高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质随堂练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列事实能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．水的沸点比硫化氢的沸点高
2．反应用于合成。下列说法不正确的是
A．的空间构型为正三角形B．NaClO的电子式为
C．含有极性键和非极性键D．和之间可以形成氢键
3．下列化合物分子之间不存在氢键的是
A．B．C．D．HF
4．下列物质中，分子间能形成氢键的是
A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3OCH3D．CH3CH2OH
5．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．与微粒中的O-S-O夹角相等
C．硒原子基态核外价电子排布式为
D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大
6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：B．还原性：
C．热稳定性：D．沸点：
7．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：①＞②＞③＞④B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：①＞②＞③＞④D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④
8．一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．非金属性：Z>Y>X
B．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W
C．该阴离子中不是所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D．Y的简单氢化物分子间存在氢键，因此沸点比W、X、Z的氢化物沸点都低
9．下列说法正确的是
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-OB．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键：
C．醛基的碳氧双键有极性：D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为
10．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：B．水分子间的氢键：
C．的空间结构：平面三角形D．在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族
11．下列说法正确的是
A．和所含化学键类型完全相同
B．比稳定是因为分子间存在氢键
C．分子的稳定性与分子间作用力无关
D．原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X的原子半径比Y小，的离子半径比大
12．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )
C．对羟基苯甲醇( )与邻羟基苯甲醇( )
D．与
13．下列叙述正确的是
A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
14．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．中氮原子采用的是杂化
D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯
15．下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③
17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
18．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是
A．H2O2分子的空间构型为直线形
B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
19．苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是
A．苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子
B．中间产物5转化为3的过程中，还生成了H2O
C．反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成
D．中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应
20．下列说法正确的是
A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成
B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多
C．分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构
D．和含有的共价键都是
21．研究发现有一种高效的消毒漂白剂TCCA(如图所示)。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．X、Y与氢元素共同组成的化合物只含共价键
B．氧化物的水化物酸性：Z>X>W
C．氢化物的沸点满足：Y>W
D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
22．下列物质酸性大小比较正确的是
A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．H2SO4＞HClO4
C．H3AsO3＞HNO2D．HI＞HCl＞HF
23．分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示：下列有关说法正确的是
A．中心原子S都采用sp3杂化
B．SO2的大π键可表示为，SO3的大π键可表示为
C．SO2和SO3都是极性键形成的极性分子
D．SO2与O3空间构型相似，SO3与空间构型相似
24．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是

A．X的氢化物常温下一定是气体
B．X与Z组成的化合物为非极性分子
C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱
D．元素的第一电离能：XC，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：碳酸>硼酸，故B正确；
C．由阴离子的结构式和各原子的成键可知该阴离子中B原子不满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．H2O和HF的分子间都存在氢键，B2H6和CH4中没有氢键，由于水可以形成两个氢键而HF只能形成一个氢键，氢化物沸点最高的是H2O，故D错误；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A项错误；
B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子内氢键，故B项错误；
C．醛基的碳氧双键中，O的电负性大，共用电子对偏向O，故使O带上负电荷，C带上正电荷，故C项错误；
D．组成天然蛋白质的氨基酸中一定有氨基和羧基，不同氨基酸的R基不同，故D项正确；
故答案选D。
10．B
【详解】A．乙烯的实验式：CH2，故A错误；
B．水分子间的氢键可表示为，故B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，故C错误；
D．在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；
B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；
C．分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子中的化学键强度有关，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X原子序数大于Y，X的原子半径比Y大，的离子半径比小，D错误；
故选C。
12．B
【分析】氢键分为两种：存在于分子之间时，称为分子间氢键：存在于分子内部时，称为分子内氢键。
【详解】A．由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点，A错误；
B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点较高，B正确；
C．邻羟基苯甲醇等形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醇则形成分子间氢键，沸点较高，C错误；
D．由于存在分子间氢键，而不存在氢键，所以的沸点高于的沸点，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，CH2Cl2中由于C-H与C-Cl键键长不同，形成四面体结构，结构中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A错误；
B．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，分子中N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，B错误；
C．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，C错误；
D．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，D正确；
正确选项D。
【点睛】CCl4、CH4均为正四面体构型，CH2Cl2为四面体构型；CO2、C2H2均为直线构型；H2O为V形；NH3为三角锥形。
14．A
【详解】A．、、的价层电子对数都为4，孤电子对数分别为2，1，0，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为，A正确；
B．吸引电子的能力：，故酸性：，B错误；
C．分子中氮原子的杂化轨道数成键电子对数孤电子对数，其中含有一个孤电子对，N原子的杂化类型是，C错误；
D．吡咯可以形成分子间氢键，导致其沸点升高，故噻吩的沸点低于吡咯，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．键长越长，键能越小。原子半径：OSCl2，B正确；
C．分子中，O原子与两个C原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，O和与之相连的两个C原子形成V形结构，因此不是直线型分子，C错误；
D．由三种元素构成的化合物可能是极性分子,如CH2Cl2，形成的也可能是非极性分子，如Be(OH)2，D正确；
故选：C。
26． 方向性 饱和性
【解析】略
27． 苯环使变活泼，使甲基易被氧化成-COOH 硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成的是分子间氢键，分子间氢键使尿素的沸点升高，常温下为固体
【详解】(1)由于苯环使变活泼，使甲基易被氧化成-COOH，所以甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色。
(2)由于硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成的是分子间氢键，分子间氢键使尿素的沸点升高，常温下为固体，所以常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，且两者沸点高低有差异。
28．(1)b
(2)泡利原理
(3) 哑铃形 3s23p3 ＜
(4) 三角锥形 非极性分子 d
【详解】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是由于钠灼烧时电子吸收能量，由能量低的基态跃迁到能量高的激发态，处于能量高状态的电子不稳定，会再回到能量低的基态，多余的能量以黄色的光的形式释放出来，因此属于发射光谱，故合理选项是b；
（2）由于在一个原子轨道上不可能存在自旋方向相同的两个电子，因此该图示违背了泡利原理；
（3）P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3；可见P原子最高能级是3p能级，该能级的电子的电子云轮廓形状为哑铃形；同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O＞N＞P，故电负性：P＜O；
（4）PCl3分子中的中心P原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，所以PCl3分子空间结构为三角锥形；根据图示可知PCl5分子是对称结构，分子中正负电荷重心重合，因此PCl5结构为非极性分子；其中P原子形成5个δ共价键，其P原子的杂化类型是sp3d杂化，故合理选项是d。