乙炔中的：
B．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
C．加热乙醛和新制的：
D．通入溴水中，溶液褪色：
6．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
7．下列各组混合物能用右图方法分离的是（ ）
A．苯和甲苯B．乙酸和乙醇C．1-溴丁烷和水D．甘油（丙三醇）和水
8．下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A．沸点：乙烯<丙烯B．密度：苯<溴乙烷
C．酸性：D．沸点：
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．证明酸性：碳酸>苯酚
B．证明羟基使苯环活化
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．检验溴乙烷的水解产物
10．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．不存在顺反异构
C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物
11．氯化铯的晶胞结构如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D．在氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的共有12个
12．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为
C．不能发生消去反应D．具有碱性，能与强酸反应
13．氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是（ ）
A．Cu电极上发生氧化反应
B．溶液中向GaN电极移动
C．该系统的功能是将化学能转化为电能
D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为2∶1
14．298K时，0.180 ml⋅Lγ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成γ-丁内酯：
不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表。（注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计）
下列分析正确的是（ ）
A．80~120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯）ml⋅L⋅min
B．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率
C．298K时，该反应的平衡常数为2.75
D．其他条件不变时，增大γ-羟基丁酸的浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率降低
15．水杨酸X与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是（ ）
A．W的结构简式为
B．X、Y、Z分子中均含有杂化的碳原子
C．可用氯化铁溶液鉴别X和Z
D．1mlX、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相等
16．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是（ ）
17．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230~270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．形成配位键时提供空轨道
B．电负性：，故CO中与配位的是O
C．由题意可得结论：相同温度下，
D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
18．某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。
①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色
②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．①中水的作用是吸收乙醇
B．①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应
C．②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应
D．推测溶液a和气体b均能使酸性溶液褪色
19．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。
已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是（ ）
A．K的核磁共振氢谱有两组峰B．L是乙醛
C．M完全水解可得到K和LD．反应物K与L的化学计量比是1∶1
20．中国科学家首次用C₆₀改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
草酸二甲酯 乙醇酸甲酯
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：
ⅰ．物质B的选择性
ⅱ．450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是（ ）
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化能最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
21．探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）
已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制
ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）
A．a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能
B．c中发生的氧化反应为
C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同
第二部分本部分共5小题，共58分。
22．（10分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
（1）基态B原子价层电子排布式是______。
（2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。
①石墨中C原子的配位数为______。
②比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：____________。
③分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：____________。
（3）氮化硼量子点（粒径大小为2~10nm）可用于检测金属离子，如或的检测原理如下图。
①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为______。
②______（填数字）。
（4）是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。
①Ⅰ不是晶胞，从结构角度说明原因：__________________。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______gcm。（1nmcm）
23．（11分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下：
已知：
（1）①的化学方程式是____________。
（2）试剂a是______。
（3）②的反应类型是______。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的有（不考虑立体异构）：
、______、______（填结构简式）。
（5）③的化学方程式是______。
（6）可由乙炔制备，反应的化学方程式为：____________、____________。
（7）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是__________________（答一条即可）。
24．（13分）某钙钛矿是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用、、、制备钙钛矿。
（1）晶体属于______。
A．离子晶体B．分子晶体C．共价晶体
（2）设计实验比较在、水中的溶解性：______。
（3）制备的过程如下所示：
①Ⅰ中，的沸点高于的沸点，原因是____________。
②Ⅱ中，由于分子中的______具有孤电子对，容易与反应生成盐。
（4）钙钛矿的稳定性受空气中、、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：____________。
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
（5）在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的合成路线如下：
已知：（R、表示烃基或氢）
①A、B、C的结构简式依次为______、______、______。
②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
__________________。
25．（12分）乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：
已知：ⅰ．
炔烃像烯烃一样，可以发生类似上述反应
ⅱ．
（1）乙炔含有的官能团的名称是______。
（2）反应1的反应类型是______。
（3）反应2的化学方程式是____________。
（4）同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为，结构简式是______。
（5）由C合成M要经历C→D→E→M三步反应。
①中间产物D、E的结构简式分别是______、______。
②该过程中C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体。若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是______。
（6）结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应1发生的过程：______。
26．（12分）某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；
ⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。
Ⅰ．与的反应
向试管中通入足量：（尾气处理装置已略），记录如下。
（1）基态的价层电子排布式为______。
（2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
①证明白色沉淀中有，推理过程是______。
②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式____________；。
（3）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，______。
（4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或Cu；②、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为______。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ．与Cu的反应
向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。
（5）证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：____________。
（6）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式：
□□□□______。
（7）与c对比，d能够发生反应的原因是____________。
2023-2024学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案
1-5：CACBD 6-10：BCCBC 11-15：DCDCD 16-21：ABCDCA
22．（10分）
（1）（1分）
（2）①3（1分）
②电负性：BN，
原子核对键合电子的吸引作用B③层内B原子与N原子的核间距为145pm，层间距离为333pm，说明层间没有化学键相连（1分）
（3）①配位键（1分）②3（1分）
（4）①Ⅰ中8个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同（1分）
②（2分）
23．（11分）
（1）（2分）
（2）NaOH水溶液（1分）（3）加聚反应（1分）
（4）（1分） （1分）
（5）（2分）
2016-؟-но，-доречьсьн-сн
CH≡CH+H₂O-催化剂→CH₃—CHO
（6） （共2分）
（7）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）（1分）
24．（13分）
（1）B（1分）
（2）向碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色（2分）
（3）①分子间存在氢键（1分）
②N（氮原子）（1分）
（4）（或），HI浓度减小，使上述平衡正向移动（2分）
（3）①BCHO、，（共3分）
②（共3分）
25．（12分）
（1）碳碳三键（1分）（2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（1分） （1分）
②（2分）
（6）在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，使醛基具有较强的极性，当乙炔与醛基加成时，乙炔中带正电荷的氢原子连接在醛基的氧原子上，带负电荷的碳原子连接在醛基中带正电荷的碳原子上（2分）
26．（12分）
（1）（1分）
（2）深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的（2分）
（1分）
（3）滴加溶液，出现白色沉淀（2分）
（4）（1分）
（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 ，反应逆向移动，析出CuCl沉淀（2分）
（6）（2分）
（7）与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化（1分）t/min
20
50
80
100
120
160
220
∞
c/（ml·L）
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
物质（括号内为杂质）
除杂方法
除杂试剂
除杂装置
A
蒸馏
无
e
B
洗气
酸性溶液
a
C
过滤
浓溴水
c
D
重结晶
bd
物质
1-溴丁烷
1-丁烯
1-丁醇
乙醇
沸点/℃
100~104
-6
118
78
序号
①
②
③
④
装置
现象
一直无明显现象
8 min有银镜产生
3 min有银镜产生
d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
装置
编号
试剂
实验现象
a
1 ml·L 溶液
始终无明显变化
b
1 ml·L 溶液
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
装置
编号
试剂
实验现象
c
3 ml·L稀硫酸
始终无明显变化
d
3 ml·L稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色