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2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题原卷版docx、2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Si28 V51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 黄米小枣粽子富含支链淀粉B. 撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化
C. 艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D. 龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是
A. 又被称为胆矾
B. 溶于水后的溶液呈碱性
C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应
D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A. 的空间填充模型为B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为
C. 基态的价电子排布式为D. 的电子式为
4. 利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下：
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 28g晶体Si含有的共价键数目为
B. 晶体中存在分子间氢键
C. 的熔沸点比高
D. 反应③中制取1mlSiC，转移电子数为
5. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A. 用澄清石灰水鉴别和气体B. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C. 用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛D. 用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
6. 中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M1)。下列关于M1的叙述正确的是
A 属于芳香烃
B. 1mlM1最多能消耗6mlNaOH
C. 不能使酸性溶液褪色
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
7. 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D. 在NaClO溶液中滴加少量溶液：
8. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A. M、N中所有原子一定共面
B. N中Ni的配体和配位数均为4
C. M与N中C原子的杂化方式完全相同
D. 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子
9. 某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：B. X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C. 为极性分子D. 和含有的化学键类型完全相同
10. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
11. 钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是
A. O原子的配位数为6B. 该晶体的化学式为
C. 冷却该晶体，会失去导电性D. 该晶体的密度为
12. 铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿(主要含有，还含有少量、、FeS、等)为原料制备铼的工艺流程如图：
已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是
A. 废气中含有
B. 滤渣的主要成分为、CuO、
C. 浸出时发生的反应有
D. 实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作
13. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 利用铝电池电解溶液制备的装置如图所示。N极为铝电极，其余电极为石墨电极，下列说法错误的是
A. 双极膜产生的移向M极
B. Q极端的电势高于P极端
C. 装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等
D. 外电路中通过时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g
15. 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 代表与的关系
B. 时，混合溶液呈酸性
C. 时，混合溶液中
D. 溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：
已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。
（2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。
（3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。
（4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______(用含a、b的式子表示)。
（6）在空气中焙烧的反应方程式为_______。
（7）某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。
17. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
（3）装置B中发生反应的离子方程式为_______
（4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹 b．打开 c．打开，加入蒸馏水 d．关闭 e．插入铜丝。
（5）实验结束后，有同学观察到装畳B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。
18. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：
回答下列问题：
（1）_______，HCHO的空间结构为_______形。
（2）反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
（3）将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：
①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。
19. 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为_______。
（2）写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。
（3）E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。
（4）阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。
（5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两种取代基，且其中一个为
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。选项
实验操作
目的
A
在空气中蒸发溶液
制备固体
B
在苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡
区别甲苯和苯乙烯
C
在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末
制备干燥的
D
向盛有溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠
验证钠与铜活泼性
金属阳离子
开始沉淀时的pH
1.3
7.7
完全沉淀时的pH
3.1
9.2
物质
燃烧热
-725.8
-563.6
-283.0
-285.8
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Si28 V51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 黄米小枣粽子富含支链淀粉B. 撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化
C. 艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D. 龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是
A. 又被称为胆矾
B. 溶于水后的溶液呈碱性
C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应
D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A. 的空间填充模型为B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为
C. 基态的价电子排布式为D. 的电子式为
4. 利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下：
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 28g晶体Si含有的共价键数目为
B. 晶体中存在分子间氢键
C. 的熔沸点比高
D. 反应③中制取1mlSiC，转移电子数为
5. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A. 用澄清石灰水鉴别和气体B. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C. 用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛D. 用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
6. 中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M1)。下列关于M1的叙述正确的是
A 属于芳香烃
B. 1mlM1最多能消耗6mlNaOH
C. 不能使酸性溶液褪色
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
7. 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D. 在NaClO溶液中滴加少量溶液：
8. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A. M、N中所有原子一定共面
B. N中Ni的配体和配位数均为4
C. M与N中C原子的杂化方式完全相同
D. 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子
9. 某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：B. X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C. 为极性分子D. 和含有的化学键类型完全相同
10. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
11. 钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是
A. O原子的配位数为6B. 该晶体的化学式为
C. 冷却该晶体，会失去导电性D. 该晶体的密度为
12. 铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿(主要含有，还含有少量、、FeS、等)为原料制备铼的工艺流程如图：
已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是
A. 废气中含有
B. 滤渣的主要成分为、CuO、
C. 浸出时发生的反应有
D. 实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作
13. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 利用铝电池电解溶液制备的装置如图所示。N极为铝电极，其余电极为石墨电极，下列说法错误的是
A. 双极膜产生的移向M极
B. Q极端的电势高于P极端
C. 装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等
D. 外电路中通过时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g
15. 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 代表与的关系
B. 时，混合溶液呈酸性
C. 时，混合溶液中
D. 溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：
已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。
（2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。
（3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。
（4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______(用含a、b的式子表示)。
（6）在空气中焙烧的反应方程式为_______。
（7）某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。
17. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
（3）装置B中发生反应的离子方程式为_______
（4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹 b．打开 c．打开，加入蒸馏水 d．关闭 e．插入铜丝。
（5）实验结束后，有同学观察到装畳B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。
18. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：
回答下列问题：
（1）_______，HCHO的空间结构为_______形。
（2）反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
（3）将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：
①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。
19. 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为_______。
（2）写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。
（3）E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。
（4）阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。
（5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两种取代基，且其中一个为
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。选项
实验操作
目的
A
在空气中蒸发溶液
制备固体
B
在苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡
区别甲苯和苯乙烯
C
在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末
制备干燥的
D
向盛有溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠
验证钠与铜活泼性
金属阳离子
开始沉淀时的pH
1.3
7.7
完全沉淀时的pH
3.1
9.2
物质
燃烧热
-725.8
-563.6
-283.0
-285.8
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