人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键练习，共20页。试卷主要包含了1 共价键 同步测试，75，0，02×1023或4ml等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）
A．NH4ClB．O2C．BaCl2D．CO2
2．下列卤化氢分子中键长最短的是( )
A．HFB．HClC．HBrD．HI
3．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A．σ键B．π键C．氢键D．离子键
4．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列说法正确的是
A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的
B．与中，键角大于键角
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素
D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强
6．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ）
A．该冰具有丁达尔效应
B．该条件下18 g“气态冰”的体积等于22.4 L
C．“气态冰”分子中存在极性共价键
D．“气态冰”与普通冰化学性质相同
7．Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“ ”可表示单，双键)，下列说法错误的是（ ）
A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C．该反应的化学方程式：
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
8．下列叙述正确的是（ ）
A．1个乙醇分子中存在9对共用电子
B．在NH 和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C．H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①→②过程中放出能量并形成了键
B．过程中有键断裂
C．该反应总方程式为
D．反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快
10．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是（ ）
A．HCl、HNO3B．H2O、NH3C．MgCl2、NaFD．CCl4、KOH
11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6B．HNO3 C．Na2OD．KOH
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（ ）
A．Z对应的金属氢化物只存在离子键
B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性
C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W
D．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀
13．下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O
14．常温下，1ml化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法错误的是 （ ）
A．432kJ/ml>E(H-Br)>298kJ/ml
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/ml
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/ml
15．最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定 既含单键又含双键的是（ ）
A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O2
16．在CuSO4·5H2O晶体中（ ）
A．存在水分子B．没有共价键
C．只有离子键D．含有范德华力
17．下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
B．1mlSi晶体中含4mlSi—Si键
C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA
D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA
18．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．1mlP4S3分子中含有9ml共价键
D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
19．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2B．HClC．H2O2D．NaOH
20．能用共价键键能大小解释的是（ ）
A．熔点：I2＞Cl2B．熔点：NaCl＞NaI
C．沸点：HI＞HClD．热稳定性：HCl＞HI
二、综合题
21．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。
（2）比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2- (填“>”“＝”或“Cl2，与共价键键能无关，A不选；
B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；
C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；
D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；
故答案为：D。
【分析】（1）分子晶体的熔沸点主要与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子的熔沸点越高；
（2）离子晶体的熔沸点主要与离子半径的大小有关，离子强度越强，熔沸点越高；
（3）气态氢化物的热稳定性主要与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，共价键的键能越大，气态氢化物越稳定。
21．【答案】（1）
（2）Te>Bi；；
（3）A；D
（4）正四面体；(0.25，0.25，0.75)；
【解析】【解答】(1)基态Bi原子的价层电子排布式为；同主族从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物的还原性增强，故三者简单氢化物的还原性最强的是；
(2)Se与Te同主族，同主族从上往下电负性减弱，故电负性Se>Te，Bi为金属，三者中电负性最弱，故三种元素的电负性由大到小的顺序为Se>Te>Bi；中心原子的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化；Se与O分别与H形成的简单氢化物为H2Se和H2O，中心原子电负性越强，成键电子对越易向中心原子偏移，电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性O>Se，故键角较大的是；
(3)该盐阴离子中中心原子和配体之间为配位键和键，
故答案为：AD；
(4)根据金刚石晶胞结构，Zn在顶点，与其距离最近的Se原子的个数为4，构成的立体结构为正四面体；将晶胞均分为8个小立方体，根据金刚石晶胞的结构，原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，原子2应在上层四个小立方体的最左前面一个小立方体的体心，原子2的分数坐标为(0.25，0.25，0.75)；设晶胞中Se和Zn的最近距离为dcm，d为体对角线的四分之一，则晶胞参数为cm；根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则，晶胞中Se和Zn的最近距离为。
【分析】（1）Bi与N、P同主族。Bi在第六周期，最外层电子数为3；气态的还原性最强；
（2）同主族从上往下电负性减弱；中心原子电负性越强，键角越大；
（3）根据图可知，含有配位键和键；
（4）根据原子所在位置确定立体结构，进而可以确定相应原子的坐标。
23．【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）离子键和极性共价键；离子
（3）NH3；r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)
（4）
（5）Al(OH)3+3OH-=AlO +2H2O；160
【解析】【解答】解：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是F，位于周期表的第二周期ⅦA族。
（2）由a、d、f三种元素形成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；含有离子键的化合物为离子化合物。
（3）元素b、c分别为C、N，由于非金属性N>C，非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物中较稳定的是NH3。d、h、i、j的简单离子分别为O2－、Al3＋、S2－、Cl－；S2－、Cl－的电子层数大于O2－、Al3＋，因此其半径较大。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。所以离子半径r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。
（4）c2为N2，氮原子通过三对共用电子对形成共价键，用电子式表示其形成过程为。
（5）①滴加NaOH溶液的过程中形成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，能与NaOH反应的沉淀为Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
②反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为11.6g，其物质的量；反应生成Al(OH)3沉淀的质量为19.4g－11.6g=7.8g，其物质的量。因此生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀所消耗n(NaOH)=0.2ml×2＋0.1ml×3=0.7ml，则所需NaOH溶液的体积，所以b=140mL+20mL=160mL。
【分析】（1）非金属性最强的是F。
（2）a、d、f三种元素形成的化合物为NaOH。
（3）非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
（4）c2的化学式为N2，其中所含的化学键为共价键。
（5）①能与NaOH反应的沉淀为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性NaAlO2和H2O。
②19.4g沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，加入NaOH溶液后剩余的11.6g沉淀为Mg(OH)2，因此Al(OH)3沉淀的质量为19.4g－11.6g=7.8g。结合Mg(OH)2、Al(OH)3的物质的量计算消耗n(NaOH)，进而计算所需NaOH溶液的体积。
24．【答案】（1）[Ar]3d7
（2）sp3；4×6.02×1023或4ml
（3）H N O
（4）正四面体
（5）Fe3C
【解析】【解答】（1）C是27号元素，C2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，C2+基态核外电子排布式为[Ar]3d7；
（2）NH2OH 分子中氮原子形成3个 键，有一对孤对电子，轨道的杂化类型是sp3杂化；NH2OH 分子中有2个N-H 键、一个N-O 键、一个O-H 键，则1ml NH2OH 分子中含有σ键的数目为4×6.02×1023或4ml；
（3）非金属性越强电负性越大，则N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H