河北省唐山市第二中学2024届高三下学期五月联考化学试卷

这是一份河北省唐山市第二中学2024届高三下学期五月联考化学试卷，共11页。试卷主要包含了下列相关离子方程式表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二维过渡金属碲化物材料是一类新兴的二维材料，具有奇特的超导、磁性、催化等性质。近日，我国科学家首次实现了碲化铌纳米片的宏量制备，下列说法正确的是（ ）
A．利用金属钠可以将铌从其化合物的水溶液中置换出来
B．纳米碲化铌能产生丁达尔效应
C．碲单质具有半导体特性
D．碲的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
4．屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．“甲→乙”过程发生了氧化反应B．甲发生催化氧化后的产物中含有两种官能团
C．甲最多消耗氢氧化钠D．可以用溴水检验香茅醛中的碳碳双键
5．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．a和e反应一定能得到b
B．工业上通过来制备
C．e中的杂化方式与中的杂化方式相同
D．浓溶液和浓溶液反应可以得到
6．下列相关离子方程式表示错误的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：
D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：
7．铱（Ir）的配合物催化氢化得到甲酸盐的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．反应过程中Ir的成键数目发生了变化
C．转化过程总反应的化学方程式为
D．反应涉及极性键和非极性键的断裂与形成
8．扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是（ ）
A．基态X原子核外只有1个未成对电子B．第一电离能：
C．简单离子半径：D．、均为三角锥形分子
9．下列实验操作所得的现象和结论均正确的是（ ）
10．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是（ ）
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
11．四甲基氢氧化铵[]是一种有机化合物，可以作为脱脂剂，用于去除金属零件上的油脂、蜡、树脂等。以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵的工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．a电极反应式为
C．若合成的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生11.2L气体（标准状况下）
12．纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．转化为是氧化还原反应
B．在体对角线的一维空间上会“”的排布规律
C．当完全转化为时，每生成（合金相）转移电子
D．若的晶胞参数为，则间的距离为
13．和联合重整能减少温室气体的排放。联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下（均在催化剂活性范围内），反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由①②可知，
B．随着温度的升高，温度对反应①速率的影响大于对反应②速率的影响
C．其他条件不变时，升高温度，①②反应的、、均增大
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
14．某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度和混合溶液为例（HA代表不同的任意弱酸）。滴定百分比、分布系数随变化关系如下图所示。
[已知，]下列说法错误的是（ ）
A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ>Ⅲ
B．a点的纵坐标约为0.67
C．b点处存在如下关系：
D．对于曲线Ⅳ对应的弱酸和盐酸混合体系，以甲基橙作指示剂，可准确滴定混合溶液中的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）随着我国钛材生产技术的提高，航空航天、军事、汽车等领域钛用量也在快速增长。四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：①的盐酸溶液可以与反应；
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________，仪器b的名称为__________。
（2）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式__________。
（3）装置C中的药品为__________，装置G的作用为__________，若没有装置G，为达到相同效果也可采用的操作是__________。
（4）装置F的作用是__________。
（5）进一步提纯E中产物的方法是__________。
（6）测定的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2∼3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为__________。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有__________。
A．未用标准液润洗滴定管B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数D．滴加过多的溶液
16．（14分）从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：
查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价；杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
请回答下列问题：
（1）镍位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：__________。
（3）温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为__________℃，浸出时间为__________min。除以上两因素外，任写一种对设出率有影响的因素：__________。
（4）“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式__________。
（5）“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：__________、__________、洗涤、干燥。
17．（14分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在时的标准生成焓，则反应Ⅰ的__________。
（2）为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性[的选择性]，可采用的措施是：__________。（填选项符号）
A．增大b．及时移除甲醇c．减小容器体积d．充入Ar
（3）在下，将和在催化剂作用下进行反应。平衡时或的选择性S[S（或）]及的转化率随温度的变化如图甲所示。
甲
①表示平衡时CO选择性的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。
②解释曲线呈现先减小后增大变化趋势的原因__________。
③250℃时，测得平衡体系共有，结合上图计算的平衡转化率为__________，的__________。（列出计算式）
④在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图乙所示。
乙
铜电极上产生的电极反应式为__________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了__________g；若铜电极上只生成和，则电路中转移__________ml电子。
18．（15分）本维莫德（D）乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为__________，的名称为__________。
（2）反应A→B的化学方程式为__________。
（3）写出G的结构简式__________。
（4）关于F制备G的反应，以下说法正确的是__________。
a．反应过程中有键和键的断裂b．反应中涉及到的有机物均易溶于水
c．化合物F中C原子采用了、杂化d．化合物F、G中均含有手性碳原子
（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种该同分异构体的结构简式__________。
Ⅰ．能与溶液发生显色反应
Ⅱ．能与溴水发生加成反应
Ⅲ．只有一个手性碳原子
（6）根据上述路线中的相关知识，写出以和为原料制备的合成路线：__________（无机试剂和有机溶剂任选）。
河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评
（冲刺模拟卷）
化学参考答案及解析
1．C2．B3．D4．B5．D
6．B7．D8．C9．C10．B
11．B12．B13．D14．CA．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入铜粉
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
B
常温下分别向稀硝酸和浓硝酸中加入铁粉
稀硝酸中产生无色气体，浓硝酸中无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
分别向两支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中滴入2滴相同浓度的和溶液
一支中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀
D
向盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
物质
0
-394
-111
-242